（新課改省份專版）2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（二十八）化學(xué)能與熱能（2）反應(yīng)熱的比較與計(jì)算（過題型）.doc

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跟蹤檢測（二十八） 化學(xué)能與熱能（2）——反應(yīng)熱的比較與計(jì)算 （過題型） 1．1.5 g 火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)完全燃燒，放出50 kJ熱量，則二甲基肼的燃燒熱ΔH為(　　) A．－1 000 kJmol－1　　　 B．－1 500 kJ C．－2 000 kJmol－1 D．－2 000 kJ 解析：選C　1.5 g二甲基肼的物質(zhì)的量是0.025 mol，根據(jù)燃燒熱的定義可知，1 mol二甲基肼完全燃燒放出的熱量應(yīng)該為(50)kJmol－1＝2 000 kJmol－1 ，即二甲基肼的燃燒熱ΔH＝－2 000 kJmol－1。 2．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8 kJmol－1、1 411.0 kJmol－1和1 366.8 kJmol－1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為(　　) A．－44.2 kJmol－1　　 B．＋44.2 kJmol－1 C．－330 kJmol－1 D．＋330 kJmol－1 解析：選A　已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是1 411.0 kJmol－1和1 366.8 kJmol－1，則有：①C2H4(g)＋3O2(g)===2H2O(l)＋2CO2(g) ΔH＝－1 411.0 kJmol－1；②C2H5OH(l)＋3O2(g)===3H2O(l)＋2CO2(g)　ΔH＝－1 366.8 kJmol－1；根據(jù)蓋斯定律 ①－②可得：C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJmol－1。 3．已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJmol－1 ②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJmol－1 氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵 斷開1 mol化學(xué)鍵所需的能量/kJ H 465 O===O 498 下列說法不正確的是(　　) A．氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8 kJmol－1 B．?dāng)嚅_1 mol H—H鍵需要吸收439.2 kJ的能量 C．相同條件下，1 mol H2O(g)比1 mol H2O(l)能量高 D．18 g H2O(l)完全分解生成氫氣和氧氣，需要吸收285.8 kJ的能量 解析：選A　根據(jù)燃燒熱的定義可知，反應(yīng)②放出的熱量為氫氣的燃燒熱，ΔH＝ΔH2＝－285.8 kJmol－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；ΔH1＝E(H—H)＋498 kJmol－1－2465 kJmol－1＝－241.8 kJmol－1，則E(H—H)＝439.2 kJmol－1，B項(xiàng)正確；氣態(tài)水液化時(shí)放出熱量，故相同條件下，1 mol H2O(g)比1 mol H2O(l)能量高，C項(xiàng)正確；根據(jù)反應(yīng)②可知，H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.8 kJmol－1，D項(xiàng)正確。 4．已知CaSO42H2O脫水過程的熱化學(xué)方程式如下： CaSO42H2O(s)===CaSO4H2O(s)＋H2O(g)　ΔH1＝＋83.2 kJmol－1 CaSO4H2O(s)===CaSO4(s)＋H2O(g)　ΔH2 已知：CaSO42H2O(s)===CaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH3＝＋26 kJmol－1 H2O(g)===H2O(l)　ΔH4＝－44 kJmol－1 則ΔH2等于(　　) A．＋30.8 kJmol－1 B．－30.8 kJmol－1 C．＋61.6 kJmol－1 D．－61.6 kJmol－1 解析：選A　把題干中涉及的熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②、③、④，則根據(jù)蓋斯定律，由③－①－④2，得CaSO4H2O(s)===CaSO4(s)＋H2O(g)　ΔH2＝ΔH3－ΔH1－2ΔH4＝＋30.8 kJmol－1，故A正確。 5．(2017浙江11月選考)根據(jù)Ca(OH)2/CaO 體系的能量循環(huán)圖： 下列說法正確的是(　　) A．ΔH5＞0 B．ΔH1＋ΔH2＝0 C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0 解析：選D　水蒸氣變成液態(tài)水會(huì)放出熱量，ΔH5<0，故A錯(cuò)誤；氫氧化鈣分解生成氧化鈣固體和水蒸氣與液態(tài)水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣不是可逆過程，因此ΔH1＋ΔH2≠0，故B錯(cuò)誤；由圖可知，ΔH3>0，ΔH4<0，ΔH5<0，故ΔH3≠ΔH4＋ΔH5，故C錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0，故D正確。 6.意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子(結(jié)構(gòu)如圖所示)。已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，由N2(g)生成1 mol氣態(tài)N4的ΔH為(　　) A．＋882 kJmol－1　　　　　 B．＋441 kJmol－1 C．－882 kJmol－1 D．－441 kJmol－1 解析：選A　由N2(g)生成氣態(tài)N4的化學(xué)方程式為2N2(g)===N4(g)，根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可知，該反應(yīng)的ΔH＝(2942 kJmol－1)－(6167 kJmol－1)＝＋882 kJmol－1。 7．在298 K、101 kPa時(shí)，已知： ①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1 ②H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH2 ③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3 則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系正確的是(　　) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 解析：選A　分析已知的三個(gè)熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律，由①＋②2可得，2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)，則有ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。 