高中化學(xué) 第1章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第1節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法教案 新人教版必修1

《高中化學(xué) 第1章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第1節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法教案 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第1章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第1節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法教案 新人教版必修1（9頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 一、教學(xué)目標(biāo) 1.樹立安全意識，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，并能識別一些化學(xué)品安全標(biāo)識。 2.通過粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作，在此基礎(chǔ)上練習(xí)蒸餾、萃取等分離方法。并通過實(shí)驗(yàn)中雜質(zhì)離子的檢驗(yàn)與除雜質(zhì)方法的討論，加深對提純操作原理和方法的理解。 3.了解摩爾質(zhì)量的概念，理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系。 4.理解物質(zhì)的量濃度的概念，掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法和應(yīng)用。 5.體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。 二、內(nèi)容分析 1.地位和功能 根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)所確定的“內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)”，在必修課程的6個(gè)主題“認(rèn)識化

2、學(xué)科學(xué)”“化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)”“常見無機(jī)物及其應(yīng)用”“物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)”“化學(xué)反應(yīng)與能量”“化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展”中“化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)”是必修課程內(nèi)容的核心?；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，要讓學(xué)生學(xué)好化學(xué)，首先要了解化學(xué)學(xué)科的這一特征，并引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)去學(xué)習(xí)化學(xué)。實(shí)驗(yàn)是了解無機(jī)物性質(zhì)的最好方法，也是認(rèn)識元素周期律的最佳途徑；通過實(shí)驗(yàn)可以感受化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，認(rèn)識并研究能量的利用問題；通過實(shí)驗(yàn)還能切實(shí)了解材料、環(huán)境、綠色化學(xué)等問題。教科書把化學(xué)實(shí)驗(yàn)列為第一章體現(xiàn)了課程標(biāo)準(zhǔn)所反映的教學(xué)思想。 此外，教科書不僅把“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”作為專題內(nèi)容，還把它安排在第一章，突出了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)性，既起到與初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)以及化學(xué)

3、知識的銜接，又為高中化學(xué)新知識的學(xué)習(xí)穿針引線，通過實(shí)驗(yàn)把學(xué)生引入化學(xué)世界，由此決定了本章教學(xué)內(nèi)容的基礎(chǔ)性和重要性。 2.內(nèi)容結(jié)構(gòu) 本章以化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和技能為主要內(nèi)容和線索，結(jié)合基本概念等化學(xué)基礎(chǔ)知識，將實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)技能與化學(xué)基礎(chǔ)知識緊密結(jié)合。 全章包括兩節(jié)內(nèi)容，第一節(jié)“化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法”在強(qiáng)調(diào)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全性的基礎(chǔ)上，通過“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)過濾和蒸發(fā)等操作。對于蒸餾，則是在初中簡易操作的基礎(chǔ)上，引入使用冷凝管這一較正規(guī)的操作。在復(fù)習(xí)拓寬的基礎(chǔ)上又介紹一種新的分離和提純方法──萃取。本節(jié)還結(jié)合實(shí)際操作引入物質(zhì)檢驗(yàn)的知識。這樣由已知到未知，由簡單到復(fù)雜，逐步深入。 第二節(jié)“化學(xué)計(jì)量在

4、實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”則是在化學(xué)基本概念的基礎(chǔ)上，通過實(shí)驗(yàn)介紹一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。溶液的配制方法作為化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和技能，也作為對知識的應(yīng)用。而物質(zhì)的量的有關(guān)知識，作為化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的計(jì)量來呈現(xiàn)，從而突出實(shí)驗(yàn)主題。 因此，這一章的教學(xué)內(nèi)容是以實(shí)驗(yàn)基本方法和基本操作（包括一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制）為主要內(nèi)容，也包括相關(guān)的化學(xué)基礎(chǔ)知識，對整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。這一章是高中化學(xué)的第一章，課程標(biāo)準(zhǔn)所提到的有關(guān)實(shí)驗(yàn)的要求，不可能在本章一步達(dá)到，這些要求將在整個(gè)必修化學(xué)的教學(xué)中逐步完成。 三、課時(shí)建議 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 3 課時(shí) 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用3 課

