2019年高考化學二輪專題 氧化還原反應（含解析）.docx

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2019年高考化學二輪專題：氧化還原反應 一、單選題 1. 下列說法不正確的是（ ） A.復分解反應一定不是氧化還原反應 B.置換反應一定是氧化還原反應 C.有單質參加的反應一定是氧化還原反應 D.部分分解反應是氧化還原反應 【答案】C 【解析】A.復分解反應是指溶液中陰陽離子重新交換成分后形成沉淀、水或氣體的反應，該過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于可逆反應，選項正確，A不符合題意； B.置換反應中，單質參與反應形成化合物，一定有元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，選項正確，B不符合題意； C.有單質參與的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體的轉化，化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，選項錯誤，C符合題意； D.分解反應不一定是氧化還原反應，只有單質生成的分解反應才屬于氧化還原反應，選項正確，D不符合題意； 故答案為：C 2. 下列反應需要加入氧化劑才能實現的是（ ） A.Cl2→Cl-B.H+→H2C.CO32-→CO2D.Zn→Zn2+ 【答案】D 【解析】A.轉化過程中，氯元素由0價變?yōu)?1價，化合價降低，選項錯誤，A不符合題意； B.轉化過程中，氫元素由+1價變?yōu)?價，化合價降低，選項錯誤，B不符合題意； C.轉化過程中，沒有元素化合價發(fā)生變化，選項錯誤，C不符合題意； D.轉化過程中，鋅由0價變?yōu)?2價，化合價升高，選項正確，D符合題意； 故答案為：D 3. 已知反應：KClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2O下列說法正確的是（ ） A.反應中還原劑是HCl，還原產物是KCl B.氧化性強弱關系為：KClO3＞Cl2 C.反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:6 D.當消耗1mol氧化劑時，反應中轉移電子的物質的量為6mol 【答案】B 【解析】A.該反應中HCl中氯元素化合價升高，被氧化，為還原劑，KCl中鉀元素和氯元素的化合價不變，既不是氧化產物也不是還原產物，選項錯誤，A不符合題意； B.在該反應中，HCl將KClO3還原為Cl2，自身被氧化為Cl2，故氧化劑為KClO3，氧化產物為Cl2，因此氧化性：KClO3>Cl2，選項正確，B符合題意； C.該反應中氧化劑為KClO3，還原劑為HCl，且體現還原性的HCl只占5份，故氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:5，選項錯誤，C不符合題意； D.由反應的化學方程式可知，每消耗1molKClO3，反應過程中轉移電子數為5mol，選項錯誤，D不符合題意； 故答案為：B 4. 已知反應： ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+KCl+3H2O， ③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是　（ ） A.上述3個反應都是置換反應 B.③中1 mol 氧化劑參加反應得到電子的物質的量為10 NA C.反應②中若得到13.44L Cl2，則電子轉移個數為6.021023 D.氧化性由強到弱的順序為: KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2 【答案】D 【解析】A.置換反應為單質與化合物反應生成新的單質和新的化合物，反應②不符合置換反應的特點，不是置換反應，A不符合題意； B.反應③中每2molKBrO3反應，轉移電子數10mol，故1mol氧化劑（KBrO3）參與反應轉移電子數為5NA，選項錯誤，B不符合題意； C.未給出氣體所處狀態(tài)，無法應用氣體摩爾體積進行計算，選項錯誤，C不符合題意； D.由反應①可得氧化性：Cl2>Br2；由反應②可得氧化性：KClO3>Cl2；由反應③可得氧化性：KBrO3>KClO3，故氧化性強弱：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，選項正確，D符合題意； 故答案為：D 5. 用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是（　?。? A.1L 1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數為NA B.在標準狀況下，NA個水分子所占有的體積約為22.4L C.7.8g Na2O2中含有陰離子的數目為0.1NA D.0.1molCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應時，轉移電子的數目為0.1NA 【答案】B 【解析】A.該溶液中所含NaCl的物質的量為1mol/L1L=1mol，故溶液中所含Na+的數目為1NA，選項正確，A不符合題意； B.標準狀態(tài)下，水不是氣體，不可應用氣體摩爾體積進行計算，選項錯誤，B符合題意； C.7.8gNa2O2的物質的量n=mM=7.8g78g/mol=0.1mol，一個Na2O2中含有一個陰離子，故7.8gNa2O2中所含陰離子數目為0.1NA，選項正確，C不符合題意； D.Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反應過程中，轉移1個電子，故0.1molCl2參與反應，轉移電子數為0.1NA，選項正確，D不符合題意； 故答案為：B 6. 現有下列三個氧化還原反應①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根據上述反應，判斷下列結論中正確的是（） A.