九年級化學上冊 第5章 金屬的冶煉與利用 5.2 金屬礦物 鐵的冶煉（1）學案 滬教版.doc

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第5章 第2節(jié) 金屬礦物 鐵的冶煉（1） 一、學習目標 1.說出鐵的常見礦石； 2.了解CO還原Fe2O3的實驗操作，會描述相關的現(xiàn)象； 3.知道工業(yè)煉鐵的原理、設備，知道金屬鐵的冶煉方法。 二、學習重點 1.了解鐵礦石中將鐵還原出來的方法、原理、會寫有關反應的化學方程式。 2.了解CO還原Fe2O3的實驗操作，會描述相關的現(xiàn)象。 三、學習過程 （一）自主先學： 1、閱讀課本P123圖5-7，地殼中金屬的含量最多的是 ，其次是 、 等。 使用最早的金屬是 ，其次是 、 等；金屬活潑性為 > > 。 2、金屬元素除極少數(shù) 的金屬（如 、 、 等）有 存在，其余大多數(shù)以 存在。 3、觀察P123圖5-8 一些金屬礦物：鐵的礦物主要有① （ ）、 ② ( )、③ （ ）、④ （ ）。 銅的礦物主要有 （ ）、 （ ）。 4、 課本P124 鐵的冶煉：在硬質粗玻璃管中，放入少量氧化鐵粉末，先 ， 排出裝置內的 后，再 酒精噴燈 玻璃管中的氧化鐵。當 色粉末變成 色時停止 ，玻璃管內物質冷卻后，停止 。生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水 ，生成的粉末 被磁鐵吸引。一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式為 。 5、 工業(yè)煉鐵的主要設備是 ，原料有 、 、 和熱空氣， 焦炭燃燒生成二氧化碳 （放熱，提高爐溫）；二氧化碳與 焦炭高溫下生成一氧化碳 （制造還原劑） ；一氧化碳與 氧化鐵在高溫下反應生成鐵。通過高爐煉得的鐵為 。（鐵的合金） （2） 展示交流 （3） 思考討論 1、 煉鐵是奪走氧化鐵中氧元素的過程，能與氧反應的有很多，一般選擇C或CO. 從反應的難易程度、反應時的接觸面積、反應物的成本、環(huán)境保護等方面考慮： 不用H2 的原因 。不用S 、P 的原因 。 不用Mg 、Al、 Cu等的原因 。 （四）觀看實驗，討論釋疑 1、“沙里淘金”，金可以從河沙里淘出，這說明金是以什么形式存在的？ 2、鐵的金屬礦物中，菱鐵礦（FeCO3）、黃鐵礦、褐鐵礦不適合煉鐵的原因是？ 3、 為什么要先通一氧化碳氣體，排出裝置內的空氣？ 4、 先停止加熱，玻璃管內物質冷卻后，停止通入一氧化碳，為什么？ 5、如何證明黑色粉末是鐵？ 6、 為什么要有尾氣處理裝置？如何處理尾氣？ 7、實驗步驟小結：① 。 8、煉鐵原料中的鐵礦石、焦炭、石灰石、熱空氣分別有什么作用？ 9、用磁鐵礦煉鐵的反應原理： 。 （五）練習與測試 1.下列屬于純凈物的是： A. 磁鐵礦 B. 生鐵 C. 鋼 D. 含鐵70%的氧化鐵 2.地殼中含量最多的金屬元素是： A. 鐵 B. 鋁 C. 銅 D. 氧 3.煉鐵的主要原料是： A. 鐵礦石 焦炭 石灰石 B. 鐵礦石 焦炭 石灰石 空氣 C. 鐵礦石 一氧化碳 二氧化碳 D. 鐵礦石 一氧化碳 石灰石 4.煉鐵高爐中發(fā)生了下列反應，形成方程式，其中屬于化合反應的是： ①高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為鐵 ②高溫煅燒石灰石 ③灼熱的焦炭和二氧化碳反應 ④焦炭充分燃燒 A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．只有④ （六）小結反思