2014屆新人教課標Ⅰ高三化學一輪總復習資料word版：第三章 第1講

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1、 第1講　鈉及其化合物 [考綱要求]　1.知道Na及其氧化物的性質(zhì)。2.能利用Na及其氧化物分別與水反應的化學方程式進行相關(guān)計算。3.能規(guī)范解答以Na及其氧化物為載體的實驗探究、框圖推斷題。4.了解Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。5.能正確鑒別Na2CO3和NaHCO3，并能用實驗的方法實現(xiàn)它們之間的相互轉(zhuǎn)化。6.從原子的核外電子排布，理解ⅠA族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性。7.了解堿金屬的主要物理性質(zhì)和化學性質(zhì)及其應用。8.了解堿金屬及其化合物的典型計算。9.記住Na、K等重要金屬元素的焰色反應。 考點一　鈉的性質(zhì)及應用 1．鈉的物理性質(zhì) 顏色：銀白色，有金屬

2、光澤； 密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔點：低于100 ℃； 硬度：質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割。 2．從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認識鈉的化學性質(zhì)——還原性 Na (1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應 O2 Cl2：2Na＋Cl22NaCl (2)與水反應 ①離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ②與滴加酚酞的水反應的現(xiàn)象及解釋 1 / 39 (3)與鹽酸反應 離子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 3．鈉的制取及保存 (1)制?。夯瘜W方程式為2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，

3、通常保存在石蠟油或煤油中。 4．鈉的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應堆的導熱劑。 (3)用作電光源，制作高壓鈉燈。 (4)冶煉某些金屬 金屬鈉具有強的還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 說明　工業(yè)上在850 ℃，鈉與熔融狀態(tài)的KCl反應可以制取金屬鉀：Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)，反應發(fā)生是因為在反應溫度下，體系中只有鉀是氣體，能從體系中逸出，利于反應正向進行，即在反應溫度下，為熵增反應，該反應不能說明金屬鈉的還原性強于金屬鉀！ 深度思考 1．鈉能否保存在CCl4中？ 答

4、案　否，因為CCl4的密度比鈉的大。 2．金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化：銀白色金屬鈉 答案　Na2O　NaOH　溶液　Na2CO3 3．金屬鈉著火，不能用H2O、干冰滅火的原因是_______________________________， 通常用__________掩埋。 答案　金屬鈉能與H2O或CO2反應　干燥沙土 4．與鹽溶液的反應 先與水反應生成堿，再考慮堿與鹽的反應。 將Na投入CuSO4溶液中，反應的化學方程式為________________________，_____________________________。 總的離子方程式為_

5、___________________________________________________。 答案　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑ 題組一　金屬鈉與H2O、醇、酸反應的實質(zhì) 1．將一小塊金屬鈉分別投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三個小燒杯中，反應速率由快到慢的順序為______________。解釋反應速率不同的原因：___________________。 答案　c>a>b　鈉與上述三種物質(zhì)反應的實質(zhì)都是鈉與H＋間的置換反應

6、，H＋濃度的大小決定了反應速率的快慢，由三種物質(zhì)電離H＋的能力可知H＋濃度的大小順序為c>a>b，因而反應速率為c>a>b 總結(jié)　鈉與水、酸反應的實質(zhì)都是與H＋的反應。 題組二　金屬鈉與鹽溶液、堿溶液反應的實質(zhì) 2．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是____________。 ①MgSO4溶液　②NaCl溶液?、跱a2SO4溶液?、茱柡统吻迨宜、軨a(HCO3)2溶液　⑥CuSO4溶液?、唢柡蚇aCl溶液 答案　①④⑤⑦ 解析　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④中反應消耗水，溶液溫度升高，C

7、a(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2產(chǎn)生沉淀；⑤中 Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥生成的Cu(OH)2是藍色沉淀，不符合題意；⑦水減少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移動。 3．有人設(shè)計出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應的方 法以驗證反應實質(zhì)。實驗時，往100 mL大試管中先加40 mL 煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通 過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧 夾(如圖)。仔細觀察，回答下列問題： (1)如何從試劑瓶中取用金屬鈉？剩余的Na能否放回原

8、試劑瓶？ (2)有關(guān)鈉反應的現(xiàn)象是________________________________________________。 (3)大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：________________________________________。 (4)裝置中液面的變化：大試管內(nèi)________；長頸漏斗內(nèi)____________。 (5)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應的化學方程式：____________________________。 答案　(1)用鑷子從試劑瓶中取一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的鈉做實驗用，剩余的鈉要放回原試劑瓶，不要隨意丟

