2017-2018學年高中化學 專題2 化學反應速率與化學平衡 第二單元 第一課時 化學反應的方向?qū)W案 蘇教版選修4.doc

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第一課時　化學反應的方向 ————————————————————————————————————— [課標要求] 1．了解自發(fā)反應與非自發(fā)反應的含義 。 2．了解熵的基本含義及能量判據(jù)和熵判據(jù)的基本內(nèi)容。 3．能依據(jù)化學反應的焓變與熵變判斷反應進行的方向。 1．在一定溫度和壓強下，無需外界幫助就能自動進行的反應稱之為自發(fā)反應。 2．同種同量物質(zhì)的熵值：S(g)>S(l)>S(s)。有氣體生成的反應，固體溶于水的過程是熵增加的過程。 3．大多數(shù)放熱反應都能自發(fā)進行；大多數(shù)熵增的反應都能自發(fā)進行。 4．焓減(ΔH<0)、熵增(ΔS>0)反應在所有溫度下都能自發(fā)進行。焓增(ΔH>0)、熵減(ΔS<0)反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行；焓減、熵減反應在低溫下自發(fā)進行；焓增、熵增反應在高溫下能自發(fā)進行。 自然界變化的方向性與化學反應的方向性 　 1．自然界變化的方向性 (1)自然界的變化具有方向性。 (2)實例 ①室溫下，冰會融化成水，而水不能結(jié)成冰； ②水總是從高處流向低處，而不會自動從低處流向高處。 2．化學反應的方向性 (1)化學反應具有方向性，許多化學反應的正反應能自動進行，而其逆反應無法自動進行。 (2)寫出下列反應的化學方程式，并判斷是否能自動進行： 化學反應 化學方程式 是否自動 鋅與硫酸銅溶液 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 是 氯氣與溴化鉀溶液 Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 是 乙烯與溴單質(zhì)的四氯化碳溶液 CH2CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br 是 (3)自發(fā)反應：在一定溫度和壓強下，無需外界幫助就能自動進行的反應。 [特別提醒] (1)自發(fā)反應可被利用來完成有用功。例如： ①甲烷燃燒可在內(nèi)燃機中被利用來做功； ②鋅與CuSO4溶液反應可設計成原電池。 (2)非自發(fā)反應要想發(fā)生，則必須對它做功。例如： ①通電將水分解成H2和O2； ②植物在光照下，能將CO2和H2O轉(zhuǎn)化成C6H12O6和O2。 1．下列過程非自發(fā)進行的是(　　) A．水由高處向低處流　　　 B．天然氣的燃燒 C．鐵在潮濕空氣中生銹 D．室溫下水結(jié)成冰 解析：選D　水由高處向低處流，天然氣的燃燒，鐵在潮濕的空氣中生銹均屬自發(fā)過程；室溫下，水結(jié)冰屬非自發(fā)過程。 2．下列說法中正確的是(　　) A．能自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生反應 B．非自發(fā)進行的反應一定不可能發(fā)生反應 C．能自發(fā)進行的反應實際可能沒有發(fā)生反應 D．常溫下，2H2O2H2↑＋O2↑，即常溫下水的分解反應是自發(fā)反應 解析：選C　能自發(fā)進行的反應不一定迅速反應，如鐵的生銹，A錯誤；非自發(fā)不含有“不可能”之意，如水的分解在常溫常壓下是非自發(fā)的，但在通直流電條件下，電解生成氫氣和氧氣，只不過消耗了其他功，B錯誤；水在常溫常壓下電解才發(fā)生分解，即環(huán)境對它做功才能使它發(fā)生，所以是非自發(fā)反應，D錯誤。 化學反應方向的判斷 1．焓變與反應方向 焓判據(jù) 放熱反應過程中體系能量降低，具有自發(fā)進行的傾向 焓變與反應自發(fā)性 的關(guān)系 若該反應為放熱反應，即ΔH＜0，一般能自發(fā)進行；若該反應為吸熱反應，即ΔH＞0，一般不能自發(fā)進行 局限性 有些吸熱反應也能自發(fā)進行，所以焓變是與反應進行的方向有關(guān)的因素之一，但不是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素 [特別提醒]　有些吸熱反應也能自發(fā)進行，如2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0，能自發(fā)進行。 2．熵變與反應方向 (1)熵：科學家用來量度體系混亂程度的物理量，用S表示。 (2)熵變：ΔS＝S(生成物)－S(反應物) (3)熵增原理：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增大，即熵變大于零。 (4)熵判據(jù)：體系有自發(fā)地向熵增的方向轉(zhuǎn)變的傾向，熵變是影響反應自發(fā)進行的一個因素，但不是唯一因素。 (5)熵變對化學反應方向的影響。 ①熵增加的反應在一定條件下都可自發(fā)進行。 如2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)在常溫下能自發(fā)進行。 ②有些熵減小的反應也能自發(fā)進行。 如NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)。 3．焓變、熵變與反應方向 (1)含義：體系能量降低和混亂度增大都有促使反應自發(fā)進行的傾向。 (2)反應方向的判斷 反應自發(fā)性的判斷必須綜合考慮反應的焓變和熵變。