5、時(shí) 復(fù)習(xí)1 課時(shí) 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 一、教學(xué)設(shè)計(jì) 課程標(biāo)準(zhǔn)將“化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)”專題的具體內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)確定為：“1.體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。2.初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純和溶液配制等實(shí)驗(yàn)技能。3.樹立安全意識，能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。4.能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)進(jìn)行交流。5.初步認(rèn)識實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。” 雖然初中化學(xué)介紹了常見的化學(xué)儀器和藥品的使用，以及一些基本操作，但高中新生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)還了解不多。考慮到學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

6、和知識基礎(chǔ)，本章對“化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)”專題所確定的上述5個(gè)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)沒有全部涉及，只是在初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，選擇一些基本的實(shí)驗(yàn)知識和基本的操作。對課程標(biāo)準(zhǔn)中的所有實(shí)驗(yàn)要求，將在整個(gè)高中必修化學(xué)中貫穿，如實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用，一些實(shí)證方法、實(shí)驗(yàn)探究過程的體驗(yàn)，以及對實(shí)驗(yàn)科學(xué)方法的認(rèn)識等。 1.本節(jié)從實(shí)驗(yàn)室安全注意事項(xiàng)入手，主要提醒學(xué)生從實(shí)驗(yàn)室規(guī)則、安全措施和正確的操作方法等方面重視安全問題。并通過讓學(xué)生討論一些實(shí)際問題而加深對安全的認(rèn)識。 2.初中化學(xué)已經(jīng)介紹了藥品的取用、物質(zhì)的加熱、儀器的洗滌、天平的使用等基本操作，也介紹了過濾、蒸發(fā)等分離方法

7、。本節(jié)選擇“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)，其目的是：（1）學(xué)生已經(jīng)做過粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)，在此，從學(xué)生的經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，既可起到復(fù)習(xí)的作用，又可降低實(shí)驗(yàn)的難度，逐步深入；（2）粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中包含著較多的分離操作，而且過濾是所有分離方法中最常用的，有必要讓學(xué)生掌握；（3）粗鹽經(jīng)溶解、過濾后所得的濾液并不只是NaCl的溶液，仍然含有少量可溶性雜質(zhì)，需要進(jìn)一步檢驗(yàn)并除去。這樣就可以利用這一實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步介紹離子檢驗(yàn)的方法。 3.蒸餾的操作在初中只介紹了簡易的方法，在此進(jìn)一步介紹實(shí)驗(yàn)室較正規(guī)的操作方法，比初中有所提高。而且本節(jié)最后介紹了萃取這一新的方法，讓學(xué)生對分離和提純的方法有更進(jìn)一步的認(rèn)識，同時(shí)使實(shí)驗(yàn)技能進(jìn)一步提高。

8、 本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：混合物的分離與離子的檢驗(yàn)。 本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)檢驗(yàn)試劑的選擇，蒸餾、萃取的操作，分離與提純過程的簡單設(shè)計(jì)。 教學(xué)建議如下： 1.強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，嚴(yán)格規(guī)范實(shí)驗(yàn)行為，培養(yǎng)學(xué)生良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣 第一課時(shí)應(yīng)該先對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和化學(xué)學(xué)習(xí)方法的教育，教育的重點(diǎn)放在實(shí)驗(yàn)的必要性和重要性上。實(shí)驗(yàn)安全教育可以結(jié)合具體實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，如當(dāng)酒精燈內(nèi)酒精小于酒精燈容積的1/3時(shí)，用于加熱可能會(huì)發(fā)生什么后果？用一盞酒精燈點(diǎn)燃另一盞酒精燈，或向燃著的酒精燈添加酒精，會(huì)造成什么后果？給盛有液體的燒瓶加熱時(shí)，不加碎瓷片或沸石會(huì)造成什么后果？等等。使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作應(yīng)該規(guī)范，應(yīng)該仔細(xì)檢查安全措施

