2018-2019學年九年級化學下冊 第九單元 溶液 課題2 溶解度同步練習 （新版）新人教版.doc

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課題2　溶解度 第1課時　飽和溶液與不飽和溶液 01　　知識管理 1．飽和溶液與不飽和溶液 定　　義：在________下，向________里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)____________時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的________；還能________的溶液，叫做這種溶質(zhì)的________。 注　　意：(1)明確前提條件：一定溫度和一定量的溶劑。若改變?nèi)軇┑牧炕驕囟?，飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化。 　　　　　(2)明確“這種溶質(zhì)”。飽和溶液是針對某種溶質(zhì)飽和，對另一種溶質(zhì)可能不飽和。如：在一定條件下氯化鈉的飽和溶液，仍能溶解硝酸鉀。 　　　　　(3)溶液的濃稀與溶液是否飽和無關(guān)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。 飽和的標志：在一定溫度下，若溶液中有不能________的剩余________存在，且溶質(zhì)的量________，則該溶液就是該溶質(zhì)在該溫度下的飽和溶液。 相互轉(zhuǎn)化：一般情況下，當溫度和溶劑的量發(fā)生改變時，飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化，其轉(zhuǎn)化關(guān)系為： 2．結(jié)晶 定　　義：溶液中的溶質(zhì)由于________或________的變化而從溶液中________的過程。 方　　法：結(jié)晶的方法有兩種：一是________，如從海水中提取食鹽；二是____________，如從硝酸鉀飽和溶液中得到硝酸鉀晶體。 02　　基礎(chǔ)題 1．能證明硝酸銨溶液在30 ℃時已達到飽和狀態(tài)的敘述是( ) A．取少量該溶液，升溫后有硝酸銨晶體析出 B．取少量該溶液，降溫到10 ℃時，有硝酸銨晶體析出 C．在條件不改變的情況下，該溶液始終是穩(wěn)定的 D．溫度不變時，向該溶液中加入少量硝酸銨晶體，晶體不再溶解 2．向20 ℃時的100 g氯化鈉飽和溶液中加入5 g氯化鈉粉末，充分攪拌后靜置，所得溶液的質(zhì)量為( ) A．105 g B．100 g C．95 g D．無法確定 3．在其他條件不變的情況下，將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最簡便可靠的方法? ) A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入溶質(zhì) D．減少溶劑 4．對結(jié)晶后的溶液，下列說法中正確的是( ) A．一定是飽和溶液 B．一定是不飽和溶液 C．一定是濃溶液 D．一定是稀溶液 5．室溫時，有兩瓶硝酸鉀溶液，已知一瓶為飽和溶液，另一瓶為不飽和溶液，分別取樣(如圖)，則一定無法區(qū)分這兩種溶液的實驗操作是( ) A．加一定量的水 B．加入少量該晶體 C．略降低溫度 D．恒溫蒸發(fā)少量水 6．(紹興中考)某次蔗糖溶解實驗過程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯誤的是( ) A．②中溶液是飽和溶液 B．③中溶液一定是不飽和溶液 C．②③中溶液的濃度不相同 D．③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 7．在室溫下，向一定量的NaCl溶液中加入10 g固體，充分攪拌后，還有部分固體未溶解；加入10 g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是( ) A．加水前，溶液一定是飽和溶液 B．加水前，溶液可能是飽和溶液 C．加水后，溶液一定是飽和溶液 D．加水后，溶液一定是不飽和溶液 8．工業(yè)上采用如圖的流程從海水中提取精鹽： (1)上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中對氯化鈉來說溶液的狀態(tài)分別是________、________、________。(填“飽和”或“不飽和”) (2)從海水中提取粗鹽的過程中，利用了________的方法，使氯化鈉溶液達到飽和。 03　　中檔題 9．下列關(guān)于飽和溶液的說法正確的是( ) A．飽和溶液就是不再繼續(xù)溶解的溶液 B．同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃 C．熱的飽和溶液降低溫度時，一定會析出晶體 D．飽和溶液在一定條件下可轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 10．25 ℃時，向一定量的不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖象中能正確表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是( ) 11．