2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第5章 本章易錯題重練精講義+優(yōu)習(xí)題(含解析)魯科版.docx
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本章易錯題重練 一、??家族e選擇題選項再排查 1.原子結(jié)構(gòu)部分 (1)原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成() (2)在天然存在的各種元素中,無論是游離態(tài)還是化合態(tài),各種核素所占的原子百分比一般是不變的(√) (3)H2、D2和T2互為同位素() (4)13C與C60互為同素異形體() (5)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子() (6)D216O中,質(zhì)量數(shù)之和為質(zhì)子數(shù)之和的二倍(√) (7)若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同,則它們可能是兩種不同元素的原子和離子() (8)凡是單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布() (9)不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子(√) 2.元素周期律和元素周期表部分 (1)最外層為1個或2個電子的原子對應(yīng)元素肯定在ⅠA族或ⅡA族() (2)元素的最高化合價等于最外層電子數(shù)() (3)最外層有5個電子的原子對應(yīng)的元素肯定是非金屬元素() (4)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)(√) (5)元素金屬性越強,對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強;元素非金屬性越強,對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強() (6)最外層電子數(shù)大于或等于3的元素一定是主族元素() (7)堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素() (8)HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強() (9)第3周期元素的最高化合價等于它所在的主族序數(shù)(√) (10)同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性() (11)短周期元素形成離子后,最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)() (12)同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子() (13)ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的強() (14)元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素全部都是金屬元素(√) (15)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)() (16)所有主族元素的原子,都能形成單原子離子() (17)同一短周期元素的離子半徑從左到右一定增大() (18)同一主族的兩種元素原子序數(shù)之差可能為16(√) (19)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力() (20)同一主族不同元素的最高價氧化物,晶體結(jié)構(gòu)一定相同() (21)離子化合物中可能含有共價鍵,共價化合物中可能含有離子鍵() (22)由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物() (23)由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物() (24)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,含有共價鍵的化合物必定是共價化合物() (25)所有分子都含共價鍵() (26)非金屬性越強,對應(yīng)氫化物的酸性越強() 二、電子式的規(guī)范書寫 1.電子式的書寫 (1)原子:一般先單后雙。如: Na________ Mg________ Al________Si________ P________S________Cl________Ar________ 答案 (2)簡單陽離子:寫出元素符號,然后在其右上角標(biāo)出電荷“n+”。如:Na+、Mg2+、Al3+。 (3)簡單陰離子:寫出元素符號,然后在其上、下、左、右標(biāo)出最外層(包括得到的)電子數(shù),并加“[]”圍起來,然后在其右上角標(biāo)出電荷。如: S2-________ Cl-________ 答案 (4)根離子:按原子間連接順序?qū)⒏髟拥脑胤枌懗觯缓髮⑺鼈兊淖钔鈱与娮?包括得到和失去的一并分析)共用和單獨占有(孤電子對)的情況在各元素符號周圍標(biāo)出,并加“[]”圍起來,最后在其右上角標(biāo)出電荷。如: OH-________________ O________________ NH________________ H3O+________________ 答案 (5)共價分子:按原子間連接順序?qū)⒏髟拥脑胤枌懗?,然后將它們的最外層電?包括得到和失去的一并分析)共用和單獨占有(孤電子對)的情況在各元素符號周圍標(biāo)出。如: N2__________ Cl2____________ H2O__________ NH3________CO2__________H2O2________ HClO______CH4__________CCl4________ HCHO______HCOOH______C2H4________ 答案 (6)離子化合物:將化學(xué)式中離子的電子式按連接順序?qū)懺谝黄鸺纯?。如? MgCl2________________ NaOH________________ NH4Cl________________ Na2O2________________ 答案 2.用電子式表示物質(zhì)的形成過程 (1)共價分子——左寫原子的電子式(相同原子可合并),右寫分子的電子式,中間用“―→”連接即可。如: N2________________________________________________________________________ NH3________________________________________________________________________ CO2________________________________________________________________________ 答案 (2)離子化合物——左寫原子的電子式(相同原子不可合并,因為要標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況),用彎箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。右寫離子化合物的電子式,中間用“―→”連接即可。如: MgCl2________________________________________________________________________ Na2S________________________________________________________________________ 答案- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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