2014屆新人教課標(biāo)Ⅰ高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)資料word版：第三章 大題沖關(guān)滾動練之三

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1、 大題沖關(guān)滾動練之三——金屬及其化合物的綜合推斷題 1．A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。 (1)若X是強(qiáng)氧化性氣體單質(zhì)，則A可能是______(填序號)。 a．C b．Al c．Na d．Mg (2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙。B的化學(xué)式為________；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)________；檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素的操作方法是________________；向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是____

2、______；請寫出此過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。 (3)若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則B的化學(xué)式為__________，反應(yīng)①的離子方程式為_________________________或_____________。 答案　(1)ac (2)FeCl3　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，防止Fe2＋被氧化　用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水，溶液呈血紅色，證明原溶液中有Fe2＋存在　生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)

3、3 (3)Al(OH)3　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ 解析　(1)X是強(qiáng)氧化性氣體單質(zhì)，可聯(lián)想到X是O2，則實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的可能為C―→CO―→CO2或Na―→Na2O―→Na2O2。(2)根據(jù)題意，可知X為Fe，A、B、C分別為Cl2、FeCl3、FeCl2。(3)當(dāng)X為強(qiáng)堿時，可實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系為AlCl3―→Al(OH)3―→NaAlO2；當(dāng)X為強(qiáng)酸時，可實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系為NaAlO2―→Al(OH)3―→AlCl3，因此B為Al(OH)3。 2．現(xiàn)有一份由C、Al、Fe、Fe2O3、CuO中的幾種物質(zhì)組成的混合物粉末，某

4、校化學(xué)課外小組取樣品進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(其中部分產(chǎn)物已略去)： (1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式)________________。 1 / 10 (2)Z為一種或兩種氣體： ①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式為______________________。 ②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量H2O，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是_______。 (3)向Y中通入過量Cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)

5、__________。 答案　(1)Al (2)①C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ②NO、CO2 (3)Cu2＋、Fe3＋、H＋ 解析　(1)樣品與濃酸反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體，經(jīng)分析知濃酸為濃硫酸或濃硝酸，但不管是哪種濃酸，溶液X中都可能含有Fe3＋、Cu2＋及Al3＋；當(dāng)加入過量的NaOH溶液后，F(xiàn)e3＋和Cu2＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀而析出，Al3＋轉(zhuǎn)化為AlO。取上層清液通入CO2后，AlO與CO2反應(yīng)能產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3，這與“取上層清液，通入CO2，無明顯變化”不相符，所以樣品中肯定沒有Al。(2)濃酸若為濃硫酸，其與樣品中的C反應(yīng)

6、生成CO2和SO2，通入NaHCO3溶液后SO2被吸收，剩余CO2；濃酸若為濃硝酸，其與樣品中的C反應(yīng)生成CO2和NO2，通入水中后NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹O。(3)X溶液中加過量Fe粉，得Y溶液和兩種固體(其中一種固體為紅色的Cu，另一種為過量的Fe粉)，這個過程發(fā)生了置換反應(yīng)：Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋；再向Y溶液中通入過量Cl2，則會發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋ Cu2＋、Cl2＋H2OHCl＋HClO。所以充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子為Cu2＋、Fe3＋、H＋。 3．某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了如下分析，給出了如

7、下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成： 陽離子 K＋　Na＋　Cu2＋　Al3＋ 陰離子 SO　HCO　NO　OH－ 為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是 ①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液； ②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解； ③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)； ④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀； ⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成

8、。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空： (1)寫出B、D的化學(xué)式：B________，D________。 (2)寫出D、E發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。 (3)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為__________。 (4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：____________________________。 答案　(1)KNO3　CuSO4 (2)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ (3)Na2CO3 (4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(

9、膠體)＋3H＋ 解析　根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知，D中含有Cu2＋；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知C中含有Al3＋，E可能是KOH或NaOH；再根據(jù)③可知，只有B、C中含有K＋，故E為NaOH；根據(jù)實(shí)驗(yàn)④可知A中含有HCO，故A為NaHCO3，C、D中含有SO，故D為CuSO4，C為KAl(SO4)2，最后可判定B為KNO3。等物質(zhì)的量的NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O。KAl(SO4)2溶液中的Al3＋水解生成具有吸附作用的Al(OH)3膠體而凈水。 4．已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。試回答下列問題： (1)若反應(yīng)①②③均

10、為溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為常見金屬單質(zhì)，則A、D、E的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______，請寫出滿足以上要求的離子方程式： 反應(yīng)①________________________________________________________________， 反應(yīng)②_______________________________________________________________。 (2)若反應(yīng)①②③均為復(fù)分解反應(yīng)，且A、E均為常見的堿，溶液中形成的D是白色沉淀，請寫出滿足要求的化學(xué)方程式：反應(yīng)①__________________，反應(yīng)②_____________

