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專題29 元素非金屬性的比較
一、高考題再現(xiàn)
1．（2018天津）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是
A. 溶解度：Na2CO3
r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵
C. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D. X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。A項(xiàng)，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）>r（Z）>r（W），A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬性：Na（Y）>Al（Z），Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：O（X）>S（W），X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項(xiàng)正確。
3．（2017課標(biāo)Ⅰ）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是
A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
B．Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅
D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期
【答案】C
4．（2017北京）2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts（中文名“”，tin），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是
7。下列說(shuō)法不正確的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C．Ts在同族元素中非金屬性最弱 D．中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是
【答案】D
【解析】元素周期表中第七周期0族應(yīng)當(dāng)排列118號(hào)元素。A、117號(hào)元素位于118號(hào)左側(cè)即ⅦA族，所以TS的原子核外最外層電子數(shù)是7，是第七周期第ⅦA族元素，A正確；B、同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)， B正確；C、元素周期表同一列從上往下非金屬性依次減弱，所以TS在同族元素中非金屬性最弱，C正確；D、中子數(shù)為176的TS核素，其質(zhì)量數(shù)為176+117=293，所以這種核素符號(hào)是，D錯(cuò)誤。
5．（2017江蘇）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，
Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑: r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)
B．W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿
C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)
D．X、Y、Z 三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物
【答案】D
6．（2017天津）根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C．圖1所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”（o）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族
【答案】C
【解析】A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，非金屬性O(shè)＞N＞Si，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，A正確；B、氫元素可與非金屬元素形成共價(jià)化合物如H2O等甚至于離子化合物如NH4H，也可以與某些金屬生成離子化合物如NaH等，B正確；C、不能用氫化物的酸性來(lái)驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱，可以采用最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)元素周期表知識(shí)判斷，各周期0族元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，所以第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族，D正確。故選C。
二、考點(diǎn)突破
元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)
1. 根據(jù)元素周期表判斷
同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱。
2. 從元素單質(zhì)與氫氣化合難易上比較
非金屬單質(zhì)與H2化合越容易，則非金屬性越強(qiáng)。如：
F2與H2可爆炸式的反應(yīng)，Cl2與H2點(diǎn)燃或光照即可劇烈反應(yīng)，Br2與H2需在200℃時(shí)才緩慢進(jìn)行，而I2與H2的反應(yīng)需在更高溫度下才能緩慢進(jìn)行且生成的HI很不穩(wěn)定，同時(shí)發(fā)生分解，故非金屬性F>Cl>Br>I。
3. 從形成氫化物的穩(wěn)定性上進(jìn)行判斷
氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。如：H2S在較高溫度時(shí)
即可分解，而H2O在通電情況下才發(fā)生分解，所以非金屬性O(shè)>S。
4. 從非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷（F除外，因F無(wú)正價(jià)）
若最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。
例如：原硅酸（H4SiO4）它難溶于水，是一種很弱的酸，磷酸（H3PO4）則是中強(qiáng)酸，硫酸（H2SO4）是強(qiáng)酸，而高氯酸（HClO4）酸性比硫酸還要強(qiáng)，則非金屬性SiY如已知：2H2S + O2 === 2S↓ + 2H2O，則非金屬性O(shè)>S；另鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)也很好的證明了這一點(diǎn)。
6. 從非金屬陰離子還原性強(qiáng)弱判斷
非金屬陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)原子得電子能力越弱，其非金屬性越弱，即“易失難得”，指陰離子越易失電子，則對(duì)應(yīng)原子越難得電子。
7. 從對(duì)同一種物質(zhì)氧化能力的強(qiáng)弱判斷
如Fe和Cl反應(yīng)比Fe和S反應(yīng)容易，且產(chǎn)物一個(gè)為Fe3+，一個(gè)為Fe2+，說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)。
