高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 第3講 硫及其化合物練習(xí) 新人教版

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1、 第四章 第3講 硫及其化合物 1.(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346497)(2018三門(mén)峽模擬)某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究硫及其化合物的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確且能達(dá)到目的的是(  ) A.點(diǎn)燃硫黃產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,該氣體可以漂白紙漿 B.向蔗糖中加入濃硫酸,蔗糖變黑色,說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)的吸水性 C.將H2S氣體通入CuSO4溶液生成CuS沉淀,說(shuō)明H2S為強(qiáng)電解質(zhì) D.將Al片加入濃硫酸中,反應(yīng)劇烈,說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性 解析:A [硫黃燃燒生成SO2,該氣體具有漂白性,可以漂白紙漿,A正確;蔗糖中加入濃硫酸后變黑色,此時(shí)濃硫酸表現(xiàn)出脫水性,B錯(cuò)誤;H2S是弱電解質(zhì),之所以能夠與

2、CuSO4溶液反應(yīng),是因?yàn)槎叻磻?yīng)生成了難溶于水酸和的CuS沉淀,C錯(cuò)誤;常溫下,Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化,表面生成致密的氧化薄膜,阻止金屬與酸的進(jìn)一步反應(yīng),D錯(cuò)誤。] 2.(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346498)將SO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和,未見(jiàn)沉淀生成,再向溶液中通入一種氣體,仍無(wú)沉淀,則通入的氣體是(  ) A.HCl   B.NO2    C.NH3    D.H2S 解析:A [B項(xiàng),3NO2+H2O===2HNO3+NO,HNO3溶液將SO2(或H2SO3)氧化為SO,有BaSO4沉淀生成;C項(xiàng),發(fā)生反應(yīng)2NH3+SO2+H2O===(NH4)2SO3,(NH4)2SO3+BaCl

3、2===2NH4Cl+BaSO3↓,有BaSO3沉淀生成;D項(xiàng),發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S===3S↓+2H2O,有沉淀生成。] 3.(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346499)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是(  ) 解析:B [SO2的水溶液呈酸性,使石蕊試液變紅色,但不能漂白石蕊試液;SO2能漂白品紅溶液,使品紅溶液褪為無(wú)色;SO2的飽和溶液加入Ba(NO3)2溶液中,SO2被NO氧化為SO,SO與Ba2+形成BaSO4沉淀;d試管中:SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O,Na2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀。] 4.(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346500)將濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí),既表現(xiàn)氧

4、化性,又表現(xiàn)酸性的是(  ) ①紅熱的木炭?、贖2S氣體?、跜u ④FeO?、軳H3?、奘鼓静奶炕、逤uSO45H2O ⑧對(duì)鐵、鋁的鈍化 A.③④ B.①②⑤⑧ C.①②③④⑦ D.以上答案均不正確 解析:A [與木炭、H2S反應(yīng)及Fe、Al鈍化時(shí)濃硫酸只表現(xiàn)氧化性;濃硫酸與NH3反應(yīng)時(shí)只表現(xiàn)酸性,⑥是濃硫酸的脫水性;⑦是吸水性。③和④滿足題意,故選A。] 5.(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346501)下列有關(guān)硫元素及其化合物的說(shuō)法或描述中正確的是(  ) A.硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步:SSO3H2SO4 B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后,硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中 C.在燃煤中加入

5、石灰石可減少SO2排放,發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4 D.土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS),說(shuō)明CuS很穩(wěn)定,不具有還原性 解析:C [A選項(xiàng),S與氧氣反應(yīng)生成SO2,不能生成SO3,錯(cuò)誤;B選項(xiàng),硫元素以硫酸鹽的形式進(jìn)入土壤,錯(cuò)誤;D選項(xiàng),CuS中S元素為-2價(jià),具有還原性,錯(cuò)誤。] 6.(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346502)對(duì)某酸性溶液(可能含有Br-、SO、H2SO3、NH)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色;②加堿調(diào)至堿性后,加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán);③加入氯水時(shí),溶液略顯黃色,再加入Ba

6、Cl2溶液,產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是(  ) A.Br- B.SO C.H2SO3 D.NH 解析:B [①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色,則溶液中一定含有H2SO3,因H2SO3不穩(wěn)定,分解產(chǎn)生的SO2可使品紅溶液褪色。②加堿加熱后,產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,即有NH3產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中一定含有NH。③加入氯水時(shí)溶液顯黃色,說(shuō)明原溶液中含有Br-,再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成,說(shuō)明此時(shí)溶液中含SO,但可能是原溶液含有的,也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的,故不能確定其在原溶液中存在的為SO。] 7

7、.(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346503)CuSO4是一種重要的化工原料,有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  ) A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3∶2 B.與途徑①、③相比,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想 C.生成等量的硫酸銅,三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量:①=②<③ D.利用途徑②制備16 g硫酸銅,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1 mol 解析:D [3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O,H+和NO的個(gè)數(shù)比為8∶2,所以混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3∶2,A正確;途徑②中不產(chǎn)生有毒氣體,B正確;濃硫酸