9、棄。 (2)有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動，最終完全溶解 (3)下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀 (4)下降　上升 (5)2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 　 1．金屬鈉與可溶性鹽溶液反應的思維模板 2．金屬鈉與溶液反應現(xiàn)象分析思維模板 (1)共性：因為鈉在上述反應中均屬于劇烈的置換反應，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生：①?。衡c浮在液面上；②熔：鈉熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游動直至反應完；④響：反應中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶”的響聲。 (2)差異性：與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應時，由于溶液中H＋濃度較大，

10、反應比鈉與水劇烈，最后鈉可能在液面上發(fā)生燃燒；與鹽溶液反應時，還可能會生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等。 考點二　氧化鈉和過氧化鈉 完成下列表格 化學式 Na2O Na2O2 氧元素化合價 －2 －1 色、態(tài) 白色固體 淡黃色固體 陰、陽離子個數(shù)比 1∶2 1∶2 是否為堿性氧化物 是 不是 與水反應的化學方程式 Na2O＋H2O ===2NaOH 2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑ 與CO2反應的化學方程式 Na2O＋CO2 ===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2

11、 與鹽酸反應的化學方程式 Na2O＋2HCl ===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑ 深度思考 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物的原因是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 () (2012北京理綜，7C) (2)2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑ H2O既不是氧化劑也不是還原劑 (√) (2011上海，18A) (3)Na2O2與H2O反應制備O2的離子方程式： Na2O2＋H

12、2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ () (2010天津理綜，5B) (4)Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同 () (2010山東理綜，13B) (5)Na2O2的電子式為 () (2010課標全國卷，7A) 2．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是 (　　) A．1 mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA B．1 mol Na2O2與足量CO2反應時，轉(zhuǎn)移2NA個電子 C．1 molL－1的NaOH溶液中含Na＋數(shù)目為NA D．1 mol Na2O

13、2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA 答案　A 題組一　過氧化鈉的強氧化性 1．比較下列四組反應，回答下列問題。 一組：①Na2O2＋CO2　　　　?、贜a2O2＋SO2 二組：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ④Na2O2＋FeCl2(溶液) 三組：⑤SO2通入品紅溶液中，加熱?、轓a2O2加入到品紅溶液中，加熱 四組：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊試液中?、郚a2O2固體加入到紫色石蕊試液中 問題：(1)寫出①、②兩反應的化學方程式。 (2)判斷③、④反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？ (3)判斷⑤、⑥反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？ (4)判斷⑦、⑧反應中可能發(fā)生

14、的現(xiàn)象？ 答案　(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②Na2O2＋SO2===Na2SO4 (2)③、④反應均會有紅褐色沉淀生成并有氣體放出。④中氣體明顯少于③中氣體，F(xiàn)eCl3與NaOH反應生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；④中Fe2＋具有強還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2與溶液中的水劇烈反應會有O2產(chǎn)生。 (3)⑤溶液紅色褪去，加熱后又恢復紅色；⑥溶液紅色褪去，加熱后不能恢復紅色。原因是SO2的漂白性不穩(wěn)定，Na2O2的漂白性是因其具有強氧化性。 (4)⑦溶液變藍，⑧溶液先變藍后褪色。原因是Na2O2與H2O反

15、應生成NaOH，呈堿性，同時Na2O2又有漂白性。 2．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化) (　　) A．CH3COO－ B．SO C．CO D．HCO 答案　A 解析　Na2O2與水反應生成NaOH，HCO＋OH－===CO＋H2O，HCO濃度減小，CO濃度增大；SO具有還原性，被Na2O2氧化，濃度減?。籆H3COO－幾乎不變。 題組二　有關(guān)Na2O2的定量計算 3．往甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然

16、后各加入100 mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小順序是 (　　) A．甲＜乙＜丙＜丁 B．?。技祝家遥奖? C．甲＝?。家遥奖? D．丁＜甲＜乙＜丙 答案　B 解析　(1)甲、丁相比： 甲：Na→NaOH　　消耗H2O，溶劑減少 ?。篘aOH無反應　　溶劑不變 故NaOH的質(zhì)量分數(shù)：甲>丁。 (2)乙、丙相比： NaOH相等消耗H2O相等溶劑相等 故乙、丙溶液完全等同。 (3)乙、丙與甲相比 甲：Na　　乙：Na2O　　丙：Na2O2 當它們物質(zhì)的量相等時，Na(甲)所得NaOH是

