2019高考化學二輪復習 微專題1 新情境下陌生方程式、離子方程式的書寫專題集訓.doc

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微專題1　新情境下陌生方程式、離子方程式的書寫 專題集訓 1.(2018山東師大附中二模)(1)水合肼(N2H4H2O)是一種重要的化工原料,在醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)及燃料上都有著廣泛的應用。目前,我國生產(chǎn)水合肼均采用尿素法,即利用NaClO溶液、NaOH溶液與尿素[CO(NH2)2]反應制得粗肼(N2H4)。生成粗肼反應的化學方程式為 　 。 (2)火箭發(fā)射時可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化劑,生成無毒害的物質(zhì),寫出反應方程式: 　。 解析:(1)[CO(NH2)2]中氮元素為-3價,N2H4中氮元素為-2價,結合NaClO有強氧化性就可以理解該反應的原理:NaClO把[CO(NH2)2]氧化為N2H4,而NaClO一般被還原為Cl-,CO(NH2)2中的+4價碳元素在堿性條件下以CO32-存在;結合原子守衡可得出反應方程式:NaClO+CO(NH2)2+ 2NaOHN2H4+H2O+Na2CO3+NaCl。 (2)N2H4、NO2中氮元素分別為-2、+4價,兩者發(fā)生歸中型氧化還原反應生成對環(huán)境無害的N2,根據(jù)電子守恒可寫出方程式:2N2H4+2NO2 3N2+4H2O。 答案:(1)NaClO+CO(NH2)2+2NaOHN2H4+H2O+Na2CO3+NaCl (2)2N2H4+2NO23N2+4H2O 2.(2018廣東一模)常溫下,將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖所示。 (1)寫出該過程的總反應的化學方程式: 　　　　　　　　　　　　 。 (2)直接電解吸收也是脫硝的一種方法,先用6%稀硝酸吸收NOx,會生成HNO2(一元弱酸),再將吸收液導入電解槽中進行電解,使之轉(zhuǎn)化為硝酸,其電解裝置如圖所示。 ①圖中b應連接電源的　　　　(填“正極”或“負極”)。 ②陽極的電極反應式為　 。 解析:(1)從轉(zhuǎn)化過程看在第Ⅰ步中,H2與Ce4+發(fā)生氧化還原反應,轉(zhuǎn)變?yōu)镃e3+、H+:2Ce4++H22Ce3++2H+。在第Ⅱ步轉(zhuǎn)化中,在H+參與下,NO把Ce3+氧化為Ce4+,自身被還原為N2:4Ce3++2NO+4H+4Ce4++N2+2H2O,把兩步反應相加,得到該過程總反應的化學方程式為2H2+2NON2+2H2O。 (2)a電極上亞硝酸失電子生成硝酸,b電極上氫離子得電子生成氫氣,所以a為陽極,b為陰極,則b與電源的負極相連。陽極上亞硝酸失電子生成硝酸,電極反應式為H2O+HNO2-2e-NO3-+3H+。 答案:(1)2H2+2NON2+2H2O。 (2)①負極?、贖2O+HNO2-2e-NO3-+3H+ 3.(2018湖南株洲一檢)碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在?；卮鹣铝袉栴}: 如圖是在酸性電解質(zhì)溶液中,以惰性材料作電極,將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型。 (1)太陽能電池的負極是　　　　(填“a”或“b”)。 (2)生成丙烯的電極反應式是　 。 解析:(1)由圖可知,與a相連的電極:CO2CH3CHCH2,根據(jù)C元素的化合價變化,可確定CO2發(fā)生還原反應,所以a極連電解池陰極,a為太陽能電池的負極。(2)CO2得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3CHCH2,產(chǎn)物中+1價的H來自溶液中的H+,則生成丙烯的電極反應式為3CO2+18H++18e- C3H6+6H2O。 答案:(1)a　(2)3CO2+18H++18e-C3H6+6H2O 4.根據(jù)要求完成下列化學方程式: (1)鉛能形成多種氧化物,如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2,還有鉛元素價態(tài)類似于Fe3O4中鐵元素價態(tài)的Pb3O4。Pb3O4能與硝酸發(fā)生非氧化還原反應生成一種鹽和一種鉛的氧化物,寫出反應的化學方程式: 　。 (2)多硼酸鹽四硼酸鈉(Na2B4O7)與硫酸反應的化學方程式:　 。 (3)“煅燒”偏釩酸銨(NH4VO3)可得到工業(yè)制硫酸的催化劑五氧化二釩(V2O5),寫出該反應的化學方程式: 　。 (4)寫出亞硫酰氯(SOCl2)在潮濕的空氣中產(chǎn)生白霧的化學方程式:　 。 解析:(1)由題目信息知,Pb3O4中鉛的化合價為+2、+4兩種價態(tài)。Pb3O4相當于2PbOPbO2,由于PbO2是酸性氧化物,故它不能與硝酸反應,PbO是堿性氧化物,它與硝酸發(fā)生非氧化還原反應,生成Pb(NO3)2,由此可寫出對應的化學方程式。 (2)屬于強酸與弱酸鹽反應生成強酸鹽與弱酸,+3價B對應的含氧酸為H3BO3。 (3)所有的銨鹽都不穩(wěn)定,受熱分解為氨氣與相應的酸,如果得到的酸不穩(wěn)定繼續(xù)分解為氧化物與水。所以這里偏釩酸銨(NH4VO3)受熱分解的方程式為2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O↑。 (4)根據(jù)廣義水解的規(guī)律: 答案:(1)Pb3O4+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O (2)Na2B4O7+H2SO4+5H2ONa2SO4+4H3BO3 (3)2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O↑ (4)SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑ 5.SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。SCR(選擇性催化還原)工作原理: (1)尿素水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應的化學方程式:　 。 (2)反應器中NH3還原NO2的化學方程式: 　。 (3)當燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成:　 。 (4)在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時,得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整:　15NNO+　H2O。 解析:(1)尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,結合原子守恒,發(fā)生反應的化學方程式為CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑。 (2)從圖中可以看出,NH3在催化劑作用下還原NO2生成氮氣和水,根據(jù)電子守恒和原子守恒可得此反應的化學方程式為8NH3+6NO2 7N2+12H2O。 (3)SO2在O2作用下與NH3、H2O反應形成(NH4)2SO4,此反應中SO2是還原劑,氧氣是氧化劑,結合電子守恒和原子守恒可得此反應的化學方程式為2SO2+O2+4NH3+2H2O2(NH4)2SO4。 (4)得到的笑氣幾乎都是15NNO,表明反應物15NO與NH3之比是1∶1,此時得失電子不相等,結合題干中有O2參與,且產(chǎn)物中有水,可知還有另一反應物O2,反應中NH3是還原劑,15NO與O2是氧化劑,結合電子守恒和原子守恒可得此反應的化學方程式為415NO+4NH3+3O2 415NNO+6H2O。 答案:(1)CO(NH2)2+H2OCO2↑+2NH3↑ (2)8NH3+6NO27N2+12H2O (3)2SO2+O2+4NH3+2H2O2(NH4)2SO4 (4)415NO+4NH3+3O2　4　6