(浙江選考)2019高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練8 離子方程式的正誤判斷.doc
《(浙江選考)2019高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練8 離子方程式的正誤判斷.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(浙江選考)2019高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練8 離子方程式的正誤判斷.doc(5頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
速練8 離子方程式的正誤判斷 1.下列反應(yīng)的描述與離子方程式都正確的是( ) A.鋅片插入硝酸銀溶液中,有銀析出: Zn+Ag+===Zn2++Ag B.氫氧化鋇溶液與NaHSO4溶液反應(yīng),溶液恰好呈中性:OH-+Ba2++H++SO===BaSO4↓+H2O C.氫氧化銅加到鹽酸中,無明顯現(xiàn)象: Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O D.碳酸鋇中加入稀鹽酸,固體溶解,生成無色無味氣體:BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O 答案 D 解析 在金屬活動性順序表中Zn在Ag前面,Zn能從AgNO3溶液中置換出Ag,離子方程式中電荷不守恒,正確的離子方程式為Zn+2Ag+===Zn2++2Ag,A項(xiàng)錯誤;Ba(OH)2與NaHSO4反應(yīng)恰好呈中性,化學(xué)方程式為Ba(OH)2+2NaHSO4===BaSO4↓+2H2O+Na2SO4,正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O,B項(xiàng)錯誤;Cu(OH)2加到鹽酸中,Cu(OH)2溶解,溶液變成藍(lán)色,現(xiàn)象錯誤,C項(xiàng)錯誤;BaCO3加入稀鹽酸中,固體溶解,生成無色無味的CO2氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑,離子方程式為BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑,D項(xiàng)正確。 2.下列離子方程式書寫正確的是( ) A.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng):H++OH-===H2O B.NaHSO4溶液與NaOH反應(yīng):H++OH-===H2O C.鐵與H2SO4反應(yīng):Fe+2H+===Fe3++H2↑ D.NaHCO3溶于鹽酸中:CO+2H+===CO2↑+H2O 答案 B 解析 Fe(OH)3難溶于水應(yīng)將化學(xué)式保留,正確的離子方程式為:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O,A項(xiàng)錯誤;NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽,應(yīng)改寫成Na+、H+、SO,NaOH屬于強(qiáng)堿,應(yīng)改寫成Na+、OH-,B項(xiàng)正確;Fe與硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2,正確的離子方程式為:Fe+2H+===Fe2++H2↑,C項(xiàng)錯誤;NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽,應(yīng)改寫成Na+和HCO,正確的離子方程式為:HCO+H+===H2O+CO2↑,D項(xiàng)錯誤。 3.(2017浙江名校協(xié)作體9月聯(lián)考)下列離子方程式書寫錯誤的是( ) A.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2: 2H++CaCO3===CO2↑+H2O +Ca2+ B.過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng): Ca2+ +2HCO+2OH-===CaCO3↓+ 2H2O+CO C.H218O中投入少量Na2O2固體: 2Na2O2+2H218O===4Na++2OH-+218OH-+O2↑ D.Fe3O4溶于稀硫酸: Fe3O4+8H+===2Fe3++ Fe2++4H2O 答案 B 解析 過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng):Ca2+ +HCO+OH-===CaCO3↓+ H2O,B錯誤。 4.下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是( ) A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng),有氣泡逸出: Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑ B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng),有白色沉淀生成: Ba2++SO===BaSO4↓ C.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng),有氣泡逸出: Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+ D.硫酸銅溶液中加入NaOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生:Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ 答案 B 解析 A項(xiàng),MgCl2應(yīng)改成離子,正確的離子方程式為:Mg+2H+===Mg2++H2↑,離子方程式錯誤;B項(xiàng),現(xiàn)象和離子方程式都正確;C項(xiàng),Na2CO3應(yīng)改成離子,正確的離子方程式為:CO+2H+===H2O+CO2↑,離子方程式錯誤;D項(xiàng),硫酸銅溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,現(xiàn)象錯誤。 5.下列離子反應(yīng)表達(dá)正確的是( ) A.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O B.CaCO3與醋酸反應(yīng): CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O C.向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水: Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O D.MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反應(yīng): SO+Ba2+===BaSO4↓ 答案 A 解析 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液呈中性,離子方程式應(yīng)該按照Ba(OH)2的組成書寫,正確的離子方程式為:2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,A項(xiàng)正確;醋酸為弱電解質(zhì),離子方程式中需要保留分子式,碳酸鈣為難溶物,也不能拆開,二者反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水,正確的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,B項(xiàng)錯誤;向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水,反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,正確的離子方程式為:Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O,C項(xiàng)錯誤;MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鎂沉淀,正確的離子方程式為:Mg2++SO+Ba2++2OH-===Mg(OH)2↓+BaSO4↓,D項(xiàng)錯誤。 