在恒溫、恒壓時， ①ΔH<0，ΔS>0，則反應一定能自發(fā)進行； ②ΔH>0，ΔS<0，則反應一定不能自發(fā)進行； ③ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0，反應可能自發(fā)進行，也可能不自發(fā)進行，與反應的溫度有關(guān)。 以上規(guī)律稱為復合判據(jù)。 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”)。 (1)體系有序性越高，熵值就越大(　　) (2)自發(fā)過程將導致體系的熵增大(　　) (3)吸熱反應不可以自發(fā)進行(　　) (4)同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大(　　) (5)過程自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程發(fā)生的速率(　　) 答案：(1)　(2)√　(3)　(4)√　(5) 2．某反應2AB(g)C(g)＋3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的正反應的ΔH、ΔS應為(　　) A．ΔH＜0，ΔS＞0　　　　　 B．ΔH＜0，ΔS＜0 C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0 解析：選C　根據(jù)ΔH－TΔS＜0才能自發(fā)進行，2AB(g)C(g)＋3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，故ΔH＞0，ΔS＞0，故C正確。 [方法技巧] 　　化學反應進行方向的判斷方法 ΔH－TΔS＜0反應能自發(fā)進行；ΔH－TΔS＝0反應達到平衡狀態(tài)；ΔH－TΔS＞0反應不能自發(fā)進行。溫度與反應方向關(guān)系： [三級訓練節(jié)節(jié)過關(guān)]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列關(guān)于自發(fā)反應的敘述正確的是(　　) A．自發(fā)反應是無需外界幫助就能自動進行的反應 B．在自然界中沒有任何條件的自發(fā)反應是不存在的 C．在通常狀況下冰能自行融化，所以它是自發(fā)反應 D．所有能發(fā)生的化學反應都是自發(fā)反應 解析：選B　自發(fā)反應是在一定條件下無需外界幫助就能自動進行的反應，如物質(zhì)的燃燒是自發(fā)反應，但需要點燃的條件等，所以A項和D項錯誤、B項正確。自發(fā)反應研究的是化學反應，而自發(fā)過程也包括物理過程，冰融化屬自發(fā)過程，C錯誤。 2．現(xiàn)有下列反應：已知298 K下反應2Al2O3(s)＋3C(s)===4Al(s)＋3CO2(g)　ΔH＝＋2 171 kJmol－1，ΔS＝＋635.5 Jmol－1K－1，則下列說法正確的是(　　) A．由題給ΔH值可知，該反應是一個放熱反應 B．ΔS>0表明該反應是一個熵增加的反應 C．該反應低溫時能自發(fā)進行 D．該反應一定不能自發(fā)進行 解析：選B　反應的ΔH>0，為吸熱反應，ΔS>0為熵增的反應，反應在高溫時可能自發(fā)進行。 3．對于化學反應方向的確定，下列說法不正確的是(　　) A．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向 B．溫度、壓強一定時，放熱的熵增加反應一定能自發(fā)進行 C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素 D．固體的溶解過程與熵變有關(guān) 解析：選C　焓變和熵變是一定條件下化學反應能否自發(fā)進行的復合判據(jù)，A正確，C不正確；放熱反應的焓變小于零，熵增加反應熵變大于零，都對ΔH－TΔS<0做出貢獻，則放熱的熵增加反應一定能自發(fā)進行，B正確；固體的溶解過程，體系的混亂度增大，它是熵增加的過程，D正確。 4．已知在100 kPa、298.15 K時石灰石分解反應：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋178.3 kJmol－1，ΔS＝160.4 J(molK)－1，則： (1)該反應________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。 (2)據(jù)本題反應數(shù)據(jù)分析，溫度________(填“能”或“否”)成為反應方向的決定因素。 (3)若溫度能決定反應方向，則該反應自發(fā)進行的最低溫度為________。 解析：(1)ΔH－TΔS＝178.3 kJmol－1－298.15 K160.410－3 kJ(molK)－1＝130.5 kJmol－1>0，所以該反應不能自發(fā)進行。 (2)因為該反應ΔH>0、ΔS>0，所以根據(jù)ΔH－TΔS可知在溫度較高的時候，可能小于0。 (3)根據(jù)ΔH－TΔS<0時，反應可自發(fā)進行，則有：T>ΔH/ΔS＝1 111.6 K。 答案：(1)不能　(2)能　(3)1 111.6 K 一、單項選擇題 1．下列關(guān)于焓變與反應方向的敘述中正確的是(　　) A．化學反應的焓變與其反應的方向無關(guān) B．化學反應的焓變直接決定了反應的方向 C．反應焓變?yōu)檎禃r不利于反應自發(fā)進行 D．焓變?yōu)樨撝档姆磻寄茏园l(fā)進行 解析：選C　可逆反應的兩個反應其焓變的數(shù)值相等，但是符號(變化趨勢)相反，A項錯誤；焓變對反應方向有直接影響，但不能決定反應的方向，B項錯誤；焓變?yōu)樨撝档姆磻鄶?shù)能自發(fā)進行，但有的也不是自發(fā)反應，D項錯誤；焓變?yōu)檎?