一輪單元訓練金卷高三化學卷A第七單元 硫、氮及其化合物

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1、 一輪單元訓練金卷高三化學卷（A） 第七單元 硫、氮及其化合物 注意事項： 1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。 2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-3

2、2 Fe-46 Cu-64 一、選擇題（每小題3分，共48分） 1．下列關(guān)于硫及其化合物的說法中不正確的是 A．硫粉在過量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫 B．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，也可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性 D．自然界中存在可溶于CS2的游離態(tài)的硫 2．下列敘述不正確的是 A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑 B．與金屬反應(yīng)時，稀HNO3可被還原為低價態(tài)的氮的化合物 C．銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處 D．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時主要得到氫氣 3．分別將足量下

3、列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是 A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2 4．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是 ①酸性KMnO4溶液　 ②溴水　 ③碘水　 ④氯水　 ⑤FeCl3溶液 A．①⑤ B．②③ C．全部 D．都不是 5．氮及其化合物的變化關(guān)系如下圖所示。則下列說法不正確的是 A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑 B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑 C．上述所有反應(yīng)都是氧

4、化還原反應(yīng) D．氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應(yīng)生成NO2 6．氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的是 A．“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同 B．“兩水”中都存在可逆反應(yīng)的化學平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡 C．“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機色素 D．“兩水”放置時間較久后，都會因為相同的原理而變質(zhì) 7．下列說法正確的是 A．SO2作紙漿的漂白劑沒有發(fā)生化學變化 B．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥 D．用KOH溶液鑒

5、別SO3(g)和SO2 8．下列陳述ⅠⅡ正確并且有因果關(guān)系的是 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B NH3極易溶于水 充滿NH3的試管倒置于水槽中，水面迅速上升 C 濃硫酸有強氧化性 濃硫酸可用于干燥H2和CO D 常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化 常溫下，鐵與濃硝酸不反應(yīng) 9．同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。將3支試管均倒置于盛水的水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列的關(guān)系正確的是 A．V1＞V2＞V3

6、　　 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2 10．木炭屑與濃HNO3共熱，產(chǎn)生的氣體X等分為①和②兩份，將兩份氣體分別按下圖實驗： 則石灰水的變化可能是 A．①不變渾濁②變?nèi)榘咨? B．①變?yōu)槿榘咨珳啙幄诓蛔儨啙? C．①、②均變?yōu)槿榘咨珳啙? D．①、②都不變渾濁 11．(2018屆河北故城高中期中)在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應(yīng)后剩余金屬m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1與m2之間的關(guān)系是 A．m1可能等于m2 B．m1一定大于m2 C．m1一定等于m2

7、 D．m1可能大于m2 12．(2018屆河北定州中學月考)有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振蕩后仍有白色沉淀，對此實驗下列結(jié)論正確的是 A．此溶液中Na2SO3已部分氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4 C．加HCl后的不溶沉淀一定為BaSO4 D．此樣品未被氧化 13．如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是 A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)榧t色 B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離

8、子方程式為4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O C．溶液酸性A>B>C D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A 14．為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑： 對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯誤的是 選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a中溶液褪色 還原性：SO>I－ B b中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀 SO和S2－在酸性條件下發(fā)生反應(yīng) C c中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去 SO＋H2OHSO＋OH－，所以滴入酚酞變紅； Ba2＋＋SO===BaS

9、O3↓(白)，使水解平衡左移，紅色褪去 D d中產(chǎn)生白色沉淀 Na2SO3溶液已變質(zhì) 15．(2017珠海模擬)NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是 A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解 C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解 16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。

10、下列分析或結(jié)果錯誤的是 A．原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1 mol B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣 C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 D．H2SO4濃度為2.5 molL－1 二、非選擇題（共52分） 17．氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。 （1）①氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式：_____________； ②NH3的穩(wěn)定性比PH3的穩(wěn)定性________(填“強”或“弱”)。 （2）如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。 ①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)

11、的化學方程式為____________________________。 ②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是________(寫化學式，一種即可)。 ③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2＋＋2NH3H2O===Fe(OH)2↓＋2NH和____________________________________________。 （3）空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因：__________________

12、_______________ ______________________________________。 （4）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2)，反應(yīng)的化學方程式為_____________，若反應(yīng)中有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成亞硝酸的質(zhì)量為________g(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)。 18．含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物?；卮鹣铝袉栴}： （1）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2的方法來除去SO2。寫出該反應(yīng)的化學方程式：_

