物質(zhì)的基本微粒-相對(duì)原子質(zhì)量.ppt

《物質(zhì)的基本微粒-相對(duì)原子質(zhì)量.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《物質(zhì)的基本微粒-相對(duì)原子質(zhì)量.ppt（28頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

金剛石是由________構(gòu)成的,碳原子,干冰由____________構(gòu)成,二氧化碳分子,金屬銅是由_______構(gòu)成的,銅原子,2、金屬、稀有氣體及某些常溫下的固態(tài)非金屬都是由原子構(gòu)成的（Cu、He、C）；3、一些常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的（O2、N2、Cl2、H2、S02、CO2）；,水是由大量的_______構(gòu)成的,每個(gè)水分子是由______________________構(gòu)成的,水分子,兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子,干冰（二氧化碳）是由大量的_____________構(gòu)成的,二氧化碳分子,二氧化碳分子是由______________________構(gòu)成的,兩個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子,氫氣是由大量的_______構(gòu)成的,氫分子,一個(gè)氫氣分子是由__________構(gòu)成的,兩個(gè)氫原子,這是中國科學(xué)家用掃描隧道顯微鏡操縱一個(gè)個(gè)鐵原子排列出的世界上最小的“原子”二字(比例尺為l∶1013）,你知道它們是怎么“畫”出來的嗎？,,在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能將原子再分呢？原子的結(jié)構(gòu)究竟如何？請(qǐng)以“我想像中的原子”為題，提出你的想法。,1897年，在英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子以后，人們開始揭示了原子內(nèi)部的秘密。經(jīng)過20世紀(jì)整整一個(gè)世紀(jì)的努力，科學(xué)家不但打開了原子的大門，而且發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜。,原子,原子核,質(zhì)子：,一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷,中子：,中子不帶電,電子：,一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷,,,,原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù),原子是否顯電性?為什么？,原子的構(gòu)成,2.構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量,從下表中你能總結(jié)出什么規(guī)律?,原子構(gòu)成中的規(guī)律：,⑴、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)),⑵、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)⑶、原子中不一定含有中子,3、原子不顯電性的原因：,由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。,1.原子是化學(xué)變化中的最小粒子。2.原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。,原子的構(gòu)成,4、以碳原子為例描述原子的構(gòu)成,構(gòu)成碳原子的粒子有6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子和6個(gè)電子。其中6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子構(gòu)成了原子核作為原子的中心，而6個(gè)電子在核外一定空間內(nèi)繞核做高速運(yùn)動(dòng)。,在原子的組成中，帶正電，帶負(fù)電，不帶電，繞著做高速運(yùn)動(dòng)。占據(jù)原子的絕大部分體積，集中原子的主要質(zhì)量。,電子,質(zhì)子,中子,電子,原子核,電子,原子核,練習(xí)題,二、相對(duì)原子質(zhì)量,一個(gè)碳原子的質(zhì)量：1.99310-26kg,１、原子的實(shí)際質(zhì)量,０．０００００００００００００００００００００００００１９９３kg,不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測量出來。如：一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：1.6710-27㎏，一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：2.65710-26㎏，一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：9.28810-26㎏。,這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣，能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質(zhì)量呢？,相對(duì)原子質(zhì)量,※相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，但是，我們?cè)趯?shí)際計(jì)算中可以把它當(dāng)作原子的實(shí)際質(zhì)量來運(yùn)用。,原子的質(zhì)量非常小，使用起來很繁瑣，不方便，一般不采用。為方便使用確定了原子的相對(duì)質(zhì)量──相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）,（2）碳-12：是含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12等于1.6610-27kg,（1）定義：國際上一致同意以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。,練習(xí)題,氫原子的質(zhì)量=1.672610-27kg氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量=氫原子質(zhì)量（碳12的質(zhì)量1/12）=1.672610-27kg1.6610-27kg≈1,碳12的十二分之一的質(zhì)量,碳原子的質(zhì)量=1.99310-26kg,⑵實(shí)質(zhì)：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，其國際單位為1，一般不寫出來。,氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量≈1※相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),分子和原子的比較：,分子是由原子構(gòu)成，分子可以分裂成原子,是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,是化學(xué)變化中的最小粒子,由同種原子或不同種原子構(gòu)成,由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成,質(zhì)量和體積都很小；有間隔；不斷運(yùn)動(dòng)。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。,分子在化學(xué)變化中可以分成原子，原子重新組合形成新的分子。,在化學(xué)變化中原子不可再分。,原子的結(jié)構(gòu),原子,,原子核,核外電子,,質(zhì)子,中子,,,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)可相等，也可不等,在原子中質(zhì)子數(shù)最小為1，中子數(shù)最小為0(氫原子是唯一一個(gè)沒有中子的原子。),（帶正電）,（帶負(fù)電）,（帶正電）,（不帶電）,（不帶電）,課內(nèi)練習(xí),1、關(guān)于分子的傳述正確的是（）A、一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成B、分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子C、由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身沒有改變D、同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物,D,2.判斷正誤：(1)、分子是化學(xué)變化中最小的微粒(2)、分子是構(gòu)成物質(zhì)的唯一微粒(3)、任何分子都是由原子構(gòu)成的(4)、原子在化學(xué)變化中不可分(5)、分子比肯定原子要大(6)、原子是不可再分最小的微粒,