，體系能量升高，不利于反應自發(fā)進行，C項正確。 2．以下說法正確的是(　　) A．所有自發(fā)進行的化學反應是熵增加的反應 B．熵增加的反應都是自發(fā)反應 C．由熵判據(jù)可以直接決定反應方向 D．熵變是決定反應是否可以自發(fā)進行的其中一個因素 解析：選D　熵增加有利于反應自發(fā)進行，有些熵減小的反應在一定條件下也可以自發(fā)進行，A、B錯誤；反應熵變是反應能否自發(fā)進行的一個因素，但不是唯一因素，C錯誤，D正確。 3．下列說法正確的是(　　) A．在常溫下，放熱反應一般能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行 B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝185.57 kJmol－1，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向 C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變和熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù) D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向 解析：選B　有些能使熵值增大的吸熱反應可以自發(fā)進行，A項錯誤；應利用復合判據(jù)進行判斷，C項錯誤；使用催化劑只能降低反應的活化能，增大反應速率，不能改變反應的方向，D項錯誤。 4．已知反應2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負值。設ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法正確的是(　　) A．低溫下能自發(fā)進行 B．高溫下能自發(fā)進行 C．低溫下不能自發(fā)進行，高溫下能自發(fā)進行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進行 解析：選D　因ΔH>0，ΔS<0，ΔH－TΔS>0時，所以2CO(g)===2C(s)＋O2(g)在任何溫度下都不能自發(fā)進行。 5．汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，其反應原理是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列說法中正確的是(　　) A．該反應是熵增大的反應 B．該反應不能自發(fā)進行，因此需要合適的催化劑 C．該反應常溫下能自發(fā)進行，高溫和催化劑條件只是加快反應的速率 D．該反應常溫下能自發(fā)進行，因為正反應是吸熱反應 解析：選C　只使用催化劑便可使尾氣發(fā)生轉(zhuǎn)化，故此反應能自發(fā)進行；因反應是氣體物質(zhì)的量減小的反應，故熵減??；因熵減小不利于反應自發(fā)，故自發(fā)進行的原因是反應放熱。 二、不定項選擇題 6．某化學反應其ΔH＝122 kJmol－1，ΔS＝231 J(molK)－1，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行(　　) A．在任何溫度下都能自發(fā)進行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行 C．僅在高溫下自發(fā)進行 D．僅在低溫下自發(fā)進行 解析：選C　當ΔH－TΔS<0時，反應可以自發(fā)進行，由于該反應的ΔH、ΔS均為正值，則只有在高溫時ΔH－TΔS才有可能為負值，反應才可能自發(fā)進行。 7．已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應”。一定條件下，下列反應不可能自發(fā)進行的是(　　) A．2O3(g)===3O2(g)　ΔH<0 B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH>0 C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH<0 D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH>0 解析：選B　 A項，反應是一個ΔH<0，ΔS>0的反應，一定能自發(fā)進行；B項，反應是一個ΔH>0，ΔS<0的反應，一定不能自發(fā)進行；C項，反應是一個ΔH<0，ΔS<0的反應，低溫下可以自發(fā)進行；D項，是一個ΔH>0，ΔS>0的反應，高溫下可以自發(fā)進行。 8．下列說法正確的是(　　) A．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃的條件下ΔH不同 B．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0 C．某反應低溫條件下能夠自發(fā)進行，則高溫條件下一定能夠自發(fā) D．KNO3溶于水的過程熵值增大 解析：選BD　同溫同壓下，反應的條件不會影響ΔH，A項錯誤；反應自發(fā)進行的判據(jù)為ΔH－TΔS<0，由化學方程式知ΔS>0，則ΔH－TΔS>0，B項正確；由ΔH－TΔS<0可知，當ΔH<0，ΔS<0時，溫度越高，反應自發(fā)進行的可能性越小，C項錯誤；溶解過程是一個熵增的過程，D項正確。 