13、___________________________________________。 （2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)： Na2SO3＋KIO3＋H2SO4===Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O。 ①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式。 ②若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量是________mol。 （3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是________。 A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S （4）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，課本上解釋發(fā)生了鈍化，但

14、有人認為未發(fā)生反應(yīng)。為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面________________，則發(fā)生了鈍化。 19．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應(yīng)，用下圖裝置進行有關(guān)實驗。請回答下列問題： （1）裝置A中發(fā)生的化學反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________； （2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是__________(填序號)； ①水　 ②酸性KMnO4　 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液 （3）裝置C和D

15、中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。C中是由于SO2________________________，而D中則是由于SO2具有________； （4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，其作用是_____________________________________________________； （5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色，為了證明藍色只與Cu2＋有關(guān)，而與其他離子無關(guān)，某同學設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是________(填序號)； ①觀察稀H2SO4溶液呈無色　 ②觀察CuSO4粉末呈白色

16、 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺　 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色 ⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色 （6）若實驗中用7.2 g銅片和12.5 mL 18.0 molL－1的濃硫酸在加熱條件充分反應(yīng)，最終銅片仍有剩余。根據(jù)所學的知識，某同學認為溶液中一定還有硫酸剩余，其理由是_____________________ ________________________________________________________。 假定反應(yīng)前后溶液的體積不變，設(shè)剩余硫酸的濃度為a molL－

17、1，現(xiàn)向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分攪拌直到剩余銅片恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)消耗硝酸鉀______________mol(用含a的代數(shù)式表示，要化簡)。 20．（1）在100 mL 0.8 molL－1硝酸溶液中加入足量銅粉，則被溶解的銅的質(zhì)量為________g。 （2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有________g銅溶解。此過程中生成的氣體在標準狀況下的體積為________L。 （3）若向100 mL 0.8 molL－1硝酸溶液中加入鐵粉，測得反應(yīng)后的溶液中Fe2＋與Fe3＋的濃度之比為1∶1，則加入鐵的質(zhì)量為________g。 （4）向100 mL 0.8 molL

18、－1硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反應(yīng)后，放出氣體224 mL(標準狀況下)，且測得溶液中鐵元素只以Fe2＋形式存在，為使Fe2＋完全沉淀，可向反應(yīng)后的溶液中加入0.1 molL－1的NaOH溶液________mL。 21．(2018屆遼寧莊河高中月考)氮化鎂(Mg3N2)是一種黃綠色粉末，可用于制造特殊陶瓷材料、催化劑等，可由金屬和純凈的氮氣反應(yīng)制得，某化學興趣小組同學利用下圖所示裝置來制備少量的Mg3N2。 已知Mg3N2易與水反應(yīng)，有關(guān)化學方程式為Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。 回答下列問題： （1）裝置A中反應(yīng)容器的名

19、稱為________。 （2）裝置B中的試劑為________，裝置F的作用是______________________。 （3）裝置C、E均需要加熱，應(yīng)先加熱________，理由是____________________________。 （4）裝置C中的現(xiàn)象是黑色的氧化銅逐漸變紅，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為________________________________。 （5）若C中NH3的轉(zhuǎn)化率不高，易產(chǎn)生的問題是______________，解決辦法是______________ ____________________________________。 （6）若實驗結(jié)束

20、后，將裝置E中固體全部取出，稱量為a g，向其中依次加入足量的稀鹽酸和NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，最后得沉淀b g，則產(chǎn)品中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)為________。 一輪單元訓練金卷高三化學卷（A） 第七單元 硫、氮及其化合物 答 案 一、選擇題（每小題3分，共48分） 1．【答案】C 【解析】硫粉燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A正確；二氧化硫的生成可以是濃硫酸被還原生成，也可以是硫單質(zhì)被氧化生成，故B正確；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物與堿反應(yīng)的性質(zhì)，與漂白性無關(guān)，故C錯誤；自然界中存在游離態(tài)的硫，如火山口存在游離態(tài)

21、的硫，且S易溶于CS2，故D正確。 2．【答案】D　 【解析】氨易液化，液態(tài)氨汽化時需要吸收大量的熱，常用作制冷劑，A正確；與金屬反應(yīng)時，稀HNO3被還原為NO，B正確；銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼處，C正確；稀硝酸和活潑金屬反應(yīng)時主要得到NO，D錯誤。 3．【答案】B 【解析】CO不與Na2S發(fā)生反應(yīng)，因此沒有沉淀產(chǎn)生，故A錯誤；SO2具有弱氧化性，與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即SO2＋2S2－＋4H＋===3S↓＋2H2O，故B正確；利用酸性強的制取酸性弱的，即發(fā)生2H＋＋S2－===H2S，沒有沉淀產(chǎn)生，故C錯誤；不產(chǎn)生沉淀，故D錯誤。 4．【答案】

