中考化學試題匯編 考點34 物質(zhì)的分離與提純（含解析）.doc

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xx中考化學試題匯編：考點34物質(zhì)的分離與提純 一．選擇題（共21小題） 1．（xx?濟寧）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)所選用的操作方法，正確的是（　?。? 選項 物質(zhì) 操作方法 A CO2混有HCl氣體 將氣體通過足量NaOH溶液 B CuO混有碳粉 加入適量稀HCl，過濾，洗滌，干燥 C NaCl溶液混有CaCl2 加入過量Na2CO3溶液、過濾 D Cu（NO3）2溶液混有CuCl2 加入適量AgNO3溶液、過濾 A．A B．B C．C D．D 【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。 【解答】解：A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 B、CuO能與稀HCl反應生成氯化銅和水，碳粉不與稀鹽酸反應，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 C、CaCl2能與過量Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 D、適量AgNO3溶液能與CuCl2溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸銅，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。 故選：D。 　 2．（xx?孝感）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選的試劑正確的是（　?。? 選項 物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)） 除雜試劑 A FeCl2溶液（CuCl2） 過量鐵粉 B CO2（CO） 適量氧氣 C 鹽酸（硫酸） 適量Ba（NO3）2溶液 D NaCl （NaOH） 適量稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。 【解答】解：A、過量鐵粉能與CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所選的試劑正確。 B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠銅氧氣點燃點燃，這是因為會引入新的氣體雜質(zhì)，且當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故選項所選的試劑錯誤。 C、硝酸鋇能與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸，不符合除雜原則，故選項所選的試劑錯誤。 D、NaOH能與適量稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，故選項所選的試劑錯誤。 故選：A。 　 3．（xx?齊齊哈爾）下表中除去物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是（　?。? 選項 物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除去雜質(zhì)的方法 A 氯化鈉 泥沙 加入適量水溶解、過濾、洗滌、干燥 B 氮氣 氧氣 將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng) C 木炭 四氧化三鐵 將混合物在空氣中灼燒 D 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣 加入過量的碳酸鈉溶液，充分反應后，過濾 A．A B．B C．C D．D 【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。 【解答】解：A、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法錯誤。 B、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。 C、木炭與四氧化三鐵在空氣中灼燒生成鐵和二氧化碳，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 D、氫氧化鈣能與過量的碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 故選：B。 　 4．（xx?宜昌）除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，下列實驗方法不能達到實驗目的是（　?。? 實驗目的 實驗方法 A 除去銅粉中混有的少量碳粉 在空氣中充分灼燒 B 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 加入過量的鐵粉、過濾 C 除去水中的空氣 將水煮沸 D 除去CO2中混有的少量CO 將氣體通過灼熱的氧化銅 A．A B．B C．C D．D 【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。 【解答】解：A、碳粉和銅粉在空氣中充分灼燒，分別生成二氧化碳、氧化銅，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 B、過量的鐵粉能與CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。 C、氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，將水煮沸，能除去水中的氣體，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。 D、CO能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。 故選：A。 　 5．（xx?黔南州）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用試劑及操作方法均正確的是（　?。? 選項 物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 選用試劑（過量） 操作方法 A FeCl2溶液（CuCl2） 鐵粉 過濾 B Na2CO3（NaCl） 鹽酸 蒸發(fā)、結(jié)晶 C AlCl3溶液（MgSO4） Ba（OH）2溶液 過濾、蒸發(fā) D CO2（CO） O2 點燃 A．A B．B C．C D．D 【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。 【解答】解：A、鐵粉能與CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。 B、Na2CO3能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 C、AlCl3溶液、MgSO4均能與Ba（OH）2溶液反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，故選項所采取的方法錯誤 故選：A。 　 6．（xx?哈爾濱）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法均正確的是（　?。? 選項 物質(zhì) 雜質(zhì)（少量） 試劑和操作方法 A 木炭粉 氧化銅 加足量稀鹽酸 B 氯化鈉 泥沙 加足量的水溶解、過濾、洗滌、干燥 C 氯化鉀 碳酸鉀 加適量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶 D 硫酸亞鐵 硫酸銅 加足量的鐵粉，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶 A．A B．B C．C D．D 【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。 【解答】解：A、CuO能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，木炭不與稀鹽酸反應，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 B、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法錯誤。 C、碳酸鉀能與適量稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，再蒸發(fā)結(jié)晶，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。 D、足量的鐵粉能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，再過濾即可，故選項所采取的方法錯誤。 故選：C。 　 7．（xx?綿陽）為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），下列操作方法不能達到目的是（　?。? 選項 物質(zhì)（雜質(zhì)） 操作方式 A Cu（Fe） 加足量稀硫酸，充分反應后過濾 B CO（O2） 緩慢通過灼熱銅網(wǎng) C NaCl溶液（Na2CO3） 加鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止 D FeSO4溶液（CuSO4） 加入足量鐵屑，充分反應后過濾 A．A B．B C．C D．