高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第1節(jié) 化學(xué)能與熱能教案 新人教版必修2

《高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第1節(jié) 化學(xué)能與熱能教案 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第1節(jié) 化學(xué)能與熱能教案 新人教版必修2（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 一、教學(xué)目標(biāo) 1.知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因──化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，化學(xué)鍵的形成要放出能量。知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)高低。 2.通過(guò)實(shí)例和實(shí)驗(yàn)，了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用及其對(duì)人類文明發(fā)展的貢獻(xiàn)。 3.能舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運(yùn)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對(duì)現(xiàn)代化的重大意義，初步了解化學(xué)電池的化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)（氧化還原反應(yīng)）及研制新型電池的重要性。 4.通過(guò)實(shí)例和實(shí)驗(yàn)初步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素，知道化學(xué)反應(yīng)有一定的限

2、度，并在此基礎(chǔ)上認(rèn)識(shí)控制反應(yīng)條件對(duì)生產(chǎn)、生活及科學(xué)研究的意義，初步認(rèn)識(shí)提高燃料燃燒效率的重要性和途徑。 5.初步體會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)反應(yīng)原理的方法與價(jià)值，并為學(xué)習(xí)有關(guān)的選修模塊打下基礎(chǔ)。 二、內(nèi)容分析 1.地位和功能 本章內(nèi)容分為兩個(gè)部分──化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率和限度，都屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇，是化學(xué)學(xué)科最重要的原理性知識(shí)之一，也是深入認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)和進(jìn)程的入門性知識(shí)。同時(shí)，本章內(nèi)容又是在社會(huì)生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有廣泛應(yīng)用的知識(shí)，是對(duì)人類文明進(jìn)步和現(xiàn)代化發(fā)展有重大價(jià)值的知識(shí)，與我們每個(gè)人息息相關(guān)。因此，化學(xué)能對(duì)人類的重要性和化學(xué)反應(yīng)速率、限度及其條件控制對(duì)化學(xué)反應(yīng)

3、的重要性，決定了本章學(xué)習(xí)的重要性。 初中化學(xué)從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”的一些知識(shí)，在選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”中，將從科學(xué)概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)深入地學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的原理。本章內(nèi)容既是對(duì)初中化學(xué)相關(guān)內(nèi)容的提升與拓展，又是為選修“化學(xué)反應(yīng)原理”奠定必要的基礎(chǔ)。 通過(guò)化學(xué)能與熱能、電能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的學(xué)習(xí)，學(xué)生將對(duì)化學(xué)在提高能源的利用率和開(kāi)發(fā)新能源中的作用與貢獻(xiàn)有初步認(rèn)識(shí)；通過(guò)新型化學(xué)電源開(kāi)發(fā)利用的介紹，學(xué)生將對(duì)化學(xué)的實(shí)用性和創(chuàng)造性有更多的體會(huì)；通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的討論，學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的條件將從原理上加深認(rèn)識(shí)。這些都會(huì)增進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)科學(xué)的興

4、趣與情感，體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。 2.內(nèi)容的選擇與呈現(xiàn) 課程標(biāo)準(zhǔn)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量及化學(xué)反應(yīng)速率與限度的內(nèi)容在初中化學(xué)、高中必修模塊和選修模塊中均有安排，既有學(xué)習(xí)的階段性，又有必修、選修的層次性，在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊，學(xué)生概念的形成和發(fā)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)。 根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，在此只點(diǎn)出化學(xué)鍵的斷裂和形成是其主要原因，并籠統(tǒng)地將反應(yīng)中吸收或放出能量歸結(jié)為反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)高低，不予深究。 關(guān)于化學(xué)能與熱能、電能的相互轉(zhuǎn)化，側(cè)重討論化學(xué)能向熱能或電能的轉(zhuǎn)化，以及化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置──化學(xué)電池，主要考慮其應(yīng)用的廣泛性和學(xué)習(xí)的

