（浙江選考）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題一 第三單元 溶液的配制與分析夯基提能作業(yè).docx

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第三單元　溶液的配制與分析 1.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1的是(　　) A.將40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液 B.常溫常壓下,將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L的鹽酸 C.將1 L 0.5 molL-1的鹽酸加熱濃縮為0.5 L D.從1 000 mL 1 molL-1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液 答案　D　將40 g NaOH溶于1 L水,所得的溶液的體積已不再是1 L,A錯誤;常溫常壓下22.4 L HCl的物質(zhì)的量不是1 mol,將其溶于水配成1 L的鹽酸,濃度不等于1 molL-1,B錯誤;鹽酸易揮發(fā),將1 L 0.5 molL-1的鹽酸加熱濃縮為0.5 L的過程中,HCl減少,故C錯誤;從1 000 mL 1 molL-1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液,溶液的物質(zhì)的量濃度仍為1 molL-1,D正確。 2.下列說法正確的是(　　) A.現(xiàn)需480 mL 0.1 molL-1硫酸銅溶液,則需要稱量7.68 g硫酸銅固體 B.配制1 molL-1 NaOH溶液100 mL,需用托盤天平在濾紙上稱量4 g NaOH固體 C.配制溶液定容時,俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高 D.使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒,并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯 答案　C　實驗室沒有480 mL的容量瓶,故應(yīng)選擇500 mL的容量瓶來配制,則需要硫酸銅的質(zhì)量為0.5 L0.1 molL-1160 gmol-1=8.0 g,A錯誤;NaOH固體不能直接放在濾紙上稱量,稱量的質(zhì)量應(yīng)記錄為4.0 g,B錯誤;量筒是量出式儀器,量筒在制作時就已經(jīng)扣除了沾在量筒壁上的液體的體積,量取的液體倒出的量就是所讀的量,不能洗滌,如果洗滌并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯,實際量取濃硫酸的體積偏大,所配溶液的濃度偏高,D錯誤。 3.配制物質(zhì)的量濃度為0.1 molL-1的Na2CO3溶液100 mL時,下列操作正確的是(　　) A.用托盤天平稱取1.06 g無水碳酸鈉,在燒杯中加適量水溶解,待冷卻到室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 B.在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水 C.定容時,若加水超過刻度線,可用膠頭滴管小心吸出多余部分 D.定容時,若仰視,則所配溶液的濃度將偏大 答案　B　托盤天平的精確度為0.1 g,不能用托盤天平稱取1.06 g無水碳酸鈉,A錯誤;在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水,B正確;定容時,若加水超過刻度線,不能直接用膠頭滴管吸出多余部分,必須重新配制,C錯誤;定容時,若仰視讀數(shù),則所配溶液的體積偏大,濃度將偏小,D錯誤。 4.若20 g密度為ρ gcm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2,則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為(　　) A.ρ400 molL-1 B.20ρ molL-1 C.50ρ41 molL-1 D.25ρ41 molL-1 答案　C　Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為2 g164 gmol-120 g1 000ρgL-1=25ρ41 molL-1,NO3-的物質(zhì)的量濃度為50ρ41 molL-1。 5.實驗室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液,假如其他操作均是準確無誤的,下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是(　　) A.稱取氫氧化鈉20.0 g B.定容時俯視觀察刻度線 C.移液時,對用于溶解氫氧化鈉的燒杯沒有進行沖洗 D.移液用玻璃棒引流時,玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方 答案　B　配制480 mL溶液,需要選用500 mL容量瓶,需要氫氧化鈉的質(zhì)量為40 g/mol0.5 mol=20.0 g,故A不符合題意;定容時俯視刻度線,導(dǎo)致配制的溶液體積偏小,濃度偏高,故B符合題意;沒有洗滌燒杯,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,使配制的溶液濃度偏低,故C不符合題意;玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方,導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大,使所配溶液濃度偏低,故D不符合題意。 6.有BaCl2和NaCl的混合溶液0.5 L,將它均分成兩份,一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀,反應(yīng)中消耗1.5 mol H2SO4、3.8 mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為(　　) A.1.6 molL-1 B.3.2 molL-1 C.4.8 molL-1 D.9.6 molL-1 答案　B　一份溶液加入稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-BaSO4↓,消耗1.5 mol H2SO4,由離子方程式可知n(Ba2+)=n(H2SO4)=1.5 mol,一份溶液加入AgNO3,發(fā)生反應(yīng)Cl-+Ag+ AgCl↓,消耗3.8 mol AgNO3,由離子方程式可知,n(Cl-)=n(AgNO3)=3.8 mol,溶液呈電中性,則有2n(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl-),每份溶液中n(Na+)=3.8 mol-1.5 mol2=0.8 mol,故每份溶液中c(Na+)=0.8mol0.25 L=3.2 molL-1,故選B。 