17、乙、丙(Na2O、Na2O2)所得NaOH物質(zhì)的量的，它們所消耗的水相等，故溶劑相等，因此甲的質(zhì)量分數(shù)比乙、丙小。 4．物質(zhì)的量相同的N2、O2、CO2混合后，通過Na2O2顆粒一段時間，測得體積變?yōu)樵旌蠚怏w體積的(同溫同壓下)，此時N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為 (　　) A．1∶1∶0 B．6∶9∶0 C．3∶4∶1 D．3∶3∶2 答案　C 解析　設(shè)反應前N2、O2、CO2的體積都為3，則反應前總體積為9，反應后總體積為8。 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　　　ΔV 2 1 1 2 1

18、 (9－8)＝1 即反應消耗CO2 2體積，生成O2 1體積， 故反應后：V(N2)＝3，V(O2)＝3＋1＝4 　 　 V(CO2)＝3－2＝1， 三者的體積比即為物質(zhì)的量之比，為3∶4∶1。 5．取a g某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應，反應后，固體質(zhì)量恰好也增加了a g，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是 (　　) A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11 答案　D 解析　2CO＋O22CO2 ① 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ② ①＋②

19、得：Na2O2＋CO===Na2CO3(虛擬的反應) 即：CO可被Na2O2完全吸收 2H2＋O22H2O ③ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ④ ③＋④得：Na2O2＋H2===2NaOH(虛擬的反應) C項可變形為(CO)6(H2)6；D項變?yōu)镃(CO)11(H2)11，因而反應后質(zhì)量增加大于a g 。 6．1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 (　　) A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3

20、C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3 答案　A 解析　碳酸氫鈉固體受熱發(fā)生分解反應：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑，生成的CO2和H2O均能與Na2O2反應：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2，根據(jù)計量關(guān)系可知，2 mol碳酸氫鈉受熱分解生成CO2和H2O(g)各1 mol，Na2O2只有1 mol，故其恰好和CO2反應生成Na2CO3和O2[要注意Na2O2與CO2、H2O(g)的反應先后順序]，排出氣體物質(zhì)后，只剩余Na2CO3。 1．Na2O2與CO2、H2

21、O反應的四個角度探究 (1)從氧化還原角度 ①Na2O2與H2O、CO2反應均有O2生成，在反應中Na2O2既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性，H2O、CO2在此反應中既不是氧化劑，也不是還原劑。 ②2 mol的Na2O2不論與水還是與CO2反應均生成1 mol的O2，轉(zhuǎn)移2 mol的電子。 (2)從物質(zhì)的量的角度 ①2 mol的Na2O2不論與水還是與CO2反應均生成1 mol的O2，消耗2 mol的H2O或2 mol的CO2。 ②若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量的Na2O2，氣體體積減少的量等于原混合氣體體積的，且等于生成氧氣的體積。 (3)從先后順序的角度 Na2O

22、2與水蒸氣、CO2混合氣體反應時，Na2O2應視為首先與CO2反應生成Na2CO3，CO2反應完后，剩余的Na2O2再與水蒸氣反應生成NaOH。 (4)從質(zhì)量的角度 每摩爾Na2O2與足量CO2、H2O分別完全反應時相當于吸收了28 g CO、2 g H2。 2．增重量等于可燃物質(zhì)量的規(guī)律 凡分子組成符合(CO)m(H2)n的物質(zhì)，W g該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2 和水蒸氣)通過足量的Na2O2后，固體增重必為W g。或是由C、H、O三種元素組 成的物質(zhì)，只要C、O原子個數(shù)比為1∶1，即可滿足該條件。 中學階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有： (1)無機物：H

23、2、CO及H2和CO的混合氣體； (2)有機物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。 題組三　過氧化鈉——性質(zhì)多重性的實驗探究 7．某研究性學習小組就Na2O2的有關(guān)性質(zhì)探究如下： 向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，觀察到先有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變紅，過一會兒溶液又變?yōu)闊o色。 對上述實驗中溶液變紅，過一會兒又褪色的原因，甲、乙兩同學提出了不同的解釋： 甲同學認為是Na2O2與水反應放出氧氣，氧氣有氧化性，將酚酞氧化而使溶液褪色； 乙同學則認為是Na2O2與水反應時產(chǎn)生了H2O2，H2O2的強

