2019高考化學三輪沖刺 專題3.14 化學實驗基本操作類選擇題解題方法和策略.doc

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專題3.14 化學實驗基本操作類選擇題 化學實驗基本操作經常以選擇題的形式考查，涉及藥品的保存、取用，儀器的構造及使用，物質分離與提純的基本原理、儀器及操作等基礎知識。一般難度較小，但考查的知識點較細，容易遺忘，故在掌握此類問題時要原理的角度進行深入掌握，不能簡單的記憶。通過近幾年的高考試題分析，對化學實驗的考查通常以中學化學所涉及的重要物質的性質為載體，突出考查常見儀器的選擇、使用、操作、規(guī)范、伎用創(chuàng)新應用等，2019年高考應予以高度關注。對于化學實驗常見儀器的使用和基本操作，在Ⅰ卷和Ⅱ卷上都有可能出現(xiàn)，特別要注意一些以“化學裝置”為背景的有關儀器創(chuàng)新使用及儀器選擇的題目。 （4）注意相似儀器的細微差別，如普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗的差別；圓底燒瓶、平底燒瓶、蒸餾燒瓶的差別；酸式滴定管、堿式滴定管的差別等。 2．化學實驗基本操作：審題時要注意每種操作的關鍵點。如，稀釋濃硫酸要注意順序；氣密性檢查要注意形成密閉體系；分液操作要注意上層液體、下層液體取出方法等。 3．化學試劑的存放：要注意特殊試劑的存放。如Na、K的存放(防氧化)；白磷的存放(防氧化)；濃HNO3的存放(防分解)，堿液的存放(防黏結)等。 4．化學實驗安全：審題時要注意： （1）點燃可燃性氣體，是否做到防爆炸。 （2）加熱液體混合物，是否做到防暴沸。 （3）制取有毒氣體，是否做到防中毒。 （4）排水法收集氣體或用水吸收氣體，是否做到防倒吸。 （5）制取對環(huán)境有污染的物質，是否做到防污染。 明確實驗目的及原理 審題 析題 解題 審清題中每個選項所給實驗的實驗目的，分析其實驗的原理或化學反應的正確性 分析所選試劑及添加順序 分析所選用的化學試劑及試劑的添加順序能否達到實驗目地。 分析儀器的選用及使用 分析所選儀器能否達到實驗目的，分析儀器的使用操作是否正確及錯誤會造成的影響。 綜合分析篩選答案 比對題目所給試劑及操作，篩選最佳答案。 1．化學與生活、生產密切相關。下列說法中，不正確的是 A．用氯化銨濃溶液可以除去鐵器表面的鐵銹 B．當火災現(xiàn)場有大量活潑金屬存放時，不能用水滅火 C．工業(yè)上采用蒸干AlCl3溶液的方法得到純凈的無水AlCl3 D．用Na2S作沉淀劑，可除去廢水中Pb2＋、Hg2＋等重金屬離子 【答案】C 【解析】 【詳解】 A．氯化銨為強酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性，氧化鐵和酸反應可用于除銹，A正確； B．活潑金屬如鈉等能和水劇烈反應生成可燃氣體氫氣，能引起爆炸，所以活潑金屬著火不能用水滅，B正確； C．AlCl3是強酸弱堿鹽，加熱AlCl3溶液，促進AlCl3的水解，生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，最終得到氫氧化鋁，與平衡移動原理有關，C錯誤； D．Hg2+、Pb2+等重金屬離子都可以與S2-反應生成沉淀，可除去廢水中Pb2＋、Hg2＋等重金屬離子，D正確； 故合理選項是C。 2．下列實驗操作不當?shù)氖? A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率 B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑 C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+ D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過蒸餾燒瓶容積的三分之二 【答案】B 【解析】 【詳解】 3．學習和研究化學，經常要進行實驗。安全是順利進行實驗及避免傷害和事故的保障。下列說法不正確的是 A．將剩余的鈉塊直接投進垃圾箱 B．電石(主要成分為CaC2)在干燥環(huán)境中密封存放 C．用CCl4萃取碘，振蕩分液漏斗后要打開活塞放氣 D．電器失火要先切斷電源 【答案】A 【解析】 【詳解】 4．下列有關實驗操作的敘述正確的是 A．滴加試劑時，滴管的尖嘴不可接觸試管內壁 B．過濾操作中，漏斗的尖端不可接觸燒杯內壁 C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴不可接觸錐形瓶內壁 D．向容量瓶轉移液體時，引流用玻璃棒不可接觸容量瓶內壁 【答案】A 【解析】 【詳解】 A.滴加試劑時應防止污染滴管，滴管尖嘴不能接觸試管內壁，故A正確；B.過濾時為防止液體飛濺，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁，使濾液沿燒杯內壁緩緩流下，故B錯誤；C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶內壁，使滴定管尖嘴的液體進入錐形瓶，故C錯誤；D.向容量瓶轉移液體時，用玻璃棒引流必須接觸容量瓶內壁，故D錯誤。答案：A。 5．下列有關實驗操作或儀器的使用正確的是 A．分液時取出下層液體 B．存放濃硝酸 C．收集NO氣體 D．吸收尾氣中的SO2 【答案】D 【解析】 【詳解】 6．下列說法正確的是( ) A．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加 B．為測定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液體滴在 pH 試紙上，與標準比色卡對照即可 C．在未知液中滴加 BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在 SO42－或 SO32－ D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法 【答案】A 【解析】 【詳解】 A.液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，該操作合理，故A正確； B.氯水中的次氯酸能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定新制氯水的pH值，故B錯誤； C.硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C錯誤； D.氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取冷卻結晶的方法，故D錯誤。 故選A。 7．下列有關實驗的選項正確的是 A．配制 0.10 molL-1NaOH溶液 B．苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作 C．除去CO中的CO2 D．記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】 【分析】 配制 0.10 molL-1NaOH溶液，在燒杯中溶解氫氧化鈉固體；苯的密度比水小，在分液漏斗上層；二氧化碳能被氫氧化鈉溶液吸收；滴定管的0刻度在上方，根據(jù)滴定管的構造讀數(shù)； 【詳解】