（浙江選考）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題二 第四單元 離子反應(yīng)夯基提能作業(yè).docx

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第四單元　離子反應(yīng) 1.(2018浙江11月選考,13,2分)能正確表示下列變化的離子方程式是(　　) A.KI溶液久置空氣中變黃色:4I-+O2+2H2O 2I2+4OH- B.少量三氧化硫與氨水反應(yīng):SO3+NH3H2O NH4++HSO4- C.Na與CuSO4水溶液反應(yīng):2Na+Cu2+ Cu+2Na+ D.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液與足量NaOH反應(yīng):Fe2++2OH- Fe(OH)2↓ 答案　A　由于KI溶液的中I-具有還原性,空氣中的氧氣與其發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式是4I-+O2+2H2O 2I2+4OH-,由于生成I2而使溶液變黃色,故A正確;少量三氧化硫與氨水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是SO3+2NH3H2O 2NH4++SO42-+H2O,故B錯(cuò)誤;Na與CuSO4水溶液的反應(yīng)為2Na+2H2O 2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4,總離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+ 2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,故C錯(cuò)誤;(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液與足量NaOH反應(yīng)應(yīng)該包括:Fe2++2OH- Fe(OH)2↓和NH4++OH- NH3H2O,故D錯(cuò)誤。 2.向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是(　　) A.當(dāng)x=0.4a,2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- B.當(dāng)x=0.6a,2Br-+Cl2Br2+2Cl- C.當(dāng)x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2Br2+2Fe3++4Cl- D.當(dāng)x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl22Br2+2Fe3++6Cl- 答案　B　根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的先后順序知,Cl2先氧化Fe2+,然后再氧化Br-。當(dāng)x=0.4a時(shí),Cl2不能完全氧化Fe2+,只能發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,A正確;當(dāng)x=0.6a時(shí),Cl2將Fe2+完全氧化后,又能氧化0.2a mol的Br-,B錯(cuò)誤;當(dāng)x=a時(shí),Cl2氧化Fe2+后又能氧化a mol的Br-,C正確;當(dāng)x=1.5a時(shí),Cl2能將Fe2+、Br-完全氧化,D正確。 3.下列離子方程式正確的是(　　) A.食醋除去水垢中的碳酸鈣:CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O B.小蘇打治療胃酸過(guò)多的反應(yīng):CO32-+2H+ CO2↑+H2O C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O D.碳酸氫銨溶液與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng):NH4++OH- NH3↑+H2O 答案　C　在離子方程式中,弱電解質(zhì)寫化學(xué)式,食醋與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,故A錯(cuò)誤;用小蘇打治療胃酸過(guò)多的反應(yīng)是碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水,正確的離子方程式為HCO3-+H+ CO2↑+H2O,故B錯(cuò)誤;Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O,故C正確;碳酸氫銨溶液與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng),生成碳酸鈉、一水合氨和水,離子方程式為NH4++HCO3-+2OH- NH3H2O+CO32-+H2O,故D錯(cuò)誤。 4.在pH=13的無(wú)色溶液中,下列各組離子能大量共存的是(　　) A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、NH4+、NO3-、Cl- C.K+、Na+、NO3-、Br- D.K+、Cu2+、Cl-、SO42- 答案　C　常溫下pH=13的無(wú)色溶液顯堿性。A項(xiàng),HCO3-+OH- CO32-+H2O,不正確;B項(xiàng),NH4++OH- NH3H2O,不正確;D項(xiàng),Cu2++2OH- Cu(OH)2↓,不正確。 5.已知酸性:H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列離子方程式正確的是(　　) A.Fe3+與I-不能共存的原因:Fe3++2I- Fe2++I2 B.向NaClO溶液中滴加濃鹽酸:ClO-+H+ HClO C.