（浙江選考）2020版高考化學一輪復習 階段檢測五（專題五）.docx
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階段檢測五(專題五) 一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分) 1.下列化學用語表述正確的是( ) A.HCl的電子式:H+[] B.甘氨酸的結構簡式:H2NCH2COOH C.丙烷分子的比例模型: D.明礬的化學式:Al2(SO4)3 答案 B HCl屬于共價化合物,其電子式為H:Cl:,故A錯誤;甘氨酸的結構簡式為H2NCH2COOH,故B正確;C中模型為丙烷分子的球棍模型,故C錯誤;明礬的化學式為KAl(SO4)212H2O,故D錯誤。 2.下列化學用語錯誤的是( ) A.硫原子結構示意圖: B.甲烷的結構式: C.氯化鈉的電子式:Na+[:Cl:]- D.乙烯的結構簡式:CH2CH2 答案 D 乙烯的結構簡式:,選項D錯誤。 3.下列說法正確的是( ) A.富勒烯包含C60、C70、碳納米管等,它們互為同素異形體 B.H、D、T互為同位素,中子數(shù)都為1 C.C4H10與C2H6O一定互為同系物 D.C4H10的一氯代物只有兩種 答案 A 富勒烯包含C60、C70、碳納米管等,它們均是由碳元素組成的單質,互為同素異形體,A正確;H、D、T互為同位素,中子數(shù)分別為0、1、2,B錯誤;C4H10與C2H6O的結構一定不相似,一定不互為同系物,C錯誤;C4H10的一氯代物有4種,D錯誤。 4.下列說法正確的是( ) A.的名稱為3-甲基丁烷 B.CH3CH2CH2CH2CH3和互為同素異形體 C.和為同一物質 D.CH3CH2OH和具有相同的官能團,互為同系物 答案 C 的命名錯誤,正確的命名是2-甲基丁烷,A錯誤;CH3CH2CH2CH2CH3和的分子式相同,而結構式不同,應該互為同分異構體,B錯誤;由于甲烷是正四面體結構,所以和表示的是同一物質,C正確;CH3CH2OH和具有相同的羥基官能團,但官能團的數(shù)目不同,不互為同系物,D錯誤。 5.四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示,原子序數(shù)之和為48。 X Y Z W 下列說法不正確的是( ) A.原子半徑(r)大小比較:r(X)>r(Y) B.X和W可形成共價化合物XW3 C.W的非金屬性比Z的強,所以W氫化物的沸點比Z的高 D.Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強 答案 C 根據(jù)題中各元素在周期表中的相對位置及原子序數(shù)之和為48,可推斷出X為氮,Y為氧,Z為硫,W為氯。氮與氧都在第二周期,同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小,A正確;氮與氯可形成共價化合物NCl3,B正確;氯的非金屬性比硫強,但不能得出氯的氫化物的沸點比硫高的結論,C不正確;硫的最低價單核陰離子S2-的失電子能力比氧的最低價單核陰離子O2-的失電子能力強,D正確。 6.下列說法正確的是( ) A.石墨和C70是同素異形體 B.某烷烴的名稱是3-甲基丁烷 C.冰醋酸CH3COOH和無水乙醇C2H518OH的混合物中含有三種核素 D.乙二醇和丙三醇是同系物 答案 A 石墨和C70都是碳元素的單質,所以是同素異形體,A正確;某烷烴的名稱是3-甲基丁烷是不正確的,這個命名在編號時沒有從離支鏈較近一端開始,應該叫2-甲基丁烷,B不正確;冰醋酸CH3COOH和無水乙醇C2H518OH的混合物中至少含有四種核素,僅氧元素就出現(xiàn)了兩種核素,C不正確;乙二醇和丙三醇在分子組成上相差CH2O,同系物之間只能相差若干個CH2,所以它們不是同系物,D不正確。 7.下列說法正確的是( ) A.35Cl2與37Cl2互稱同位素 B.CH3CH2COOH和HCOOCH3互為同系物 C.乙醛和環(huán)氧乙烷互為同分異構體 D.曾被廣泛用作冰箱制冷劑的CHFCl2,其分子結構有兩種 答案 C 35Cl與37Cl互稱同位素,故A錯誤;CH3CH2COOH和HCOOCH3官能團不同,不屬于同系物,故B錯誤;乙醛和環(huán)氧乙烷分子式相同,結構不同,互為同分異構體,故C正確;CHFCl2,其分子結構有一種,故D錯誤。 8.