遼寧省撫順市高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.2 幾種重要的金屬化合物 第1課時(shí) 鈉的化合物導(dǎo)學(xué)案新人教版必修1.doc

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鈉的重要化合物 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、了解鈉的氧化物、鈉的碳酸鹽的性質(zhì)及焰色反應(yīng)。 2、培養(yǎng)觀察能力；訓(xùn)練運(yùn)用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)事物和全面地分析事物的邏輯思維能力； 完善實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。 重點(diǎn) 過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì) 難點(diǎn) 過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳的反應(yīng) 學(xué)法指導(dǎo) 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鈉的重要化合物的相關(guān)性質(zhì)，并分析對(duì)比碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)的區(qū)別。采用理論聯(lián)系實(shí)際的方法。 自學(xué)引導(dǎo)︵學(xué)生課前必須完成︶ 一、自主學(xué)習(xí)：（請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本55-57頁(yè)，你一定能完成下列問(wèn)題。能用化學(xué)方程式表示的用化學(xué)方程式表示） 1、氧化鈉與過(guò)氧化鈉： 物質(zhì) 氧化鈉 過(guò)氧化鈉 化學(xué)式 物理性質(zhì) 顏色、狀態(tài) 化學(xué)性質(zhì) 與水反應(yīng) 與CO2反應(yīng) 與鹽酸反應(yīng) 2、碳酸鈉和碳酸氫鈉 物質(zhì) 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化學(xué)式 俗名 物理性質(zhì) 顏色、狀態(tài) 溶解性 化 學(xué) 性 質(zhì) 溶液酸堿性 熱穩(wěn)定性 與鹽酸反應(yīng) 與CO2、H2O的反應(yīng) 與NaOH的反應(yīng) 相互轉(zhuǎn)化 主要用途 3、 很多 或它們的 在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫 。如鈉的焰色：　　　　，鉀的焰色：　　　　 二、自主練習(xí)：（通過(guò)自學(xué)，相信自己能解決下列問(wèn)題） 1．下列關(guān)于Na2O與Na2O2的說(shuō)法中,不正確的是 A Na2O2比Na2O穩(wěn)定 B 均與水反應(yīng)生成NaOH,因而均是堿性氧化物 C Na2O能被氧化成Na2O2 D 均可與H2O、CO2 反應(yīng) 2．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大 B.同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈 C.與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時(shí)，所消耗的酸的量相等 D.將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會(huì)產(chǎn)生沉淀 3．關(guān)于焰色反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 A.焰色反應(yīng)僅是單質(zhì)的性質(zhì) B.焰色反應(yīng)僅是化合物的性質(zhì) C.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì) D.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化 三、你還有哪些不會(huì)的問(wèn)題，請(qǐng)?zhí)岢鰜?lái)讓老師和同學(xué)幫你解決 獨(dú)立思考合作探究 探究思考： 1、 過(guò)氧化鈉是堿性氧化物嗎？怎樣區(qū)分酸性氧化物和堿性氧化物？過(guò)氧化鈉在生活中有哪些用途 2、（1）如何鑒別Na2CO3、NaHCO3兩種固體？如果是溶液，又如何鑒別？ （2）如何除去Na2CO3中混有的NaHCO3？在NaHCO3中混有Na2CO3又如何除去？ （3）把Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別滴入稀鹽酸中，會(huì)有什么現(xiàn)象？為什么？ 3、在進(jìn)行焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，應(yīng)注意：將鉑絲（或光潔無(wú)銹的 ）放在酒 精燈（最好用煤氣燈） 里灼燒，至與原來(lái)的火焰顏色 時(shí)為止。用鉑 絲蘸取待測(cè)溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色。然后將鉑絲（或鐵絲）用 洗 凈，在外焰上灼燒至 時(shí)，再蘸取其它溶液作同樣的實(shí)驗(yàn)，若要觀察鉀鹽 溶液的焰色，要透過(guò) 觀察火焰。原因是 。 鞏固練習(xí) 1．對(duì)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列說(shuō)法正確的是 A．是氧化還原反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑 B．是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，Na2O2是還原劑 C．不是氧化還原反應(yīng)，是堿性氧化和酸性氧化物反應(yīng) D．是氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 2．不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（ ） A.分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中 B.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液 C.分別在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸 D.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水 3．下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減輕的是 A．NaOH B．Na 2O2 C Na2O D．Na2CO310H2O 4．下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A．Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀 D．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成CO2的物質(zhì)的 量之比為2︰1 5．把CO2通入NaOH溶液中,開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的離子方程式為 ,若 繼續(xù)通入CO2至過(guò)量,反應(yīng)的離子方程式 學(xué)習(xí)體會(huì) 達(dá)標(biāo)測(cè)試 1．要除去CO2中的HCl氣體,最好的方法是將混合氣體通過(guò) （ ） A. 飽和NaHCO3 B.飽和Na2CO3溶液 C.飽和石灰水 D.氨水 2．Na2O2與足量NaHCO3混合物在密閉容器中充分加熱,排除氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的 是 （ ） A. Na2CO3和Na2O2 B.只有Na2CO3 C. Na2CO3和NaOH D. Na2O和NaHCO3 3．在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到 原溫，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．溶液中Na+濃度增大，有O2放出 B．溶液的OH－濃度不變，有H2放出 C．溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出 D．OH－濃度增大，有O2放出 ※4．NaHCO3和NaOH的混合物12.4g加熱蒸干以后得到固體10g，則二者的物質(zhì) 的量之比 （ ） A．大于1：1 B．等于1：1 C．小于1：1 D．等于1：2 5．A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都顯黃色，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出， A與水的反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，同時(shí)都生成溶液C，C與適量的CO2反應(yīng) 生成D，D溶液與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能變成D。寫(xiě)出A～E的化學(xué) 式：A 、B 、C 、D 、E 6．13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物,加熱一段時(shí)間后，質(zhì)量變?yōu)?0.6g，求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量。