7.用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(ρ=1.84 gcm-3)配制240 mL 1.84 molL-1稀硫酸,下列操作正確的是(　　) A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中,并不斷攪拌至冷卻 B.必需的定量儀器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平 C.量取濃硫酸的體積為25.0 mL D.先在容量瓶中加入適量水,將量好的濃硫酸注入容量瓶,加水定容 答案　C　稀釋濃硫酸時,應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌,A項錯誤;該實驗不需要托盤天平,B項錯誤;根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變知,配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為V=25010-3L1.84 molL-198 gmol-11.84 gcm-398%=25.0 mL,C項正確;不能在容量瓶里稀釋濃硫酸,應(yīng)在燒杯里稀釋并冷卻后,再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,最后加水定容,D項錯誤。 8.4 ℃時,在100 mL水中溶解22.4 L HCl氣體(標準狀況下)形成溶液。下列說法正確的是(　　) A.該溶液的物質(zhì)的量濃度為10 molL-1 B.由于溶液的密度未知,故該溶液的物質(zhì)的量濃度無法求得 C.由于溶液的密度未知,故該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)無法求得 D.所得溶液的體積為22.5 L 答案　B　溶液的物質(zhì)的量濃度cB等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積,而不是除以溶劑的體積。A項,溶液的體積不等于0.1 L,可推知物質(zhì)的量濃度不為10 molL-1;C項,溶質(zhì)質(zhì)量m(HCl)=36.5 g,其水溶液的質(zhì)量分數(shù)=36.5 g(100+36.5) g100%≈26.7%;D項,溶液的體積不等于溶劑的體積加溶質(zhì)(HCl)的體積。 9.取100 mL 0.3 molL-1和300 mL 0.25 molL-1的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是(　　) A.0.21 molL-1 B.0.42 molL-1 C.0.56 molL-1 D.0.26 molL-1 答案　B　混合溶液中H+物質(zhì)的量n(H+)=(0.1 L0.3 molL-1+0.3 L0.25 molL-1)2=0.21 mol,所以c(H+)=0.21mol0.5 L=0.42 molL-1。 10.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L,將它均分成兩份。一份滴加氨水,使Al3+完全沉淀;另一份滴加BaCl2溶液,使SO42-完全沉淀。反應(yīng)中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)(molL-1)為(　　) A.(4b-2a)/V B.(2b-2a)/V C.(2b-a)/V D.(b-2a)/V 答案　A　根據(jù)題意Al3+的物質(zhì)的量為a/3 mol,SO42-的物質(zhì)的量為b mol,因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液顯電中性,設(shè)每份混合溶液中Na+的物質(zhì)的量為x mol,則根據(jù)電荷守恒可知,a/33+x1=b2,x=2b-a,原混合溶液中的c(Na+)=(4b-2a)/V molL-1。 11.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸,轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4 g上述混合物,消耗1 molL-1鹽酸500 mL。煅燒等質(zhì)量的上述混合物,得到氧化銅的質(zhì)量是(　　) A.35 g B.30 g C.20 g D.15 g 答案　C　碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸,轉(zhuǎn)化為氯化銅。28.4 g碳酸銅和堿式碳酸銅混合物,消耗1 molL-1鹽酸500 mL,即參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.5 mol,則得到CuCl2的物質(zhì)的量為0.25 mol。根據(jù)Cu元素守恒可知,原混合物中含有Cu元素的物質(zhì)的量為0.25 mol,故灼燒等質(zhì)量的上述混合物,得到氧化銅的物質(zhì)的量為0.25 mol,則氧化銅的質(zhì)量為m(CuO)=0.25 mol80 gmol-1=20 g。 12.將物質(zhì)的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中,所得溶液的密度為ρ gcm-3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　) A.1 000aρ46a+m molL-1 B.4ρ46a+m molL-1 C.1 000aρ50a+m molL-1 D.1 000aρ45a+m molL-1 答案　A　Na和Al一同投入m g足量水中時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O 2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑。由于Na、Al的物質(zhì)的量均為a mol,結(jié)合化學(xué)方程式可知生成2a mol H2,所得溶液中只有NaAlO2一種溶質(zhì),其物質(zhì)的量為a mol。