6.(2018金華十校高三調(diào)研)下列離子方程式正確的是( ) A.醋酸溶解水垢中的碳酸鈣: CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O B.AlCl3溶液中加入過量氨水: Al3++4NH3H2O===AlO+4NH+2H2O C.銅與過量濃硝酸反應(yīng): 3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O D.FeCl2溶液與稀硝酸反應(yīng): 3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O 答案 D 解析 醋酸是弱酸要寫成分子式的形式,所以其離子方程式為CaCO3+2CH3COOH===2CH3COO-+ Ca2++H2O+CO2↑,故A錯誤;向AlCl3溶液中加入過量氨水,離子方程式:Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH,故B錯誤;銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO===Cu2+ +2NO2↑+2H2O,故C錯誤;FeCl2溶液與稀硝酸反應(yīng),亞鐵離子被氧化成鐵離子、硝酸本身被還原成一氧化氮,離子反應(yīng)為3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O,故D正確。 7.(2017溫州市“十五校聯(lián)合體”高二上學(xué)期期末考試)下列離子方程式不正確的是( ) A.SO2 被足量氨水吸收: SO2+2NH3H2O===SO+2NH+H2O B.純堿溶液顯堿性的原因: CO+2H2OH2CO3+2OH- C.酸性硫酸亞鐵溶液滴入雙氧水: 2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O D.KBr溶液中通入少量 Cl2:2Br-+Cl2===Br2+2Cl- 答案 B 解析 氨水過量,生成亞硫酸銨,離子方程式:2NH3H2O+SO2===2NH+SO+H2O,故A正確;純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,加熱可促進(jìn)水解,但以第一步水解為主,應(yīng)為CO+H2OHCO+OH-,故B錯誤;在酸性的硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水,離子方程式:2Fe2+ +H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,故C正確;KBr溶液中通入少量 Cl2置換出溴,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,故D正確。 8.下列離子方程式中,正確的是( ) A.稀硫酸滴在鐵片上: 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合: HCO+H+===CO2↑+H2O C.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合: CuSO4+2OH-===SO+Cu(OH)2↓ D.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合: AgNO3+Cl-===AgCl↓+NO 答案 B 解析 稀硫酸滴在鐵片上的離子方程式為Fe+2H+===Fe2++H2↑,故A錯誤;碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合的離子方程式為HCO+H+===H2O+CO2↑,故B正確;硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合的離子方程式為Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓,故C錯誤;硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合的離子方程式為Ag++Cl-===AgCl↓,故D錯誤。 9.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液: Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+H2O B.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性: Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O C.Ca(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液反應(yīng): HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O D.醋酸除水垢: CO+2CH3COOH===2CH3COO-+CO2↑+H2O 答案 B 10.(2018臺州高三上學(xué)期期末評估)已知C2H2在氧氣充足時(shí)燃燒生成CO2,不足時(shí)生成CO,嚴(yán)重不足時(shí)生成碳?,F(xiàn)將a mol C2H2與b mol O2混合后在密閉容器中用電火花點(diǎn)燃。下列說法不正確的是( ) A.若a≥2b,發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式: 2C2H2+O2===4C+2H2O B.若b<a<b,燃燒后在密閉容器中加入含a mol Ca(OH)2的石灰水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: OH-+CO2===HCO C.若a<b,燃燒過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為10a mol D.若a=b,燃燒產(chǎn)物既有CO2又有CO,且n(CO2)∶n(CO)=1∶1 答案 B 解析 根據(jù)題意,乙炔在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為2C2H2+5O2===4CO2 +2H2O、2C2H2+O2===4C+2H2O或2C2H2+3O2===4CO+2H2O,若a≥2b,氧氣嚴(yán)重不足,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2C2H2+O2===4C+2H2O,A正確;若b<a<b,發(fā)生反應(yīng)2C2H2+5O2===4CO2 +2H2O和2C2H2+3O2===4CO+2H2O,燃燒后的產(chǎn)物是CO2 和CO的混合氣體,CO2的物質(zhì)的量不足2a mol,則生成物是CaCO3和Ca(HCO3)2,B錯誤;若a<b,發(fā)生反應(yīng)2C2H2+5O2===4CO2+2H2O,乙炔完全反應(yīng),乙炔中C元素的化合價(jià)由-1升高到+4,則該過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為10a mol,C正確;若a=b,發(fā)生反應(yīng)2C2H2+5O2 ===4CO2 +2H2O和2C2H2+3O2===4CO+2H2O,燃燒后的產(chǎn)物是CO2 和CO的混合氣體,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可得n(CO2)∶n(CO)=1∶1,D正確。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 浙江選考2019高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練8 離子方程式的正誤判斷 浙江 2019 高考 化學(xué) 二輪 優(yōu)選 選擇題 滿分 離子 方程式 正誤 判斷
鏈接地址:http://m.zhongcaozhi.com.cn/p-3925447.html