5、階段性。在化學(xué)電池中，通過(guò)原電池和傳統(tǒng)干電池（鋅錳電池）初步認(rèn)識(shí)化學(xué)電池的化學(xué)原理和結(jié)構(gòu)，并不要求上升為規(guī)律性的知識(shí)；通過(guò)介紹新型電池（如鋰離子電池、燃料電池等）體現(xiàn)化學(xué)電池的改進(jìn)與創(chuàng)新，初步形成科學(xué)技術(shù)的發(fā)展觀。 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素，是通過(guò)實(shí)例和實(shí)驗(yàn)使學(xué)生形成初步的認(rèn)識(shí)，但不涉及對(duì)反應(yīng)速率進(jìn)行定量計(jì)算或同一反應(yīng)中不同物質(zhì)間反應(yīng)速率的相互換算。反應(yīng)限度是通過(guò)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)史實(shí)（煉鐵高爐尾氣之謎）感性地說(shuō)明其存在，雖涉及了反應(yīng)的“可逆性”及“平衡狀態(tài)”，但未從原理的、定義的高度予以重點(diǎn)討論。反應(yīng)條件的控制是建立在上述二者的基礎(chǔ)之上，選取了“燃料的燃燒效率”這一常見(jiàn)的典型例子進(jìn)行綜合分析，

6、從中了解控制反應(yīng)條件的重要性，訓(xùn)練分析問(wèn)題的思路與方法。這一實(shí)例分析，既與學(xué)生的日常生活經(jīng)驗(yàn)相聯(lián)系，又與初中“燃料的燃燒”相銜接。 本章在選材上盡量將化學(xué)原理與實(shí)驗(yàn)、實(shí)例相結(jié)合，對(duì)化學(xué)概念或術(shù)語(yǔ)（如化學(xué)能、化學(xué)電池、催化劑、反應(yīng)限度等）采用直接使用或敘述含義而不下定義的方式出現(xiàn)，以降低學(xué)習(xí)的難度。同時(shí)注意與學(xué)生經(jīng)驗(yàn)、社會(huì)發(fā)展、高新技術(shù)、化學(xué)史實(shí)、相關(guān)學(xué)科（如物理、生物等）相聯(lián)系，力求使本章學(xué)習(xí)內(nèi)容在相應(yīng)的“知識(shí)生態(tài)”中呈現(xiàn)，體現(xiàn)其知識(shí)的生長(zhǎng)性、環(huán)境性、綜合性和發(fā)展性。 3.內(nèi)容結(jié)構(gòu) 三、課時(shí)建議 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 2 課時(shí) 第二節(jié) 化學(xué)能與電能 2 課時(shí) 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的

7、速率和限度2 課時(shí) 機(jī)動(dòng)和復(fù)習(xí) 2 課時(shí) 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 一、教學(xué)設(shè)計(jì) 能源與人類的生存和發(fā)展息息相關(guān)。本章通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的探討，使學(xué)生感悟到過(guò)去化學(xué)反應(yīng)在人類利用能源中所充當(dāng)?shù)慕巧?，在未?lái)人類解決能源危機(jī)、提高能源利用率和開(kāi)發(fā)新能源等方面中的關(guān)鍵作用，以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，教育學(xué)生關(guān)心能源、環(huán)境等與現(xiàn)代社會(huì)有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。 本節(jié)課的教學(xué)是圍繞化學(xué)能與熱能的關(guān)系而展開(kāi)的。教學(xué)分為三個(gè)部分： 在第一部分中教材先從化學(xué)鍵知識(shí)入手，說(shuō)明化學(xué)鍵與能量之間的密切聯(lián)系，揭示了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。然后分析了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的能量?jī)?chǔ)存與化學(xué)反應(yīng)吸收還是放出

8、能量的關(guān)系，為后面強(qiáng)調(diào)“與質(zhì)量守恒一樣，能量也是守恒的”的觀點(diǎn)奠定了基礎(chǔ)。 在第二部分中教材通過(guò)三個(gè)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，提出吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念。這部分內(nèi)容強(qiáng)調(diào)了科學(xué)探究和學(xué)生活動(dòng)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中認(rèn)識(shí)和感受化學(xué)能與熱能之間相互轉(zhuǎn)化及其研究過(guò)程，學(xué)會(huì)定性和定量的研究化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的科學(xué)方法。 在第三部分中教材為了拓寬學(xué)生的科學(xué)視野，圖文并茂地說(shuō)明了生物體內(nèi)生命活動(dòng)過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化、能源與人類社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，使學(xué)生建立正確的能量觀。 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量之間的關(guān)系，學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)有所了解，在他們的生活經(jīng)驗(yàn)中也有豐富的感性認(rèn)識(shí)。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是讓