向含1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl- D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O HClO+CO32- 答案　C　根據(jù)氧化性Fe3+>I2,所以Fe3+可以和I-反應(yīng)生成I2,但題中所給離子方程式不滿足得失電子守恒和電荷守恒關(guān)系,正確的離子方程式應(yīng)該是2Fe3++2I- 2Fe2++I2,故A錯(cuò)誤;因氧化性:HClO>Cl2,所以向NaClO溶液中滴加濃鹽酸可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2,離子方程式為Cl-+ClO-+2H+ H2O+Cl2↑,故B錯(cuò)誤;向含1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2,由氧化性順序:Cl2>Br2>Fe3+及得失電子守恒可知,正確的離子方程式是2Fe2++2Br-+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl-,故C正確;根據(jù)酸性強(qiáng)弱順序:H2CO3>HClO>HCO3-,可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳,反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)該為HClO和HCO3-,正確的離子方程式為ClO-+CO2+H2O HClO+HCO3-,故D錯(cuò)誤。 6.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.能使酚酞變紅的溶液中:Na+、K+、SiO32-、CO32- B.c(ClO-)=1 molL-1的溶液中:H+、NH4+、Cl-、I- C.c(H+)/c(OH-)=11012 molL-1的溶液中:NH4+、Cu2+、SO42-、CH3COO- D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Na+、Fe2+、SCN-、NO3- 答案　A　能使酚酞變紅的溶液呈堿性,OH-、Na+、K+、SiO32-、CO32-各離子相互之間不反應(yīng),能大量共存,選項(xiàng)A正確;c(ClO-)=1 molL-1的溶液中:H+、ClO-、I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;c(H+)/c(OH-)=11012 molL-1的溶液呈酸性,CH3COO-不能大量存在,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-13 molL-1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性,若呈酸性則H+、NO3-、Fe2+因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,若呈堿性則Fe2+不能大量存在,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 7.某天然堿的化學(xué)式可表示為2Na2CO3NaHCO32H2O,取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液,在溶液中逐滴滴加稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是(　　) A.HCO3-+2CO32-+5H+ 3CO2↑+3H2O B.HCO3-+3CO32-+7H+ 4CO2↑+4H2O C.2HCO3-+CO32-+4H+ 3CO2↑+3H2O D.CO32-+H+ HCO3- 答案　C　當(dāng)加入過(guò)量的稀鹽酸時(shí),碳酸氫根離子與碳酸根離子都完全反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+2CO32-+5H+ 3CO2↑+3H2O,選項(xiàng)A正確;當(dāng)?shù)稳胂←}酸部分過(guò)量時(shí),可能存在離子方程式為HCO3-+3CO32-+7H+ 4CO2↑+4H2O,選項(xiàng)B正確;碳酸根離子沒(méi)有完全反應(yīng),碳酸氫根離子不會(huì)先反應(yīng),選項(xiàng)C不正確;當(dāng)?shù)稳胂←}酸少量時(shí),碳酸根離子優(yōu)先反應(yīng)生成碳酸氫根離子,離子方程式為CO32-+H+ HCO3-,選項(xiàng)D正確。 8.某溶液中大量存在五種離子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X,其物質(zhì)的量之比為n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1,則X可能為(　　) A.Fe2+　 B.Mg2+　 C.Cl-　 D.Ba2+ 答案　B　五種離子的物質(zhì)的量之比為n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1,由于溶液顯電中性,且21+32>13+31,說(shuō)明X為陽(yáng)離子。由電荷守恒可知,X帶2個(gè)正電荷。SO42-與Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,在酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子,所以X為Mg2+,故選B。 9.下列離子方程式書(shū)寫正確的是(　　) A.石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑ B.