2018-2019學年高中化學 第04章 電化學基礎 專題4.1 原電池課時同步試題 新人教版選修4.doc

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4.1原電池 一、選擇題 1．對原電池的反應本質，最準確的描述是 A．置換反應 B．化合反應 C．氧化還原反應 D．復分解反應 【答案】C 【解析】化學電池的反應本質是氧化還原反應，但不一定是置換反應和化合反應。非氧化還原反應如復分解反應不能制成原電池。 2．下圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法中正確的是 A．銅片逐漸溶解 B．燒杯中溶液逐漸呈藍色 C．電流由銅片通過導線流向鋅片 D．該裝置能夠將電能轉化為化學能 【答案】C 3．原電池的正極一定是 A．化學性質較活潑的金屬 B．化學性質較不活潑的金屬 C．電子流出的一極 D．電子流入的一極 【答案】D 【解析】原電池的正極材料可以是金屬、非金屬或金屬氧化物等，但無論是哪種材料，正極上都發(fā)生還原反應，是電子流入的一極。 4．下列關于原電池的敘述，正確的是 A．構成原電池的正極和負極必須是兩種活潑性不同的金屬 B．原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置 C．在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原 D．原電池放電時，電流的方向是從負極到正極 【答案】B 【解析】A．電極材料可由金屬構成，也可由能導電的非金屬和金屬材料構成，A錯誤；B．原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，B正確；C．原電池中電子流出的一端電極為負極，發(fā)生氧化反應，被氧化，C錯誤；D．原電池放電，電流從正極流向負極，D錯誤。故選B。 5．將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是 A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+ B．鋁是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成 C．該裝置的內、外電路中，均是電子的定向移動形成電流 D．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理 【答案】D 6．關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是 A．電子從鋅電極通過電流計流向銅電極 B．鹽橋的作用是讓電子通過構成閉合回路 C．鋅電極質量增重，銅電極質量減輕 D．鹽橋可以用銅導線代替 【答案】A 7．把a、b、c、d四塊金屬板浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以形成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c溶解；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b極上產生大量氣泡。四塊金屬的活動性順序是 A．a>c>d>b B．c>a>b>d C．a>c>b>d D．c>a>d>b 【答案】A 【解析】該題考查根據原電池原理比較金屬的活動性強弱。較活潑的金屬為負極，被氧化溶解；相對不活潑的金屬為正極， 冒氣泡或析出金屬。所以，四塊金屬的活動性順序是a>c>d>b。 8．某同學設計如下圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液），該電池工作時，下列說法正確的是 A．鹽橋中的K+移向AgNO3溶液 B．負極反應為：Ag－e?Ag+ C．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極 D．銅電極上發(fā)生還原反應 【答案】A 【解析】A．Cu比Ag活潑，Cu為負極，Ag為正極，鹽橋中的陽離子向正極移動，即鹽橋中的K+移向AgNO3溶液，A正確；B．Cu為負極，被氧化，電極反應式為Cu?2e?Cu2+，B錯誤；C．電子由負極經導線流向正極，即由銅極流向銀極，C錯誤；D．Cu為負極，被氧化發(fā)生氧化反應，D錯誤。故選A。 9．控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I?2Fe2＋＋I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是 A．反應時，電子從乙中石墨電極沿導線流向甲中石墨電極 B．反應時，甲中石墨電極發(fā)生還原反應 C．電流表讀數為零時，反應達到化學平衡狀態(tài) D．電流表讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極 【答案】D 10．如圖所示，將鎂條和銅片插入一個半熟的橘子中，用導線將二者與蜂鳴器連接，即構成一個水果原電池，蜂鳴器就可以發(fā)出音樂聲。下列有關說法中不正確的是 A．該原電池的負極反應為Mg?2e?Mg2+ B．電流方向：Mg→蜂鳴器→Cu C．電路中每通過1 mol電子，在銅電極上產生的氣體為11.2 L(標準狀況) D．銅片作正極 【答案】B 二、非選擇題 11．下列裝置能構成原電池的是__________________________。 【答案】CFDG 【解析】緊扣原電池的構成條件逐項判斷。A項中缺少電解質溶液，不能構成原電池；B項中Zn、Cu未用導線連接，不能形成閉合回路，不能構成原電池；C項中Zn、Cu接觸，通過電解質溶液發(fā)生原電池反應，屬于原電池裝置；D項中Zn、Cu接觸，能構成原電池；E項中稀硫酸分裝在兩個容器中，不能形成閉合電路，不能構成原電池；F項中Zn、Cu用導線連接，形成閉合回路，能發(fā)生原電池反應，屬于原電池裝置；G項中兩容器用鹽橋相連形成閉合回路，能發(fā)生原電池反應，屬于原電池裝置。 【備注】（1）構成原電池的四個基本條件是相互聯系的，不能孤立、片面地看待某一條件。在四個基本條件中，氧化還原反應是核心。 （2）判斷某裝置是否為原電池，要以構成原電池的基本條件為標準進行判斷，不能僅憑裝置的外形下結論。 （3）構成原電池的基本條件是進行原電池設計的基本依據。 12．A、B、C、D四種金屬按下表中的裝置圖進行實驗。 裝置 現象 二價金屬A不斷溶解 C的質量增加 A上有氣泡產生 根據實驗現象回答下列問題： （1）裝置甲中負極的電極反應是_______________________________________。 （2）裝置乙中正極的電極反應是___________________________________。 （3）裝置丙中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變)。 （4）四種金屬活動性由強到弱的順序是_________________________________。 【答案】（1）A－2e－A2+ （2）Cu2+＋2e－Cu （3）變大 （4）D＞A＞B＞C 13．利用反應Cu＋2FeCl3CuCl2＋2FeCl2設計成如圖所示原電池，回答下列問題： （1）寫出電極反應式：正極____________________________；負極____________________________。 （2）圖中X溶液是____________，Y溶液是____________。 （3）原電池工作時，鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。 （4）X溶液中石墨電極上發(fā)生____________(填“氧化”或“還原”)反應。 【答案】（1）2Fe3＋＋2e?2Fe2＋ Cu－2e?Cu2＋ （2）FeCl3 CuCl2 （3）陽 （4）還原