三、非選擇題 9．指出下列反應或過程的ΔS的正、負號，并判斷常溫時，反應能否自發(fā)進行。 (1)2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g) ΔS__________0，________自發(fā)進行 (2)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔS________0，________自發(fā)進行 (3)－10 ℃的水結(jié)冰 ΔS________0，______自發(fā)進行 解析：(1)反應為ΔS＞0的反應，能自發(fā)進行；(2)反應的ΔS＞0，但常溫下不能自發(fā)進行，高溫時能自發(fā)進行；(3)過程ΔS＜0，但能自發(fā)進行。 答案：(1)＞　能　(2)＞　不能　(3)＜　能 10．有A、B、C、D四個反應： 反應 A B C D ΔH/(kJmol－1) ＋10.5 ＋1.80 －126 －11.7 ΔS/(Jmol－1K－1) 30.0 －113.0 84.0 －105.0 則在任何溫度下都能自發(fā)進行的反應是________；任何溫度下都不能自發(fā)進行的反應是________；另兩個反應中，在溫度高于________℃時可自發(fā)進行的反應是________；在溫度低于________℃時可自發(fā)進行的反應是________。 解析：放熱的熵增反應在任何溫度下都能自發(fā)進行，吸熱的熵減反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行；放熱的熵減反應在低溫下能自發(fā)進行，吸熱的熵增反應在高溫下可以自發(fā)進行，具體溫度可以根據(jù)ΔH－TΔS＝0計算出來。C在任何溫度下均自發(fā)進行，B在任何溫度下均不能自發(fā)進行。對于A反應ΔH－TΔS＝＋10.5 kJmol－1－T30.010－3 kJmol－1K－1＝0，故T＝350 K，即t＝77 ℃；對于D反應ΔH－TΔS＝－11.7 kJmol－1－T(－105.0)10－3 kJmol－1K－1＝0，故T＝111.4 K，即t＝－161.6 ℃。 答案：C　B　77　A?。?61.6　D 一、單項選擇題 1．25 ℃、1.01105 Pa時，反應：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝56.7 kJmol－1自發(fā)進行的原因是該反應(　　) A．是吸熱反應　　　 B．是放熱反應 C．是熵減反應 D．熵增效應大于能量效應 解析：選D　該反應是吸熱反應，從焓判據(jù)角度分析，不能自發(fā)進行。但該反應是一個熵增的反應，該反應可自發(fā)進行，所以應是熵增效應大于能量效應。 2．下列反應過程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是(　　) A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) B．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) D．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) 解析：選A　A項是體系混亂程度增大的吸熱反應，正確；B、C、D項是體系混亂程度減小的放熱反應，均錯誤。 3．分析下列反應，在任何溫度下均能自發(fā)進行的是(　　) A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)　ΔH＝163 kJmol－1 B．Ag(s)＋Cl2(g)AgCl(s)　ΔH＝－127 kJmol－1 C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　ΔH＝91 kJmol－1 D．H2O2(l)O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJmol－1 解析：選D　A項，ΔH＞0，ΔS＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進行，錯誤；B項，ΔH＜0，ΔS＜0，高溫下不能自發(fā)進行，錯誤；C項，ΔH＞0，ΔS＞0，低溫下不能自發(fā)進行，錯誤；D項，ΔH＜0，ΔS＞0，任何溫度下都能自發(fā)進行，正確。 4．對于溫度與反應方向的關(guān)系，下列判斷正確的是(　　) A．ΔH＜0，ΔS＞0，所有溫度下反應都自發(fā)進行 B．ΔH＞0，ΔS＞0，所有溫度下反應都自發(fā)進行 C．ΔH＜0，ΔS＜0，高溫下反應自發(fā)進行 D．ΔH＞0，ΔS＜0，所有溫度下反應都自發(fā)進行 解析：選A　根據(jù)ΔH－TΔS的符號判斷反應是否自發(fā)。A項，根據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，可知熵增焓減反應一定自發(fā)進行，正確；B項，焓增熵增，低溫下不可自發(fā)進行，錯誤；C項，焓減熵減的反應在高溫下不可自發(fā)進行，錯誤；D項，焓增熵減在任何溫度下都不自發(fā)進行，錯誤。 5．灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅固，可以制造器皿?，F(xiàn)把白錫制造的器皿放在0 ℃、100 kPa的室內(nèi)存放，它會不會變成灰錫而不能繼續(xù)使用(已知在0 ℃、100 kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫反應的焓變和熵變分別為ΔH＝－2 180.9 Jmol－1；ΔS＝－6.61 Jmol－1K－1，當ΔH－TΔS<0時能自發(fā)反應)(　　) A．