22、D 【解析】SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于酸性高錳酸鉀溶液將SO2氧化為H2SO4，自身被還原成無色的Mn2＋：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。SO2能使鹵水褪色，是由于X2(不包括F2)將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為無色X－：SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX。SO2能使棕色的Fe3＋變淺，是由Fe3＋氧化SO2生成H2SO4，本身被還原為淺綠色的Fe2＋：SO2＋2H2O＋2Fe3＋===2Fe2＋＋4H＋＋SO。故以上均不是SO2的漂白作用。 5．【答案】D 【解析】氮氣和氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO，NO與

23、O2轉(zhuǎn)化為NO2，即氮氣與氧氣不能一步轉(zhuǎn)化為NO2。 6．【答案】B 【解析】A項，氨水中的微粒有NH3H2O、H2O、NH3三種分子和NH、OH－、H＋三種離子，氯水中有Cl2、HClO、H2O三種分子和Cl－、ClO－、H＋、OH－四種離子，所以微粒的種類、數(shù)目均不相同；C項，氨水沒有漂白性，不能漂白有機色素；D項，“兩水”的變質(zhì)原因不相同，氨水因揮發(fā)而“變質(zhì)”，而氯水主要因HClO分解而變質(zhì)。 7．【答案】C 【解析】SO2的漂白性是利用SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，是化學變化，A錯誤；SO3溶于水生成H2SO4，NO在酸性條件下將SO2氧化為SO，因而SO2和SO3的混合氣

24、體通入Ba(NO3)2溶液中最終沉淀為BaSO4，B錯誤；三種物質(zhì)均不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，C正確；氫氧化鉀與二氧化硫和三氧化硫都能反應(yīng)，而且都沒有明顯現(xiàn)象，因此不能用KOH溶液鑒別，D錯誤。 8．【答案】B 【解析】陳述Ⅱ表現(xiàn)了SO2的還原性，而陳述Ⅰ表現(xiàn)為漂白性，沒有因果關(guān)系；陳述Ⅰ、Ⅱ都正確且具有因果關(guān)系；陳述Ⅱ表現(xiàn)出濃硫酸的吸水性，沒有因果關(guān)系；陳述Ⅱ錯誤，常溫下，鐵與濃硝酸不反應(yīng)不正確，鈍化屬于化學反應(yīng)。 9．【答案】B 【解析】設(shè)各種氣體的體積都為1體積。①根據(jù)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，即剩余NO的體積V1＝體積。②根據(jù)4NO2＋O2＋2H2O===4

25、HNO3，即剩余O2的體積V2＝體積。③剩余N2的體積V3＝1體積。即B項符合題意。 10．【答案】B 【解析】木炭與濃硝酸共熱可以得到二氧化碳和二氧化氮兩種氣體，氣體先導(dǎo)入適量蒸餾水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳幾乎不溶于水，再導(dǎo)入澄清石灰水中，二氧化碳可以使石灰水變渾濁，即①變渾濁；氣體直接導(dǎo)入澄清石灰水中，二氧化氮將氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為硝酸鈣，二氧化碳不與硝酸鈣溶液反應(yīng)，即②不變渾濁。 11．【答案】B　 【解析】硝酸具有強氧化性，NO堿性條件下氧化性較弱，但在酸性條件下，具有強氧化性。在鐵和銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應(yīng)后剩余金屬m1 g，溶液為金屬的硝酸鹽

26、，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，NO與H＋繼續(xù)和剩余的金屬反應(yīng)，剩余金屬的質(zhì)量m2 g一定小于m1 g。 12．【答案】C　 【解析】硝酸根離子在酸性溶液中具有氧化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，不能確定原溶液中是否含硫酸根離子，即不能說明Na2SO3已部分被氧化，A錯誤；滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為亞硫酸鋇或亞硫酸鋇和硫酸鋇，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，B錯誤；亞硫酸鋇可與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則加鹽酸后的不溶沉淀一定為BaSO4，C正確；由上述分析可知，原溶液可能被氧化，也可能沒有被氧化，即此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化，D錯誤。