五種短周期元素在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0,下列判斷不正確的是( ) X Z Y M N A.N的氧化物對應水化物的酸性一定比X的氧化物對應水化物的酸性強 B.相同條件下,與同濃度、同體積的鹽酸反應,單質Z的反應速率大于單質Y C.X的原子半徑比Y的小 D.X和M的原子序數(shù)相差10 答案 A 五種短周期元素在元素周期表中的位置如題圖所示,其中X元素最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0,則X位于ⅣA族;根據(jù)各元素的相對位置可知,X位于第二周期,為C元素,則Z為Mg元素,Y為Al元素,M為S元素,N為Cl元素。A項,由于沒有指出最高價氧化物對應的水化物,則無法判斷二者含氧酸的酸性,錯誤;元素金屬性越強,對應單質與鹽酸反應越劇烈,金屬性Z(Mg)>Y(Al),則相同條件下,與同濃度、同體積的鹽酸反應,單質Z的反應速率大于單質Y,B正確;Y的電子層較多,則X的原子半徑比Y的小,C正確;X和M的原子序數(shù)分別為6、16,二者原子序數(shù)相差10,D正確。 9.下列說法正確的是( ) A.某晶體固態(tài)時不導電,其水溶液能導電,說明該晶體是離子晶體 B.硅晶體和二氧化硅晶體中原子均以共價鍵結合,晶體類型相同 C.HF、HCl、HBr、HI的分子間作用力依次增大 D.氮氣很穩(wěn)定是因為N2分子間作用力強 答案 B 某晶體固態(tài)時不導電,其水溶液能導電,不能說明該晶體是離子晶體,也可能是分子晶體,如冰醋酸,故A錯誤;硅晶體和二氧化硅晶體中原子均以共價鍵結合,都屬于原子晶體,故B正確;組成和結構相似的分子,相對分子質量越大,分子間作用力越大,即HCl、HBr、HI分子間作用力依次增大,而HF分子間存在氫鍵,氫鍵作用力較強,故C錯誤;氮氣性質穩(wěn)定,是因為氮原子間存在氮氮叁鍵,故D錯誤。 10.下列說法正確的是( ) A.氯氣通入水中,有化學鍵的斷裂與形成 B.MgCl2晶體中存在離子鍵與共價鍵 C.NH3和Cl2兩種分子中,每個原子的最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結構 D.CO2和SiO2晶體都是由分子構成的 答案 A 氯氣通入水中,反應生成HCl、HClO,發(fā)生化學變化,有化學鍵的斷裂與形成,A正確;MgCl2晶體中只含離子鍵,不含共價鍵,B錯誤;NH3中H原子最外層為2電子穩(wěn)定結構,N原子最外層為8電子穩(wěn)定結構,Cl2分子中Cl原子的最外層具有8電子穩(wěn)定結構,C錯誤;SiO2晶體為原子晶體,由原子構成,而CO2晶體為分子晶體,由分子構成,D錯誤。 11.六種元素在周期表中的位置如圖所示,下列說法不正確的是( ) A.原子半徑:Z>M>Y B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M>N C.W的單質能氧化X、Y和N形成的某種化合物 D.X能與另外五種元素分別形成化合物,但X的化合價不完全相同 答案 B 由題圖可知,X、Y、Z、M、N、W分別為H、O、Mg、Si、S、Cl。根據(jù)元素在周期表中的位置,可以判斷原子半徑Z>M>Y,A正確;M和N在同一周期,同一周期元素從左到右,非金屬性依次增強,所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性N>M,B不正確;氯氣可以把亞硫酸氧化為硫酸,C正確;X能與另外五種元素分別形成化合物,但X的化合價不完全相同,X與Z反應生成金屬氫化物氫化鎂,氫顯-1價,與其他四種元素形成的是非金屬氫化物,氫顯+1價,D正確。 12.a、b、c、d、e五種元素在周期表中前四周期的位置如下圖所示,下列說法正確的是( ) a b c d e A.元素b位于ⅥA族,有+6、-2兩種常見化合價 B.元素c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素b的強 C.元素b、c、d的原子半徑大小順序:r(d)>r(c)>r(b) D.元素e的單質可能是一種半導體材料 答案 D 由題圖中各元素的位置關系可知:a為He,b為O,c為P,d為Cl,e為As。氧元素沒有最高正價,A錯誤;氧元素的非金屬性強于磷,磷的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比氧的弱,B錯誤;同周期元素(稀有氣體元素除外)自左向右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,則元素b、c、d的原子半徑大小順序:r(c)>r(d)>r(b),C錯誤;元素e位于金屬和非金屬元素的分界線附近,其單質可能是一種半導體材料,D正確。 