2019年高中化學 第二章 化學物質(zhì)及其變化 2.3.1 氧化還原反應練習 新人教版必修1.docx

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第1課時　氧化還原反應 基礎鞏固 　　　　　　　　　　　　　 1(2017云南學業(yè)水平測試)下列反應屬于氧化還原反應的是(　　) A.NH3+HClNH4Cl B.H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O C.CuO+H2Cu+H2O D.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 答案C 2下列有關氧化還原反應的說法正確的是(　　) A.所含元素化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應,被還原,作還原劑 B.所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應,被還原,作氧化劑 C.失電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應,被氧化,作還原劑 D.得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應,被氧化,作氧化劑 解析失電子,化合價升高,發(fā)生氧化反應,被氧化,作還原劑;得電子,化合價降低,發(fā)生還原反應,被還原,作氧化劑。 答案B 3人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可用左下圖表示。右下圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系,則C表示(　　) A.離子反應 B.氧化還原反應 C.置換反應 D.三者都可以 解析置換反應全部屬于氧化還原反應;部分屬于離子反應,如Zn與稀硫酸的反應屬于離子反應,而碳與水蒸氣的反應不屬于離子反應,如題圖中A為氧化還原反應,B為置換反應,C為離子反應。 答案A 4下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是(　　) A. B. C. D. 解析A項電子得失標反了;B項中轉移電子為2e-;C項正確;D項電子得失標反了,箭頭應起于Cu元素,止于S元素。 答案C 5下列敘述正確的是(　　) A.氧化還原反應的實質(zhì)是元素化合價發(fā)生了變化 B.所含元素化合價升高的物質(zhì)被氧化 C.得到電子的物質(zhì)被氧化 D.氧化還原反應中,先有氧化后有還原 解析氧化還原反應的實質(zhì)是有電子轉移;所含元素化合價升高的物質(zhì),失去電子,被氧化,B項正確;得到電子的物質(zhì)化合價降低,被還原,而非被氧化;氧化還原反應中,氧化與還原同時相伴而生,沒有先后,有氧化同時必有還原。 答案B 6廚房中的化學知識很多,下面是有關廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象,其中發(fā)生的變化不屬于氧化還原反應的是(　　) A.食物長時間放置后變質(zhì)腐敗 B.燃燒液化石油氣為炒菜提供熱量 C.用活性炭除去冰箱中的異味 D.燒菜用過的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡 解析A項,食物長時間放置后氧化變質(zhì),發(fā)生的是氧化還原反應。B項,液化石油氣的燃燒,發(fā)生的是氧化還原反應。D項,鐵鍋上出現(xiàn)紅棕色斑跡,屬于氧化還原反應。 答案C 7邏輯推理是化學學習常用的思維方法,下列推理正確的是(　　) A.氧化物都含有氧元素,含有氧元素的化合物一定是氧化物 B.氧化還原反應中有元素化合價的改變,有元素化合價改變的化學反應一定是氧化還原反應 C.電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物,溶于水能導電的化合物一定是電解質(zhì) D.中和反應有鹽和水生成,有鹽和水生成的反應一定是中和反應 解析含有兩種元素,其中一種是氧元素的化合物叫做氧化物,A錯誤;溶于水因自身電離而導電的化合物是電解質(zhì),如果溶于水又與水反應所得溶液導電的化合物不一定是電解質(zhì),如SO2、NH3等,C錯誤;只有酸和堿作用又有鹽和水生成的反應才是中和反應,D錯誤。 答案B 8實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,關于該反應的說法正確的是(　　) A.NaNO2是還原劑 B.