2019屆高三化學二輪復習 熱點題型專練 專題4.3 硫及其化合物（含解析）.doc

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硫及其化合物 1．濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是( ) ①紅熱的木炭 ②H2S氣體 ③Cu ④FeO ⑤NH3 ⑥使木材炭化 ⑦CuSO45H2O ⑧對鐵、鋁的鈍化 A．③④ B．①②⑤⑧ C．①②③④⑦ D．以上答案均不正確 2．最近我國科學家研究發(fā)現(xiàn)人體中微量的H2S能有效預防心臟病、老年性癡呆癥。下列有關(guān)H2S的說法正確的是( ) A．H2S屬于非電解質(zhì) B．人體內(nèi)H2S可由含硫蛋白質(zhì)降解產(chǎn)生 C．大量吸入H2S對人體無害 D．H2S只有還原性沒有氧化性 【解析】選B 酸堿鹽均屬于電解質(zhì)，硫化氫是酸，故屬于電解質(zhì)，故A錯誤；蛋白質(zhì)中含有S元素，S元素降解后的產(chǎn)物是硫化氫，故B正確；硫化氫氣體有毒，不能大量吸入人體，故C錯誤；硫化氫中S原子為－2價，具有還原性，H原子為＋1價，具有氧化性，故D錯誤。 3．下列能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( ) ①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤過氧化鈉 ⑥雙氧水 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 【解析】選C 物質(zhì)的漂白性主要有三種原理：一是該物質(zhì)具有強氧化性，如氯水、臭氧、過氧化鈉、過氧化氫等；二是該物質(zhì)與有機色素化合生成不穩(wěn)定的無色化合物，如SO2；三是該物質(zhì)具有很大的比表面積，具有很強的吸附色素的能力，如活性炭。 4．下列溶液，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是( ) ①石灰水 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑤品紅溶液 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．只有① D．①② 【解析】選C CO2和SO2通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，氣體過量時沉淀又溶解，所以石灰水不能區(qū)別；SO2有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色，而CO2不能，所以酸性KMnO4溶液和溴水能區(qū)別這兩種氣體；NO在酸性條件下能將SO2氧化成SO，SO與Ba2＋結(jié)合成BaSO4沉淀，而CO2與Ba(NO3)2溶液不反應，所以HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液能區(qū)別；SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2不能，所以品紅溶液能區(qū)別。 5．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說法不正確的是( ) A．葡萄酒中的SO2對人體無害，是因為它的含量很少 B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因為它具有較強的還原性 C．從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的SO2沒有漂白性 D．葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量 6．用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是( ) 途徑① S濃HNO3H2SO4 途徑② SO2SO2O2SO3H2OH2SO4 A．途徑①反應中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性和酸性 B．途徑②的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本 C．由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol電子 D．途徑②與途徑①相比較更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念，因為途徑②比途徑①的污染相對較小且原子利用率較高 【解析】選A 途徑①反應的化學方程式可表示為S＋6HNO3(濃)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，A錯。 7．將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述變化，下列分析正確的是( ) A．該實驗表明SO2有漂白性 B．白色沉淀為BaSO3 C．該實驗表明FeCl3有還原性 D．反應后溶液酸性增強 【解析】選D 二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反應生成的亞硫酸與有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，此反應中二氧化硫做還原劑，故A錯誤；二氧化硫被氧化為硫酸，生成的沉淀為硫酸鋇，故B錯誤；反應中溶液由棕黃色變成淺綠色，三價鐵變化為二價鐵，該實驗表明FeCl3具有氧化性，故C錯誤；反應后生成硫酸，酸性增強，故D正確。 8．在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( ) A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性 B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SO C．向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有還原性 D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性 【解析】選A SO2溶于水生成H2SO3，與NaHCO3反應生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，A項正確；SO2溶于水顯酸性，與NO結(jié)合成HNO3，會氧化SO生成SO，B項錯誤；發(fā)生反應：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化劑，C項錯誤；KMnO4具有強氧化性，可以氧化SO2生成SO，SO2表現(xiàn)為還原性，D項錯誤。 9．用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是( ) 選項 ①中試劑 ①中現(xiàn)象 解釋 A Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 SO與Ba2＋生成白色BaSO3沉淀 B 品紅溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 溶液變紅 SO2與水反應生成酸 D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有還原性 10．標準狀況下，某同學向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析中，不正確的是( ) A．a(chǎn)b段反應是SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O B．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL－1 C．b點對應的溶液導電性最差 D．相同條件下，酸性強弱：亞硫酸>氫硫酸 【解析】選B ab段pH在增大，由酸性到中性，則發(fā)生的反應是SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，A項正確；由圖可知，112 mL SO2與硫化氫恰好完全反應，則n(SO2)＝＝0.005 mol，n(H2S)＝0.01 mol，則原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為＝0.1 molL－1，B項錯誤；b點為中性，只有水，導電性最差，C項正確；由圖可知，后來為亞硫酸溶液，亞硫酸的pH更小，則酸性更強，即相同條件下，酸性強弱：亞硫酸>氫硫酸，D項正確。 11.下列說法正確的是( ) A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸 B.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化 C.硫粉在適量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3 D.富含硫磺的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸 【解析】SO2溶于水生成的亞硫酸是弱酸，A錯誤；常溫下銅片和濃硫酸不反應，加熱條件下能反應，B錯誤；硫粉在過量的純氧中燃燒生成大量的SO2，C錯誤。 【答案】D 12.