鈉加入水中:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑ C.FeS中加入稀硝酸:FeS+2H+ Fe2++H2S↑ D.0.01 molL-1NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL-1 Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- 2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O 答案　D　醋酸是弱酸,書(shū)寫離子方程式時(shí),不能拆寫成離子,應(yīng)是CaCO3+2CH3COOH Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故A錯(cuò)誤;電荷不守恒,正確的是2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑,故B錯(cuò)誤;硝酸具有強(qiáng)氧化性,能與Fe2+、H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;NH4+、Al3+都能與OH-發(fā)生反應(yīng),Al3+結(jié)合OH-能力強(qiáng)于NH4+,因此先發(fā)生Al3++3OH- Al(OH)3↓,然后發(fā)生NH4++OH- NH3H2O,最后發(fā)生Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O,根據(jù)題中信息,發(fā)生的離子反應(yīng)是NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- 2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O,故D正確。 10.下列離子方程式書(shū)寫正確的是(　　) A.硫化亞鐵與濃硫酸混合:2H++FeS H2S↑+Fe2+ B.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3-+I-+6H+ I2+3H2O C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3- 3Fe3++NO↑+3H2O D.將足量SO2通入氨水中:SO2+NH3H2O NH4++HSO3- 答案　D　硫化亞鐵與濃硫酸混合發(fā)生氧化還原反應(yīng),得不到FeSO4和H2S,A錯(cuò)誤;酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3-+5I-+6H+ 3I2+3H2O,B錯(cuò)誤;磁性氧化鐵溶于稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),且四氧化三鐵應(yīng)該用化學(xué)式表示,C錯(cuò)誤;將足量SO2通入氨水中生成亞硫酸氫銨:SO2+NH3H2O NH4++HSO3-,D正確。 11.有600 mL某種混合物溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)將此溶液分成三等份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): (1)向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生; (2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后,收集到氣體0.04 mol; (3)向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)不正確的是(　　) A.K+一定存在 B.Ba2+、Mg2+一定不存在 C.Cl-一定存在 D.混合溶液中CO32-的濃度為0.1 molL-1 答案　C　向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生,則溶液中可能有Cl-、CO32-、SO42-;向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后,收集到氣體0.04 mol,則溶液中一定有0.04 mol NH4+;向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g,可以確定生成硫酸鋇2.33 g(0.01 mol)、碳酸鋇3.94 g(0.02 mol),則每份溶液中含0.01 mol SO42-和0.02 mol CO32-,一定沒(méi)有Ba2+和Mg2+。根據(jù)電荷守恒,K+一定存在,A正確;Ba2+、Mg2+一定不存在,B正確;無(wú)法判斷Cl-是否存在,C不正確;混合溶液中CO32-的濃度為0.02mol0.2 L=0.1 molL-1,D正確。 12.常溫下,在pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、CO32-、Cl-、I-中的某幾種,現(xiàn)取100 mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,下列有關(guān)原溶液的說(shuō)法正確的是(　　) A.溶液中Fe2+與I-的物質(zhì)的量濃度相等 B.不能確定Na+和Cl-是否存在,CO32-一定不存在 C.溶液中Fe3+與Fe2+至少有一種 D.溶液中c(Cl-)≥0.2 molL-1 答案　A　根據(jù)題意,原溶液的pH=1,溶液中氫離子濃度為0.1 molL-1,則可排除CO32-的存在。溶液中通入適量氯氣,得到紫色溶液,說(shuō)明原溶液中含有I-,在酸性條件下,存在I-,則一定不含F(xiàn)e3+,紫黑色固體是碘,2.54 g碘的物質(zhì)的量是0.01 mol,則原溶液中含有0.02 mol I-;往水層中加入足量氫氧化鈉溶液有固體生成,說(shuō)明原溶液中一定有Fe2+,根據(jù)灼燒后得到氧化鐵的質(zhì)量可計(jì)算原溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.02 mol。