8. 根據(jù)兩種元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)化合時(shí)電子的轉(zhuǎn)移或化合價(jià)判斷
一般來(lái)說(shuō)，當(dāng)兩種非金屬元素化合時(shí)，得到電子而顯
負(fù)價(jià)的元素原子的電子能力強(qiáng)于失電子而顯正價(jià)的元素原子。如：S + O2 = SO2，則非金屬性O(shè)>S。
9. 從等物質(zhì)的量的非金屬原子得到相同數(shù)目電子時(shí)放出能量的多少判斷
非金屬性強(qiáng)時(shí)，放出能量多，非金屬性弱時(shí)，放出能量少。
綜上所述可知，元素的金屬性和非金屬性與元素得失電子能力以及對(duì)應(yīng)單質(zhì)或離子的氧化性和還原性有著密不可分的關(guān)系，它們可相互推導(dǎo)；這部分內(nèi)容也是對(duì)金屬元素和非金屬元素知識(shí)的整合與提高，一定要詳細(xì)分析，理解記憶，才能撥開解題時(shí)的種種迷霧，得出正確答案
典例1（2019屆遼寧省六校協(xié)作體高三上學(xué)期期初聯(lián)考）下列說(shuō)法不正確的是( )
A． 干冰升華和液氧氣化時(shí)，都只需克服分子間作用力
B． N2和Cl2O兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C． HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和水溶液的酸性均依次減弱
D． 石墨轉(zhuǎn)化金剛石，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成
【答案】C
【解析】A、干冰和氧氣形成的晶體都是分子晶體，所以干冰升華和液氧氣化時(shí)，都只需克服分子間作用力，A正確；B、氮?dú)夂琋≡N，Cl2O中含2個(gè)O-Cl鍵，N原子上存在1對(duì)孤對(duì)電子，O原子上存在2對(duì)孤對(duì)電子，Cl原子上存在3對(duì)孤對(duì)電子，則兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；C、同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，C錯(cuò)誤；D、石墨轉(zhuǎn)化金剛石是化學(xué)變化，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成，D正確。
典例2（2018屆云南省紅河州高三復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)）A、B、C是三種短周期元素，A、B位于同一主族，B、C處于同一周期，A 原子的L層電子數(shù)比K層多5個(gè)，C原子的電子數(shù)比B原子少1，說(shuō)法正確的是
A． 3種元素的氣態(tài)氫化物中，B的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
B． 元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序是CC>A
D． A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式可表示為H3AO4
【答案】B
典例3 （2019屆遼寧省六校協(xié)作體高三上學(xué)期期初聯(lián)考）下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是( )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象
結(jié)論
A
用玻璃棒蘸取某樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)觀察到黃色火焰
該樣品含鈉元素
B
向NaHCO3溶液中加入過量鹽酸振蕩、靜置、有氣泡產(chǎn)生
證明非金屬性:Cl>C
C
向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀
證明S02被氧化為SO42-
D
將10mL 2mol/L的KI溶液與1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN，溶液顏色變紅
KI與FeCl3反應(yīng)有可逆性
【答案】D
【解析】A、玻璃中含有鈉元素，干擾鈉離子的檢驗(yàn)，應(yīng)用鐵絲或鉑絲，A錯(cuò)誤；B、NaHCO3溶液中加入過量鹽酸，可知酸性鹽酸大于碳酸，但鹽酸為無(wú)氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，B錯(cuò)誤；C、向酸化的KMnO4溶液通入S02，向反應(yīng)后的溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，如果高錳酸鉀溶液使用的是硫酸進(jìn)行的酸化，則不能確定SO42-是后來(lái)生成的還是原溶液中的，C錯(cuò)誤；D、10mL 2mol/L的KI溶液與1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合，其中KI過量，混合充分反應(yīng)后滴加KSCN，溶液顏色變紅，證明溶液中還存在三價(jià)鐵離子，因此可證明KI與FeCl3反應(yīng)進(jìn)行不徹底，有可逆性，D正確。
典例4（2019屆四川省綿陽(yáng)市江油中學(xué)高三9月月考）下列實(shí)驗(yàn)及其結(jié)論都正確的是（ ）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
結(jié)論
A．
氯氣的水溶液可以導(dǎo)電
氯氣是電解質(zhì)
B．
鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落
鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
C．
將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀
氯元素的非金屬性大于硅元素
D．
用分液漏斗分離苯和四氯化碳
四氯化碳密度比苯大
【答案】B
典例5（2018安徽省合肥市第一中學(xué)沖刺高考最后1卷）如圖裝置，其中試劑b為濃硫酸，則下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?
選項(xiàng)
試劑a
試劑c
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
A
MnO2和NaCl
紫色石蕊溶液
驗(yàn)證Cl2的漂白性
B
蔗糖
澄清石灰水
驗(yàn)證CO2的生成
C
FeS
溴水
驗(yàn)證非金屬性：Br>S
D
Na2SO3
品紅溶液
驗(yàn)證SO2的漂白性
【答案】D
典例6（2018屆四川省成都市高三第三次診斷性檢測(cè)）控制變量是科學(xué)研究重要方法。由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是
選項(xiàng)
A
B
裝
置
圖
現(xiàn)象
右邊試管產(chǎn)生氣泡較快
左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍(lán)色
結(jié)論
催化活性：Fe3+>Cu2+
氧化性：Br2>I2
選項(xiàng)
C
D
裝
置
圖
現(xiàn)象
試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體
試管中液體變渾濁
結(jié)論
Ksp：AgCl>AgBr>AgI
非金屬性：C>Si
【答案】A
2019高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題29 元素非金屬性的比較講解.doc
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