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是( ) A.濃硫酸其有酸性，可用于鈍化鐵、鋁 B.過氧化鈉可與二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸供氧劑 C.明礬易溶于水，可用作凈水劑 D.二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張 【答案】B 13.用下列裝置在實驗室中進行二氧化硫的制取、檢驗、收集和尾氣處理，不能達到相應實驗目的的是( ) A.用裝置甲制取二氧化硫 B.用裝置乙檢驗二氧化硫的漂白性 C.用裝置丙收集二氧化硫 D.用裝置丁進行尾氣處理 【解析】SO2密度大于空氣，應“長進短出”，C項錯誤。 【答案】C 14.硫酸亞鐵煅燒反應為2FeSO4(s)SO2(g)＋Fe2O3(s)＋SO3(g)，有關(guān)說法正確的是( ) A.該反應中FeSO4既作氧化劑，又作還原劑 B.SO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性 C.該反應中每生成1 mol Fe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為16.021023 D.該反應生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀 【答案】A 15.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過一步反應實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( ) 物質(zhì) 選項 甲 乙 丙 A SO2 SO3 H2SO4 B NH4Cl NH3 NO C Na NaOH NaCl D Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 【解析】A項，2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4、Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；B項，NH4ClNH3↑＋HCl↑、4NH3＋5O2催化劑4NO＋6H2O，NO無法一步到NH4Cl；C項，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；D項，Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O、AlCl3＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl、2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。 【答案】B 16.在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( ) A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有氧化性 B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SO C.將SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有氧化性 D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性 【解析】A項，SO2溶于水生成H2SO3，與NaHCO3反應生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，錯誤；B項，SO2溶于水顯酸性，H＋與NO 結(jié)合成HNO3，會氧化SO生成SO，錯誤；C項，發(fā)生反應：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化劑，正確；D項，KMnO4具有強氧化性，可以氧化SO2生成SO，SO2表現(xiàn)為還原性，錯誤。 【答案】C 17.下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是( ) 選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A H2有還原性，濃硫酸有強氧化性 不能用濃硫酸干燥H2 B CuS難溶于水和硫酸 反應：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4可以發(fā)生 C 濃H2SO4有吸水性 濃H2SO4可用于干燥H2S、SO2 D SO2具有酸性和漂白性 往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先變紅再褪色 【答案】B 18.下列關(guān)于濃硫酸性質(zhì)的說法中錯誤的是( ) A.銅片跟濃硫酸在加熱條件下反應，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性和酸性 B.常溫下，鐵、鋁在濃硫酸中鈍化，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性 C.乙酸、乙醇與濃硫酸混合制乙酸乙酯，濃硫酸表現(xiàn)吸水性和催化劑的作用 D.往膽礬中滴加濃硫酸，晶體變白，濃硫酸表現(xiàn)脫水性 【解析】A項反應生成SO2和CuSO4，表現(xiàn)強氧化性和酸性，正確；B項生成氧化膜，表現(xiàn)強氧化性，正確；C項濃硫酸作催化劑加快反應速率，作吸水劑使平衡向右移動提高產(chǎn)率，正確；D項濃硫酸吸水使膽礬失水，錯誤。 【答案】D 19.用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是( ) 途徑① SH2SO4， 途徑② SSO2SO3H2SO4 A.途徑①反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性 B.途徑②的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本 C.由途徑①和②分別制取等量的H2SO4，前者不如后者轉(zhuǎn)移電子多 D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念 【解析】途徑①反應的化學方程式為S＋6HNO3(濃)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，屬于濃HNO3和非金屬單質(zhì)的反應，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，A項說法正確。C項：由S生成H2SO4不論經(jīng)歷幾個步驟，由電子守恒得，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，故錯誤。 【答案】C 20.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是( ) A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性 B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應 C.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生 D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑 【答案】D 21.工業(yè)尾氣中含有的SO2對環(huán)境有害，采取合理的方法可以將其轉(zhuǎn)化為硫化鈣、硫酸鉀等有用的物質(zhì)，其一種轉(zhuǎn)化路線如下圖所示： (1)通入空氣的目的是________；得到的固體產(chǎn)物A是________(寫化學式)。 (2)反應Ⅰ需在60～70 ℃下進行，原因是__________________________，該反應的化學方程式為_________________________________________________________________________。 (3)固體A與焦炭一起焙燒生成CaS和CO，該反應的化學方程式為______________________________________________________________________________。 (4)濾液B中除H＋、OH－、K＋、SO外，還含有的離子有______________(寫化學式)。 【解析】(1)通入氧氣是將＋4價的硫氧化為SO，類似于“鈣基固硫”的反應：SO2＋CaCO3CaSO3＋CO2、2CaSO3＋O2===2CaSO4，A為CaSO4。(2)NH4HCO3加熱時易分解，溫度不宜過高。反應Ⅰ中反應物為CaSO4、NH4HCO3、NH3，生成物有CaCO3，另外還有(NH4)2SO4，配平。(3)反應物為CaSO4、C，生成物有CaS、CO，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平。(4)反應Ⅱ為KCl與(NH4)2SO4反應生成K2SO4、NH4Cl。 【答案】(1)提供氧化劑O2 CaSO4 (2)防止NH4HCO3分解 NH4HCO3＋NH3＋CaSO4===CaCO3＋(NH4)2SO4 (3)CaSO4＋4CCaS＋4CO↑ (4)NH、Cl－ 22.