9、學(xué)生在學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識(shí)之后，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系。 本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。 本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：從本質(zhì)上（微觀結(jié)構(gòu)角度）理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。 依據(jù)以上分析，建議將本節(jié)課的教學(xué)分為三個(gè)課堂教學(xué)單元：理論思考教學(xué)，實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)，實(shí)際應(yīng)用教學(xué)。這三個(gè)教學(xué)單元相互聯(lián)系，同時(shí)又各自平行獨(dú)立，其中任何一個(gè)單元都可以作為教學(xué)切入點(diǎn)進(jìn)行課堂整體教學(xué)，這樣就形成了以下幾種教學(xué)思路： 【教學(xué)設(shè)計(jì)Ⅰ】以理論思考教學(xué)作為切入點(diǎn)。 從復(fù)習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)入手→啟發(fā)學(xué)生思考化學(xué)反應(yīng)中“化學(xué)鍵的破與立”與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系→

10、進(jìn)入理論思考教學(xué)→引發(fā)學(xué)生考慮化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的問(wèn)題→進(jìn)入實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)→提出人類如何利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的熱量問(wèn)題→進(jìn)入實(shí)際應(yīng)用教學(xué)。 這一教學(xué)思路強(qiáng)調(diào)的是理論的指導(dǎo)作用，啟發(fā)學(xué)生從理論出發(fā)提出化學(xué)反應(yīng)中能量變化的幾種科學(xué)假設(shè)，然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)各種假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證，以此培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用理論知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。 理論思考教學(xué)單元中，應(yīng)充分利用學(xué)生已有的結(jié)構(gòu)化學(xué)知識(shí)、化學(xué)鍵模型、圖表和多媒體課件等課堂內(nèi)的教學(xué)資源，運(yùn)用模擬課件將“化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”這一抽象復(fù)雜的知識(shí)直觀化和形象化，運(yùn)用對(duì)比、比喻、聯(lián)想等教學(xué)方法進(jìn)行“一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量

11、，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小”的教學(xué)，力求用直觀化的圖表說(shuō)明問(wèn)題，注意新、舊知識(shí)的銜接和啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行討論和對(duì)比。 【教學(xué)設(shè)計(jì)Ⅱ】以實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)作為切入點(diǎn)。 首先從一個(gè)燃燒實(shí)驗(yàn)入手→啟發(fā)學(xué)生理解物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化，而這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱能變化→進(jìn)入實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)→提出“為什么有的化學(xué)反應(yīng)吸熱，而有的化學(xué)反應(yīng)放熱” 的問(wèn)題→進(jìn)入理論思考教學(xué)→提出人類如何利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的熱量問(wèn)題→進(jìn)入實(shí)際應(yīng)用教學(xué)。 這一教學(xué)思路強(qiáng)調(diào)的是科學(xué)研究的一般過(guò)程，即應(yīng)用實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，引發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)并提出新的問(wèn)題，設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)用以收集、整理事實(shí)和數(shù)據(jù)，再得出結(jié)論，抽象

12、出吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念，然后上升到理論高度去理解概念，最后應(yīng)用到實(shí)際中去。整個(gè)教學(xué)過(guò)程即是一個(gè)完整的科學(xué)探究過(guò)程。 實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)單元中，在探討化學(xué)反應(yīng)放熱、吸熱本質(zhì)時(shí)，要使學(xué)生明確三點(diǎn)：1.熱量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式；2.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量守恒；3.化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸熱還是放熱，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。實(shí)驗(yàn)2-1、2-2、2-3是教學(xué)中非常重要的課內(nèi)教學(xué)資源，為了最大限度的發(fā)揮其教學(xué)價(jià)值，建議將實(shí)驗(yàn)2-1和實(shí)驗(yàn)2-3安排為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，因?yàn)榉艧岈F(xiàn)象不能用眼睛直接觀察到，學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)有利于觸摸反應(yīng)器和觀察溫度計(jì)，能增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)。由于實(shí)驗(yàn)2