所得溶液的質(zhì)量為m(Na)+m(Al)+m(H2O)-m(H2)=(46a+m)g,所得溶液的體積為46a+m1 000ρ L,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 000aρ46a+m molL-1。 13.在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗:各取30 mL同濃度的鹽酸,加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末,產(chǎn)生氣體,有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下: 實驗序號 甲 乙 丙 合金質(zhì)量(g) 0.255 0.385 0.459 生成氣體體積(mL) 280 336 336 試回答: (1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為　　　　　mol/L(保留兩位有效數(shù)字)。 (2)鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為　　　　。 答案　(1)1.0　(2)1∶1 解析(1)標準狀況下,鹽酸完全反應(yīng)生成氫氣336 mL,氫氣的物質(zhì)的量為0.336 L22.4 L/mol=0.015 mol,根據(jù)氫元素守恒可知n(HCl)=2n(H2)=20.015 mol=0.03 mol,故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.03mol0.03 L=1.0 mol/L。 (2)甲中鹽酸有剩余,金屬完全反應(yīng),此時生成氫氣280 mL,故可以根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計算金屬的物質(zhì)的量之比,設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol,根據(jù)二者質(zhì)量可知24x+27y=0.255,根據(jù)得失電子守恒有2x mol+3y mol=0.28 L22.4 L/mol2,聯(lián)立方程解得:x=0.005、y=0.005,故合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為0.005 mol∶0.005 mol=1∶1。 14.常溫下,燒杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液100 mL,向燒杯中逐滴加入0.15 molL-1 Ba(OH)2溶液,當(dāng)加入的Ba(OH)2溶液體積為100 mL時,沉淀量達到最大值。溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n與溶液的pH變化如圖所示。請回答: (1)原溶液中c(Na2SO4)=　　　　molL-1。 (2)圖中a值為　　　　。 答案　(1)0.05　(2)0.005 解析　由題意知,沉淀達到最大量時,消耗氫氧化鋇溶液100 mL,則100 mL氫氧化鋇溶液中n[Ba(OH)2]=0.1 L0.15 molL-1=0.015 mol,n(OH-)=2n[Ba(OH)2]=0.03 mol,反應(yīng)后溶液體積為200 mL、pH為13,所以c(OH-)=0.1 molL-1,n(OH-)=0.02 L0.1 molL-1=0.02 mol,說明反應(yīng)過程中消耗了0.01 mol OH-,所以n(NaHSO4)=0.01 mol;沉淀達到最大值時n(BaSO4)=n[Ba(OH)2]=0.015 mol,所以n(Na2SO4)=0.005 mol,c(Na2SO4)=0.005mol0.1 L=0.05 molL-1。當(dāng)pH=7時,a=n(BaSO4)=n[Ba(OH)2]=12n(NaHSO4)=0.005 mol。 15.將FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定質(zhì)量的鐵粉中充分反應(yīng),所加混合溶液的體積與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量如圖所示。已知原混合溶液中Fe3+濃度為0.200 mol/L,經(jīng)檢測M點時溶液中無Cu2+。 求: (1)c(CuCl2 )=　　　　　molL-1。 (2)鐵粉的質(zhì)量為　　　　　g。 答案　(1)0.70　(2)44.8 解析　(1)氧化性:鐵離子大于銅離子,鐵離子首先氧化金屬鐵。經(jīng)檢測M點時溶液中無Cu2+,固體質(zhì)量不變,根據(jù)2Fe3++Fe 3Fe2+、Cu2++Fe Fe2++Cu可知消耗的鐵的質(zhì)量與析出的銅的質(zhì)量相等。設(shè)氯化銅的物質(zhì)的量是x mol,鐵離子是0.2 mol,則(0.1+x)56=64x,解得x=0.7,因此c(CuCl2 )=0.7 mol1 L=0.70 molL-1。(2)加入8 L溶液時固體全部溶解,這說明鐵只與鐵離子反應(yīng),鐵離子的物質(zhì)的量是1.6 mol,則鐵粉的質(zhì)量是0.8 mol56 g/mol=44.8 g。 16.現(xiàn)有一份Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液,向該溶液中加入一定濃度的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如圖所示。 (1)Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為　　　　molL-1。 (2)該混合溶液中Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4物質(zhì)的量之比為　　　　。 答案　(1)0.20　(2)1∶1 解析　(1)向Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入一定濃度的Ba(OH)2溶液,首先產(chǎn)生硫酸鋇和氫氧化鐵沉淀,當(dāng)鐵離子完全沉淀后,銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成一水合氨,根據(jù)圖像可知第一階段產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇和氫氧化鐵,消耗氫氧化鋇溶液150 mL,第二階段產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇,消耗氫氧化鋇溶液200 mL-150 mL=50 mL,該階段產(chǎn)生的硫酸鋇的質(zhì)量是11.46 g-9.13 g=2.33 g,物質(zhì)的量是0.01 mol,消耗氫氧化鋇0.01 mol,所以氫氧化鋇溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度是0.01 mol0.05 L=0.2 molL-1。