24、氧化性使酚酞褪色。 (1)乙同學設(shè)計了如下實驗來證明自己的猜想是正確的：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加3%的H2O2溶液并振蕩。 ①若乙同學的猜想正確，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________。 ②甲同學針對乙同學的上述驗證實驗提出還應增做實驗才能更直接證明Na2O2與水反應生成了H2O2，甲同學提出要增加的實驗是什么？ (2)試設(shè)計簡單實驗證明甲同學的解釋是否正確(畫出簡易裝置圖，說明簡要步驟)。 答案　(1)①溶液的紅色褪去 ②在滴有酚酞的水中加入足量過氧化鈉，待反應完成后向溶液中加入少量二氧化錳粉末，有氣體放出，證明過氧化鈉與水反應時

25、有H2O2生成。 (2)向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入氧氣，若紅色褪去，證明甲同學 的推測正確，反之，則不正確。實驗裝置圖如圖所示(可用廣口瓶等其 他儀器代替燒杯，合理即可) 解析　(1)①溶液的紅色褪去，是因為H2O2有漂白性，能漂白酚酞。 ②H2O2在MnO2催化下能放出氧氣，可在加入過氧化鈉后的水溶液中加入少量MnO2，有氣泡放出可直接證明過氧化鈉與水反應有H2O2生成。 (2)如果要驗證是氧氣氧化酚酞，則可向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中直接通入氧氣來檢驗。 8．(1)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行試驗，證明過

26、氧化鈉可作供氧劑。 ①A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：____________________。 ②B中盛飽和NaHCO3溶液，其作用是____________________________________。 ③寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式_____________________________。 ④D中盛放的試劑是____________，其目的是____________________________。 ⑤試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是______________________________。 (2)①某學生判斷SO2和

27、Na2O2反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎？__________，簡要說明理由：_____________________________________________ ______________________________________________________________________。 ②該同學無法斷定反應中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進行實驗(圖中鐵架臺等裝置已略去)。 裝置中B的作用是__________________________________________________ ___________________________

28、_______________________________________， D的作用是________________________________________________________ __________________________________________________________________。 ③為確認反應產(chǎn)物，該同學設(shè)計了以下實驗步驟，你認為應進行的操作按順序排列是________(選填序號)。 A．用帶火星的細木條靠近干燥管口a，觀察細木條是否著火燃燒 B．將C裝置中反應后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液 C．在配成的溶液中加入用硝酸酸

29、化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成 D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成 答案　(1)①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ②除去CO2氣體中的HCl ③2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ④NaOH溶液　吸收未反應的CO2 ⑤把E中的導管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi) ，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣 (2)①合理　由于過氧化鈉具有強氧化性，能將＋4價的硫氧化為＋6價的硫而生成硫酸鈉 ②干燥SO2氣體，防止水蒸氣進入C裝置與Na2O2反

30、應 防止空氣中的水蒸氣和CO2進入C裝置與Na2O2反應生成氧氣，同時吸收過量SO2氣體，便于氧氣的檢驗和防止污染空氣 ③ABD Na2O2結(jié)構(gòu)和強氧化性的?？键c (1)Na2O2的電子式為Na＋[]2－Na＋，O是個原子團。 (2)Na2O2與H2O、CO2的反應都是Na2O2自身的氧化還原反應。 (3)在研究Na2O2與其他溶液反應時，要注意Na2O2的強氧化性和溶液的強堿性。 考點三　碳酸鈉與碳酸氫鈉 1．性質(zhì) 2．轉(zhuǎn)化 Na2CO3NaHCO3 深度思考 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)向NaHCO3溶液中加入過量

31、的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO＋Ca2＋＋ 2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O () (2012北京理綜，7D) (2)NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O可用H＋＋OH－===H2O表示 () (2010大綱全國卷Ⅱ，6C) (3)向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅 CO＋H2OHCO＋OH－ (√) (2010北京理綜，10D) (4)小蘇打與氫氧化鈉溶液混合 HCO＋OH－===CO2↑＋H2O () (2009廣東理基，32B) (5)向Na2

32、CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液 CO＋2H＋―→CO2↑＋H2O () (2008上海，20C) 2．將CO2氣體通入到飽和Na2CO3溶液中有何現(xiàn)象？原因是什么？ 答案　開始無明顯現(xiàn)象，后有沉淀析出。原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，而且反應消耗溶劑水。 3．Na2CO3固體粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除雜？ 答案　用加熱法可以將Na2CO3固體粉末中混有的NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3；向混合液中滴

33、加適量的NaOH溶液，可以將其中的NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3；向混合液中通入過量的CO2氣體，可以將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。 題組一　Na2CO3、NaHCO3的鑒別 1．下列幾種試劑能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開的是__________。 (1)CaCl2溶液　(2)澄清石灰水　(3)稀鹽酸　(4)pH試紙 答案　(1)(3)(4) 2．某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。 (1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是__________________________