13、-2中產(chǎn)生氨氣，因此要在通風(fēng)條件好的環(huán)境下安排學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，此實(shí)驗(yàn)直觀，現(xiàn)象明顯、有趣，能很好的調(diào)動(dòng)學(xué)生的參與熱情。經(jīng)過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，學(xué)生有了完整豐富的感性認(rèn)識(shí)后，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行高質(zhì)量的理性分析則是至關(guān)重要的。通過(guò)學(xué)生匯報(bào)、小組內(nèi)交流、填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告等多種多樣的形式，給學(xué)生創(chuàng)造機(jī)會(huì)學(xué)習(xí)對(duì)現(xiàn)象的描述和分析、對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和數(shù)據(jù)的處理、依據(jù)事實(shí)和數(shù)據(jù)進(jìn)行抽象等科學(xué)方法。最后，為了能使實(shí)驗(yàn)教學(xué)進(jìn)入高層次的創(chuàng)造性實(shí)驗(yàn)和創(chuàng)造性思維階段，可以提出一些富有挑戰(zhàn)性的學(xué)習(xí)問(wèn)題或任務(wù)，供學(xué)生在課堂內(nèi)討論或課外深入學(xué)習(xí)。例如，除了觸摸、使用溫度計(jì)和觀察少量水是否結(jié)冰等方法外，還有沒(méi)有其他指示反應(yīng)放熱或吸熱的方法？將你認(rèn)為可行的

14、方法列出來(lái)，并根據(jù)這些方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；在定性實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上能否定量測(cè)定一個(gè)反應(yīng)所放出或吸收的熱量？如果能，應(yīng)該怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)？你怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較兩個(gè)反應(yīng)放出能量的大??？ 【教學(xué)設(shè)計(jì)Ⅲ】以實(shí)際應(yīng)用教學(xué)作為切入點(diǎn)。 首先讓學(xué)生觀看人類開(kāi)發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個(gè)有關(guān)能源的社會(huì)實(shí)際問(wèn)題進(jìn)行討論→進(jìn)入實(shí)際應(yīng)用教學(xué)→使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)所釋放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源，研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的重要意義→進(jìn)入實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)→引導(dǎo)學(xué)生考慮怎樣從本質(zhì)上去理解：為什么有的化學(xué)反應(yīng)吸熱，而有的化學(xué)反應(yīng)放熱？→進(jìn)入理論思考教學(xué)。 這一教學(xué)思路強(qiáng)調(diào)的是將化學(xué)研究與社會(huì)的生存和發(fā)展密切聯(lián)系起來(lái)，引導(dǎo)學(xué)生

15、從實(shí)際出發(fā)去研究化學(xué)反應(yīng)。 實(shí)際應(yīng)用教學(xué)單元中，注意較多地滲透化學(xué)社會(huì)學(xué)的觀點(diǎn)，要求的知識(shí)比較淺顯但涉及的知識(shí)面廣，這部分內(nèi)容在課堂內(nèi)不要講得過(guò)深、過(guò)細(xì)和過(guò)多，應(yīng)側(cè)重于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)熱情，引導(dǎo)學(xué)生充分利用課外教學(xué)資源進(jìn)行學(xué)習(xí)。在課堂內(nèi)建議選擇有針對(duì)性的錄像片段、具有說(shuō)服力的圖片、數(shù)據(jù)資料供學(xué)生觀看和閱讀，然后進(jìn)行討論和分析。同時(shí)，給學(xué)生一些學(xué)習(xí)問(wèn)題和學(xué)習(xí)任務(wù)，鼓勵(lì)學(xué)生充分利用課外教學(xué)資源進(jìn)行學(xué)習(xí)，如上網(wǎng)學(xué)習(xí)，去圖書(shū)館查閱資料，到社會(huì)上去調(diào)研，尋找日常生活中與能量有關(guān)的現(xiàn)象等，也可下發(fā)一些課后閱讀資料讓學(xué)生分析并寫(xiě)出報(bào)告。 本節(jié)課整體教學(xué)結(jié)構(gòu)及流程圖為： 二、活動(dòng)建議 【實(shí)

16、驗(yàn)2-1】 實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：鋁與稀酸和弱酸反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，常常需要加熱，所以要選擇強(qiáng)酸且濃度不要太低。盡量使用純度好的鋁條，反應(yīng)前要用砂紙打磨光亮，這樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，用手觸摸才能明顯感覺(jué)到反應(yīng)放熱，用溫度計(jì)測(cè)量效果會(huì)更好。 實(shí)驗(yàn)報(bào)告設(shè)計(jì)： 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1.了解鋁與鹽酸反應(yīng)中熱量變化的情況； 2.學(xué)會(huì)觀察和測(cè)定化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的方法。 實(shí)驗(yàn)要求 組內(nèi)成員共同合作完成下列三個(gè)欄目中所要求的學(xué)習(xí)任務(wù)。 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)時(shí)間： 小組成員姓名： 思考與討論 1.鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 2.在反應(yīng)過(guò)程中你將能看到什么現(xiàn)象？ 3.用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化，你將采取哪些簡(jiǎn)單易行的辦