8．下列各組中兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱，其中ΔH1>ΔH2的是(　　) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 C．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)　ΔH1 2SO3(g)===O2(g)＋2SO2(g)　ΔH2 D．已知反應(yīng)：C(s，金剛石)===C(s，石墨)　ΔH<0， C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2 解析：選A　A項(xiàng)：，由于H2O(l)===2H2O(g)　ΔH>0，則ΔH2＋ΔH＝ΔH1，ΔH1－ΔH2＝ΔH>0，故ΔH1>ΔH2，正確。 B項(xiàng)：，由于S(s)===S(g)　ΔH>0，則ΔH＋ΔH1＝ΔH2，ΔH2－ΔH1＝ΔH>0，故ΔH2>ΔH1，錯(cuò)誤。 C項(xiàng)：SO2氧化成SO3是放熱反應(yīng)，ΔH1<0，SO3分解成SO2是吸熱反應(yīng)，ΔH2>0，故ΔH2>ΔH1，錯(cuò)誤。 D項(xiàng)：，根據(jù)蓋斯定律ΔH1＝ΔH＋ΔH2，ΔH1－ΔH2＝ΔH<0，則ΔH1<ΔH2，錯(cuò)誤。 9．?dāng)嗔? mol化學(xué)鍵所需的能量如下表，火箭燃料肼(H2N—NH2)的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是(　　) 化學(xué)鍵 N—N O NN N—H 鍵能(kJ) 154 500 942 a A．N2(g)比O2(g)穩(wěn)定 B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJmol－1 C．圖中的ΔH3＝＋2 218 kJmol－1 D．表中的a＝194 解析：選D　由表中數(shù)據(jù)可知，NN鍵的鍵能大于O鍵的鍵能，則N2(g)比O2(g)穩(wěn)定，A正確；由能量變化圖示可知，反應(yīng)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的ΔH1＝－534 kJmol－1，B正確；根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＝(－2 752 kJmol－1)＋ΔH3＝－534 kJmol－1，則ΔH3＝＋2 218 kJmol－1，C正確；N2H4(g)＋O2(g)===2N(g)＋4H(g)＋2O(g)的ΔH3＝＋2 218 kJmol－1，根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可得ΔH3＝(4a kJmol－1＋154 kJmol－1＋500 kJmol－1)＝＋2 218 kJmol－1，解得a＝391，D錯(cuò)誤。 10．已知有以下四個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式： ①C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－a kJmol－1 ②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－b kJmol－1 ③2C3H8(g)＋9O2(g)===4CO2(g)＋2CO(g)＋8H2O(l) ΔH＝－c kJmol－1 ④C3H8(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－d kJmol－1 其中a、b、c、d最大的是(　　) A．a(chǎn) B．b C．c D．d 解析：選C?、倥c②相比生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，所以b>a，④中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為①中的一半，所以d＝a，③與②相比，2 mol C3H8燃燒生成4 mol CO2和2 mol CO，相當(dāng)于此反應(yīng)中的2 mol C3H8有 mol C3H8完全燃燒， mol C3H8不完全燃燒，故c大于b，所以c最大。 11．(2018浙江4月選考)氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示： 下列說法正確的是(　　) A．已知HF氣體溶于水放熱，則HF的ΔH1<0 B．相同條件下，HCl的ΔH2比HBr的小 C．相同條件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大 D．一定條件下，氣態(tài)原子生成1 mol H—X鍵放出a kJ能量，則該條件下ΔH2＝a kJmol－1 解析：選D　由于HF氣體溶于水放熱，則HX(aq)―→HX(g)為吸熱，故ΔH1>0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HX(g)―→H(g)＋X(g)為吸熱反應(yīng)(ΔH2>0)，由于Cl的非金屬性大于Br的非金屬性，斷開H—Cl鍵需要更大的能量。故相同條件下，HCl的ΔH2比HBr的大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；相同條件下H(g)―→H＋(aq)，需要ΔH3＋ΔH4相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 12．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　 ΔH＝a kJmol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJmol－1 H—H、O===O和O—H鍵的鍵能分別為436 kJmol－1、496 kJmol－1和462 kJmol－1，則a為(　　) A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 解析：選D　按題給順序?qū)㈩}中兩個(gè)熱化學(xué)方程式分別編號(hào)為①、②，根據(jù)蓋斯定律由①2－②可得：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋(2a＋220) kJmol－1，則：4462 kJmol－1－2436 kJmol－1－496 kJmol－1＝(2a＋220)kJmol－1，解得a＝＋130。 13．(2018濟(jì)寧期中)根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，ΔH1和ΔH2的大小比較錯(cuò)誤的是(　　) A．2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2 則有ΔH1>ΔH2 B．Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g)　ΔH1 Br2(l)＋H2(g)===2HBr(g)　ΔH2，則有ΔH1<ΔH2 C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2 則有ΔH1<ΔH2 D．Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH1 Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g)　ΔH2，則有ΔH1<ΔH2 解析：選A　將A中的熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②，由①－②可得2S(s)＋2O2(g)===2SO2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2<0，即ΔH1<ΔH2，A錯(cuò)誤；等量的Br2(g)具有的能量高于等量的Br2(l)具有的能量，故1 mol Br2(g)與H2(g)反應(yīng)生成HBr(g)放出的熱量比1 mol Br2(l)與H2(g)反應(yīng)生成HBr(g)放出的熱量多，則有ΔH1<ΔH2，B正確；將C中的兩個(gè)反應(yīng)依次編號(hào)為①、②，根據(jù)蓋斯定律，由①－②得4Al(s)＋2Fe2O3(s)===2Al2O3(s)＋4Fe(s)，則有ΔH3＝ΔH1－ΔH2<0，則ΔH1<ΔH2，C正確；Cl原子半徑比Br原子半徑小，H—Cl鍵的鍵能比H—Br鍵的鍵能大，故ΔH1<ΔH2，D正確。 14．常溫下，斷裂1 mol化學(xué)鍵所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷，下列說法不正確的是(　　) 化學(xué)鍵 H—H F—F H—F H—Cl H—I E/(kJmol－1) 436 157 568 432 298 A．432 kJmol－1>E(H—Br)>298 kJmol－1 B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵 C．H2(g)―→2H(g)　ΔH＝＋436 kJmol－1 D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－25 kJmol－1 解析：選D　溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知432 kJmol－1>E (H—Br)>298 kJmol－1，A項(xiàng)正確；鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，鍵能最大的是H—F鍵，則最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵，B項(xiàng)正確；氫氣轉(zhuǎn)化為氫原子吸收的能量等于斷裂H—H鍵需要的能量：H2(g)―→2H(g)　ΔH＝＋436 kJmol－1，C項(xiàng)正確；依據(jù)鍵能計(jì)算，反應(yīng)焓變＝反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和，ΔH＝436 kJmol－1＋157 kJmol－1－2568 kJmol－1＝－543 kJmol－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 15．聯(lián)氨可用作火箭燃料，回答下列問題： (1)在發(fā)射“神舟”十一號(hào)的火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫，當(dāng)兩者混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.6 kJmol－1； H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJmol－1 若用6.4 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，則整個(gè)過程中放出的熱量為________。 (2)“嫦娥二號(hào)”衛(wèi)星使用液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)作推進(jìn)劑。N2O4與偏二甲肼燃燒產(chǎn)物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量熱，已知10.0 g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出425 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________ ______________________________________________。 (3)火箭的常規(guī)燃料是液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)肼(N2H4)，N2O4作氧化劑，有人認(rèn)為若用氟氣代替四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大(兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂头瘹錃怏w)。已知： ①N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJmol－1 ②H2(g)＋F2(g)===HF(g)　ΔH＝－269.0 kJmol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJmol－1 請(qǐng)寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)已知：①H2(g)===H2(l)　ΔH＝－0.92 kJmol－1 ②O2(g)===O2(l)　ΔH＝－6.84 kJmol－1 ③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJmol－1 ④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJmol－1 請(qǐng)寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式： _________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)6.4 g液態(tài)肼的物質(zhì)的量為0.2 mol。由蓋斯定律可知：液態(tài)肼與H2O2反應(yīng)生成N2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－(641.6＋444)kJmol－1＝－817.6 kJmol－1，故0.2 mol 液態(tài)肼放出的熱量為0.2 mol817.6 kJmol－1＝163.52 kJ。 (2)N2O4與偏二甲肼反應(yīng)的產(chǎn)物為CO2、N2和氣態(tài)水，1 mol C2H8N2(l)與N2O4(l)完全燃燒放出的熱量為60 g＝2 550.0 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)　ΔH＝－2 550.0 kJmol－1。 (3)根據(jù)蓋斯定律，由①＋②4－③2得： N2H4(l)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1 126.0 kJmol－1。 (4)根據(jù)蓋斯定律，由④＋③－①－②得： H2(l)＋O2(l)===H2O(g)ΔH＝－237.46 kJmol－1。 