34、_ (填裝置序號)。 (2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為______________________________________________________________； 與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是________(填選項序號)。 A．Ⅳ比Ⅲ復雜 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便 D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行 (3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_____________________________________________________________

35、(填化學式)。 答案　(1)Ⅱ (2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　D (3)NaHCO3 解析　(1)圖Ⅰ不能達到實驗目的，因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳氣體與澄清石灰水作用變渾濁，故不可以；圖Ⅱ可以鑒別，因為等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷。 (2)圖Ⅲ、Ⅳ所涉及的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，實驗Ⅳ的優(yōu)點是可同時做對比實驗。 (3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸

36、鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。 判斷類別，用準方法，突破Na2CO3、NaHCO3的鑒別 特別提醒　(1)當Na2CO3、NaHCO3溶液的濃度不同時，一般不用氣體法。 (2)不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3，因為二者都能產(chǎn)生白色沉淀。 題組二　有關(guān)Na2CO3、NaHCO3的定量計算 3．(1)①純凈的Na2CO3 a g?、贜a2CO3與NaHCO3的混合物a g?、奂儍舻腘aHCO3 a g，按要求回答下列問題： A．分別與鹽酸完全

37、反應時，耗酸量從大到小的順序為__________。 B．分別和鹽酸完全反應時，放出CO2氣體的量從大到小的順序為_____________。 C．分別溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的質(zhì)量從大到小的順序為 _____________________________________________________________________。 D．分別配成等體積的溶液，c(Na＋)的濃度從大到小的順序為_________________。 (2)將a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱，其質(zhì)量變?yōu)閎 g，則Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為__________。 (3

38、)若將問題(1)中的等質(zhì)量改為等物質(zhì)的量，回答上述A、B、C、D四問。 答案　(1)A.①>②>③　B．③>②>①　C．③>②>① D．①>②>③ (2)100% (3)A.①>②>③　B．①＝②＝③　C．①＝②＝③ D．①>②>③ 4．(2010上海，11)將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 (　　) 答案　C 解析　滴加鹽酸先發(fā)生反應OH－＋H＋―→H2O，再發(fā)生反應CO＋H＋―→HCO，最后發(fā)生反應：H

39、CO＋H＋―→CO2↑＋H2O；因n(OH－)＝n(CO)＝0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后開始有氣體生成，故C正確。 用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應 (1)鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中 ①現(xiàn)象：開始無明顯現(xiàn)象，后有無色氣體放出。 ②反應：無明顯現(xiàn)象時反應的離子方程式：CO＋H＋===HCO，無色氣體放出時反應的離子方程式：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 (2)Na2CO3溶液逐滴加入稀鹽酸中 ①現(xiàn)象：有無色氣體放出。 ②反應的離子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (3)碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的

40、基本圖像的歸納總結(jié) ①向Na2CO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖1所示； ②向NaHCO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖2所示； ③向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖3所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比x∶y＝1∶1，其他比例時的圖像略)； ④向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖4所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比m∶n＝1∶1，其他比例時的圖像略)。 題組三　有關(guān)碳酸鈉

41、的制取及性質(zhì)實驗探究 5．Na2CO3的制取方法及綜合實驗探究 (1)我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下： ①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 ②從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。 ③寫出沉淀池中、

42、煅燒爐中反應的化學方程式_____________________________。 (2)如何用CO2和50 mL 2 molL－1 NaOH溶液制取50 mL 1 molL－1 Na2CO3溶液？ ①寫出簡要的實驗步驟：______________________________________________ _____________________________________________________________________。 ②寫出有關(guān)反應的化學方程式：________________________________________。 答案　(1)①由于

43、CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生較高濃度的HCO，才能析出NaHCO3晶體 ②食鹽水，CO2 ③NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl、 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (2)①將50 mL 2 molL－1 NaOH溶液等分成兩份，在一份NaOH溶液中通入過量的CO2氣體，再將兩溶液混合，即得50 mL 1 molL－1 Na2CO3溶液 ②NaOH＋CO2===NaHCO3、 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 直接在NaOH溶液中通入CO2很難控制CO2

44、的量，若CO2的量較少，得到的是NaOH和Na2CO3的混合液，若CO2的量較多，得到的是Na2CO3和NaHCO3的混合液。 6．變量控制思想在實驗探究中的應用 設(shè)計以下探究實驗： 某一研究性學習小組做了以下實驗：常溫下，向某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。 [提出問題]　產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？ [提出猜想] ①甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至。 ②乙同學認為是________________________________________________________。 [設(shè)計方案] 請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙

45、兩位同學的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。 實驗操作 預期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟1： 步驟2： …… 答案?、贜a2CO3水解產(chǎn)生的堿所致 步驟1：取適量純堿的酚酞紅色溶液于試管中 步驟2：滴加過量的BaCl2溶液 預期現(xiàn)象與結(jié)論：若產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色完全褪去，則乙同學說法正確；若產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍呈紅色，則甲同學說法正確。 注意變量控制思想在實驗設(shè)計中的應用。當物質(zhì)的性質(zhì)受到幾種因素的影響時，必須想法排除其他因素對物質(zhì)性質(zhì)的影響。例如本題我們可以考慮加入一種本身不具有酸堿性，而又能沉淀CO的鹽，排除CO水解產(chǎn)生堿性可能的實驗方案。 考點四　堿金屬元素

46、　焰色反應 1．堿金屬的一般性與特殊性 (1)一般性 相似性 遞變性(由Li→Cs) 原子結(jié)構(gòu) 最外層均為1個電子 電子層數(shù)逐漸增多 核電荷數(shù)逐漸增大 原子半徑逐漸增大 元素性質(zhì) 都具有較強的金屬性，最高正價均為＋1價 金屬性逐漸增強 單質(zhì)性質(zhì) 物理性質(zhì) (除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點較低 密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸降低 化學性質(zhì) 都具有較強的還原性 還原性逐漸增強；與O2反應越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復雜 (2)特殊性 ①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。 ②堿金屬一般都保存在煤油中，

47、但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。 ③堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價，堿金屬氫化物是強還原劑。 2．焰色反應 (1)焰色反應的概念 某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于物理變化， 屬于元素的性質(zhì)。 (2)焰色反應的操作 鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色 (3)常見元素的焰色 鈉元素黃色；鉀元素紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)；銅元素綠色。 深度思考 1．根據(jù)堿金屬的性質(zhì)規(guī)律思考下列問題 (1)鈉與氧氣反應有Na2O、Na2O2兩種氧化物生成，其他堿金屬單質(zhì)也只生成兩種類似的氧化物嗎？

48、 答案　不是，如Li與氧氣反應只生成Li2O，K與O2反應還能生成更復雜的氧化物。 (2)鈉的還原性比鉀的弱，但工業(yè)上制取鉀卻用鈉置換鉀的原因是_______________。 答案　由于Na＋KClNaCl＋K是可逆反應，而K的熔、沸點比Na低，產(chǎn)生鉀蒸氣，使平衡向右移動 2．焰色反應是物理變化還是化學變化？ 答案　物理變化 題組一　堿金屬元素性質(zhì)規(guī)律的應用 1．下列敘述正確的是 (　　) A．堿金屬性質(zhì)相似均為銀白色金屬 B．隨原子序數(shù)的增大堿金屬的密度依次增大 C．鈉可保存在煤油中而鋰不能 D．碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度

49、 答案　C 解析　堿金屬中銫為略帶金色光澤的金屬，故A項不正確；鉀的密度為0.86 gcm－3，比鈉的密度(0.97 gcm－3)小，B項不正確；鋰的密度為0.534 gcm－3，比煤油的密度小，可浮于煤油上，所以鋰要用密度更小的石蠟密封保存；碳酸氫鹽一般比其正鹽易溶，但NaHCO3例外，D項不正確。 2．有關(guān)堿金屬的敘述正確的是 (　　) A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，密度逐漸增大 B．堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，均易與氯氣、氧氣、氮氣等發(fā)生反應 C．碳酸銫加熱時不能分解為二氧化碳和氧化銫 D．無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4，它不易溶于水

50、答案　C 解析　鉀的密度小于鈉的密度，這是堿金屬單質(zhì)密度依次增大的一個例外。堿金屬中除鋰外，均不與氮氣直接反應。Cs與Na同為堿金屬元素，性質(zhì)相似。由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水；由Na2CO3加熱不分解，可得出Cs2CO3加熱也不分解。 3．金屬活動性順序表中K在Na的前面，K與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性。下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預測，其中不正確的是 (　　) A．K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化 B．K可以與乙醇發(fā)生反應生成氫氣 C．K與水的反應不如鈉與水的反應劇烈 D．K也可放在煤油中保存 答案　C 解析　金屬活動性順序表中K在Na

51、的前面，K比Na活潑，故K在空氣中可以被氧氣氧化，A項正確；Na與乙醇能夠反應放出氫氣，K也能與乙醇反應放出氫氣，B項正確；K與水的反應比Na與水的反應劇烈，C項錯誤；Na、K均可放在煤油中保存，D項正確。 題組二　焰色反應的應用 4．焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關(guān)。下列說法中正確的是 (　　) A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色 B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色 C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察 D．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同 答案　D 5．某未知溶液X中可能含有K＋、