11、_________。 (3)若B是水，C是一種具有磁性的化合物，E是一種無色無味的有毒氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____________。 答案　(1)E>A>D　Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe(或Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag　Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，其他合理答案也可) (2)3NH3H2O＋AlCl3===3NH4Cl＋Al(OH)3↓　NH4Cl＋NaOH===NH3H2O＋NaCl(其他合理答案也可 ) (3)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 解析　(1)根據(jù)置換反應(yīng)的特點(diǎn)，反應(yīng)①中還原性A>D，反

12、應(yīng)②中還原性E>A，反應(yīng)③中還原性E>D，綜上得三種金屬的還原性順序?yàn)镋>A>D，因此按圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可設(shè)A、D、E分別為Fe、Cu、Zn(或Cu、Ag、Fe)。(2)根據(jù)反應(yīng)①③，A、E兩種堿分別與B反應(yīng)，均能生成白色沉淀D，因此很容易聯(lián)想到A為NH3H2O，E為NaOH，D為Al(OH)3。(3)符合題意的A為Fe，C為Fe3O4，D為H2，E為CO，F(xiàn)為CO2。 5．A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。 (1)X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________

13、________。 (2)若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是______________ _____________________________________________________________________。 (3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。 ①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是__________________________________ ________________________________________________________________________。 ②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用

14、離子方程式表示)__________________。 ③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。 答案　(1)Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe (2)2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑ (3)①取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，則證明原溶液中含有Fe3＋ ②Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ ③2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4===2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑ 解析　(

15、1)X、Y是生活中常見的金屬單質(zhì)，X和A生成Y和B為金屬和氧化物反應(yīng)生成另一種金屬和另一種氧化物，則該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。(2)若試劑1是NaOH溶液，則該反應(yīng)為Al和NaOH溶液的反應(yīng)。(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸，則D為Fe 2(SO4)3，C為Al2(SO4)3。①檢驗(yàn)Fe3＋利用KSCN溶液。②Al2(SO4)3溶液由于Al3＋水解呈酸性。③根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒寫出并配平化學(xué)方程式。 6．富馬酸亞鐵(分子式為C4H2O4Fe，結(jié)構(gòu)簡式為)是一種限量使用的鐵強(qiáng)化劑。 (1)下圖為實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制取富馬酸亞鐵的流程圖： ①根據(jù)

16、題意，請你寫出富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________________。 ②綠礬(FeSO47H2O)在保存過程中形成的雜質(zhì)主要有________(填化學(xué)式)。 ③操作Y包括________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等。 ④判斷操作Y中“洗滌”富馬酸亞鐵產(chǎn)品表明已洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是_____________。 (2)設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，證明所得富馬酸亞鐵產(chǎn)品屬于亞鐵鹽(可供選用的試劑有KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、稀硫酸。已知SCN－能被MnO氧化)。填寫下表相應(yīng)空格： 步驟 實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象 ① 取富馬酸亞鐵產(chǎn)品1.5 g，加入稀硫酸25 mL，用

17、水稀釋至50 mL，加熱使其完全溶解并反應(yīng)，冷卻后過濾(除去生成的富馬酸及可能過量的反應(yīng)物)，保存濾液 ② ③ ④ 答案　(1)①HOOCHC===CHCOOH ②Fe(OH)3和Fe2(SO4)3等(其他合理答案也可)　③蒸發(fā)濃縮?、苋∠礈煲?，向其中加入少量鹽酸酸化后再加入氯化鋇溶液，無白色沉淀生成 (2)②取少量濾液，滴加KSCN溶液，不顯血紅色 ③取少量濾液，滴加到適量酸性KMnO4溶液中至溶液褪色 ④向上述褪色后的溶液中滴加KSCN溶液，顯血紅色 解析　(1)將題中給出的富馬酸亞鐵的結(jié)構(gòu)簡式中的鐵原子換成兩個氫原子，即得到富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式：HOOCHC==

18、=CHCOOH。綠礬中的亞鐵離子在空氣中容易被氧化而變質(zhì)，氧化過程的化學(xué)方程式可以寫成：12FeSO 4＋3O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋4Fe2(SO4)3，由此可得出綠礬中的雜質(zhì)可能為Fe(OH)3和Fe2(SO4)3。操作Y是從富馬酸亞鐵溶液中獲得富馬酸亞鐵晶體的過程，包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等。判斷是否洗凈的方法是檢驗(yàn)富馬酸亞鐵晶體的表面是否有可溶性雜質(zhì)，最好的方法是檢驗(yàn)洗滌液中是否存在SO。 (2)檢驗(yàn)亞鐵離子所選用的試劑：稀硫酸、KSCN溶液和酸性高錳酸鉀溶液。檢驗(yàn)時要先排除Fe3＋的干擾，所以先加KSCN溶液，不變血紅色，說明無Fe3＋，然后再取少量濾液，滴加到適量酸性高錳酸鉀溶液中氧化亞鐵離子，注意高錳酸鉀不能過量，否則過量的高錳酸鉀會氧化SCN－。 希望對大家有所幫助，多謝您的瀏覽！