2018年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題四 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 第17講 化學(xué)工藝流程學(xué)案.doc
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第17講 化學(xué)工藝流程 最新考綱 考向分析 1.建立分析解決材料、環(huán)境、健康、能源等領(lǐng)域關(guān)于物質(zhì)的制備和應(yīng)用等實(shí)際問(wèn)題和思路方法。 2．認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)、設(shè)計(jì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的核心角度，形成認(rèn)識(shí)途徑，并將其應(yīng)用于解決真實(shí)問(wèn)題，進(jìn)而形成解決問(wèn)題的思路和方法。 3．認(rèn)識(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在自然資源利用和環(huán)境保護(hù)中的重要價(jià)值。 1.以化工流程為載體，常考查： (1)實(shí)驗(yàn)操作目的分析。 (2)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范判斷。 2．以物質(zhì)制備和提純?yōu)榍榫?，考查? (1)陌生物質(zhì)化合價(jià)的判斷及電子式的書(shū)寫(xiě)。 (2)反應(yīng)方程式或離子方程式的書(shū)寫(xiě)。 (3)流程中試劑的選擇，中間產(chǎn)物的種類(lèi)及離子判斷。 (4)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范語(yǔ)言的表述。 (5)實(shí)驗(yàn)操作試劑的選取。 (6)流程的中間環(huán)節(jié)物質(zhì)種類(lèi)及離子判斷。 (7)樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)及產(chǎn)物產(chǎn)率的計(jì)算。 考點(diǎn)一 物質(zhì)制備型 Z (課前) 1．(2017全國(guó)Ⅰ27)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備。工藝流程如下： 回答下列問(wèn)題： (1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為_(kāi)100℃、2190℃、5h__。 (2)“酸浸”后，鈦主要以TiOCl形式存在，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl＋2H2O 。 (3)TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示： 溫度/℃ 30 35 40 45 50 TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率/% 92 95 97 93 88 分析40 ℃時(shí)TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因_低于40℃，TiO2xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過(guò)40℃，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降__。 (4)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為＋4，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為_(kāi)4__。 (5)若“濾液②”中c(Mg2＋)＝0.02 molL－1，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1.010－5 molL－1，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ Fe3＋恰好沉淀完全時(shí)，c(PO)＝molL－1＝1.310－17 molL－1，c3(Mg2＋) c2(PO)值為0.013(1.310－17)2＝1.710－40- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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