2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前15天回扣八 高中化學(xué)教材?？紝?shí)驗(yàn)總結(jié)學(xué)案.doc

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八、高中化學(xué)教材?？紝?shí)驗(yàn)總結(jié) (一)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 1.主要儀器 2.注意事項(xiàng) (1)容量瓶：只有一個(gè)刻度線(xiàn)，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液，若配制480 mL溶液應(yīng)用500 mL容量瓶。 (2)寫(xiě)所用儀器時(shí)，容量瓶必須注明規(guī)格。 (3)容量瓶使用之前必須查漏。 3.誤差分析依據(jù)：cB＝＝。 4.命題角度：一是儀器的缺失與選擇，二是實(shí)驗(yàn)誤差分析。 (二)Fe(OH)2的制備 1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。 2.反應(yīng)方程式為：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 3.注意事項(xiàng)：Fe(OH)2具有較強(qiáng)的還原性，容易被氧化。 (1)所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸； (2)膠頭滴管須插入試管底部； (3)往往在液面加一層油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用如圖所示改進(jìn)裝置。 4.命題角度：制備過(guò)程中的現(xiàn)象、創(chuàng)設(shè)無(wú)氧環(huán)境。 (三)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法 1.反應(yīng)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 2.氣體制備流程：原理——發(fā)生裝置——除雜干燥——收集——驗(yàn)滿(mǎn)——尾氣處理。 3.注意事項(xiàng) (1)制備裝置中試管口要低于試管底、收集裝置中導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部。 (2)濃氨水(或濃銨鹽溶液)滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣。 (3)不能使用NH4Cl和NH4HCO3制備。 4.命題角度：物質(zhì)制備原理、發(fā)生裝置、除雜干燥、收集、尾氣處理等，并以此基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。 (四)噴泉實(shí)驗(yàn) 1.實(shí)驗(yàn)原理：(1)氨氣極易溶于水；(2)利用壓強(qiáng)變化。 2.注意事項(xiàng)：(1)氨氣應(yīng)充滿(mǎn)；(2)燒瓶應(yīng)干燥；(3)裝置不得漏氣。 3.實(shí)驗(yàn)拓展：(1)NH3、HCl、HBr、HI、SO2等氣體均能溶于水形成噴泉； (2)CO2、H2S、Cl2等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉。 4.命題角度：(1)原理、實(shí)驗(yàn)操作。(2)溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度計(jì)算。 (五)銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 1.實(shí)驗(yàn)原理：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 2.現(xiàn)象：加熱之后，試管中的紫色石蕊溶液變紅(或試管中的品紅溶液褪色)；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍(lán)色。 3.原因解釋?zhuān)鹤兒诘奈镔|(zhì)為被濃硫酸氧化生成的CuO，CuO與沖稀的硫酸反應(yīng)生成了CuSO4溶液。 4.命題角度：“綠色化學(xué)”及尾氣處理、SO2的性質(zhì)及以此基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。 (六)鋁熱反應(yīng) 1.藥品：氧化鐵、鋁粉、氯酸鉀固體、鎂條。 2.原理：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。 3.注意事項(xiàng)：(1)蒸發(fā)皿要墊適量的細(xì)沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。(2)鋁粉與FeO、Fe2O3、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等發(fā)生鋁熱反應(yīng)。 (七)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)(以一元酸與一元堿中和滴定為例) 1.原理：c酸V酸＝c堿V堿。 2.主要儀器：酸式或堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺(tái)、滴定管夾。 3.主要試劑：待測(cè)液、標(biāo)準(zhǔn)液、指示劑(酚酞、甲基橙)。 4.關(guān)鍵點(diǎn)：①準(zhǔn)確測(cè)量體積；②準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。 5.操作步驟：①查漏、洗滌、潤(rùn)洗 ；②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液(放入錐形瓶中)；③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)不變色即為滴定終點(diǎn)。 6.注意事項(xiàng) (1)酸式滴定管和堿式滴定管的使用：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大；②使用滴定管時(shí)的第一步是查漏；③滴定讀數(shù)時(shí)，記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位；④酸、堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝；⑤滴定管必須用待裝液潤(rùn)洗，錐形瓶不能潤(rùn)洗。 (2)滴定時(shí)一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用紫色石蕊溶液，指示劑用2～3滴。 (3)數(shù)據(jù)處理：求算2～3次實(shí)驗(yàn)的標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值，然后求濃度。 7.命題角度：滴定管的使用、誤差分析依據(jù)c測(cè)＝V標(biāo)，V標(biāo)偏大，c測(cè)偏大、利用滴定原理進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 (八)銅的精煉 1.電解法精煉銅的原理： 陽(yáng)極(粗銅)：Cu－2e－===Cu2＋； 陰極(純銅)：Cu2＋＋2e－===Cu。 2.電極和電解質(zhì)溶液變化：粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，位于金屬活動(dòng)性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe等也會(huì)同時(shí)失去電子，位于金屬活動(dòng)性順序表銅之后的銀、金等雜質(zhì)形成“陽(yáng)極泥”，電解質(zhì)溶液中Cu2＋逐漸變小。 3.命題角度：精煉原理應(yīng)用及溶液中離子濃度的變化。 (九)氯堿工業(yè) 1.實(shí)驗(yàn)原理：電解飽和的食鹽水的化學(xué)方程式： 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑； 電解的離子方程式： 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。 2.電極產(chǎn)物判斷：陰極產(chǎn)物H2和NaOH，若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞溶液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅；陽(yáng)極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在陽(yáng)極附近，試紙變藍(lán)。 3.命題角度：(1)兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理。 (2)離子交換膜的原理和使用。 (十)石油的分餾 1.原理：利用加熱將溶液中不同沸點(diǎn)的組分分離。 儀器：蒸餾燒瓶，酒精燈，冷凝管，錐形瓶，鐵架臺(tái)，溫度計(jì)，牛角管。 2.注意事項(xiàng)：(1)蒸餾燒瓶保持干燥，加熱需墊石棉網(wǎng)。 (2)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 (3)蒸餾燒瓶中所盛放液體占總體積的～，最多不超過(guò)。 (4)溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平。 (5)冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。 (6)加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。 3.命題角度：(1)溫度計(jì)水銀球位置、冷凝管中冷卻水方向。(2)蒸餾原理應(yīng)用。 (十一)乙酸乙酯的制備 1.原理：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O； 副反應(yīng)：C2H5—OH＋HO—C2H5C2H5—O—C2H5＋H2O C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 2.注意事項(xiàng)：(1)先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液(濃硫酸不能最先加入)；(2)低溫加熱小心均勻的進(jìn)行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；(3)導(dǎo)氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，以防液體倒吸。濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑。 3.用飽和Na2CO3溶液吸收主要優(yōu)點(diǎn)： (1)吸收乙酸，便于聞出(到)乙酸乙酯的香味。 (2)溶解乙醇。 (3)降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀(guān)察乙酸乙酯。 4.命題角度：加入藥品順序、導(dǎo)管位置、飽和Na2CO3溶液的作用、運(yùn)用化學(xué)平衡提高乙酸乙酯轉(zhuǎn)化率的措施。