要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應加入B2 B.氧化性強弱順序為：XO4-＞Z2＞A3+＞B2 C.X2+是XO4-的氧化產物，B2 是 B-的還原產物 D.在溶液中不可能發(fā)生反應： XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O 【答案】A 【解析】A.由三個反應可知，還原性：A2+>B->Z-，故氧化A2+且不氧化B-和Z-，應加入B2， A符合題意； B.在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性比氧化產物的氧化性強，故反應①中氧化性：Z2>B2，反應②中氧化性：B2>A3+，反應③中氧化性：XO4->Z2，因此氧化性強弱為：XO4->Z2>B2>A3+， B不符合題意； C.在反應③中，XO4-中X元素的化合價降低，被還原為X2+，故X2+為還原產物；在反應①中，B-的化合價升高，被氧化成B2，故B2是氧化產物，C不符合題意； D.有氧化性強弱XO4->A3+，可知該反應可能發(fā)生，D不符合題意； 故答案為：A 7. 已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為SO2>I－>H2O2>Fe2＋>Cl－，則下列反應不能發(fā)生的是（） A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2 【答案】 C 【解析】A.該離子方程式中，SO2被Fe3+氧化成SO42-， Fe3+被還原為Fe2+，故SO2為還原劑，Fe2+為還原產物，還原性：SO2>Fe2+，與題干還原性強弱相符，反應能夠發(fā)生，A不符合題意； B.該化學方程式中，SO2被I2氧化成SO42-， I2被還原為I-，故SO2為還原劑，I-為還原產物，還原性：SO2>I-，與題干還原性強弱相符，反應能夠發(fā)生，B不符合題意； C.該化學方程式中，H2O2被H2SO4氧化成O2， H2SO4被還原為SO2，故H2O2為還原劑，SO2為還原產物，還原性：H2O2>SO2，與題干還原性強弱不相符，反應不能發(fā)生，C符合題意； D.該離子方程式中，I-被Fe3+氧化成I2， Fe3+被還原為Fe2+，故I-為還原劑，Fe2+為還原產物，還原性：I->Fe2+，與題干還原性強弱相符，反應能夠發(fā)生，D不符合題意； 故答案為：C 8. 已知某廠排放的尾氣中NO、NO2的體積比為1:1，該廠采用NaOH溶液來處理該尾氣，處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中，氮元素的化合價為（ ） A.-3 B.+1 C.+3 D.+5 【答案】 C 【解析】體積比為1：1的NO、NO2通入NaOH溶液中只生成一種產物，根據氧化還原反應的特征可知，反應后的化合價應介于+2價和+4價之間，應為+3價，發(fā)生反應的化學方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。 故答案為：C。 9. 下列化學方程式中，表示電子轉移的方向和數目都正確的是( ) A. B. C. D. 【答案】 B 【解析】A.該反應中，銅失去電子，N得到電子，箭頭方向錯誤，A不符合題意； B.該反應中，Mn由+4價變?yōu)?2價，得到兩個電子；氯元素由-1價變?yōu)?價，失去兩個電子，該雙線橋表示方法正確，B符合題意； C.該反應中轉移電子數為4，電子轉移數目錯誤，C不符合題意； D.該反應中硫元素由-2價變?yōu)?4價，失去六個電子，氧氣由0價變?yōu)?2價，得到4個電子，選項錯誤，D不符合題意； 故答案為：B 10. 常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。由此判斷下列說法錯誤的是（） A.鐵元素在反應①和③中均被氧化 B.反應②中當有1 mol Cl2被還原時，有2mol Br－被氧化 C.氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>Fe3＋>I2 D.還原性強弱順序為：I－>Fe2＋>Br－>Cl－ 【答案】A 【解析】A.反應①中鐵元素的化合價升高，被氧化，反應③中鐵元素的化合價降低，被還原，選項錯誤，A符合題意； B.由反應②的離子方程式可知，當有1molCl2被還原時，由2molBr-被氧化，選項正確，B不符合題意； C.反應①中，Br2將Fe2+氧化成Fe3+，故Br2為氧化劑，Fe3+為氧化產物，則氧化性Br2＞Fe3+； 反應②中，Cl2將Br-氧化成Br2，故Cl2為氧化劑，Br2為氧化產物，則氧化性Cl2＞Br2； 反應③中，Fe3+將I-氧化成I2，故Fe3+為氧化劑，I2為氧化產物，則氧化性Fe3+＞I2； 故可得氧化性強弱：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，選項正確，C不符合題意； D.氧化性越強，其對應離子的還原性越弱，故可得還原性強弱：I－>Fe2＋>Br－>Cl－，選項正確，D不符合題意； 故答案為：A 11. 氯氣與堿液反應時由于溫度、濃度等不同，產物會有一些差異。若將足量氯氣通入某溫度下一定濃度的氫氧化鈉溶液中，經檢測反應后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三種溶質，其中NaClO為0.2mol、NaClO3為0.1mol。據此推測不正確的是（ ） A.至少通入了標準狀況下的氯氣11.2LB.反應后的溶液中含有0.7mol NaCl C.反應轉移的電子總物質的量為1.0molD.氫氧化鈉溶液中溶質為1.0mol 【答案】C 【解析】A.根據氯元素守恒，可知參與反應的氯氣的物質的量為0.7mol+0.2mol+0.1mol2=0.5mol，則在標準狀態(tài)下的氣體V=nVm=0.5mol22.4L/mol=11.2L，A不符合題意； B.