（新課改省份專版）2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 4.9 歸納拓展 物質(zhì)的性質(zhì)與用途、轉(zhuǎn)化與推斷環(huán)境保護(hù)學(xué)案（含解析）.doc

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第9課時(shí)　歸納拓展——物質(zhì)的性質(zhì)與用途、轉(zhuǎn)化與推斷　環(huán)境保護(hù) 考點(diǎn)一　物質(zhì)的典型性質(zhì)與用途 物質(zhì) 性質(zhì) 用途 濃硫酸 具有吸水性 干燥劑(不能干燥NH3、H2S、HI等) 生石灰、無水CaCl2 吸收水分 (食品)干燥劑 硅膠 吸收水分 (袋裝食品)干燥劑 硅 半導(dǎo)體 太陽能電池板 二氧化硅 導(dǎo)光能力強(qiáng)，并且有硬度和柔韌度 光導(dǎo)纖維 氫氟酸 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 雕刻玻璃 二氧化氯 強(qiáng)氧化性 自來水的殺菌消毒 次氯酸鹽 強(qiáng)氧化性 殺菌消毒劑、漂白劑 碘酸鉀 常溫下穩(wěn)定 食鹽中的加碘物質(zhì) 二氧化硫 漂白性 可用來漂白紙漿 小蘇打(NaHCO3) 受熱分解生成CO2，能與酸反應(yīng) 用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑、胃酸中和劑 蘇打(Na2CO3) 水解使溶液呈堿性 用熱的純堿溶液洗去油污 過氧化鈉 與H2O、CO2反應(yīng)均生成O2 供氧劑 明礬、FeCl3 水解生成膠體，具有吸附性 凈水劑 Al(OH)3 弱堿性 胃酸中和劑 鐵粉 還原性 防止食品氧化變質(zhì) BaSO4 不溶于水、不與胃酸反應(yīng) 在醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前作“鋇餐” 碘化銀 作晶核、聚集水蒸氣形成液滴 人工降雨 液氨 汽化時(shí)吸收大量熱 制冷劑 [典例]　(2018江蘇高考)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(　　) A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑 B．SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維 C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料 D．CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑 [解析]　NaHCO3能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸，與NaHCO3受熱易分解無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2制光導(dǎo)纖維是利用了SiO2可以對光進(jìn)行全反射的性質(zhì)，與其熔點(diǎn)和硬度無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2O3的熔點(diǎn)很高，可用作耐高溫材料，與Al2O3的兩性無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CaO無毒，能與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，常用作食品干燥劑，D項(xiàng)正確。 [答案]　D [綜合訓(xùn)練] 1．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是(　　) 選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋 A 用鐵制容器盛裝濃硫酸 常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化 B 氧化鋁可用作耐火材料 氧化鋁是兩性氧化物 C 液氨可用作制冷劑 液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱 D “84”消毒液可用于環(huán)境消毒 主要成分是NaClO，具有強(qiáng)氧化性 解析：選B　濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，低溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以可以用鐵制容器盛裝濃硫酸，故A正確；氧化鋁可用作耐火材料是因?yàn)檠趸X熔點(diǎn)高，與兩性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，可用作制冷劑，故C正確；“84”消毒液主要成分是NaClO，具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，所以可以用于環(huán)境消毒，故D正確。 2．(2018浙江4月選考)下列說法不正確的是(　　) A．純堿可用于去除物品表面的油污 B．二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑 C．植物秸稈可用于制造酒精 D．氫氧化鐵膠體可用作凈水劑 解析：選B　純堿溶于水，因CO水解呈堿性而能去油污，A項(xiàng)正確；因發(fā)生反應(yīng)CO2＋2Mg===2MgO＋C，故不能用CO2作鎂燃燒的滅火劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；植物秸稈的主要成分為(C6H10O5)n，經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)變化可生成CH3CH2OH，可用于制造酒精，C項(xiàng)正確；氫氧化鐵膠體能吸附水中的帶電微粒而聚沉，故起凈水作用，D項(xiàng)正確。 3．(2018淮安第三次調(diào)研)下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是(　　) A．氫氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蝕刻劑 B．干冰升華時(shí)吸熱，可用作制冷劑 C．鈉與水反應(yīng)，可用于除去乙醇中少量的水 D．硅酸鈉易溶于水，可用作木材防火劑 解析：選B　氫氟酸用作玻璃蝕刻劑，不是因?yàn)榫哂腥跛嵝裕且驗(yàn)镠F與SiO2反應(yīng)生成揮發(fā)性的SiF4氣體，故A錯(cuò)誤；干冰升華時(shí)吸熱，使得周圍環(huán)境溫度降低，可用作制冷劑，故B正確；鈉也能與乙醇反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；硅酸鈉用作木材防火劑，與易溶于水的性質(zhì)無關(guān)，故D錯(cuò)誤。 考點(diǎn)二　物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷 1．