2019版高中化學 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展練習1蘇教版.doc

《2019版高中化學 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展練習1蘇教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019版高中化學 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展練習1蘇教版.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019版高中化學 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展練習1蘇教版 （ ）1、能鑒別CO2和SO2的試劑是 A．品紅溶液 B．澄清石灰水 C．紫色石蕊試液 D．.氯化鋇溶液和氯水 （ ）2、下列敘述不正確的是 A．二氧化硫既有氧化性又有還原性,在空氣中易被氧化為三氧化硫 B．標準狀況下,每摩三氧化硫的體積約為22.4L C．二氧化硫是酸性氧化物 D．二氧化硫具有漂白性 （ ）3、已知CO2與Na2O2作用生成Na2CO3放出O2，若SO2和Na2O2作用則 Ａ．生成Na２SO3放出Ｏ２　　　　　　　　　　　?。拢蒒a２SO4放出Ｏ２ Ｃ．只生成Na２SO3　　　　　　　　　　Ｄ．只生成Na２SO4 （ ）4、向含F(xiàn)eCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成，此沉淀是 A．BaSO4 B．FeS C． BaSO3 D． S （ ）5、下列物質均有漂白作用，但其中一種的漂白原理與其它三種不同的是 A．HClO B．SO2 C．O3 D．H2O2 （ ）6、對于反應：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，下列說法正確的是 A．硫是氧化劑，KOH是還原劑 B．反應中共轉移4摩爾電子 C．還原劑和氧化劑質量比是1∶2 D．氧化產物和還原產物的質量比是1∶2 （ ）7、一定量的SO2與NaOH溶液反應，所得溶液含Na2SO3與NaHSO3的物質的量之比為3∶5。則參加反應的SO2與NaOH的物質的量之比為 A．3∶5 B．1∶2 C．18∶8 D．8∶11 8、我國農業(yè)遭受酸雨而造成損失每年高達15憶多元。為有效控制酸雨，國務院已批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制去劃分方案》等法規(guī) （1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的PH，所得數(shù)據(jù)如下： 測定時間/h 0 1 2 3 4 雨水的PH 4.73 4.62 4.55 4.55 ① 雨水樣品PH變化的原因（用化學方程式表示）（提示：從生成物的電離情況分析） 、　　　　　　　　　　　　　　　。 ② 如果將剛取樣的上述酸雨和自來水相混合，PH將變（填大、小、不變） ，原因是（用化學方程式表示） 。 （2）為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。稱“鈣基固硫法”請寫出燃燒時有關反應的化學方程式 、 （3）你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是 （ ） ①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源 A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤ 9、將SO2緩慢通入下列溶液中至過量： 試劑 現(xiàn)象 化學方程式（或離子方程式） SO2體現(xiàn)的性質 KOH酚酞 NaOH石蕊 澄清石灰水 品紅 KMnO4(H+) 氯水 溴水 碘水 FeCl3溶液 H2S石蕊 10、工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應為(N2、O2不與I2反應)：SO2＋I2＋2H2O = H2SO4＋2HI ⑴ 混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的體積等于 的體積（填寫氣體的分子式） ⑵ 反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量 （選填：偏高，偏低，不受影響） ⑶反應管內的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填寫物質名稱） ⑷ 若碘溶液體積為Va mL，濃度為c molL-1，N2與O2的體積為Vb mL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積分數(shù)為： 。 ⑸ 將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為 ： （選下列儀器的編號）a．燒杯　b．雙孔塞　c．廣口瓶　d．容量瓶　e．量筒 f．單孔塞 11、二氧化硫是一種酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。反應產物與反應物的量有關，當二氧化硫過量時，生成亞硫酸氫鈉；當氫氧化鈉過量時，生成亞硫酸鈉。 （1） 請寫出上述反應的化學方程式。 （2） 某硫酸廠每天排放1.0104m3（標準狀況）尾氣，其中含0.2%（體積分數(shù)）的SO2，現(xiàn)欲用2.0mol/L氫氧化鈉溶液進行處理，每天至少需氫氧化鈉溶液多少升？