高考化學一輪精習題 第1章 化學計量在實驗中的應(yīng)用2含解析

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1、 第1章 化學計量在實驗中的應(yīng)用（2） 1．1．如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于(　A　) A．7∶2　　 B．5∶4　　　　 C．3∶5　　 D．2∶7 解析 設(shè)空氣含1 mol氣體，混合氣體為3 mol?；謴驮瓬囟群?，活塞右滑停留于容器的中央，說明左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等，都是1 mol。如果最后是H2剩余1 mol，則根據(jù)反應(yīng)2H2＋O22H2O可知，反應(yīng)比例是2∶1，所以另外2 mol里面H2占了

2、2/3，則氫氣是4/3 mol，O2是2/3 mol，因此H2總的物質(zhì)的量是7/3 mol，所以H2、O2的體積比是7∶2；如果是O2剩余，則O2總的物質(zhì)的量是1 mol＋2/3 mol＝5/3 mol，H2是4/3 mol，所以H2、O2的體積比是4∶5。 2、(2017全國卷Ⅱ)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(　D　) A．1 L 0.1 molL－1 NH4Cl溶液中，NH的數(shù)量為0.1NA B．2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C．標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA D．0.1 mol H2和0.1

3、mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA 解析 1 L 0.1 molL－1的NH4Cl溶液中含有溶質(zhì)NH4Cl的物質(zhì)的量為0.1 mol，由于NH部分水解，溶液中含有的NH的物質(zhì)的量小于0.1 mol，則NH的數(shù)量小于0.1NA，A項錯誤；2.4 g Mg的物質(zhì)的量為0.1 mol，與H2SO4反應(yīng)生成MgSO4和H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，B項錯誤；標準狀況下，氮氣與氧氣不反應(yīng)，所以2.24 L N2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol，所含分子數(shù)為0.1NA，C項錯誤；碘與氫氣反應(yīng)的化學方程式為H2(g)＋I2(g)2HI(g)，由化學方程式可知，反應(yīng)前

4、后混合氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)前混合氣體的總物質(zhì)的量為0.2 mol，所以反應(yīng)后混合氣體的總物質(zhì)的量還是0.2 mol，其分子總數(shù)為0.2NA，D項正確。 3、．(2016海南卷)利用太陽能分解制氫，若光解0.02 mol 水，下列說法正確的是(　D　) A．可生成H2的質(zhì)量為0.02 g B．可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個 C．可生成H2的體積為0.224 L(標準狀況) D．生成H2的量理論上等于0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量 解析 根據(jù)方程式：2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol水，可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2，生

5、成氫的原子數(shù)為2.4081022個，A、B項錯誤；生成標準狀況下H2的體積為0.448 L，C項錯誤；0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02 mol H2，D項正確。 4．一定溫度和壓強下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.021023 個分子，這些分子由1.2041024個原子組成，下列有關(guān)說法不正確的是(　A　) A．該溫度和壓強可能是標準狀況 B．標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 L C．該氣體中每個分子含有2個原子 D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L 解析 由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為1

6、 mol，若該物質(zhì)為氣態(tài)，則其在標準狀況下的體積為22.4 L，故該溫度和壓強不可能是標準狀況，在此狀況下，Vm＝30 Lmol－1。 5．(2016上海卷節(jié)選)(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為__89.6__L(標準狀況)。 (2)半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。 半水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO變換：CO＋H2OCO2＋H2。 若半水煤氣中V(H2)：V(CO)：V(N2)＝38：28：22，經(jīng)C

7、O變換后的氣體中：V(H2)：V(N2)＝__3∶1__。 解析 (1)碳酸氫銨分解產(chǎn)生氨氣、水、二氧化碳，干燥后只有氨氣和二氧化碳，則2 mol碳酸氫銨分解可得2 mol氨氣、2 mol二氧化碳，故在標準狀況下體積為4 mol22.4 L/mol＝89.6 L。(2)根據(jù)反應(yīng)的方程式可知28 mol CO反應(yīng)可得氫氣為28 mol，則氫氣與氮氣的體積比為(38＋28)∶22＝3∶1。 6．同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的(　D　) A．分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同 B．分子數(shù)和電子數(shù)均相同 C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同

8、 D．分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同 解析 由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，故這兩種氣體的分子數(shù)相同。分子數(shù)相同，但二者的摩爾質(zhì)量不同，故質(zhì)量不同，A項錯誤；分子數(shù)相同，但電子數(shù)不同，B項錯誤；質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)相同，C項錯誤；分子數(shù)相同，又14N18O和13C18O都是雙原子分子，故原子數(shù)相同，且1個14N18O、1個13C18O分子的中子數(shù)都為17，D項正確。 我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。