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。某校化學研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學性質(zhì)。 【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質(zhì)呢？ 猜想①：_______________________________________________________； 猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應； 猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。 【實驗探究】基于上述猜想②③，設計實驗方案。 實驗操作 實驗現(xiàn)象或預期實驗現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示) 猜想② ________________ 溶液pH＝8 ________________________________________________________________ 向pH＝2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 ________________ S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 猜想③ 向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水顏色變淺 ________________ 【實驗結(jié)論】Na2S2O3能與酸反應，具有還原性，與Na2SO4的化學性質(zhì)不相似。 【問題討論】 (1)甲同學向探究“猜想③”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)請重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。該實驗方案是___________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 【答案】【提出問題】與BaCl2溶液反應有沉淀生成 【實驗探究】用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照 S2O＋H2OHS2O＋OH－ 有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生 S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ 【問題討論】(1)不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl－ (2)取少量反應后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化 23.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。 回答下列問題： (1)b中反應的離子方程式為___________________________________________________， c中試劑為_______________________________________________________。 (2)反應開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是________________________________________________________________。 (3)d中的試劑為_________________________________________________。 (4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________ _________________________________________________(寫出兩條)。 (5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_______________________________________________________________________________。 【答案】(1)SO＋2H＋===SO2↑＋H2O或HSO＋H＋===SO2↑＋H2O 硫化鈉和碳酸鈉混合溶液 (2)硫(或S) (3)NaOH溶液 (4)控制反應溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速率(或調(diào)節(jié)酸的濃度等) (5)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解 24．近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。 (1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： (Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。 (Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。 (Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO3溶液中，反應所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。 ①寫出步驟(Ⅰ)反應的化學方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________。 ②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學方程式：____________________________ ________________________________________________________________________。 ③寫出步驟(Ⅲ)反應的離子方程式：_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)還有學者提出利用Fe2＋、Fe3＋等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO而實現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學習小組據(jù)此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率。 ①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù)，X溶液可以是________。(填寫字母) A．碘的淀粉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液 ②若上述實驗是在標準狀況下進行的，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)有________、________。 【答案】(1)①SO2＋NaOH===NaHSO3 ②2NaCl＋2H2O電解,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ③HSO＋H＋===SO2↑＋H2O (2)①AB ②實驗時間 加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量 25．硫酸是一種重要的工業(yè)原料，廣泛應用于煉油、冶金、染料等工業(yè)中。硫酸的性質(zhì)是中學化學學習的重點。 請回答下列問題： (1)濃硫酸脫水性實驗教材中有如下操作：取20 g蔗糖置于200 mL燒杯中，加2 mL水，攪拌均勻。再加入20 mL 98%的濃硫酸，迅速攪拌，靜置。實驗中，產(chǎn)生大量含SO2、CO2的混合氣體。寫出產(chǎn)生該混合氣體的化學方程式：__________________________________________________________。 (2)有學生改進了濃硫酸的脫水性實驗(裝置如下圖)，實驗準備就緒后，加入濃硫酸，迅速攪拌后用去底可樂瓶罩上，觀察現(xiàn)象。除看到燒杯中白色蔗糖顏色變深，體積膨脹，有氣體產(chǎn)生外，還可看到哪些現(xiàn)象？ ________________________________________________________________________。 (3)下圖中，儀器a、b的名稱分別是________、________；其中，儀器b常用于________操作(填一種物質(zhì)提純操作)。 (4)有學生為了確定濃硫酸使蔗糖脫水過程中產(chǎn)生SO2、CO2氣體，請選用上述裝置(可重復使用)設計實驗，將它們的編號填入方框，并將裝置內(nèi)所放的化學藥品填入括號內(nèi)。 (濃硫酸、蔗糖) ( ) ( ) ( ) ( ) 【答案】(1)C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O (2)品紅試紙褪色、可樂瓶中液面稍上升、氣球先鼓脹，后又逐漸變癟 (3)長頸漏斗 分液漏斗 分液或萃取分液 (4)B C C C 品紅溶液 溴水或酸性高錳酸鉀溶液 品紅溶液或溴水或酸性高錳酸鉀溶液 澄清石灰水