2020版高考化學新增分大一輪復習 第4章 專題突破3 提取鹵素單質的化工流程精講義+優(yōu)習題（含解析）魯科版.docx

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提取鹵素單質的化工流程 1．氯的提取——氯堿工業(yè) 海水―→粗鹽飽和食鹽水 化學方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 2．海水提取溴 (1)工藝流程 (2)發(fā)生反應的化學方程式 ①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl； ②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4； ③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。 3．海帶中提取碘 (1)工藝流程 海帶―→―→―→―→ (2)發(fā)生反應的離子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 1．(2018順義區(qū)模擬)為了從海帶浸取液中提取碘，某同學設計了如圖實驗方案，下列說法正確的是(　　) A．①中反應的離子方程式：2I－＋H2O2===I2＋2OH－ B．②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出 C．③中得到的上層溶液中含有I－ D．操作Z的名稱是加熱 答案　C 解析　A項，反應為酸性環(huán)境，①中反應的離子方程式：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O，故A錯誤；B項，四氯化碳比水密度大，在下層，②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗下口倒出，故B錯誤；D項，操作Z的名稱是過濾，故D錯誤。 2．(2018武漢調研)從淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有關說法不正確的是(　　) A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液 B．步驟Ⅲ的離子反應：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8L D．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾 答案　C 解析　Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正確；步驟Ⅲ利用氯的非金屬性比溴的強，利用置換反應制取Br2，B正確；反應Ⅰ和反應Ⅲ均使用到Cl2，故制取1molBr2消耗2mol氯氣，但未標明氯氣所處的溫度和壓強，C錯誤；從濃溴水中提取溴，可利用有機溶劑(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有機溶液，再經(jīng)蒸餾可得純凈的溴，D正確。 3．(2018成都高二聯(lián)考)一種從含Br－廢水中提取Br2的過程包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知： Br2 CCl4 正十二烷 密度/gcm－3 3.119 1.595 0.753 沸點/℃ 58.76 76.8 215～217 下列說法正確的是(　　) A．用甲裝置過濾時，需不斷攪拌 B．丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因為其密度小 C．用乙裝置將Br－氧化為Br2 D．可用裝置丁進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2 答案　C 解析　A項，過濾時不能攪拌，錯誤；B項，丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因為其沸點與溴相差大，萃取后的溶液可通過蒸餾而分離，錯誤；C項，用乙裝置利用氯氣將Br－氧化為Br2，正確；D項，可用裝置丁進行蒸餾，先收集Br2再收集正十二烷，錯誤。