《教育實習聽課記錄表2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《教育實習聽課記錄表2（1頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、
教育實習聽課記錄表
科目
化學
課題
原子結構
授課人
班級
聽課
時間
年 月 日 第 節(jié)
教學內容
〖復習〗必修中學習的原子核外電子排布規(guī)律：
核外電子排布的一般規(guī)律(1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。(2)原子核外各電子層最多容納29個電子。(3)原于最外層電子數(shù)目不能超過8個(K層為最外層時不能超過2個電子(4)次外層電子數(shù)目不能超過18個(K層為次外層時不能超過2個)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個。 說明：以上規(guī)律是互相聯(lián)
2、系的，不能孤立地理解
2、能層與能級 第一、二、三、四、五、六、七……能層
符號表示 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q……
能量由低到高
能 層 K L M N O ……
能 級 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ……
最多電子數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……
各能層電子數(shù) 2 8
3、 18 32 50 ……
（1） 每個能層中，能級符號的順序是ns、np、nd、nf……
（2） 任一能層，能級數(shù)=能層序數(shù)
s、p、d、f……可容納的電子數(shù)依次是1、3、5、7……的兩倍
3、構造原理
根據(jù)構造原理，只要我們知道原子序數(shù)，就可以寫出幾乎所有元素原子的電子排布。即電子所排的能級順序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……
[課堂練習]
1、寫出17Cl（氯）、21Sc(鈧)、35Br（溴）的電子排布
2、寫出1—36號元素的簡化核外電子排布式。
3
4、、A元素原子的M電子層比次外層少2個電子。B元素原子核外L層電子數(shù)比最外層多7個電子。
（1）A元素的元素符號是 ，B元素的原子結構示意圖為________________；
（2）A、B兩元素形成化合物的化學式及名稱分別是__ _____
聽課體會
給學生講課之前都要認真鉆研所教學科的教學大綱、新課程標準和課程內容，掌握教材的精神實質，對于基本理論、基礎知識和基本技能，要力求弄懂弄通。深入了解中學生的學習情況，針對學生的實際，確定教學目標、重點、難點、教學方法，寫出詳細教案，要進行備課。
（空間不足可附頁）
聽課人：
教育實習聽課記錄表2