9、，確保實(shí)驗(yàn)的安全和成功。 可利用教科書中的“思考與交流”，讓學(xué)生根據(jù)自己的經(jīng)驗(yàn)或了解的情況進(jìn)行討論，加深對實(shí)驗(yàn)安全的認(rèn)識。 教學(xué)中要強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)的規(guī)范，讓學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)程序：實(shí)驗(yàn)名稱→實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹鷮?shí)驗(yàn)藥品與裝置→實(shí)驗(yàn)操作步驟→實(shí)驗(yàn)結(jié)果。要求學(xué)生做到：實(shí)驗(yàn)前做好預(yù)習(xí)，熟悉實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容，制定實(shí)驗(yàn)的方案，了解安全操作事項(xiàng)，檢查實(shí)驗(yàn)的儀器和藥品；實(shí)驗(yàn)時(shí)要認(rèn)真觀察與記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出結(jié)論。要使學(xué)生認(rèn)識到良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣是實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行和實(shí)驗(yàn)取得成功的保證。 2.通過復(fù)習(xí)粗鹽的提純方法，提高學(xué)生綜合實(shí)驗(yàn)的能力 高一新生來自不同的初級中學(xué)，有的學(xué)校實(shí)驗(yàn)條件較好，有的學(xué)校實(shí)驗(yàn)條件可能較差，因此學(xué)生的實(shí)驗(yàn)水平參

10、差不齊。通過粗鹽的提純這一涉及基本操作比較多的典型實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)原理和步驟，使學(xué)生掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作。 3.多采用演示、邊講邊實(shí)驗(yàn)的教學(xué)方法，認(rèn)真指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能 實(shí)驗(yàn)的體驗(yàn)和成功，有利于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。在教科書中，不區(qū)分演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)，提倡教師多采用邊講邊實(shí)驗(yàn)的教學(xué)方式。這樣有利于學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)技能，培養(yǎng)觀察、思維、獨(dú)立操作等能力，容易獲得成功感。在實(shí)驗(yàn)過程中，教師通過分階段講解實(shí)驗(yàn)的操作要點(diǎn)和注意事項(xiàng)，提高學(xué)生的注意力，并可減少實(shí)驗(yàn)過程中不規(guī)范的操作。在教學(xué)中，教師應(yīng)該做好以下幾方面工作，充分發(fā)揮教師的引導(dǎo)、示范和調(diào)控作用。 ●切實(shí)做好實(shí)驗(yàn)的組織和準(zhǔn)備

11、工作 首先根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容準(zhǔn)備好實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，教師應(yīng)預(yù)先做實(shí)驗(yàn)，保證實(shí)驗(yàn)成功；其次要把實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、要求和注意事項(xiàng)在黑板上寫清楚；再是要求學(xué)生做好實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)。 ●加強(qiáng)對學(xué)生實(shí)驗(yàn)的全面指導(dǎo) 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)教師應(yīng)檢查學(xué)生的預(yù)習(xí)情況，針對實(shí)驗(yàn)的目的向?qū)W生講清實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容和要求，強(qiáng)化注意事項(xiàng)。實(shí)驗(yàn)過程中教師要進(jìn)行巡視，發(fā)現(xiàn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)中存在的問題要及時(shí)糾正。 ●及時(shí)做好實(shí)驗(yàn)的評價(jià) 實(shí)驗(yàn)完成后教師應(yīng)作簡要的總結(jié)，評價(jià)學(xué)生實(shí)驗(yàn)完成的情況。 ●組織學(xué)生完成藥品回收、儀器清洗和實(shí)驗(yàn)室整理等工作 對于一些重要的實(shí)驗(yàn)和操作，教師可先演示。演示實(shí)驗(yàn)是教學(xué)雙方協(xié)調(diào)活動(dòng)的一種實(shí)驗(yàn)方式，在根據(jù)一般要求進(jìn)行教學(xué)時(shí)，還應(yīng)該注意：

