九年級化學(xué)上冊 第六單元 碳和碳的氧化物 課題2《二氧化碳制取的研究》知識點 （新版）新人教版.doc

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第六單元 碳和碳的氧化物 課題 2 二氧化碳制取的研究 一、實驗室制取二氧化碳藥品的選擇和反應(yīng)原理 ★不用稀硫酸代替稀鹽酸與石灰石反應(yīng)的原因：稀硫酸與大理石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸 鈣，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。 ★不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而 不純。 ★不用純碳酸鈣或粉末狀碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原因：它們與稀鹽酸反應(yīng)速率太 快，不容易控制和收集，且成本較高。 ★不用 C 還原金屬氧化物的方法：因為高溫條件難以達(dá)到。 ★不用煅燒石灰石的方法：也是因為高溫條件難以達(dá)到，煅燒石灰石法是工業(yè)上獲得生石 灰和工業(yè)制取二氧化碳的原理。化學(xué)方程式為: . ★不用含碳物質(zhì)燃燒的方法制?。褐频玫亩趸茧y以收集。 綜合討論得知，用塊狀的石灰石和稀鹽酸作為原料最為合適，因為： 、 、 等 ， 化 學(xué) 方 程 式 為: 。 ★★★★確定實驗室制取氣體的原理需要考慮★★★★★ 是否易于操作；原料是否價廉；生成的氣體是否易于收集；反應(yīng)條件是否易于達(dá)到等等。 【一些補充】 ①蛋殼、貝殼、水垢、珍珠、大理石或者石灰石、鐘乳石等的主要成分都是碳酸鈣；②水 垢可以考慮用 去除。 一、裝置的確定 （1） 發(fā)生裝置：與實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置、雙氧水制取氧氣的發(fā)生裝置相同。（原 因：固體和液體混合，在常溫下反應(yīng)生成氣體） （2） 收集裝置：只能向上排空氣法收集氣體的裝置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度 比空氣密度大） ★★快速判斷某氣體密度與空氣密度大小關(guān)系的方法？ 答： . 二、實驗步驟及內(nèi)容【以課本圖 6-12 為例】 Step1:查——檢查裝置的氣密性：用長頸漏斗插入液面內(nèi)的氣體發(fā)生裝置，緊閉導(dǎo)氣管出口， 從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面下降，則表明漏氣；若水面不下降，則表明不漏氣。 Step2: 裝——先用 取固體大理石，后用 法?。ㄗ⑷耄┫←}酸，量以 為宜。 (Step3):定——（若是大試管作為反應(yīng)容器需要此步，且鐵夾夾在距離 1/3 處） Step4:檢驗——方法： ， 現(xiàn)象： ，化學(xué)方程式： 。 Step5:驗滿：——方法： ，證明二氧化碳已經(jīng)收集滿了。 ★★有時候鹽酸可能揮發(fā)，導(dǎo)致 CO2 會混有 氣體，可將氣體先通過盛有碳酸氫鈉溶液 的洗氣瓶（除去氯化氫氣體，想一想，能不能用 NaOH 溶液或者澄清石灰水？ ）， 再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣并進(jìn)行干燥）。 第 1頁 第 2頁 第 3頁