17、法來(lái)了解反應(yīng)中的熱量變化？ 4.要明顯的感知或測(cè)量反應(yīng)中的熱量變化，你在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意哪些問(wèn)題？ 實(shí)驗(yàn)記錄 實(shí)驗(yàn)步驟* 眼睛看到的現(xiàn)象 用手觸摸的感覺(jué) 用溫度計(jì)測(cè)量的數(shù)據(jù) 在一支試管中加入2～3mL　6mol/L的鹽酸溶液 向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條 結(jié)　　論 反思與評(píng)價(jià) （一）個(gè)人反思和總結(jié) 1.通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)銓W(xué)到了哪些化學(xué)知識(shí)？學(xué)會(huì)了哪些實(shí)驗(yàn)方法？ 2.在整個(gè)過(guò)程中，你最滿意的做法是什么？你最不滿意的做法是什么？ （二）組內(nèi)交流和評(píng)價(jià) 1.在思考、討論過(guò)程中，同組成員給了你哪些啟示？你又給了

18、同組成員哪些啟示？ 2.在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，同組成員給了你哪些幫助？你又給了同組成員哪些幫助？ （三）組間交流和評(píng)價(jià) 1.當(dāng)聽(tīng)完其他小組的匯報(bào)后，發(fā)現(xiàn)他們的哪些做法比你們小組的好？哪些不如你們的好？ 2.當(dāng)聽(tīng)完其他小組的匯報(bào)后，你是否又有了新的想法？ 根據(jù)你在這次活動(dòng)中的收獲和表現(xiàn)，以10分制計(jì)算，你的得分是 ：。請(qǐng)闡述理由： 。 請(qǐng)將你的報(bào)告送交到老師處。謝謝合作！ *實(shí)驗(yàn)步驟也可以讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)和填寫(xiě)。 【實(shí)驗(yàn)2-2】 實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：這個(gè)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是在短時(shí)間內(nèi)反應(yīng)充分進(jìn)行，使體系溫度快速降低，將玻璃片上的水凝固。實(shí)驗(yàn)中要注意兩點(diǎn)：（1）將Ba(OH)28H2O晶體研磨成粉末，以

19、便與NH4Cl晶體充分接觸；（2）由于該反應(yīng)屬于固相反應(yīng)，一定要在晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物，以使它們很快起反應(yīng)；（3）反應(yīng)放出有刺激性氣味的氨氣，會(huì)造成學(xué)習(xí)環(huán)境的污染，所以要注意對(duì)氨氣的吸收。 建議實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程如下： （一）提出研究的題目 在常溫下氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)過(guò)程中能量的變化。 （二）收集實(shí)驗(yàn)證據(jù) 1.閱讀教材并根據(jù)已有知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)步驟如下： 圖 2-1 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng) 2.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案和步驟討論實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)注意的問(wèn)題。 3.分組實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，收集實(shí)驗(yàn)事實(shí)。 4.匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果。 （三）整理并得出結(jié)論

20、 1.列表整理實(shí)驗(yàn)事實(shí)和結(jié)論： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 得出結(jié)論 將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán) 有NH3氣生成 用手觸摸燒杯下部 感覺(jué)燒杯變涼 反應(yīng)吸熱 用手拿起燒杯 燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部 反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰 將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會(huì)兒再拿起 玻璃片脫離上面燒杯底部 冰融化 反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應(yīng)物 混合物成糊狀 有水生成 2.用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)： Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl

21、2+2NH3↑+10H2O （四）反思與評(píng)價(jià) 1.整個(gè)實(shí)驗(yàn)中有哪些創(chuàng)新之處？ 2.在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中對(duì)你最有啟迪的是什么？ 【實(shí)驗(yàn)2-3】建議將教材中的實(shí)驗(yàn)改為下列三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：通過(guò)三組強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的反應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，定性的抽象出“中和熱”概念。在實(shí)驗(yàn)中要注意：（1）三組實(shí)驗(yàn)所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強(qiáng)要相同；（2）三組實(shí)驗(yàn)酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同；（3）控制相同的反應(yīng)時(shí)間。 三個(gè)學(xué)生分成一組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中每個(gè)學(xué)生做一個(gè)實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，供組內(nèi)交流、比較使用，然后討論得出結(jié)論。最后向全班匯報(bào)，進(jìn)行組間交流。 步驟一：三個(gè)學(xué)生各取一個(gè)大

22、小相同的試管，分別做一個(gè)實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。 步驟二：匯總實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。 反應(yīng)物 及用量 酸 HNO3 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1mol/L 堿 NaOH 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L KOH 50 mL 1mol/L 混合前溫度 室溫 室溫 室溫 混合后溫度 t1 t2 t3 結(jié) 論 HNO3與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱 HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱 HCl與KOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱 對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行 歸納和概括 強(qiáng)酸與強(qiáng)

23、堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出熱量 步驟三：對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行原理性抽象──為什么強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)都會(huì)放出熱量？ 本質(zhì)分析──三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別為： HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O 由此可見(jiàn)，三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但是它們的反應(yīng)本質(zhì)相同，都是H+與OH-離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，其離子方程式都是：H+ + OH- = H2O。所以，可提出推測(cè)，即中和反應(yīng)都放熱。由于三個(gè)反應(yīng)中H

24、+和OH-離子的量都相等，則生成水的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溫度上升的幅度接近）。 形成概念──酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱。 三、問(wèn)題交流 【學(xué)與問(wèn)】 這里所列舉的兩類反應(yīng)說(shuō)明了化學(xué)反應(yīng)與熱能之間的辯證關(guān)系以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化： 一方面，用煤、石油、天然氣的燃燒放熱來(lái)說(shuō)明化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化，人們利用這些化學(xué)反應(yīng)獲取能量；另一方面，用CaCO3經(jīng)過(guò)高溫煅燒分解生成CaO來(lái)闡述熱能對(duì)化學(xué)反應(yīng)的支持作用，人們利用熱能來(lái)完成常溫下很難發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。 總之，通過(guò)列舉實(shí)例和提出問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生不僅思考化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系和相互轉(zhuǎn)

25、化問(wèn)題，還要探討背后的本質(zhì)問(wèn)題。 【思考與交流】 學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)和感受中和反應(yīng)中的熱量變化，教材又提出了“如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱”的問(wèn)題，將定性實(shí)驗(yàn)探究引向定量實(shí)驗(yàn)探究上。這對(duì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能要求更高，因?yàn)閷W(xué)生在設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)時(shí)要考慮的因素更多。在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)從兩個(gè)方面考慮，一是注重“量”的問(wèn)題，如① 反應(yīng)物的濃度和體積取定值；② 測(cè)量反應(yīng)前后的溫度值；③ 做平行實(shí)驗(yàn)取平均值。二是盡量減小實(shí)驗(yàn)誤差，如① 用經(jīng)過(guò)標(biāo)定的鹽酸和氫氧化鈉溶液；② 量液器最好使用移液管；③ 攪拌使反應(yīng)充分進(jìn)行；④ 及時(shí)散熱，使混合液溫度均衡；⑤ 溫度計(jì)的精確度高，最好使用精度為0.1

26、 ℃或更高的溫度計(jì)；⑥ 鹽酸跟氫氧化鈉溶液混合后液面上方的空間盡可能?。虎?使用絕緣裝置，避免熱量散發(fā)到反應(yīng)體系之外；⑧ 溫度計(jì)要讀準(zhǔn)確。 四、習(xí)題參考 1.吸收能量，放出能量，反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小。 2.熱量，放出。 3. C、H元素，CO2、H2O。 4. ②③④⑤⑥，①。 5.反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成則要放出能量，當(dāng)成鍵放出的能量大于斷鍵吸收的能量時(shí)，反應(yīng)最終放出能量，這部分能量以熱的形式放出就是熱能。吸熱反應(yīng)所吸收的熱量被用于破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵。 6.同意乙同學(xué)的說(shuō)法。因?yàn)榉艧岱磻?yīng)是成鍵放出的能量大于斷鍵吸收的能量，但化學(xué)反應(yīng)首先需要能量來(lái)斷鍵。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375