根據(jù)以上分析,溶液中Fe2+與I-的物質(zhì)的量濃度相等,故A正確;根據(jù)電荷守恒,原溶液中一定含有Cl-,故B錯(cuò)誤;溶液中一定沒(méi)有Fe3+,一定有Fe2+,故C錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒,若溶液中不含Na+,則c(Cl-)=0.3 molL-1,若溶液中含有Na+,則c(Cl-)>0.3 molL-1,故D錯(cuò)誤。 13.某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、SO42-、SO32-中的若干種離子。某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn): ①取少量溶液,滴加足量氯水,有氣泡產(chǎn)生且溶液顏色變成黃色 ②另取少量溶液,滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,無(wú)沉淀生成 ③蘸取原溶液,做焰色反應(yīng),透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色 為進(jìn)一步確定該溶液的組成,無(wú)須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是(　　) A.上述實(shí)驗(yàn)③不透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色 B.取少量溶液,滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置 C.取少量溶液,滴加適量的稀硫酸和品紅溶液 D.取少量溶液,滴加適量的NaOH濃溶液,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體 答案　B　實(shí)驗(yàn)①中滴加足量氯水,有氣泡產(chǎn)生,則溶液中含有CO32-,因此溶液中不可能含有Mg2+和Fe2+,由溶液顏色變成黃色,可證明是Br-被氯水氧化為Br2所致,即溶液中含有Br-;實(shí)驗(yàn)②中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,無(wú)沉淀生成,則原溶液中不含SO42-;實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明含有K+,由此可知,需要進(jìn)一步檢驗(yàn)Na+、NH4+和SO32-。不透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色,可以確定是否含有Na+,故A需要;滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置,是利用萃取的方法檢驗(yàn)是否含有Br-,但實(shí)驗(yàn)①可以確定含有Br-,故B不需要;滴加適量的稀硫酸和品紅溶液,用于檢驗(yàn)是否含有SO32-,故C需要;加NaOH濃溶液,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體,可以確定是否含有NH4+,故D需要。 14.某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向該溶液中加入鋁粉,只放出H2,則溶液中能大量存在的離子最多有(　　) A.3種　 B.4種　 C.5種　 D.6種 答案　C　含有Fe3+的溶液顯黃色,在無(wú)色溶液中不能大量存在;H+與CO32-、OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng),不能大量共存;OH-與NH4+、Al3+會(huì)發(fā)生反應(yīng),不能大量共存;Ba2+、Al3+和CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng),不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉,只放出H2,若溶液為堿性,則含有大量的OH-,還可能含有大量的Ba2+、Cl-、NO3-,最多4種;若溶液為酸性,由于H+、NO3-具有強(qiáng)氧化性,加入Al不能產(chǎn)生氫氣,所以含有的離子可能是H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-,最多5種。故選項(xiàng)是C。 15.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.0.1 molL-1NH4HCO3溶液:K+、Na+、SO42-、OH- B.能使pH試紙顯紅色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3- C.0.1 molL-1CH3COONa溶液:Mg2+、Cl-、H+、SO42- D.KW/c(H+)=0.1 molL-1的溶液:K+、Na+、NO3-、SiO32- 答案　D　A項(xiàng),NH4+、HCO3-均與OH-反應(yīng),在溶液中不能大量共存;B項(xiàng),使pH試紙顯紅色的溶液呈酸性,在酸性條件下NO3-會(huì)氧化I-;C項(xiàng),CH3COO-與H+不能大量共存;D項(xiàng),KW/c(H+)=0.1 molL-1,即c(OH-)=0.1 molL-1,四種離子與OH-都不反應(yīng)且能大量共存。 16.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的幾種。