27、 13．【答案】A 【解析】Fe2(SO4)3與SO2反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，反應(yīng)生成H＋，故溶液酸性B>A，C錯誤；溶液B中可能含有剩余的Fe3＋，A正確；離子方程式電荷不守恒，B錯誤；溶液C為硫酸鐵和硫酸溶液，F(xiàn)eO與H2SO4反應(yīng)生成FeSO4，D錯誤。 14．【答案】D 【解析】即使不變質(zhì)，在酸性條件下，NO也把SO氧化成SO，生成BaSO4沉淀，D錯誤。 15．【答案】C 【解析】A項，NaHCO3不是化肥；B項，Na2CO3受熱不易分解；D項，NaCl不水解。 16．【答案】A 【解析】鐵粉既能與硝酸反應(yīng)也能與硫酸

28、反應(yīng)，從題干圖中看出(注意只是第二份100 mL)OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，可知NO反應(yīng)完全，第二份中NO應(yīng)為33＝0.1 mol，溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，此時反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是14 g，即0.25 mol，故原混合酸中H2SO4濃度為＝2.5 molL－1，NO物質(zhì)的量為0.2 mol。所以選A。 二、非選擇題（共52分） 17．【答案】（1）①∶N??N∶?、趶? （2）①NH3＋HCl===NH4Cl ②NH4HSO4或(NH4)2SO4 ③4Fe(OH)2＋O2＋2H2

29、O===4Fe(OH)3 （3）氨在水中存在平衡：NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－，加入NaOH后OH－濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除 （4）2NH3＋3O22HNO2＋2H2O　2.35 【解析】（1）①氮氣電子式中存在三鍵；②根據(jù)非金屬性的判斷依據(jù)“非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定”，很容易判斷出NH3的穩(wěn)定性強于PH3。（2）①根據(jù)現(xiàn)象寫方程式；②氨氣溶于濃硫酸，能生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；③根據(jù)現(xiàn)象寫方程式，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。（3）氨在水中存在平衡：NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH

30、－，加入NaOH后OH－濃度增大，平衡逆向移動，故有利于氨的逸出。（4）由方程式可看出，每當生成1 mol HNO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6 mol，當有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成亞硝酸0.05 mol，即2.35 g。 18．【答案】（1）2CO＋SO2S↓＋2CO2?。?）①5　2　1　5　1　1　1　②0.5　 （3）A?。?）無明顯現(xiàn)象 【解析】（1）CO還原SO2，C被氧化，化合價由＋2價→＋4價，升高了2價，S被還原，化合價由＋4價→0價，降低了4價，最小公倍數(shù)為4，再依據(jù)原子守恒得2CO＋SO2S↓＋2CO2。（2）①Na2SO3中S由＋4價→＋6價，升高了2價，KIO3中

31、I由＋5價→0價，降低了5價，最小公倍數(shù)為10，然后依據(jù)原子守恒得5Na2SO3＋2KIO3＋H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O；②依據(jù)①生成1 mol I2，共轉(zhuǎn)移電子10 mol，因此轉(zhuǎn)移5 mol電子，生成0.5 mol I2。（3）Fe3＋具有強氧化性，SO2具有還原性，兩者發(fā)生反應(yīng)生成Fe2＋、SO，Ba2＋＋SO===BaSO4↓，因此沉淀是硫酸鋇，故選項A正確。（4）鈍化：利用濃硫酸的強氧化性，在鐵表面產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜阻礙反應(yīng)的進行，氧化膜是鐵的氧化物，不與硫酸銅反應(yīng)，因此鐵棒表面無明顯變化，則發(fā)生了鈍化，如果沒有發(fā)生鈍化，會發(fā)生反應(yīng)Fe＋Cu2＋=

32、==Cu＋Fe2＋，有紅色物質(zhì)附著在鐵棒表面。 19．【答案】（1）Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O （2）④?。?）中和了溶液中的NaOH　漂白性 （4）吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境?。?）②③ （6）反應(yīng)過程中濃H2SO4被不斷消耗，同時生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)　 【解析】（1）濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 （2）SO2易溶于水，具有酸性和還原性，可與酸性KMnO4、Na2SO3溶液反應(yīng)，難溶