12、 ●操作規(guī)范 學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能的形成，往往從模仿教師的行為開始，教師應(yīng)該嚴(yán)格要求自己，一絲不茍地按規(guī)范化的要求操作，起好示范作用。力求做到玻璃儀器透明潔凈，試劑、裝置排放井然有序，介紹儀器名稱、實(shí)驗(yàn)原理清晰、簡捷，實(shí)驗(yàn)操作準(zhǔn)確、熟練，實(shí)驗(yàn)速度快慢適當(dāng)?shù)取? ●現(xiàn)象清晰 為增加實(shí)驗(yàn)的直觀性，應(yīng)選擇那些反應(yīng)時(shí)有明顯顏色改變、氣體產(chǎn)生、沉淀生成、物質(zhì)溶解、熱量變化、發(fā)光發(fā)熱、燃燒爆炸（應(yīng)保證安全）等鮮明現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)；盡可能使用大型儀器，使演示實(shí)驗(yàn)的整個(gè)裝置位于全體學(xué)生的視野范圍內(nèi)；借用白色或黑色紙屏襯托，或作空白對比；如果是試管、燒杯等簡單儀器內(nèi)的反應(yīng)，教師可作巡回演示；一些難以直接看清的實(shí)驗(yàn)，可采

13、用投影放大等方法。 ●力求成功 實(shí)驗(yàn)前必須做好充分準(zhǔn)備，演示實(shí)驗(yàn)前教師要親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，有把握才進(jìn)教室。對一些難做的實(shí)驗(yàn)，要設(shè)法改進(jìn)，能很好地控制化學(xué)反應(yīng)的條件。實(shí)驗(yàn)中要確保學(xué)生的安全，要努力減少學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的恐懼心理。 4.通過比較和歸納，使學(xué)生學(xué)會(huì)選擇物質(zhì)檢驗(yàn)和分離的方法 過濾所得的食鹽溶液中仍含有SO42-、Ca2+、Mg2+等離子，除去這些離子，試劑的選擇是難點(diǎn)，要引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)物質(zhì)的溶解性表選擇試劑。說明檢驗(yàn)的試劑與除離子的試劑有所不同，應(yīng)盡量具有單一性，因此需要加以比較和選擇；為了確定某一離子的存在，還要設(shè)法排除其他離子的干擾。在學(xué)生學(xué)習(xí)了過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取等物質(zhì)分離方法

14、后，要幫助學(xué)生比較和歸納，了解這些方法的原理、操作步驟和要點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生從生活中尋找物質(zhì)分離的事例進(jìn)行分析和應(yīng)用。 二、活動(dòng)建議 【實(shí)驗(yàn)1-1】 建議安排一節(jié)課復(fù)習(xí)粗鹽的提純。實(shí)驗(yàn)前教師先準(zhǔn)備好學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，格式參考：實(shí)驗(yàn)名稱→實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹鷮?shí)驗(yàn)藥品與裝置→實(shí)驗(yàn)操作步驟→實(shí)驗(yàn)結(jié)果處理，把教材中的操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作為實(shí)驗(yàn)報(bào)告內(nèi)容。報(bào)告中可用討論形式復(fù)習(xí)溶解、過濾、蒸發(fā)的操作要點(diǎn)。操作步驟的填寫內(nèi)容可以參考下表： 步 驟 現(xiàn) 象 （1）溶解：稱取約4 g粗鹽加到盛有約12 mL 水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止 固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁 （2）

15、過濾： 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中， 過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。 若濾液渾濁，再過濾一次 不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中 （3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱 水分蒸發(fā)，逐漸析出固體 思考分析：僅通過溶解、過濾、蒸發(fā)得到的固體仍然是不純的食鹽，因?yàn)閺暮Ｋ畷裰频拇蛀}中除含有不溶于水的泥沙等雜質(zhì)外，還含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，這些雜質(zhì)也被溶解，且過濾時(shí)進(jìn)入濾液。檢驗(yàn)這些離子存在的方法，可從分析它們鹽在水中的溶解性得出。大多數(shù)硫酸鹽都溶于水，而硫酸鋇不溶于水，