由分析可知，生成NaCl的物質的量為0.7mol，B不符合題意； C.由分析可知，反應過程中轉移的電子數為0.7mol，C符合題意； D.根據鈉元素守恒，可知參與反應的NaOH的物質的量為0.7mol+0.2mol+0.1mol=1.0mol，D不符合題意； 故答案為：C 二、填空題 12.在反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是 ________ ，氧化產物是 ________ ，氧化產物與還原產物的物質的量之比為 ________ ，被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為 ________，若有73gHCl被氧化，電子轉移的總數為 _______，產生Cl2的質量為 ________g。 【答案】KMnO4；Cl2；5：2；5：3；1.2041024；71 【解析】Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，所以KMnO4作氧化劑，被還原，MnCl2為還原產物；Cl元素的化合價由-1價升高到0價，HCl作還原劑，被氧化，所以氧化產物是Cl2；由方程式可知氧化產物與還原產物的物質的量之比為5:2；方程式中16個HCl分子中，Cl的化合價為-1價，其中只有10個-1價Cl的化合價升高到0價，即只有10個HCl分子被氧化，還有6個HCl分子中Cl元素的化合價沒有變化，也即6個HCl未被氧化，所以被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為10:6=5:3；73gHCl的物質的量為2mol，HCl被氧化為Cl2， 1mol HCl失去1mol電子，所以共失去2mol電子，即26.021023=1.2041024；根據原子守恒知2molHCl被氧化為1molCl2，質量為35.5*2g=71g。 13.還原劑還原法、光催化氧化法、電化學吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施．①TiO2在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產生活性基團OH-，OH-能將NO、NO2氧化，如圖1所示，OH-與NO2的反應為NO2+OH-═HNO3．寫出OH-與NO反應的化學方程式：________． ②如圖2所示的裝置能吸收和轉化NO2、NO和SO2，陰極排出的溶液中含S2O42﹣離子，能吸收NOx氣體，生成的SO32﹣可在陰極區(qū)再生．將S2O42﹣吸收NO2的離子方程式配平，并在方格內填上相應物質： ________S2O42﹣+________NO2+________OH﹣═________SO32﹣+________N2+________ 【答案】3OH-+NO═HNO3+H2O；4；2；8；8；1；4H2O 【解析】（1）由圖象可知NO、NO2均被OH-氧化為HNO3，依據原子守恒得到，NO+3OH-═HNO3+H2O，故答案為：3OH-+NO═HNO3+H2O；（2）其中S2O42﹣中硫元素為+3價，而硫酸根中硫元素為+4價，化合價升高2價；二氧化氮中的氮元素化合價為+4價，氮氣為0價，化合價降低8價，根據化合價升降守恒得，最小公倍數為8，故S2O42﹣前系數為4，N2前系數為1，并根據原子守恒進行配平，故離子方程式為4S2O42﹣+2NO2+8OH﹣═8SO32﹣+N2+4H2O，故答案為：4；2；8；8；1；4H2O． 14. 常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應方程式如下： 2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （1）用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目________ （2）又已知MnO2+4HCl（濃）?=MnCl2+Cl2↑+2H2O，結合以上反應原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強到弱的順序是：________． （3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________（填編號） A只有還原性 B還原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性 （4）若有63.2g高錳酸鉀參加反應，則被氧化的HCl的物質的量為________ mol，產生的Cl2在標準狀況下的體積為________ L． 【答案】（1） （2）KMnO4＞MnO2＞Cl2 （3）B （4）2；22.4 【解析】（1）2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合價由+7價降低+2價，Cl元素的化合價由﹣1價升高到0，其得失電子最小公倍數是10，所以反應電子轉移為: 故答案為：用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目；（2）由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性為KMnO4＞Cl2，MnO2＞Cl2，結合反應條件可知，與二氧化錳反應需要加熱，則氧化性為KMnO4＞MnO2＞Cl2，故答案為：KMnO4＞MnO2＞Cl2；（3）濃鹽酸中部分由氯是﹣1價，失電子，是還原劑，所以在反應中顯示出來的性質是還原性和酸性，故選：B；（4）有63.2g高錳酸鉀參加反應，n（KMnO4）= 63.2g158g/mol =0.4mol，0.4mol高錳酸鉀參加反應被還原的HCl的物質的量= 0.4mol2 =2mol，轉移電子的物質的量為0.4mol（7﹣2）=2mol，生成Cl2在標準狀況下的體積為1mol22.4L/mol=22.4L， 故答案為：2；22.4．