8、和Cu反應(yīng)生成CuSO4和SO2,三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量:①=②<③,C正確;利用途徑②制備CuSO4,硫酸沒(méi)有被還原,D錯(cuò)誤。] 8.(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346504)如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  ) A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 B.品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色,證明SO2具有漂白性 C.濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2 D.NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2 解析:C [由于SO2溶于水生成H2SO3,只能使酸堿指示劑變色,而不能使其褪色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;S

9、O2能使酸性KMnO4溶液褪色,是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果,B項(xiàng)錯(cuò)誤;除去多余的SO2應(yīng)用NaOH溶液而非NaCl溶液,D項(xiàng)錯(cuò)誤;濕潤(rùn)的淀粉KI試紙未變藍(lán),即無(wú)I2生成,故SO2的氧化性弱于I2的氧化性,C項(xiàng)正確。] 9.(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346505)用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn),其中方案設(shè)計(jì)最嚴(yán)密的是(  ) A.檢驗(yàn)試液中的SO:試液無(wú)沉淀白色沉淀 B.檢驗(yàn)試液中的SO:試液無(wú)沉淀白色沉淀 C.檢驗(yàn)試液中的I-:試液深黃色溶液深黃色溶液 D.檢驗(yàn)試液中的CO:試液白色沉淀沉淀溶解 解析:B [A項(xiàng)中若原溶液含SO,則會(huì)被HNO3氧化為SO,進(jìn)而與BaCl2產(chǎn)生沉淀,故A錯(cuò);B項(xiàng)排

10、除了各種干擾離子,設(shè)計(jì)最嚴(yán)密;C項(xiàng)最后應(yīng)出現(xiàn)變藍(lán)色現(xiàn)象才符合I2的性質(zhì),故不能說(shuō)明原溶液中I-的存在;D中SO也有此現(xiàn)象,故設(shè)計(jì)不嚴(yán)密。] 10.(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346506)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變成棕黃色,這時(shí)若滴入BaCl2溶液,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化,下列說(shuō)法不正確的是(  ) A.上述過(guò)程中,最終被還原的是NO B.從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論,氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸 C.上述過(guò)程中,會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色難溶于水的氣體 D.假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng),則同溫同壓下,SO2和逸出氣體的體積比為1∶1 解析:D [溶液

11、顏色變成淺綠色,說(shuō)明Fe3+被還原為Fe2+,立即又變成棕黃色,說(shuō)明Fe2+又被氧化為Fe3+,滴入BaCl2溶液有白色沉淀,說(shuō)明SO2被氧化為SO,反應(yīng)過(guò)程可以理解為,F(xiàn)e3+被SO2還原為Fe2+:2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+,生成的H+使溶液呈酸性,NO在酸性條件下將Fe2+又氧化為Fe3+,故最終被還原的是NO,A項(xiàng)正確;氧化性的關(guān)系是HNO3>Fe3+>H2SO4,B項(xiàng)正確;第二步反應(yīng)中HNO3被還原為無(wú)色難溶于水的NO,C項(xiàng)正確;SO2→SO,轉(zhuǎn)移2e-,HNO3→NO,轉(zhuǎn)移3e-,同溫同壓下,SO2與NO的體積比為3∶2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 11.(導(dǎo)

12、學(xué)號(hào)27346507)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,它們使用的藥品和裝置如圖所示: (1)SO2氣體還原Fe3+的產(chǎn)物是 ________________ (填離子符號(hào)),參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是 ________ 。 (2)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是 ________ 。 A.Na2SO3溶液與HNO3 B.Na2SO3固體與濃硫酸 C.固體硫在純氧中燃燒 D.銅與熱濃H2SO4 (3)裝置C的作用是________________________________________________________。 (4)若

13、要從A中所得溶液提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥,在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有 ________ (填序號(hào))。 A.蒸發(fā)皿   B.石棉網(wǎng)  C.漏斗  D.燒杯 E.玻璃棒   F.坩堝 (5)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn): 方案①:往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。 方案②:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。 方案③:往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。 上述方案不合理的是_

14、_______,原因是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)SO2和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe3++SO2+H2O===2Fe2++SO+2H+,由此可知SO2還原Fe3+的產(chǎn)物是Fe2+和SO,參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是1∶2。(2)A項(xiàng),Na2SO3溶液與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),Na2SO3被氧化為Na2SO4,得不到SO2;B項(xiàng),Na2SO3與濃硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生

15、成Na2SO4、H2O和SO2;C項(xiàng);固體硫在純氧中燃燒生成的SO2中含有氧氣;D項(xiàng);銅與熱的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuSO4、H2O和SO2。(3)裝置C的作用是吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣。(4)蒸發(fā)時(shí)用到蒸發(fā)皿和玻璃棒,過(guò)濾時(shí)用到燒杯、漏斗和玻璃棒,該過(guò)程中用不到石棉網(wǎng)和坩堝。(5)驗(yàn)證SO2和Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),只需檢驗(yàn)其反應(yīng)產(chǎn)物Fe2+和SO即可,過(guò)量的SO2和生成的Fe2+均具有還原性都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,方案①不合理,方案②可檢驗(yàn)生成的Fe2+,合理,方案③可檢驗(yàn)生成的SO,合理。 答案:(1)Fe2+和SO 1∶2 (2)BD (3)吸收多余的二氧化硫