16、所以可用BaCl2溶液來檢驗(yàn)硫酸鹽。但鋇鹽除BaSO4外，還有BaCO3等，BaSO4不溶于稀鹽酸，BaCO3等溶于稀鹽酸。所以，檢驗(yàn)硫酸鹽時(shí)應(yīng)先加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生的沉淀不溶于稀鹽酸，則存在硫酸鹽。同理，可用Na2CO3溶液檢驗(yàn)CaCl2，用NaOH溶液檢驗(yàn)MgCl2。 【實(shí)驗(yàn)1-2】 與粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)同一課時(shí)內(nèi)完成。在進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)，一般先對試樣的外觀進(jìn)行觀察，確定其顏色、狀態(tài)、氣味等，然后準(zhǔn)備試樣進(jìn)行檢驗(yàn)。當(dāng)試樣是固體時(shí)，一般應(yīng)將固體試樣溶解，觀察溶解后溶液的顏色、在溶解過程中有無氣體產(chǎn)生、有無沉淀生成以及沉淀的顏色等。如需要加鑒別試劑檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)從溶液中取出一小部

17、分，再滴加幾滴試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。 檢驗(yàn)硫酸根離子所用的試劑是BaCl2溶液、稀鹽酸（或稀硝酸）。加入順序可先加酸、再加BaCl2溶液，也可先加BaCl2溶液、再加酸。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：若先加酸、再加BaCl2溶液，則有白色沉淀生成即說明有SO42-存在；若先加BaCl2溶液、再加酸，應(yīng)是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解證明含有SO42-。 【實(shí)驗(yàn)1-3】 實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的目的是通過蒸餾除去水中的雜質(zhì)。所以，本實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)是，先檢驗(yàn)自來水中含有氯離子，然后將自來水蒸餾，再檢驗(yàn)所得的蒸餾水中是否含有氯離子。若蒸餾后的水中檢驗(yàn)不出氯離子，則說明自來水中的氯離子已通過蒸餾除去。 由于【實(shí)驗(yàn)1

18、-1】、【實(shí)驗(yàn)1-2】只介紹了SO42-的檢驗(yàn)（討論了Ca2+、Mg2+的檢驗(yàn)），在做此實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先討論實(shí)驗(yàn)的目的、氯離子的檢驗(yàn)方法和蒸餾裝置特點(diǎn)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中各步的現(xiàn)象可參照下表： 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 （1）自來水中氯離子的檢驗(yàn) 加AgNO3溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 （2）蒸餾，制蒸餾水 加熱，燒瓶中水溫升高至100 ℃后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸餾水。 （3）檢驗(yàn)蒸餾水中是否含有氯離子 加AgNO3溶液和稀硝酸，蒸餾水中無沉淀。 【實(shí)驗(yàn)1-4】 實(shí)驗(yàn)前介紹萃取的原理和萃取、分液的專用儀器──分液漏斗；講清加萃取劑、用力振蕩、分液前打開玻璃塞、分液時(shí)控制活

19、塞等操作的目的。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）加四氯化碳時(shí)，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下層；（2）用力振蕩的目的是使水與四氯化碳充分混合；（3）靜置后四氯化碳層變紫色，水層黃色變淺或接近無色。 三、問題交流 【學(xué)與問】 化學(xué)上所指的雜質(zhì)不一定是有害或無價(jià)值的，如水中含有一些礦物質(zhì)和微量元素是對人體有益的?？梢?，要視雜質(zhì)性質(zhì)及含量來評價(jià)其是否有害或在人類活動(dòng)中是否有利用的價(jià)值?；瘜W(xué)中除雜，主要是因?yàn)殡s質(zhì)的存在會(huì)影響某物質(zhì)的利用價(jià)值，如在化學(xué)反應(yīng)中雜質(zhì)的存在可能會(huì)引起一些副反應(yīng)，或反應(yīng)中雜質(zhì)的存在可能會(huì)引起催化劑中毒，等等。 【思考與交流1】 進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)和探究時(shí)應(yīng)該注意的安全問題，可以從