①用pH試紙測(cè)試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是(　　) A.Na+　 B.SO42-　 C.Ba2+　 D.NH4+ 答案　A　由①可知溶液顯弱酸性,上述離子只有NH4+能水解使溶液顯酸性,則一定含有NH4+;再由氯水能氧化S2-、I-生成硫單質(zhì)、碘單質(zhì),碘遇淀粉變藍(lán),而②中加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象,則一定不含有S2-、I-;因溶液呈電中性,有陽(yáng)離子必有陰離子,則溶液中有NH4+,必須同時(shí)存在陰離子,即SO42-必然存在,而B(niǎo)a2+、SO42-能結(jié)合生成沉淀,則這兩種離子不能大量共存,即一定不存在Ba2+;顯然剩下的Na+是否存在無(wú)法判斷,則需檢驗(yàn)的離子是Na+,故選A。 17.某溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)取100 mL的溶液分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①第一份加過(guò)量的氫氧化鈉溶液后加熱,收集到0.02 mol的氣體,無(wú)沉淀產(chǎn)生,同時(shí)得到溶液甲。 ②向溶液甲中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后,得到1.02 g固體。 ③第二份加足量的氯化鋇溶液后,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌、干燥,得到11.65 g固體。 據(jù)此,該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是(　　) A.實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的氣體為氨氣,并可得原溶液中c(NH4+)=0.2 molL-1 B.實(shí)驗(yàn)③中的白色沉淀一定有BaSO4,無(wú)BaCO3 C.原溶液中一定有K+,且c(K+)=0.4 molL-1 D.若要判斷原溶液中是否有Cl-,無(wú)須另外設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 答案　B　由①得50 mL溶液中n(NH4+)=0.02 mol,根據(jù)離子共存原則,無(wú)Fe3+、Mg2+;②中得到的沉淀為Al(OH)3,1.02 g固體為Al2O3,則50 mL溶液中n(Al3+)=0.02 mol,根據(jù)離子共存原則,無(wú)CO32-;由③可得,溶液中一定含SO42-,其物質(zhì)的量為n(SO42-)=0.05 mol(指50 mL溶液中),根據(jù)離子共存原則,原溶液中一定不含Ba2+。綜上所述,原溶液中有SO42-(0.05 mol)、Al3+(0.02 mol)、NH4+(0.02 mol),根據(jù)電荷守恒,還一定有K+,根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),由于無(wú)法確定是否含有Cl-,所以n(K+)≥0.05 mol2-0.02 mol3-0.02 mol=0.02 mol,其濃度為c(K+)≥0.02mol0.05 L=0.4 molL-1。 18.甲、乙、丙、丁分別由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-中的兩種離子組成,可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化,下列說(shuō)法正確的是(　　) A.甲為AlCl3,乙為NaHCO3 B.溶液丙中還可以大量共存的離子有Fe2+、NO3-、SO42- C.在甲中滴加丁開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O D.白色沉淀A可能溶解在溶液D中 答案　D　A項(xiàng),根據(jù)離子共存可確定甲、乙、丙、丁中的兩種物質(zhì)為HCl、AlCl3,且甲與乙、丙反應(yīng)均能生成NaCl和無(wú)色氣體B,則甲為NaHCO3,丙為HCl;甲和乙反應(yīng)除生成NaCl、CO2外,還有白色沉淀A生成,則乙為AlCl3,丁為Ba(OH)2。B項(xiàng),Fe2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。C項(xiàng),在甲中滴加丁開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+CO32-+2H2O。D項(xiàng),無(wú)色溶液D為NaOH溶液,白色沉淀A為Al(OH)3,Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中。 19.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析: ①滴入少量NaOH溶液,無(wú)明顯變化; ②繼續(xù)滴加NaOH溶液,有白色沉淀; ③滴入過(guò)量NaOH溶液,白色沉淀明顯減少。 實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析,得出如圖所示沉淀的物質(zhì)的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子 B.滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL-1 C.若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子,則a=10 D.若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒,其質(zhì)量為6 g 答案　D　依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析,剛開(kāi)始滴入NaOH溶液無(wú)沉淀,說(shuō)明溶液中含有H+;繼續(xù)滴入NaOH溶液生成的白色沉淀包含Al(OH)3;加入過(guò)量的NaOH溶液沉淀減少,說(shuō)明溶液中除了Al3+,應(yīng)還有另一種金屬陽(yáng)離子,故該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子,A正確。