遼寧省撫順市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3 氧化還原復(fù)習(xí)課導(dǎo)學(xué)案新人教版必修1.doc

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氧化還原反應(yīng) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念； 2、通過對(duì)典型化學(xué)反應(yīng)的分析，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識(shí)并建立氧化劑、還原劑的概念，理解化合價(jià)與氧化劑、還原劑關(guān)系的一般規(guī)律； 3、能夠用化合價(jià)的變化或電子轉(zhuǎn)移來判斷反應(yīng)類型是否是氧化還原反應(yīng)，判斷氧化劑、還原劑，學(xué)會(huì)分析氧化劑的氧化性強(qiáng)弱、還原劑的還原性強(qiáng)弱的方法。 重點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 難點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 學(xué)法指導(dǎo) 自學(xué)引導(dǎo)︵學(xué)生課前必須完成︶ 一、自主學(xué)習(xí)：（請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀練習(xí)冊(cè) 頁，你一定能完成下列問題） 一、氧化還原反應(yīng)的概念 1． 填表 得氧和失氧角度 化合價(jià)升降角度 電子轉(zhuǎn)移角度 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 外在特征： 內(nèi)在本質(zhì)： 2. 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系 3、氧化劑、還原劑與氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的關(guān)系： 小結(jié)：升(化合價(jià)升高)→失(失去電子)→氧(被氧化)→還(還原劑，具有還原性) 降(化合價(jià)降低)→得(得電子)→還(被還原)→氧(氧化劑，具有氧化原性) 4、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷 （1）在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。 （2）不同氧化劑氧化同一還原劑，所需反應(yīng)條件越低，表明氧化劑的氧化性越 ， 不同還原劑還原同一氧化劑，所需反應(yīng)條件越低，表明還原劑的還原性越 。 （3）根據(jù)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)判斷 （4）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷 金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的陽離子氧化性越 。 5、氧化還原規(guī)律 （1）守恒規(guī)律：化合價(jià)升降總數(shù) ，得失電子總數(shù) ，反應(yīng)前后質(zhì)量 ，電荷總數(shù) （離子反應(yīng)）。 （2）價(jià)態(tài)規(guī)律：元素處于最高價(jià)，只有 性；元素處于最低價(jià)，只有 性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有 性又有 性。 （3）先后規(guī)律：誰的氧化性或還原性最 ，誰就先發(fā)生反應(yīng)。 （4）“只靠近，不交叉”規(guī)律：即同種元素不同價(jià)態(tài)之間，相鄰價(jià)態(tài) 反應(yīng)，不 相鄰價(jià)態(tài)間反應(yīng)時(shí)化合價(jià)向中間 但不 。 二、自主練習(xí)：（通過自學(xué)，相信自己能解決下列問題） 1、關(guān)于氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)說法中正確的是（ ） A、被氧化的物質(zhì)是氧化劑 B、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程發(fā)生氧化還原反應(yīng) D、元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)，該元素一定被還原 2、四類反應(yīng)：①置換反應(yīng)，②復(fù)分解反應(yīng)，③沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，④沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)。其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是（ ） A、只有② B、只有②③ C、②③④ D、①②③④ 3、下列說法正確的是(　　) A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降 B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加 C．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng) D.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng) 答案　D 3、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 （1）雙線橋法:： 3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2 （2）單線橋法: 4FeS2 +11O2==== 2Fe2O3 + 8O2 三、你還有哪些不會(huì)的問題，請(qǐng)?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W(xué)幫你解決 獨(dú)立思考合作探究 探究1. Cl2 和NH3 能發(fā)生下列反應(yīng)：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 。 （1）該反應(yīng)中氧化劑是 ，還原劑是 。被氧化的NH3 占參加反應(yīng)的NH3的 ；氧化劑與作還原劑物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為 （2）若有6.8g NH3 參加了反應(yīng)，則被氧化的NH3 為 g，生成氧化產(chǎn)物 g。 探究2.練習(xí)冊(cè)67、 3. 68 3．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2都有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l－氧化產(chǎn)物的氧化性；有還原性的還原性>還原產(chǎn)物的還原性。在A中，還原性SO2>Fe2＋，符合條件；在B中，還原性SO2>I－，符合條件；在C中，還原性H2O2Fe2＋>I－ B.I－>Fe2＋>Br－ C．Br－>I－>Fe2＋ D.Fe2＋>I－>Br－ 答案　B 1．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　) A.CaSO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋SO2↑ B．Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO3 C．BrCl＋2NaOH===NaCl＋NaBrO＋H2O D.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 答案　D 解析　A、B項(xiàng)中所有元素均無化合價(jià)變化；C項(xiàng)中的BrCl變?yōu)镠Cl和HBrO后，化合價(jià)不變；D項(xiàng)中的氮元素化合價(jià)發(fā)生變化。 2．蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2＋，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)辄S色(Fe3＋)。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，這說明維生素C具有(　　) A.氧化性 B.還原性 C.堿性 D.酸性 答案　B 6．P單質(zhì)在反應(yīng)4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的變化是(　　) A.被氧化 B.被還原 C．既被氧化又被還原 D.既未被氧化又未被還原 答案　C 學(xué)習(xí)體會(huì)