20、試劑的存放、試劑的取用、實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)過程中廢液等廢棄物的處理等方面考慮。例如： ① 氧化劑不能與還原劑一起存放； ② 取用化學(xué)試劑時(shí)不能用手直接去??； ③ 不能用鼻子直接聞氣體； ④ 酒精燈內(nèi)酒精的量要適當(dāng)； ⑤ 不能給燃燒著的酒精燈添加酒精； ⑥ 點(diǎn)燃可燃性氣體前要驗(yàn)純； ⑦ 加熱固體時(shí)試管口要略低于試管底； ⑧ 加熱液體時(shí)要放碎瓷片； ⑨ 有加熱和洗氣（或氣體吸收）裝置的實(shí)驗(yàn)要防止液體倒吸； ⑩ 稀釋濃硫酸時(shí)要使?jié)饬蛩崧仄鞅诹魅胨小? …… 討論實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的安全問題時(shí)，要讓學(xué)生暢開思路，充分發(fā)表自己的意見。 【思考與交流2】 金是一種很不活潑的金屬，在自

21、然界中通常以游離態(tài)存在。金的密度又很大，所以從沙里淘金，可用水沖洗的方法從沙里提取密度很大的金。在用水沖洗沙時(shí)，密度小的泥土、細(xì)沙等物質(zhì)被水沖去，可提取含量極少的金。這也是最簡單的一種利用物質(zhì)物理性質(zhì)不同進(jìn)行分離的方法。如果鐵屑和沙混合，根據(jù)鐵能被磁鐵吸引的性質(zhì)，可以用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來。還可以讓學(xué)生討論能不能用其他方法分離等。 【思考與交流3】 除去粗鹽中含有的可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，根據(jù)資料卡片和【實(shí)驗(yàn)1-2】得出，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用Na2CO3、NaOH、BaCl2，它們之間發(fā)生的反應(yīng)有： 雜 質(zhì) 加入的試劑 化學(xué)方程式 硫酸鹽 BaCl2

22、 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl MgCl2 NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 為了使雜質(zhì)能除得比較干凈，所加試劑一般要過量，試劑過量則又出現(xiàn)原雜質(zhì)被除去卻可能引入新雜質(zhì)的問題。為此要設(shè)計(jì)加入試劑的順序，即要使前一過量試劑在后續(xù)除雜操作中除去。本實(shí)驗(yàn)中，一般的加入順序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。加Na2CO3時(shí)可除去過量的BaCl2，最后加HCl可除去過量的Na2CO3和中和過量的NaOH，當(dāng)溶液達(dá)到中性微酸性時(shí)，得到幾乎不含其他雜質(zhì)

23、的NaCl溶液。 四、習(xí)題參考 1.例如，農(nóng)村把稻谷加工成大米時(shí)，常用篩子分離大米與糠；農(nóng)村做豆腐常用紗布袋將豆腐花與豆?jié){水分離；在淘米時(shí)，常用傾倒法將洗米水與大米分離；當(dāng)水中混有較多油而分層時(shí)，用吸管可逐漸吸出上層的油等。 2.不慎將油湯灑在衣服上可用酒精、 洗滌劑等除去， 它們能將油污從湯液中萃取出來而除去。 3.提示：純堿的主要成分是Na22O3,大理石的主要成分是CaCO3,它們與鹽酸反應(yīng)生成CO2。陶瓷是由黏土燒制而成，不含有CO32-；玻璃是用石灰石、純堿和二氧化硅等原料熔煉而成，在熔煉過程中發(fā)生了化學(xué)變化，因此，玻璃中不存在碳酸鹽。 4.在可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽和

24、硝酸鹽的溶液中，加入BaCl2溶液時(shí)，生成的沉淀不一定是BaSO4，也可能是BaCO3，或兩者均有。可向有沉淀的液體中加入鹽酸（或稀硝酸），振蕩。若沉淀消失，說明該沉淀是BaCO3；若沉淀不消失，說明該沉淀是BaSO4，若沉淀減少，但不完全消失，則說明兩種沉淀都有。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375