會變　　　　　　　 B．不會變 C．不能確定 D．升高溫度才會變 解析：選A　在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應總是向著ΔH－TΔS<0的方向進行，直至達到平衡態(tài)。該條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫反應的ΔH－TΔS＝－2 180.9 Jmol－1－273 K(－6.61 Jmol－1K－1)＝－376.37 Jmol－1<0，因此在該條件下白錫會變?yōu)榛义a。 二、不定項選擇題 6．合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH，若該反應在一定條件下能自發(fā)進行，則有關(guān)該反應的ΔH、ΔS判斷正確的是(　　) A．ΔH＜0　ΔS＜0　　　　　 B．ΔH＜0　ΔS＞0 C．ΔH＞0　ΔS＜0 D．ΔH＞0　ΔS＞0 解析：選A　一般來說，化合反應的焓變小于0，氣體體積減小的反應ΔS＜0，該反應是氣體體積減小的化合反應，所以ΔH＜0，ΔS＜0。 7．碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是(　　) A．碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大 B．碳酸銨分解是因為外界給予了能量 C．碳酸銨分解是吸熱反應，此反應不應該自發(fā)進行，必須借助外力才能進行 D．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解 解析：選A　該反應氣體分子數(shù)增多，ΔS>0，故A項正確。 8．下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．反應NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0 B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜0 C．一定溫度下，反應MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0，ΔS<0 D．反應2CO(g)===2C(s)＋O2(g)在高溫下不能自發(fā)進行 解析：選BC　A項，當ΔH－TΔS＜0時，反應能自發(fā)進行，已知反應NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，該反應的ΔH－TΔS＜0，所以反應的ΔH＜0，正確；B項，當ΔH－TΔS＜0時，能自發(fā)進行，該反應ΔS＞0，室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＞0，錯誤；C項，分解反應一般為吸熱反應，所以ΔH＞0；生成氣體是一個熵增加的反應，所以ΔS＞0，錯誤；D項，反應為熵減反應，在高溫下ΔH－TΔS>0，故不能自發(fā)進行，正確。 三、非選擇題 9．向錐形瓶中加入約20 g NH4Cl晶體，在一小木塊上灑少量水，將錐形瓶放在木塊上，再向其中加入約40 g Ba(OH)28H2O，如圖所示。用玻璃棒將固體充分混合均勻，靜置。 回答下列各問題： (1)拿起木塊時發(fā)現(xiàn)____________________，證明該反應的ΔH________(填“>”或“<”)0。 (2)寫出反應的化學方程式：___________________________________________， 該反應中有________生成，可證明ΔS______(填“>”或“<”)0。 (3)下列變化過程與該實驗中的焓變和熵變相同的是__________。 A．NH4NO3溶于水　　 B．CaCO3的分解反應 C．NaOH溶于水 D．甲烷的燃燒 解析：(3)該實驗中反應方程式的特點為ΔH＞0，ΔS＞0，因此A、B符合，C、D項中反應的ΔH＜0。 答案：(1)錐形瓶“粘”在木塊上　＞ (2)2NH4Cl＋Ba(OH)28H2O===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O　氣體?。尽?3)AB 10．某化學興趣小組專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。所查資料信息如下： ①酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4 ②氧、硫、硒與氫氣化合越來越難，碲與氫氣不能直接化合 ③由元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如圖 請回答下列問題： (1)H2與硫化合的反應__________熱量(填“放出”或“吸收”)。 (2)已知H2Te分解反應的ΔS＞0，請解釋為什么Te和H2不能直接化合：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)上述資料信息中能夠說明硫元素非金屬性強于硒元素的是____________(填序號)。 解析：(1)由圖示可知H2與硫化合的反應ΔH＜0，故為放熱反應。 (2)由圖示可知H2與Te化合的反應ΔH＞0，H2Te分解時ΔS＞0，則化合生成H2Te的ΔS＜0，即ΔH－TΔS＞0，故反應不能自發(fā)進行。 答案：(1)放出　(2)因為化合時ΔH＞0，ΔS＜0，ΔH－TΔS＞0，故反應不能自發(fā)進行　 (3)①②③