D 【分析】本題屬于除雜質(zhì)題，物質(zhì)除雜時，可以根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，采用物理方法或化學方法，最少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應，②反應時不能加入新的雜質(zhì)。 【解答】解：A、除去銅中的鐵，根據(jù)金屬活動性，鐵能與硫酸反應，溶于稀硫酸，然后過濾即可分離，故可以達到目的，不符合題意。 B、通過灼熱的銅網(wǎng)不能把一氧化碳中的氧氣除去，因為在高溫下，一氧化碳能和氧氣反應，會把原物質(zhì)除掉。符合題意。 C、用鹽酸可除去氯化鈉中的碳酸鈉，因為碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，便于分離，方法正確，但不符合題意。 D、FeSO4溶液中混有CuSO4，根據(jù)金屬活動性，加入鐵屑可以把硫酸銅中的銅置換出來，然后過濾可分離開，方法正確，但不符合題意。 故選：B。 　 8．（xx?濱州）欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑及方法不正確的是（　?。? 序號 混合物 除雜試劑與方法 A 氧氣中混有少量水蒸氣 通過濃硫酸干燥 B 氯化鉀溶液中混有少量的碳酸鉀 加入適量氯化鈣溶液，過濾 C 二氧化碳中混有少量一氧化碳 通過灼熱的氧化銅 D 氧化鈣中混有少量碳酸鈣 加水溶解，過濾 A．A B．B C．C D．D 【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。 【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。 B、碳酸鉀能與適量氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。 C、CO能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。 D、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 故選：D。 　 9．（xx?昆明）除去FeCl2溶液中的CuCl2可選用的試劑是（　?。? A．Fe B．Cu C．HCl D．Ag 【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。 【解答】解：A、Fe能與CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵和銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項選用的試劑正確。 B、銅不與CuCl2溶液反應，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項選用的試劑錯誤。 C、鹽酸不與CuCl2溶液反應，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項選用的試劑錯誤。 D、銀不與CuCl2溶液反應，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項選用的試劑錯誤。 故選：A。 　 10．（xx?涼州區(qū)）下列除去物質(zhì)中所含雜質(zhì)（捂號內(nèi)的物質(zhì)）的方法不正確的是（　?。? A CO2（HCl）：通過NaOH溶液后用濃硫酸干燥 B N2（O2）：將氣體緩緩通過灼熱的銅網(wǎng) C MnO2（KC1）：加足量水溶解，過濾，洗滌，干燥 D KNO3溶液（KCl）：加適量的AgNO3溶液，過濾 A．A B．B C．C D．D 【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。 【解答】解：A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 B、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。 C、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確。 D、KCl能與適量的AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。 故選：A。 　 11．（xx?婁底）提純是化學實驗常用的一種方法。 除去如表混合物中的雜質(zhì)，所選除雜試劑錯誤的是（　?。? 選項 混合物（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 除雜試劑 A NaOH溶液（Na2CO3） 適量的氫氧化鈣溶液 B CaO粉末（CaCO3） 適量的稀鹽酸 C Cu粉（Fe） 足量的稀硫酸 D CuSO4溶液（H2SO4） 足量的氧化銅粉末 A．A B．B C．C D．D 【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。 【解答】解：A、Na2CO3能與適量的氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所選除雜試劑正確。 B、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所選除雜試劑錯誤。 C、Fe能與足量的稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀硫酸反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所選除雜試劑正確。 D、H2SO4能與足量的氧化銅粉末反應生成硫酸銅和水，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所選除雜試劑正確。 故選：B。 　 12．（xx?咸寧）下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　?。? 選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)的方法 A CaCl2溶液 稀鹽酸 加入過量的CaCO3、過濾 B 鹽酸 硫酸 加入過量的BaCl2溶液、過濾 C NaNO3 NaCl 加入過量的AgNO3溶液、過濾　 D CaO Ca（OH）2 加過量水，過濾 A．A B．B C．C D．D 【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。 【解答】解：A、HCl能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。 B、硫酸與過量的BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鋇（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 C、NaCl與過量AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)AgNO3（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 D、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 故選：A。 　 13．（xx?鹽城）除去下列各物質(zhì)中少量雜質(zhì)，選用的方案不合理的是（　?。? 選項 物質(zhì) 所含雜質(zhì) 方案 A H2 H2O（氣） 混合氣體通過濃硫酸 B KCl MnO2 加水溶解、過濾、蒸發(fā) C CuO C 在氧氣流中加熱 D NaOH溶液 Ca（OH）2 加入過量K2CO3溶液、過濾 A．A B．B C．C D．D 【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。 【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性，且不與氫氣反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。 B、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確。 C、C在氧氣中加熱生成二氧化碳氣體，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。 D、Ca（OH）2與過量K2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)碳酸鉀（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 故選：D。 　 14．（xx?廣州）除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的實驗，能達到目的（　?。? A．NaOH（Na2CO3）：加入適量稀鹽酸 B．CO（CO2）：通過裝有濃硫酸的洗氣瓶 C．CuO（C）：在空氣中充分灼燒 D．MgSO4（Na2SO4）：溶解，過濾 【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。 【解答】解：A、Na2CO3和NaOH均能與適量稀鹽酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 B、二氧化碳不能與濃硫酸反應，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 C、C在空氣中充分灼燒生成二氧化碳氣體，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。 D、Na2SO4、MgSO4均易溶于水，不能用溶解、過濾的方法進行分離，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 故選：C。 　 15．（xx?