(綿陽中考)20 ℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各40 g，分別加入到四個盛有100 g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 未溶解固體的質(zhì)量/g 8.4 4 0 18.4 下列說法正確的是( ) A．所得四杯溶液都是飽和溶液 B．丁溶液的溶質(zhì)最多 C．所得四種溶液的質(zhì)量相等 D．四杯溶液中各加入20 ℃ 100 g的水后，溶液質(zhì)量相等，且均為不飽和溶液 12．在溫度不變時，某物質(zhì)的溶液甲，經(jīng)過如下變化： 甲溶液乙溶液丙溶液 下列敘述中不正確的是( ) A．乙溶液不一定是飽和溶液 B．丙溶液一定是飽和溶液 C．乙和丙溶液可能都是飽和溶液 D．將丙溶液再蒸發(fā)10 g水，析出晶體的質(zhì)量一定是5 g 13．化學中有許多概念是相對的，又是統(tǒng)一的。如圖反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關(guān)系。 (1)從圖中可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系是________________________________； (2)已知20 ℃時，100 g水中溶解36.0 g食鹽正好達到飽和，現(xiàn)將0.9 g食鹽放入100 g水中所得溶液可歸入圖中________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)區(qū)域；現(xiàn)有已接近飽和的食鹽溶液，若要使它變?yōu)轱柡腿芤?，一般采用的方法是____________________________或________________________。 14．已知20 ℃時，在100 g水中達到飽和所能溶解的KNO3的最大量是31.6 g。向50 mL水(密度是1 g/mL)中溶解一定量KNO3固體如下。請回答： (1)A、B、C中一定是飽和溶液的是________(填字母)。 (2)當x＝________g時，B中恰好沒有固體剩余。 (3)硝酸鉀晶體從溶液中析出常用______________的方法。 第2課時　溶解度 01　　知識管理 1．固體溶解度 定　　義：在________下，某固態(tài)物質(zhì)在________里達到________時所溶解的________，叫這種物質(zhì)在這種溶劑里的________。 影響因素：(1)內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。 　　　　　(2)外因：溫度。 四 要 素：(1)條件：一定________下； 　　　　　(2)標準：在100克________里； 　　　　　(3)狀態(tài)：達到________狀態(tài)； 　　　　　(4)單位：________。 與溶解性的關(guān)系：用數(shù)軸表示如下： 　　　 2．溶解度曲線 定　　義：用縱坐標表示________，用橫坐標表示________，得到物質(zhì)的________隨________變化的曲線，稱為溶解度曲線。 意　　義：(1)溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況；(2)溶解度曲線上的每一個點表示溶質(zhì)在對應(yīng)溫度下的溶解度，對應(yīng)的溶液一定是飽和溶液；(3)兩條曲線交點表示兩種溶質(zhì)在該溫度下具有相同的溶解度；(4)在溶解度曲線下方的點，表示該溶質(zhì)在對應(yīng)溫度下的不飽和溶液。 變化規(guī)律：根據(jù)溶解度曲線的變化趨勢分為三種： 　　　　　(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而________(陡升型)，代表物質(zhì)是________； 　　　　　(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響________(平緩型)，代表物質(zhì)是________； 　　　　　(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而________(下降型)，代表物質(zhì)是________。 應(yīng)　　用：(1)判斷某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大??；(2)比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度大??；(3)確定如何通過改變溫度實現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化。 3．氣體的溶解度 定　　義：是指該氣體的________為________和________時，在________里溶解達到________狀態(tài)時的氣體________。 