答案：(1)163.52 kJ (2)C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)　ΔH＝－2 550.0 kJmol－1 (3)N2H4(l)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g)　ΔH＝－1 126.0 kJmol－1 (4)H2(l)＋O2(l)===H2O(g)　ΔH＝－237.46 kJmol－1 16．(1)下列三個(gè)反應(yīng)在某密閉容器中進(jìn)行： 反應(yīng)①：Fe(s)＋CO2(g)===FeO(s)＋CO(g) ΔH1＝a kJmol－1 反應(yīng)②：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝b kJmol－1 反應(yīng)③：2Fe(s)＋O2(g)===2FeO(s)　ΔH3＝________kJmol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。 (2)焦炭與CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下： 反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49.58 kJmol－1 反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.19 kJmol－1 反應(yīng)Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH3 則反應(yīng)Ⅲ的ΔH3＝________kJmol－1。 (3)一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定下來，但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下： ①CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1＝＋210.5 kJmol－1 ②CaSO4(s)＋CO(g)CaS(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47.3 kJmol－1 反應(yīng)：CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)CaS(s)＋3CO2(g)的 ΔH＝________kJmol－1。 (4)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)方程式： ①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－24.8 kJmol－1 ②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47.2 kJmol－1 ③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19.4 kJmol－1 寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 解析：(1)分析反應(yīng)①和②，根據(jù)蓋斯定律，由①2＋②可得2Fe(s)＋O2(g)===2FeO(s)，則有ΔH3＝2ΔH1＋ΔH2＝2a kJmol－1＋b kJmol－1＝(2a＋b)kJmol－1。 (2)分析反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ及Ⅲ，根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)Ⅰ－Ⅱ可得反應(yīng)Ⅲ，則有ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝(－49.58 kJmol－1)－(＋41.19 kJmol－1)＝－90.77 kJmol－1。 (3)根據(jù)蓋斯定律，由②4－①可得CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)CaS(s)＋3CO2(g)，則有ΔH＝4ΔH2－ΔH1＝(－47.3 kJmol－1)4－(＋210.5 kJmol－1)＝－399.7 kJmol－1。 (4)分析已知的三個(gè)熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律，由①3－②－③2可得6CO(g)＋6FeO(s)===6Fe(s)＋6CO2(g)，則有ΔH＝(－24.8 kJmol－1)3－(－47.2 kJmol－1)－(＋19.4 kJmol－1)2＝－66 kJmol－1，從而可得熱化學(xué)方程式：CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝－11 kJmol－1。 答案：(1)2a＋b　(2)－90.77　(3)－399.7 (4)CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJmol－1 17．請(qǐng)參考題中圖表，已知E1＝134 kJmol－1、E2＝368 kJmol－1，根據(jù)要求回答下列問題： (1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJmol－1 ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJmol－1 又知③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJmol－1，則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)。 化學(xué)鍵 P—P P—O O===O P===O 鍵能/(kJmol－1) a b c x 已知白磷的燃燒熱為d kJmol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________________ kJmol－1(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。 解析：(1)觀察圖，E1應(yīng)為正反應(yīng)的活化能，加入催化劑反應(yīng)的活化能降低，但是ΔH不變；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)的反應(yīng)熱數(shù)值即反應(yīng)物和生成物的能量差，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJmol－1。 (2)觀察方程式，利用蓋斯定律，將所給熱化學(xué)方程式如下運(yùn)算：②3－①2＋③2，即可得出甲醇蒸氣燃燒的熱化學(xué)方程式。 (3)白磷燃燒的化學(xué)方程式為P4＋5O2P4O10，結(jié)合題圖Ⅱ中白磷及其完全燃燒產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，根據(jù)“反應(yīng)熱＝反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和”與燃燒熱概念可得等式：6a＋5c－(4x＋12b)＝－d，據(jù)此可得x＝(d＋6a＋5c－12b)。 答案：(1)減小　不變　NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJmol－1 (2)CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.7 kJmol－1 (3)(d＋6a＋5c－12b)