(2)第二階段中與銨根離子結(jié)合的氫氧根離子的物質(zhì)的量是0.02 mol,所以硫酸銨的物質(zhì)的量是0.01 mol;第一階段消耗氫氧化鋇0.03 mol,消耗鐵離子0.02 mol,所以硫酸鐵的物質(zhì)的量是0.01 mol,因此該混合溶液中Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4物質(zhì)的量之比為1∶1。 17.人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。 【配制KMnO4標準溶液】如圖所示是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。 (1)請你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有　　　　　(填序號)。 (2)其中確定50 mL溶液體積的容器是　　　　　　(填名稱)。 (3)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將　　　　　　(填“偏大”或“偏小”)。 【測定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00 mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。 (4)已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+ 2Mnx++10CO2↑+8H2O,則離子方程式中的x=　　　　　。 (5)經(jīng)過計算,血液樣品中Ca2+的濃度為　　　　　mg/cm3。 答案　(1)②⑤　(2)50 mL容量瓶　(3)偏小　(4)2　(5)1.2 解析　(1)由圖示可知②⑤操作不正確,②不能在量筒中溶解固體,⑤定容時應(yīng)平視刻度線,至液體凹液面與刻度線相切。(2)應(yīng)該用容量瓶準確確定50 mL溶液的體積。(3)如果用圖示的操作配制溶液,由于定容時仰視刻度線,會使溶液體積偏大,所配制的溶液濃度將偏小。(4)根據(jù)電荷守恒,(-1)2+(+1)6=(+x)2,解得x=2,草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O。(5)血樣20.00 mL經(jīng)過處理后得到草酸,草酸消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.020 mol/L0.012 L=2.410-4 mol,根據(jù)反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O及草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4,可知:n(Ca2+)=n(H2C2O4)=52n(MnO4-)=2.52.410-4 mol=610-4 mol,Ca2+的質(zhì)量為40 g/mol610-4 mol=0.024 g,鈣離子的濃度為0.024 g20.00 cm3=24 mg20.00 cm3=1.2 mg/cm3。 18.在標準狀況下,將224 L HCl氣體溶于635 mL水中,所得鹽酸的密度為1.18 gcm-3。 試計算: (1)所得鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度分別是　　　　、　　　　　。 (2)取這種鹽酸100 mL,稀釋至1.18 L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是　　　　　。 (3)在40.0 mL 0.065 molL-1Na2CO3溶液中,逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸,邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體,加入稀鹽酸的體積的最多不超過　　　　　mL。 (4)將不純的NaOH樣品3 g(樣品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 molL-1的鹽酸中,充分反應(yīng)后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 molL-1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到　　　　　g固體。 答案　(1)36.5%　11.8 molL-1　(2)1 molL-1 (3)2.6　(4)5.85 解析　(1)n(HCl)=224 L22.4 Lmol-1=10 mol, m(HCl)=10 mol36.5 gmol-1=365 g, 鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)ω=365 g365 g+635 g100%=36.5%, c(HCl)=1 000ρωM=1 000 mLL-11.18 gcm-336.5%36.5 gmol-1=11.8 molL-1。 (2)由c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)可知, c(稀)=11.8 molL-10.1 L1.18 L=1 molL-1。 (3)n(Na2CO3)=0.040 L0.065 molL-1=0.002 6 mol,設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過x mL,則n(HCl)=1 molL-10.001x L=0.001x mol,根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl得0.002 6=0.001x,x=2.6。 (4)經(jīng)過反應(yīng),蒸發(fā)中和后的溶液,最后所得固體為NaCl,根據(jù)氯原子守恒:n(NaCl)=n(HCl)=0.050 L2 molL-1=0.1 mol,m(NaCl)=0.1 mol58.5 gmol-1=5.85 g。