物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (1)直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系 ABC ①X為O2 Na―→Na2O―→Na2O2 N2―→NO―→NO2或NH3―→NO―→NO2 S―→SO2―→SO3或H2S―→SO2―→SO3 C―→CO―→CO2或CH4―→CO―→CO2 ②X為CO2 NaOHNa2CO3NaHCO3 ③X為強(qiáng)酸(如HCl) AlOAl(OH)3Al3＋ COHCOCO2↑ ④X為強(qiáng)堿(如NaOH) Al3＋Al(OH)3AlO ⑤X為Fe Cl2FeCl3FeCl2 ⑥X為C O2CO2CO (2)交叉型轉(zhuǎn)化關(guān)系 (3)三角型轉(zhuǎn)化關(guān)系 2．物質(zhì)推斷的常見突破口 (1)抓住“物質(zhì)顏色”作突破口 ①有色氣體：NO2(紅棕色)、Cl2(黃綠色)； 無色、刺激性氣味的氣體：SO2、NH3、HCl。 ②溶液中的有色物質(zhì)：Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕黃色)、MnO[紫(紅)色]。 Br2在水中顯黃(橙)色，在有機(jī)溶劑中顯橙(紅)色； I2在水中顯黃(褐)色，在有機(jī)溶劑中顯紫(紅)色。 ③有色固體： (淡)黃(棕)色固體 Na2O2、S、FeS2、FeCl3 黑色固體 MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4 紫(黑)色固體 KMnO4、I2 (紫)紅色固體 Cu ④有色沉淀： 白色沉淀 H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等 紅褐色沉淀 Fe(OH)3 藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2 黑(褐)色沉淀 CuS、FeS (2)抓住“物質(zhì)特性”作突破口 ①能使品紅溶液褪色的氣體 SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)。 ②沉淀發(fā)生特殊的顏色變化 Fe(OH)2Fe(OH)3(白色沉淀先變灰綠色，再變紅褐色)。 ③在空氣中變?yōu)榧t棕色 NO(無色)NO2(紅棕色)。 ④能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2、SO2。 ⑤通入CO2氣體變渾濁的溶液：澄清石灰水(過量則變澄清)、Na2SiO3溶液、飽和Na2CO3溶液。 ⑥使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。 ⑦使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的物質(zhì)：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。 ⑧常溫下能溶解SiO2固體的物質(zhì)：氫氟酸和NaOH溶液。 ⑨煙霧現(xiàn)象 棕(黃)色的煙 Fe(Cu)在Cl2中燃燒 白煙 Na在Cl2中燃燒；NH3遇到濃鹽酸或濃硝酸 白霧 由HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生 ⑩鈍化現(xiàn)象：常溫下Fe、Al遇到濃硫酸或濃硝酸會生成一層致密的氧化膜，從而保護(hù)金屬不再發(fā)生反應(yīng)。 (3)抓住“特殊反應(yīng)條件”作突破口 反應(yīng)條件 反應(yīng)方程式 高溫 ①CaCO3CaO＋CO2↑； ②SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑； ③SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑； ④SiO2＋CaOCaSiO3； ⑤SiO2＋2CSi＋2CO↑； ⑥C＋H2O(g)CO＋H2； ⑦CO＋H2O(g) CO2＋H2； ⑧3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2； ⑨2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3； ⑩4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 高溫、高壓 和催化劑 N2＋3H22NH3 加熱、 催化劑 ①4NH3＋5O24NO＋6H2O； ②2SO2＋O22SO3 電解 ①2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑； ②2H2O2H2↑＋O2↑； ③2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ [考法精析] 考法一　物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 [典例1]　(2018江蘇高考)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(　　) A．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq) B．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s) C．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]＋(aq)Ag(s) D．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq) [解析]　NaAlO2(aq)與過量HCl(aq)反應(yīng)，生成AlCl3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；蔗糖(aq)中無醛基，不能與[Ag(NH3)2]＋(aq)反應(yīng)生成Ag(s)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe(s)與HCl(aq)反應(yīng)生成FeCl2(aq)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 [答案]　A [歸納總結(jié)] (1)不能通過一步反應(yīng)進(jìn)行的轉(zhuǎn)化 ①S不能一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3； ②N2不能一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成NO2； ③SiO2不能一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成H2SiO3； ④Cl2不能一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成FeCl2； ⑤CuO(或Fe2O3)不能一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Cu(OH)2[或Fe(OH)3]。 (2)?？純煞N化合物反應(yīng)生成單質(zhì)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ①SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O； ②6NO＋4NH35N2＋6H2O 或6NO2＋8NH37N2＋12H2O； ③2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O； ④H2O2＋H2S===S↓＋2H2O； ⑤2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2； ⑥2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； ⑦2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl； ⑧CO＋H2OCO2＋H2。 考法二　物質(zhì)的推斷 [典例2]　(2016全國卷Ⅱ)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解； ②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。 該白色粉末可能為(　　) A．NaHCO3、Al(OH)3　　　 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 [解析]　A項(xiàng)中，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生；NaHCO3、Al(OH)3均能與H2SO4反應(yīng)，最后不會有固體剩余。B項(xiàng)中，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀鹽酸，AgCl仍不溶解。C項(xiàng)中Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀鹽酸：BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑，Na2SO3、BaCO3均能與稀H2SO4反應(yīng)：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O、BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑。D項(xiàng)中，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。 [答案]　C [備考方略]　推斷題的解題方法 迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找“突破口”?！巴黄瓶凇庇牲c(diǎn)到面、隨時(shí)檢驗(yàn)，注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析(正推或逆推)，驗(yàn)證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，依據(jù)物質(zhì)的特性或特征轉(zhuǎn)化來確定“突破口”，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。我們可以將推斷題的解題方法及推理過程表示如下： [綜合訓(xùn)練] 1．(2017江蘇高考)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(　　) A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SSO3H2SO4 C．CaCO3CaOCaSiO3 D．NH3NOHNO3 解析：選C　Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；S與O2反應(yīng)生成SO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCO3高溫分解生成CaO，CaO與SiO2在高溫時(shí)反應(yīng)生成CaSiO3，C項(xiàng)正確；NO與H2O不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是(　　) A．Al2(SO4)3　　　　　　　 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4 解析：選D　已知將丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴入丁溶液白色沉淀消失，判斷丁為NaOH，乙為Al2(SO4)3，因?yàn)锳l2(SO4)3＋6NaOH===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4，出現(xiàn)Al(OH)3白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH，則有Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3又溶解，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，則可推斷甲是BaCl2，因此，丙是FeSO4。 3．下列各組物質(zhì)中，不是按(“―→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是(　　) 選項(xiàng) A B C D a Fe NaOH Al(OH)3 HNO3 b FeCl3 Na2CO3 NaAlO2 NO c FeCl2 NaCl Al2O3 NO2 解析：選C　C項(xiàng)，NaAlO2不能直接轉(zhuǎn)化為Al2O3，Al2O3也無法一步轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。 考點(diǎn)三　環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué) 1．環(huán)境污染 (1)常見環(huán)境污染類型 (2)六大工業(yè)尾氣的主要成分 硫酸工廠尾氣 SO2、O2、N2等，一般用氨水吸收 硝酸工廠尾氣 NO、NO2、N2、O2等，一般用NaOH溶液吸收 高爐煤氣 CO、CO2、N2等，一般回收利用 煉鋼煙氣 Fe2O3煙塵、CO等，一般回收利用 焦?fàn)t氣 H2、CH4、C2H4、CO等，可用作燃料、化工原料 氯堿工業(yè) Cl2，一般用NaOH溶液吸收 [提醒]　盡管CO2能造成溫室效應(yīng)，但CO2不屬于空氣污染物。 2．二氧化硫、氮的氧化物對環(huán)境的污染與防治 (1)SO2對大氣的污染與防治 ①危害： 危害人體健康，形成酸雨(酸雨pH<5.6)。 硫酸型酸雨的形成：SO2＋H2OH2SO3， 2H2SO3＋O2===2H2SO4。 ②治理： 開發(fā)新能源、處理工業(yè)廢氣、燃煤脫硫(見下圖)。 