生成1 mol N2時轉移的電子為6 mol C.NH4Cl中的N元素被氧化 D.N2既是氧化劑又是還原劑 解析在反應中,氧化劑是NaNO2,NaNO2中N元素被還原,還原劑是NH4Cl,NH4Cl中N元素被氧化,生成1 mol N2時轉移的電子為3 mol,N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。 答案C 9Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所屬基本反應類型是　　　　。在該反應中　　　　元素的化合價升高,該元素的原子　　　　電子,被　　　;而　　　　元素的化合價降低,該元素的原子　　　電子,被　　　　。該反應中,Fe2O3發(fā)生了　　　　反應,Al發(fā)生了　　　反應,　　　　是氧化劑,　　　　是還原劑,　　　　是氧化產(chǎn)物,　　　　是還原產(chǎn)物。 解析從反應類型上看該反應是置換反應,分析物質(zhì)化合價的變化知:Fe的化合價由+3價降到0價,被還原,得到的鐵是還原產(chǎn)物,Fe2O3作氧化劑;Al的化合價由0價升到+3價,單質(zhì)鋁作還原劑,發(fā)生氧化反應,得到氧化產(chǎn)物Al2O3。 答案置換反應　鋁　失　氧化　鐵　得　還原　還原　氧化　Fe2O3　Al　Al2O3　Fe 10(1)分析下列反應的化學方程式,是氧化還原反應的用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目,指出被氧化和被還原的元素。 ①2Na+Cl22NaCl ②NaOH+HClNaCl+H2O (2)分析下列反應的化學方程式,是氧化還原反應的用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目。 ①BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl ②Fe+2HClFeCl2+H2↑ 解析首先分析各個反應中元素的化合價的變化,化合價升高的元素,失去電子,被氧化;化合價降低的元素,得到電子,被還原;用箭頭標出電子轉移的情況時,要注意單、雙線橋的表示方法的特點及各自的注意事項。 答案(1)① ②非氧化還原反應 (2)①非氧化還原反應 ② 能力提升 1下列反應既屬于離子反應又屬于氧化還原反應,還屬于化合反應的是(　　) A.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 B.2FeCl3+Fe3FeCl2 C.NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3 D.2SO32SO2+O2 答案B 2下列反應中,反應物中的各種元素都參加了氧化還原反應的是(　　) A.2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑ B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C.4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑ D.HgS+O2Hg+SO2 解析A項中K、O兩種元素的化合價未變,未參與氧化還原反應;B項中K元素未參與氧化還原反應;C項中H元素未參與氧化還原反應;D項中各元素化合價均改變:Hg+2S-2+O02Hg0+S+4O2-2,D項正確。 答案D 3下列關于氧化還原反應的敘述正確的是(　　) A.H2還原CuO的反應只屬于還原反應 B.置換反應都是氧化還原反應,所以3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置換反應又是氧化還原反應 C.3O22O3是氧化還原反應 D.復分解反應一定不是氧化還原反應 解析氧化還原反應是一個整體,氧化反應和還原反應必然同時發(fā)生在同一個反應中,在H2+CuOCu+H2O過程中,對CuO而言是失去氧被還原,發(fā)生了還原反應,對H2而言,則是得到氧被氧化,發(fā)生了氧化反應;置換反應都是氧化還原反應,但CO與Fe2O3的反應不是置換反應;復分解反應只是反應物互相交換成分重新組合成新的物質(zhì),沒有電子轉移,所以,復分解反應一定不是氧化還原反應;C中反應前后氧元素的化合價都沒變化,屬于非氧化還原反應。 