影響因素：(1)________本身的________；(2)溫度(溫度越高，氣體溶解度越________)；(3)壓強(壓強越大，氣體溶解度越________)。 02　　基礎(chǔ)題 1．下列措施能改變某固體物質(zhì)溶解度的是( ) A．攪拌 B．增加溶質(zhì) C．加熱 D．把溶質(zhì)研細 2．20 ℃時，50 g水中溶解18 g食鹽達到飽和，則20 ℃時，NaCl的溶解度是( ) A．18 B．18 g C．36 D．36 g 3．20 ℃時，100 g水中最多溶解30 g A物質(zhì)，30 ℃時，100 g水中溶解35 g B物質(zhì)恰好達到飽和，則A與B的溶解度的關(guān)系是( ) A．A＞B B．Ab>c B．t2 ℃時，將50 g a物質(zhì)(不含結(jié)晶水)放入100 g水中充分溶解得到a的飽和溶液 C．將t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液的溫度降至t1 ℃，析出晶體質(zhì)量最大的是a D．將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方? 12．(山西中考)小華在飲用碳酸飲料時。發(fā)現(xiàn)有大量氣泡冒出。他聯(lián)系學過的知識從不同角度加以解釋。從物理變化的角度解釋為______________________________________________________________________。從化學變化的角度解釋為____________________(化學方程式表示)。 13．(襄陽中考)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如下圖所示。 (1)________℃時，甲的溶解度為20 g。 (2)t2 ℃時將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100 g，分別降溫到t1 ℃時，所得溶液中溶劑的質(zhì)量由大到小依次為________。 14．(呼和浩特中考)t2 ℃時，將甲，乙各80 g分別放到盛有100 g水的兩個燒杯中，充分溶解后，恢復到t2 ℃，現(xiàn)象如圖一。甲和乙的溶解度曲線如圖二。請結(jié)合圖示回答下列問題： (1)固體甲對應(yīng)的溶解度曲線是________(填“a”或“b”)。 (2)M點的含義________________________________________________________________________。 (3)向燒杯①的溶液中繼續(xù)加入15 g甲物質(zhì)，充分攪拌，發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解，一段時間后又有部分固體甲析出。你認為“全部溶解”的原因是________________________________________________________________________________。 (4)將t2 ℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1 ℃時，所得溶液的有關(guān)說法正確的是________(填字母)。 a．甲溶液仍為飽和溶液 b．兩溶液質(zhì)量甲＜乙 c．兩溶液中溶劑質(zhì)量甲＝乙 d．兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量甲>乙 參考答案 第1課時　飽和溶液與不飽和溶液 知識管理 1．一定溫度　一定量的溶劑　不能繼續(xù)溶解　飽和溶液　繼續(xù)溶解　不飽和溶液　繼續(xù)溶解　溶質(zhì)　不再減少　2.溫度　溶劑　析出　蒸發(fā)溶劑　冷卻熱飽和溶液 基礎(chǔ)題 1．D　2.B　3.C　4.A　5.A　6.B　7.A　8.(1)不飽和　飽和　飽和　(2)蒸發(fā)結(jié)晶 中檔題 9．D　10.C　11.D　12.D　13.(1)飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液　(2)Ⅲ　加入食鹽至不再繼續(xù)溶解　蒸發(fā)溶劑至剛好有晶體析出　14.(1)B　(2)5.8　(3)降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液) 第2課時　溶解度 知識管理 1．一定溫度　100克溶劑　飽和狀態(tài)　質(zhì)量　溶解度　溫度　溶劑　飽和　克(g)　2.溶解度　溫度　溶解度　溫度　增大　KNO3　較小　NaCl　減小　Ca(OH)2　3.壓強　101 kPa　一定溫度　1體積水　飽和　體積　溶質(zhì)、溶劑　性質(zhì)　小　大 基礎(chǔ)題 1．C　2.D　3.D　4.B　5.A　6.B　7.B　8.(1)34.0 g　(2)飽和　(3)KNO3 中檔題 9．A　10.D　11.C　12.氣體溶解度隨壓強的減小而減小，打開飲料瓶塞，氣壓減小，二氧化碳溶解度降低，所以有大量氣泡冒出　H2CO3===CO2↑＋H2O 13．(1)t1　(2)丙、乙、甲　14.(1)a　(2)t1 ℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等　(3)甲物質(zhì)溶于水放熱，溫度升高，溶解度增大　(4)abd