16、,防止污染空氣 (4)BF (5)方案① SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 12.(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346508)某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫(huà)出): 實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品。 以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄。根據(jù)上述材料回答下列問(wèn)題: (1)D、E兩容器中CCl4的作用是____________________________________________。 (2)加熱過(guò)程中.觀察到A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,三頸燒

17、瓶下有白色沉淀生成,你認(rèn)為該沉淀物是 ________ ,分析可能的原因__________________ ________________________________________________________________________。 (3)對(duì)A容器中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱,很快發(fā)現(xiàn)C容器中品紅溶液褪色,但始終未見(jiàn)D中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是_______________________________。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想___________________________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,為了減少環(huán)境污

18、染,排盡各容器中的SO2,可采取的操作是________________________________________________________________________。 解析:(1)SO2通入堿溶液中易發(fā)生倒吸,但SO2在CCl4中溶解度小,所以CCl4的作用是防止倒吸。(2)根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物可推知,可能為無(wú)水硫酸銅。這是由于濃硫酸濃度較大,含水量少,再加上濃硫酸的吸水作用,硫酸銅無(wú)法帶結(jié)晶水析出,只能生成無(wú)水硫酸銅。 (3)要從SO2易溶于水,產(chǎn)生氣體的速度和澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低,易生成Ca(HSO3)2的角度來(lái)考慮。 (4)注意觀察A容器的結(jié)構(gòu)

19、特點(diǎn),通入空氣將A容器中的SO2趕到最后的石灰水或NaOH溶液中。還要注意,排空氣法不能完全趕走B瓶中的SO2,需要另外加入NaOH溶液來(lái)除去。 答案:(1)防止倒吸 (2)CuSO4 濃硫酸中含水少,生成的硫酸銅較多,濃硫酸的吸水作用使無(wú)水CuSO4析出 (3)由于SO2的溶解度較大,澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低,生成了Ca(HSO3)2溶液 取樣后,向其中加入氫氧化鈉溶液,觀察是否有沉淀生成(或加熱、加鹽酸檢驗(yàn)SO2氣體等方法) (4)打開(kāi)A容器上的彈簧夾,用注射器向里通入空氣,最后再在B中加入NaOH溶液,塞上塞子,振蕩即可 13.(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346509)(2018山東

20、濰坊統(tǒng)考)興趣小組同學(xué)利用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)探究SO2的性質(zhì),并制取一種常用食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(實(shí)驗(yàn)前已除去裝置中的空氣) (1)打開(kāi)分液漏斗活塞,發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下,應(yīng)采取的操作是____________。 (2)關(guān)閉K2、K3,打開(kāi)K1,裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ________________ ,觀察到裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是 ________________ 。 (3)裝置D和F的作用是__________________________________________。 (4)關(guān)閉K1、K3,打開(kāi)K2。一段時(shí)間后E

21、中有Na2S2O5晶體析出,裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________________。 (5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下: (已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O===H2SO4+2HI) 按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液20.00 mL,實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為 ______ gL-1。 若實(shí)驗(yàn)中盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤(rùn)洗,則測(cè)定結(jié)果 ________ (填“偏高”“偏低”或“不

22、變”)。 (6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化:_________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)使用分液漏斗時(shí)應(yīng)取下分液漏斗上口的玻璃塞,使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng),保證液體順利流下。(2)裝置A中生成SO2,裝置B中FeCl3溶液與SO2發(fā)生反應(yīng),F(xiàn)e3+被還原為Fe2+,SO2被氧化為SO,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平離子方程式。裝置C中發(fā)生反應(yīng):H2O+SO2+Na2S===H2S+Na2

23、SO3、SO2+2H2S===3S↓+2H2O,現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成。(3)裝置D和F的作用是吸收SO2,防止污染空氣:(4)裝置E中Na2SO3與SO2反應(yīng)生成Na2S2O5。(5)根據(jù)反應(yīng)SO2+I(xiàn)2+2H2O===H2SO4+2HI進(jìn)行計(jì)算,則樣品中抗氧化劑的殘留量為 =0.128 gL-1。若盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤(rùn)冼,則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏高,測(cè)定結(jié)果偏高。(6)若Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化,則生成Na2SO4,可以利用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO。 答案:(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)瓶頸處的小孔) (2)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+ 有淡黃色沉淀生成 (3)吸收SO2,防止污染空氣 (4)SO2+Na2SO3===Na2S2O5 (5)0.128 偏高 (6)取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,再滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成 我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài),需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式,改變粗放式增長(zhǎng)模式,不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu),實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展,推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化,推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因:我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。

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