答案D 4離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用集合關系來表示,其中正確的是(　　) 解析離子反應是有離子參加或生成的反應,其分類標準為參加反應的微粒種類;四種基本反應類型是從反應特點進行分類的,而氧化還原反應的分類標準為化合價是否有變化。所有的置換反應均為氧化還原反應,而所有的復分解反應均為非氧化還原反應,故置換反應包含于氧化還原反應而復分解反應與氧化還原反應是分離的,故B、C、D三項均錯誤。有的離子反應是復分解反應如HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3,而有的復分解反應不是離子反應如CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑,置換反應有的是離子反應如Fe+Cu2+Cu+Fe2+,而有的不是如H2+CuOCu+H2O。 答案A ★5下列化學方程式中,表示電子轉移的方向和數(shù)目都正確的是(　　) A. B. C. D. 解析A項中KClO3中的氯元素由+5價降到0價,不能與鹽酸中氯元素的-1價“錯位”,正確的表示方法為: C項中CO中的碳元素由+2價升到+4價,轉移2e-,反應中CO的化學計量數(shù)為2,正確的表示方法為: D項中HgS中汞元素由+2價降到0價,轉移2e-,O2中氧元素由0價降到-2價,轉移22e-,且應為得電子,故反應中共轉移6e-,其中硫元素失電子,正確的表示方法為: 答案B ★6黑火藥是中國的四大發(fā)明之一,發(fā)生爆炸的原理如下: S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ (1)用雙線橋法分析以上反應。 (2)該反應中氧化劑是　　　;還原產(chǎn)物是　　　。 (3)若有32 g硫參加反應,則被氧化的碳單質(zhì)物質(zhì)的量是　　　 mol。 解析(1) (2)元素化合價降低的物質(zhì)是氧化劑;氧化劑被還原為還原產(chǎn)物,故S和KNO3是氧化劑,K2S和N2是還原產(chǎn)物。 (3)n(S)=32 g32 gmol-1=1 mol,根據(jù)化學方程式得,被氧化的n(C)=3 mol。 答案(1) (2)S、KNO3　K2S、N2　(3)3 7根據(jù)所學知識回答: (1)在反應NaClO+SO2+H2ONaCl+H2SO4中,氧化劑是　　　,氧化產(chǎn)物是　　　; (2)在反應3NO2+H2O2HNO3+NO中,還原產(chǎn)物是　　　,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　。 解析在反應NaClO+SO2+H2ONaCl+H2SO4中,NaClO中氯元素由+1價變?yōu)?1價,故氧化劑是NaClO,SO2中硫元素由+4價變?yōu)?6價,反應中被氧化,故氧化產(chǎn)物是H2SO4。同理分析,在反應3NO2+H2O2HNO3+NO中,還原產(chǎn)物是NO,HNO3是氧化產(chǎn)物,因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。 答案(1)NaClO　H2SO4 (2)NO　1∶2 ★8硝酸銨是含氮量較高的化肥,生產(chǎn)流程如下(產(chǎn)物水均已略去): (1)反應④的化學方程式為3NO2+H2O2HNO3+NO,該反應的氧化劑為　　　　,還原劑為　　　。 (2)補充并配平反應②的化學方程式:　　NH3+　　O2　　NO+　　　　。 (3)化學反應　　　　(填序號)是非氧化還原反應,離子方程式為　　　　　　　　　　。 (4)有人設計了一個反應來制備硝酸NO2+NH3　　HNO3+H2O(未配平),你認為該反應　　　　(填“能”或“不能”)發(fā)生,理由是　　。 解析(1)反應3NO2+H2O2HNO3+NO中只有N元素化合價變化,NO2既是氧化劑又是還原劑。 (2)NH3的氧化反應中,N元素由N-3H3→N+2O,即每摩爾NH3失去5 mol電子,O元素由O2中的0價→-2價,即每摩爾O2得到4 mol電子,根據(jù)電子守恒,還原劑NH3和氧化劑O2的化學計量數(shù)之比為4∶5,由N原子守恒,氧化產(chǎn)物NO的化學計量數(shù)為4,H、O原子守恒,另一種產(chǎn)物是H2O,化學計量數(shù)為6。 (3)反應①②③④均屬于氧化還原反應,⑤屬于非氧化還原反應。 (4)氧化還原反應中電子有失必有得,元素化合價有升必有降,化合價只升不降或只降不升的反應都不能發(fā)生。 答案(1)NO2　NO2 (2)4　5　4　6H2O (3)⑤　NH3+H+NH4+ (4)不能　只有化合價升高的元素,沒有化合價降低的元素