52、Fe2＋、NH、Cl－。檢驗其中是否含有K＋，通常有如下兩套實驗方案。 方案1：焰色反應法 用潔凈的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則證明其中不含K＋。對上述實驗過程中的錯誤和疏漏之處加以糾正、補充：___________ _____________________________________________________________________。 方案2：亞硝酸鈷鈉法 在CH3COOH酸化的溶液中，K＋與亞硝酸鈷鈉[Na3Co(NO2)6]反應生成黃色沉淀[K2NaCo(NO2)6]，該原理可用于K＋的檢驗。注意：NH也能與Na3Co(NO2

53、)6反應生成黃色沉淀，會干擾K＋的檢驗。請你利用上述反應原理設(shè)計一個實驗方案，檢驗未知溶液X中是否含有K＋：_______________________________________________ _____________________________________________________________________。 答案　方案1：應使用鉑絲或無銹鐵絲蘸取溶液，且應透過藍色鈷玻璃觀察 方案2：向未知溶液X中加入稍過量的NaOH溶液并加熱，靜置、冷卻后取上層清液少許，用醋酸酸化后再加入亞硝酸鈷鈉，觀察是否有黃色沉淀生成(或者取未知液X蒸干并灼燒，將所得固體溶于水，

54、過濾；取少量濾液，用醋酸酸化后再加入亞硝酸鈷鈉，觀察是否有黃色沉淀生成) 解析　利用焰色反應檢驗鉀元素通常需要透過藍色的鈷玻璃觀察火焰的顏色，且玻璃的主要成分中含有鈉元素，對實驗會產(chǎn)生干擾；根據(jù)實驗目的可知應先排除銨根離子的干擾，然后再加入亞硝酸鈷鈉溶液，觀察是否產(chǎn)生黃色沉淀。 堿金屬常從以下幾個方面設(shè)問題 ①堿金屬單質(zhì)與水(或酸)反應的現(xiàn)象；②堿金屬單質(zhì)的保存(注意堿金屬的密度)； ③堿金屬單質(zhì)與氧氣反應產(chǎn)物的判斷；④堿金屬對應的氫氧化物堿性強弱的比較；⑤堿金屬的碳酸鹽性質(zhì)的比較；⑥與最新的科學技術(shù)相關(guān)的堿金屬的應用。 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1

55、)飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 (√) (2012江蘇，7③) (2)某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則說明該鉀鹽是K2CO3 () (2010江蘇，10A) 解析　HCO干擾。 (3)Na2O2用作呼吸面具的供氧劑涉及氧化還原反應 (√) (2012廣東理綜，10A) (4)小蘇打的主要成分是碳酸鈉 () (2012海南，2B) 解析　小蘇打的主要成分是NaHCO3。 (5)NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3

56、 () (2012重慶理綜，7B) 解析　NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解。 (6)碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O () (2012海南，12A) 解析　Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 (7)鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ () (2012四川理綜，9A) 解析　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 2．(2011上海，20改編)過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(

57、NA表示阿伏加德羅常數(shù)) (　　) 二氧化碳 碳酸鈉 轉(zhuǎn)移的電子 ① 1 mol NA ② 22.4 L 1 mol ③ 106 g 1 mol ④ 106 g 2NA A.①③ B．②④ C．①④ D．②③ 答案　A 解析　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm＝2CO2－O2＝2CO 由此可知：Na2O2與CO2反應后，固體增加的質(zhì)量即是生成CO2時燃燒掉的CO的質(zhì)量。故可采用以下反應方程式分析解決問題： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　轉(zhuǎn)移2e－　Δm

58、＝2CO 1 mol　　1 mol　　1 mol　 　　　1 mol e－?。? mol 故可判斷①、③物理量正確。 3．(2012海南，8改編)兩種鹽的固體混合物：①加熱時有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是 (　　) ①BaCl2和(NH4)2SO3 ②AgNO3和NH4Cl ③FeCl3和NaHCO3 ④KCl和Na2CO3 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 答案　C 解析　選項①，加熱時(NH4)2SO3分解為NH3、SO2和H2O，加水溶解時生成BaSO3沉淀，符合題中限定條件；選項②，