依據(jù)圖像分析,溶解的Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.20 mol-0.15 mol=0.05 mol,消耗NaOH溶液的體積為110 mL-100 mL=10 mL,NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL-1,B正確。若另一種陽(yáng)離子為二價(jià)金屬陽(yáng)離子,依據(jù)離子反應(yīng)過(guò)程分析判斷,Al(OH)3的最大物質(zhì)的量為0.05 mol,二價(jià)金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.15 mol,消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.05 mol3+0.15 mol2+a10-3 L5 molL-1=0.1 L5 molL-1,a=10,C正確。最后得到的沉淀不能確定其成分,所以不能計(jì)算灼燒后得到的氧化物的質(zhì)量,D錯(cuò)誤。 20.某100 mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖(所加試劑均過(guò)量,氣體全部逸出),下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+ B.原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+ C.原溶液中c(CO32-)是0.1 molL-1 D.若原溶液中不存在Na+,則c(Cl-)<0.1 molL-1 答案　D　加入氯化鋇溶液,生成沉淀,加入鹽酸,沉淀部分溶解,所以沉淀一定是BaSO4、BaCO3的混合物,原溶液中一定存在CO32-、SO42-。硫酸鋇沉淀是2.33 g,物質(zhì)的量是2.33 g233 gmol-1=0.01 mol,碳酸根離子的物質(zhì)的量是4.30 g-2.33 g197 gmol-1=0.01 mol,碳酸根和鐵離子不能大量共存,原溶液中一定不存在Fe3+。所得到的濾液中加入氫氧化鈉溶液,出現(xiàn)氣體,此氣體為氨氣,原溶液中一定含有NH4+,NH4+的物質(zhì)的量是1.12 L22.4 Lmol-1=0.05 mol,根據(jù)電荷守恒,陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和為0.05 mol,陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和為0.01 mol2+0.01 mol2=0.04 mol,所以原溶液中一定存在Cl-,Na+不能確定,n(Cl-)≥0.01 mol,所以c(Cl-)≥0.1 molL-1。原溶液中一定存在CO32-、SO42-、Cl-和NH4+,一定不存在Fe3+,故A正確;原溶液中一定存在Cl-,可能存在Na+,故B正確;原溶液中c(CO32-)=0.01mol0.1 L=0.1 molL-1,故C正確;若原溶液中不存在Na+,則c(Cl-)=0.1 molL-1,故D錯(cuò)誤。 21.達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物。達(dá)喜的化學(xué)成分是含結(jié)晶水的鋁鎂堿式鹽。取該堿式鹽3.01 g,加入2.00 molL-1鹽酸使其溶解,當(dāng)加入鹽酸42.5 mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0 mL時(shí)恰好反應(yīng)完全。 (1)計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。 (2)若達(dá)喜中鎂、鋁元素的物質(zhì)的量之比為3∶1,則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。 答案　(1)n(OH-)∶n(CO32-)=16∶1 (2)4.00% 解析　(1)發(fā)生的反應(yīng)是H++OH- H2O、CO32-+H+ HCO3-、HCO3-+H+ H2O+CO2↑,當(dāng)加入鹽酸42.5 mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生氣體,加入鹽酸45.0 mL時(shí),恰好反應(yīng)完全,此階段發(fā)生的反應(yīng)是HCO3-+H+ H2O+CO2↑,即n(HCO3-)=(45.0-42.5)10-32.00 mol=0.005 mol,根據(jù)碳元素守恒,n(CO32-)=n(HCO3-)=0.005 mol,CO32-→HCO3-時(shí)消耗H+的物質(zhì)的量為0.005 mol,n(OH-)=(42.510-32.00-0.005) mol=0.08 mol,因此n(OH-)∶n(CO32-)=0.08 mol∶0.005 mol=16∶1;(2)鎂、鋁元素的物質(zhì)的量之比為3∶1,令鎂元素的物質(zhì)的量為3x mol,鋁元素的物質(zhì)的量為x mol,根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0,則有6x+3x=0.08+0.0052,解得x=0.01,結(jié)晶水的質(zhì)量為(3.01-0.0324-0.0127-0.0817-0.00560)g=0.36 g,n(H2O)=0.36/18 mol=0.02 mol,因此氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(0.081+0.0221)/3.01100%≈4.00%。