2019版高考化學總復習 第3章 金屬及其重要化合物 第1節(jié) 鈉及其重要化合物高考真題實戰(zhàn) 新人教版.doc

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第1節(jié) 鈉及其重要化合物 1．下列說法錯誤的是(　　) A．(2017高考江蘇卷)鈉與水反應的離子方程式： Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．(2017高考江蘇卷)Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2 ，因此可用作呼吸面具供氧劑 C．(2017高考海南卷)過氧化鈉與二氧化碳反應可制備氧氣 D．(2017高考北京卷改編)二氧化碳使Na2O2固體變白過程中，CO2未被還原，也未被氧化 解析：選A。電荷和得失電子不守恒，A錯誤；過氧化鈉可以和二氧化碳反應生成氧氣：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，B、C、D正確。 2．下列有關敘述正確的是(　　) A．(2016高考天津卷)碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效 B．(2016高考全國卷Ⅱ，13D)分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水與乙醇中氫的活潑性 C．(2016高考浙江卷改編)鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，可用泡沫滅火器滅火 D．(2015高考天津卷)灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋　 解析：選B。醋酸能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生二氧化碳，降低藥效，A錯誤；鈉在水中反應的速率比在乙醇中的大，可比較二者氫原子的活潑性，B正確；鈉、鉀燃燒產(chǎn)物都能與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，鎂能在二氧化碳中燃燒，因而不能用泡沫滅火器滅火，C錯誤；鈉的焰色反應為黃色，可掩蓋鉀的火焰的紫色，D錯誤。 3．下列有關說法正確的是(　　) A．(2015高考安徽卷)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解 B．(2015高考全國卷Ⅱ，10C)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA C．(2015高考四川卷)標準狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA D．(2015高考山東卷改編)將Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生 解析：選B。A項，在酒精燈加熱條件下，Na2CO3不會分解；B項，雖然鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，但鈉都是由0價升為＋1價；C項，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應為0.25NA；D項，Na2O與Ba(HCO3)2溶液反應生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O，沒有氣體生成。 4．(2016高考上海卷)堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知： Na2CO3 K2CO3 20 ℃堿液最高濃度(mol/L) 2.0 8.0 堿的價格(元/kg) 1.25 9.80 若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優(yōu)點是____________________________________；缺點是________________________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？_________________________________________；寫出這種方法涉及的化學反應方程式：__________________________________________。 解析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優(yōu)點是價廉，缺點是吸收CO2的能力差。由于生成的碳酸氫鉀受熱易分解產(chǎn)生碳酸鉀，所以使堿液循環(huán)使用可以降低成本，反應的化學方程式為2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O。 答案：價廉　吸收CO2能力差　堿液循環(huán)使用　2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O 5．(2017高考海南卷)鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}： (1)用碳酸鋰和________反應可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiClKCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應式為____________________________________________。 (2)不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災，其原因是______________。 (3)硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現(xiàn)象分別是______________________________。 (4)LiPF6易溶于有機溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF5和__________。 解析：(1)碳酸鋰與鹽酸反應可制備氯化鋰，根據(jù)電解原理，陰極上發(fā)生還原反應，得到電子，電極反應式為Li＋＋e－===Li；(2)根據(jù)元素周期表中對角線規(guī)則，Li和Mg的性質(zhì)相似，Mg能在CO2中燃燒，Mg與CO2反應生成MgO和C，則鋰也能與CO2反應，因此不能用CO2滅火；(3)陽離子不同，因此采用焰色反應進行鑒別；(4)LiPF6中Li顯＋1價，P顯＋5價，F(xiàn)顯－1價，PF5中P顯＋5價，F(xiàn)顯－1價，因此LiPF6分解不屬于氧化還原反應，根據(jù)原子守恒，另一種產(chǎn)物中含有Li和F，即另一種產(chǎn)物是LiF。 答案：(1)鹽酸　Li＋＋e－===Li (2)金屬鋰在CO2中仍可燃燒 (3)分別取樣品進行焰色反應，鋰鹽焰色為深紅色，鈉鹽焰色為黃色，鉀鹽焰色為紫色(透過藍色鈷玻璃) (4)LiF