59、加熱時生成NH3和HCl，溶于水時生成的沉淀AgCl不溶于鹽酸；選項③，加熱時NaHCO3分解產(chǎn)生CO2氣體，溶于水時發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀，符合題中條件；選項④，加熱時無氣體生成，溶于水也無沉淀生成。 4．(2011上海，17)120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是 (　　) A．2.0 molL－1 B．1.5 molL－1 C．0.18 molL－1 D．0.24 molL－1 答案　B 解析　鹽酸

60、與碳酸鈉分兩步反應，第一步生成碳酸氫鈉：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；第二步碳酸氫鈉繼續(xù)與鹽酸反應生成CO2：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，若將Na2CO3溶液逐滴加入到鹽酸中，則開始時鹽酸足量，有氣體生成；若將鹽酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，則開始時只發(fā)生第一步反應，直至CO完全轉(zhuǎn)化為HCO時(理論上)才會發(fā)生第二步反應，產(chǎn)生CO2，所需鹽酸濃度c(HCl)＞＝1.0 molL－1，若c(HCl)≥＝2.0 molL－1，則鹽酸足量，兩種滴加方式產(chǎn)生CO2的體積相同，因此選項B合理。 5．(2012上海，十一)鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物

61、在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。 完成下列計算： (1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉________g。 (2)鈉鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。 ①計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。 ②計算并確定該鈉鉀合金的化學式。 (3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應： 2NaAl(OH)4＋CO2―→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O 已

62、知通入二氧化碳336 L(標準狀況下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112 L(標準狀況下)，計算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比。 (4)常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH＝7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失。 氫氧化鈉質(zhì)量(g) 氯化鈉質(zhì)量(g) ① 2.40 3.51 ② 2.32 2.34 ③ 3.48 3.51 上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實驗數(shù)據(jù)可靠。通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論。 答案　(1)78　(2)①c(OH

63、－)＝1 000 molL－1＝0.75 molL－1 ②設(shè)上述合金中含a mol鈉、b mol鉀，則 解得a＝0.050 　b＝0.10 該鈉鉀合金化學式為NaK2 (3)溶液含氫氧化鈉。氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉的物質(zhì)的量：15－24＝3(mol) 112 L二氧化碳的物質(zhì)的量：＝5(mol) n[Al(OH)3]∶n(Na2CO3)＝[(5－3)2]∶5＝4∶5 (4)由氯化鈉質(zhì)量推算，氫氧化鈉樣品摩爾質(zhì)量為 M1(氫氧化鈉)＝2.40 gmol－1＝40 gmol－1 M2(氫氧化鈉)＝2.32 gmol－1＝58 gmol－1 M3(氫氧化鈉)＝3.48

64、 gmol－1＝58 gmol－1 結(jié)論： 實驗①所取氫氧化鈉樣品是NaOH； 實驗②和實驗③所取氫氧化鈉樣品應該是NaOHH2O。 解析　(1)解法一：疊氮化鈉受撞擊分解的化學方程式為2NaN3―→2Na＋3N2↑ 由此可知生成標準狀況下40.32 L氮氣時需要NaN3的質(zhì)量為65 gmol－1＝78 g。 解法二：根據(jù)氮元素守恒有n(NaN3)＝n(N2)＝＝1.2 mol，m(NaN3)＝1.2 mol65 gmol－1＝78 g。 1．下列關(guān)于鈉的敘述錯誤的是 (　　) A．鈉易與非金屬S、Cl2等反應 B．鈉在空氣中燃燒生成Na2O

65、 C．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 D．鈉的密度比水小，熔點低于100 ℃ 答案　B 解析　鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，只有在常溫下才生成Na2O。 2．下列各項中的“黃色”，不屬于因化學反應而產(chǎn)生的是 (　　) A．將鈉在石棉網(wǎng)上加熱熔化，冷卻后得到淡黃色固體 B．在氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應后得到黃色溶液 C．久置的碘化鉀溶液呈黃色 D．食鹽在無色的火焰上灼燒時，火焰呈黃色 答案　D 解析　焰色反應是物理變化。 3．下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是 (　　) A．過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物 B．過氧化鈉能與水反應，

66、所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑 C．過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑 D．過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 答案　D 解析　Na2O2與CO2或H2O反應過程中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，C錯誤，D正確；Na2O2與酸反應不僅生成鹽和水，還生成O2，故Na2O2不是堿性氧化物，A錯誤；Na2O2與水反應生成O2，會引入新的雜質(zhì)，B錯誤。 4．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法錯誤的是 (　　) A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3 B．與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO3＜Na2CO3 C．相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 D．等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3 答案　B 解析　與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3＜NaHCO3。 5．下列化學實驗