發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： 用CaO脫硫 CaO＋SO2CaSO3、2CaSO3＋O22CaSO4(或2CaO＋2SO2＋O22CaSO4) 用Ca(OH)2脫硫 Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O、2CaSO3＋O22CaSO4 用氨水脫硫 2NH3H2O＋SO2===(NH4)2SO3＋H2O(或NH3H2O＋SO2===NH4HSO3)、2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4 (2)氮氧化物對環(huán)境的污染及其防治 ①氮的氧化物都是有毒氣體，都是大氣污染物。 ②空氣中的NO2等是造成光化學(xué)煙霧的主要因素。 ③空氣中的NO、NO2主要來源于煤和石油的燃燒、汽車尾氣、硝酸工廠的廢氣等。 ④常見的NOx尾氣處理方法 a．堿液吸收法：NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)。一般適用于工業(yè)尾氣中NOx的處理。 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O b．催化轉(zhuǎn)化：在催化劑、一定溫度下，NOx可與氨反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)和H2O或與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。 如：NO2與CO反應(yīng)的方程式為2NO2＋4CON2＋4CO2。 3．綠色化學(xué) [綜合訓(xùn)練] 1．“生態(tài)文明，青山綠水”是我們發(fā)展的追求，下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是(　　) 選項(xiàng) 環(huán)境問題 造成環(huán)境問題的主要物質(zhì) A 酸雨 二氧化硫 B 溫室效應(yīng) 二氧化碳 C 白色污染 二氧化硅 D 臭氧空洞 氟氯烴 解析：選C　造成酸雨的主要物質(zhì)為二氧化硫，造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w為二氧化碳，造成白色污染的主要物質(zhì)是聚乙烯材料，氟氯烴是形成臭氧空洞的主要污染物，綜上所述，錯(cuò)誤的是C。 2．化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力，可用于吸收新裝修房屋內(nèi)的有害氣體 B．研發(fā)使用高效電力能源汽車，減少霧霾污染以降低呼吸系統(tǒng)發(fā)病率 C．膠粒不能透過半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外 D．碘酸鉀具有較強(qiáng)的氧化性，在食鹽中加入適量碘酸鉀，可抗人體老化 解析：選D　竹炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，有超強(qiáng)的吸附能力，能夠吸收新裝修房屋內(nèi)的有害氣體，凈化空氣，A項(xiàng)正確；研發(fā)使用高效電力能源汽車，可以減少石油、煤炭等化石能源的使用，進(jìn)而減少霧霾污染以降低呼吸系統(tǒng)發(fā)病率，B項(xiàng)正確；膠粒能夠透過濾紙但不能透過半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外，C項(xiàng)正確；人體缺碘會造成甲狀腺激素分泌不足，在食鹽中加入適量碘酸鉀的目的是補(bǔ)充碘元素，防治碘缺乏病，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是原子利用率為100%。在用CH合成CH2===C(CH3)COOCH3的過程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要其他的反應(yīng)物有(　　) A．CO和CH3OH　　　　　 B．CO2和H2O C．H2和CO2 D．CH3OH和H2 解析：選A　從原子守恒和綠色化學(xué)的思想出發(fā)：CH＋其他的反應(yīng)物―→CH2===C(CH3)COOCH3，則其他的反應(yīng)物的原子組成為C2H4O2，只有選項(xiàng)A中的物質(zhì)按等物質(zhì)的量混合時(shí)符合題意。 4．NOx、SO2是主要的大氣污染物，能引發(fā)霧霾、光化學(xué)煙霧及酸雨。 (1)NO2會產(chǎn)生硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為________。 (2)目前新出廠的汽車均加裝尿素[CO(NH2)2]箱，尾氣中NO、NO2及尿素以物質(zhì)的量之比1∶1∶1加熱催化生成無害氣體的化學(xué)方程式為_____________________________。 (3)氨化法同時(shí)脫硫脫硝的原理如下(已知NH4NO2在濃度較大時(shí)會分解) ①“催化氧化”的目的是________________。 ②最終得到副產(chǎn)品的主要成分為________(填化學(xué)式)。 ③相同條件下用氨水作吸收劑，NOx的脫除率與pH及的關(guān)系如圖所示。 pH及其他條件相同時(shí)，的比值越大，NOx的脫除率也越大，其主要原因是________________________。 解析：(1)硝酸型酸雨中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為HNO3；(2)NO、NO2與CO(NH2)2反應(yīng)生成無害氣體，則C元素轉(zhuǎn)換為CO2，N元素轉(zhuǎn)化為N2，故方程式為NO＋NO2＋CO(NH2)22N2＋CO2＋2H2O；(3)①根據(jù)流程可知，催化氧化前<，催化氧化后>，則催化氧化的目的為增大的比值。②副產(chǎn)品是由氨水吸收SO2與NOx后生成鹽溶液結(jié)晶得到。氨水為堿性溶液，SO2為酸性氣體，二者反應(yīng)生成(NH4)2SO3，NO2溶于水生成HNO3具有強(qiáng)氧化性，HNO3能將(NH4)2SO3氧化為(NH4)2SO4；NO2與堿反應(yīng)的方程式為2NO2＋2NH3H2O===NH4NO2＋NH4NO3＋H2O；NO難溶于水，也不能直接與堿反應(yīng)，當(dāng)NO2過量時(shí)可發(fā)生反應(yīng)NO2＋NO＋2NH3H2O===2NH4NO2＋H2O。故氨水脫硝脫硫后主要生成三種鹽：(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4NO2。根據(jù)已知信息“NH4NO2在濃度較大時(shí)會分解”，故濃縮結(jié)晶最終得到的固體為(NH4)2SO4、NH4NO3。③NO2易溶于水，也容易和堿液發(fā)生反應(yīng)，而NO難溶于水，在有NO2參與時(shí)，能與堿反應(yīng)，故的比值越大，NOx的脫除率也越大。 答案：(1)HNO3　(2)NO＋NO2＋CO(NH2)22N2＋CO2＋2H2O　(3)①增大的比值 ②(NH4)2SO4、NH4NO3?、跱O2的水溶性比NO大得多