13.下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法不正確的是( ) X Y Z W T A.Y的位置是第3周期ⅣA族 B.Z、W、X的原子半徑依次減小,非金屬性依次減弱 C.W的氫化物和X單質在一定條件下可發(fā)生置換反應 D.根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質具有半導體特性 答案 B W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍,X是O元素,W是S元素;根據(jù)X、Y、Z、W、在元素周期表中的位置可知,Y、Z分別是Si、P;T是As。Si的位置是第3周期ⅣA族,故A正確;Z、W、X的原子半徑依次減小,非金屬性O>S,故B錯誤;H2S和O2在一定條件下可發(fā)生置換反應生成水和硫,故C正確;根據(jù)對角線原則,As具有半導體特性,故D正確。 14.X、Y、Z、U、W五種短周期非金屬元素,它們的原子半徑與原子序數(shù)有如圖所示關系,化合物XZ是水煤氣的主要成分之一,下列說法不正確的是( ) A.U、X、W三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強 B.由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵 C.XZ2與X60的化學鍵類型和晶體類型都相同 D.X在周期表中的位置是第2周期ⅣA族 答案 B 化合物XZ是水煤氣的主要成分之一,則XZ為CO,根據(jù)原子半徑X大于Z可知,X為C、Z為O,結合原子序數(shù)大小可知,Y為N元素,則a=7;U的原子序數(shù)=2a=14,則U為Si元素;W的原子序數(shù)=2a+3=17,則W為Cl元素。U、X、W分別為Si、C、Cl,非金屬性Cl>C>Si,則Si、C、Cl三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強,故A正確;Y、Z分別為N、O,N、O、H可以形成離子化合物硝酸銨,硝酸銨中含有離子鍵和共價鍵,故B不正確;XZ2為CO2,X60為C60,前者含極性共價鍵,后者含非極性共價鍵,兩者都只含有共價鍵,形成的晶體都是分子晶體,故C正確;X是C元素,在周期表中的位置是第2周期ⅣA族,故D正確。 15.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( ) A.將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+數(shù)目為NA B.標準狀況下,1 L 0.5 molL-1乙酸溶液中含有氫離子總數(shù)為0.5NA C.31 g白磷分子含有共價鍵總數(shù)為1.5NA,已知:白磷(P4)為正四面體結構 D.53 g Na2CO3固體中含有CO32-總數(shù)為0.5NA 答案 B 將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,則有n(H+)=n(OH-),由電荷守恒可知:n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+n(NO3-),故有n(NH4+)=n(NO3-)=1 mol,NH4+的個數(shù)為NA,故A正確;乙酸是弱電解質,標準狀況下,1 L 0.5 molL-1乙酸溶液中含有氫離子總數(shù)遠小于0.5NA,故B不正確;白磷分子為正四面體結構,每個邊都代表一個P—P鍵,所以一個白磷分子中共含有6個P—P共價鍵,31 g白磷分子含有共價鍵總數(shù)為1.5NA,故C正確;53 g Na2CO3固體中含有CO32-的物質的量為53 g106 gmol-1=0.5 mol,故N(CO32-)=0.5NA,故D正確。 16.X、Y、Z、W四種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法正確的是( ) A.四種元素的原子半徑由小到大的順序為r(X)
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