衡陽）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用試劑及操作方法均正確的是（　?。? 選項 物 質(zhì) 選用的試劑及操作方法 A KCl（MnO2） 加水溶解、過濾、蒸發(fā) B Na2SO4 溶液（NaCl） 加入適量BaCl2溶液，過濾 C H2（H2O） 通入稀硫酸 D CO2（CO） 將混合氣體點燃 A．A B．B C．C D．D 【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。 【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確。 B、Na2SO4 溶液能與適量BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 C、稀硫酸不具有吸水性，不能除去雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為會引入新的氣體雜質(zhì)，且當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤。 故選：A。 　 16．（xx?海南）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用操作方法正確的是（　?。? 選項 物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 除雜方法 A MnO2（KCl） 加入適量的水，溶解、過濾、蒸發(fā) B BaCl2溶液（HCl） 加入過量的氫氧化鋇溶液，過濾 C CO2（CO） 通入過量的氧氣，點燃 D Cu（CuO） 加入適量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥 A．A B．B C．C D．D 【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。 【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法錯誤。 B、HCl能與過量的氫氧化鋇溶液反應生成氯化鋇和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鋇（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，故選項所采取的方法錯誤。 D、CuO能與適量的稀鹽酸反應生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。 故選：D。 　 17．（xx?烏魯木齊）除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑及操作方法均正確的是（　　） 選項 物質(zhì)（括號內(nèi)的為雜質(zhì)） 試劑 操作方法 A 稀鹽酸（稀硝酸） 過量硝酸銀溶液 過濾 B H2（HCl） 濃H2SO4 洗氣 C Cu（CuO） 過量稀鹽酸 過濾、洗滌、干燥 D ZnSO4（FeSO4） 過量Zn粉 過濾、洗滌、干燥 A．A B．B C．C D．D 【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。 【解答】解：A、稀鹽酸能與過量硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 B、濃H2SO4不能與氯化氫氣體反應，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 C、CuO能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。 D、過量Zn粉能與FeSO4溶液反應生成硫酸鋅溶液和鐵，再過濾即可，無需進行洗滌、干燥，故選項所采取的方法錯誤。 故選：C。 　 18．（xx?長沙）下列除去雜質(zhì)所選用的方法正確的是（　?。? 選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜方法 A O2 CO2 點燃 B Cu（OH）2固體 NaOH固體 加足量水攪拌，過濾，洗滌，干燥 C NaOH溶液 Na2CO3 加入過量稀鹽酸 D 銀粉 鋅粉 加入過量硫酸亞鐵溶液 A．A B．B C．C D．D 【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。 【解答】解：A、二氧化碳不能燃燒，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 B、NaOH固體易溶于水，Cu（OH）2固體難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌，干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確。 C、Na2CO3和NaOH溶液均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 D、鋅粉能與過量硫酸亞鐵溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和鐵，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)鐵，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 故選：B。 　 19．（xx?樂山）除去下列各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，選用的試劑或操作方法不合理的是（　　） 選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 除去雜質(zhì)的方法或步驟 A Cu Fe 加稀鹽酸（足量）、過濾、洗滌、干燥 B CO CO2 通入足量的NaOH溶液 C KCl MnO2 加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 D NaNO3溶液 NaCl 加入過量的硝酸銀溶液、過濾 A．A B．B C．C D．D 【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。 【解答】解：A、Fe能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，Cu不與稀鹽酸反應，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。 B、CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。 C、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確。 D、NaCl能與過量的硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸銀（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 故選：D。 　 20．（xx?深圳）下列方法不能達到除雜的目的是（　?。? 選項 物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 方法 A N2（O2） 將混合氣體通過灼熱銅網(wǎng) B Fe粉（炭粉） 加入足量稀H2SO4充分反應，過濾、洗滌、干燥 C CaO（CaCO3） 高溫煅燒 D FeCl2溶液（CuCl2） 加入足量Fe粉，過濾 A．A B．B C．C D．D 【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。 【解答】解：A、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。 B、Fe粉能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，炭粉不與稀硫酸反應，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 C、CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。 D、足量Fe粉能與CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。 故選：B。 　 21．（xx?廣東）下表物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)，其中除雜方法正確的是（　　） 物質(zhì) 雜質(zhì) 除去雜質(zhì)的方法 A CaCl2溶液 HCl 滴入碳酸鈉溶液 B CO2 O2 通過灼熱的銅網(wǎng) C NaOH Na2CO3 加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡 D CuO Cu 加足量稀鹽酸，充分攪拌后再過濾 A．A B．B C．C D．D 【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。 【解答】解：A、CaCl2溶液和HCl均能與碳酸鈉溶液反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 B、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而CO2不與銅反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。 C、Na2CO3和NaOH均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 D、CuO能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 故選：B。