33、于水飽和的NaHSO3溶液，可用排飽和NaHSO3溶液收集，答案選④。 （3）SO2溶液具有酸性，可與NaOH溶液反應(yīng)，發(fā)生SO2＋2OH－===SO＋H2O，滴加酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，所以裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。C中是由于SO2中和了溶液中的NaOH，而D中則是由于SO2具有漂白性。 （4）二氧化硫有毒，不能排放到空氣中，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則棉花上可浸有氫氧化鈉溶液，吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境。 （5）①觀察稀硫酸溶液呈無色，可說明SO無色；②觀察CuSO4粉末呈白色，不能證明藍色只與Cu2＋有關(guān)；③稀釋CuSO4溶液，溶

34、液藍色變淺，因陽離子和陰離子濃度都變淺，不能證明；④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色，銅離子濃度減小，可說明與銅離子有關(guān)；⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍呈藍色，銅離子物質(zhì)的量不變，可說明與銅離子有關(guān)，則對實驗?zāi)康臎]有意義的是②③。 （6）濃硫酸具有強氧化性，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度不斷降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中一定含有硫酸。剩余硫酸的濃度為a molL－1，物質(zhì)的量為0.012 5 La molL－1＝0.012 5a mol，氫離子的物質(zhì)的量為0.025a mol，向反應(yīng)后溶液中

35、緩慢加入硝酸鉀固體，充分攪拌直到剩余銅片恰好完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，則反應(yīng)消耗硝酸鉀 mol。 20．【答案】（1）1.92?。?）5.76　1.344　（3）1.344?。?）700 【解析】（1）在100 mL 0.8 molL－1硝酸溶液含有硝酸的物質(zhì)的量為0.08 mol，根據(jù)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為0.03 mol，質(zhì)量為0.03 mol64 g/mol＝1.92 g； （2）根據(jù)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為0.

36、08 mol＝0.12 mol，因此在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有(0.12 mol－0.03 mol)64 g/mol＝5.76 g銅溶解。此過程中生成的氣體在標準狀況下的體積為0.09 mol22.4 L/mol＝1.334 L，故答案為：5.76；1.344； （3）設(shè)加入鐵的物質(zhì)的質(zhì)量為x，100 mL 0.8 molL－1硝酸溶液含有的硝酸的物質(zhì)的量為0.08 mol，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.08 mol－2－3，根據(jù)得失電子守恒，有(5－2)＝2＋3，解得x＝0.024 mol，鐵的質(zhì)量為0.024 mol56 g/mol＝1.344 g。 （4）HNO3的物質(zhì)的量為0

37、.1 L0.8 molL－1＝0.08 mol，生成NO的物質(zhì)的量為＝0.01 mol，所以與一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物反應(yīng)后溶液中含有的NO的物質(zhì)的量為0.08 mol－0.01 mol＝0.07 mol，再向反應(yīng)后的溶液中加入1 molL－1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所得溶液的溶質(zhì)為NaNO3，所以需要NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)＝n(NO)＝0.07 mol，則所加NaOH溶液的體積最少是＝0.7 L，即700 mL。 21．【答案】（1）錐形瓶 （2）堿石灰　防止空氣中水蒸氣進入E （3）C　使C中產(chǎn)生的N2排盡E中的空氣 （4）3CuO＋2NH

38、33Cu＋N2＋3H2O （5）D中發(fā)生倒吸現(xiàn)象　在C、D之間加上一個緩沖瓶(或其他合理答案) （6） 【解析】裝置A制備氨氣，B中堿石灰干燥氨氣，C中氨氣與CuO反應(yīng)制備氮氣，D中濃硫酸干燥氮氣，E裝置中氮氣與Mg反應(yīng)生成氮化鎂，加熱條件下裝置中氧氣與Mg反應(yīng)生成MgO，應(yīng)先用氮氣排盡裝置內(nèi)空氣后再制備氮化鎂，F(xiàn)防止空氣中水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管E，避免氮化鎂發(fā)生水解。(4)裝置C中的現(xiàn)象是黑色的氧化銅逐漸變紅，說明生成Cu，氨氣被氧化成氮氣，反應(yīng)方程式為2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。(5)若C中NH3的轉(zhuǎn)化率不高，D中濃硫酸會吸收氨氣，容易發(fā)生倒吸，解決方法是在C、D之間加一個緩沖瓶。(6)最終得到沉淀b g為氫氧化鎂的質(zhì)量，根據(jù)Mg元素守恒，產(chǎn)品中Mg元素質(zhì)量為b g，則產(chǎn)品中N元素質(zhì)量為 g，根據(jù)N原子守恒，氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)為＝。