高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 第16講 硫及其化合物練習(xí)

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1、 第16講　硫及其化合物 考綱要求　1.了解硫及其重要化合物的制備方法，掌握其主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫的氧化物對大氣的污染與防治。 考點一　硫及其氧化物的性質(zhì) 1．硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用 (1)硫元素的存在形態(tài) (2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì) 硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。 (3)從化合價的角度認(rèn)識硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) H2O2 ①與金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性 ②與非金屬反應(yīng) ③與強氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)：S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O，表現(xiàn)還原性。 2．二氧化硫(SO2) (1)物理性

2、質(zhì) 二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。 (2)化學(xué)性質(zhì) 按要求完成下列方程式： ①酸性氧化物的通性 ②氧化性(如與H2S溶液反應(yīng))： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ③還原性 ④漂白性：可使品紅溶液等有機色質(zhì)褪色，生成不穩(wěn)定的化合物。 3．SO2與HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理的比較 SO2 HClO、H2O2、Na2O2、O3 活性炭 漂白原理 與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì) 將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì) 吸附有色物質(zhì) 變化類型 化學(xué)變化 化學(xué)變化

3、物理變化 是否可逆 可逆，加熱或久置后恢復(fù)原來顏色 不可逆，加熱或久置后不恢復(fù)原來顏色 — 漂白對象 有色的有機物，不能漂白指示劑 有色的有機物和指示劑 有機色質(zhì) 4.三氧化硫(SO3) SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應(yīng)：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的熱，SO3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。 5．硫的氧化物的污染與治理 (1)來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。 (2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤脫硫，改進燃燒技術(shù)。 (4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個： 途徑1：空氣

4、中飄塵的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途徑2：SO2＋H2O??H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 1．硫單質(zhì)的性質(zhì)選項判斷 (1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在(×) (2)硫單質(zhì)常存在于火山噴口附近(√) (3)硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵(√) (4)硫與汞反應(yīng)生成硫化亞汞，體現(xiàn)了硫的弱氧化性(×) (5)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫(×) (6)黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合而成(√) (7)硫黃易溶于CS2，所以可用CS2溶解試管內(nèi)

5、壁的硫(√) 2．硫的氧化物性質(zhì)及應(yīng)用選項判斷 (1)二氧化硫可廣泛用于食品的漂白(×) (2)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色(×) (3)SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3(×) 解析　(1)二氧化硫有毒，嚴(yán)禁用于食品漂白。(2)漂白性是指使有機色質(zhì)褪色，SO2使溴水褪色體現(xiàn)了二氧化硫的還原性。(3)由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱，BaSO3可溶于鹽酸，故不會生成沉淀。 (4)除去SO2中的少量HCl的實驗方法如圖(√) (2016·天津理綜，5C) 解析　NaHSO3溶液能吸收HCl氣體，且SO2在飽和NaHSO

6、3溶液中的溶解度很小。 (5)用KOH溶液鑒別SO2和SO3(g)(×) 解析　SO2、SO3都是酸性氧化物，都能與KOH反應(yīng)，無明顯特殊現(xiàn)象區(qū)別。 (6)SO2和Ca(OH)2、NaHCO3均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(√) (7)SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好(×) 解析　SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。 (8)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同(×) (9)因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、

7、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液褪色(×) 解析　SO2不能漂白石蕊溶液，使高錳酸鉀溶液褪色是因為其還原性。 1．(SO2性質(zhì)基礎(chǔ)填空)將SO2分別通入下列四種溶液中 回答下列問題： (1)試管a中的實驗現(xiàn)象：KMnO4溶液________，證明SO2具有________性； (2)試管b中的實驗現(xiàn)象：品紅溶液________，證明SO2具有________性； (3)試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是________； (4)試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是________。 答案　(1)褪色　還原　(2)褪色　漂白　(3)BaSO4(4)BaSO3 2．在BaC

8、l2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若再通入下列四種氣體①Cl2、②NH3、③NO2、④H2S，均會產(chǎn)生沉淀。 回答下列問題： (1)通入四種氣體時產(chǎn)生的沉淀分別是 ①______________________；②____________________； ③______________________；④____________________。 (2)用方程式表示①和④產(chǎn)生沉淀的原因 ①________________________________________________________________________； ④__________________

9、______________________________________________________。 答案　(1)①BaSO4?、贐aSO3?、跙aSO4　④S (2)①SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋、SO＋Ba2＋===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋)④2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O) 題組一　SO2的檢驗及實驗探究 1．(SO2氣體的檢驗)下列實驗中能證明某氣體為SO2的是(　　) ①使澄清石灰水變渾濁　②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅③使品

10、紅溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 A．都能證明 B．都不能證明 C．③④⑤均能證明 D．只有⑤能證明 答案　D 解析　①CO2也能使澄清石灰水變渾濁；②酸性氣體均能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；③Cl2也能使品紅溶液褪色；④CO2、SO2均有此現(xiàn)象。 2．(SO2與CO2混合氣體中成分的檢驗)下圖是檢驗?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題： (1)B中加入的試劑是________，作用是____________________

11、______________________。 (2)C中加入的試劑是__________，作用是______________________________________。 (3)D中加入的試劑是______________，作用是_____________________________________。 (4)實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________ ________________________________________________________________________

12、。 答案　(1)品紅溶液　檢驗SO2 (2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并檢驗SO2是否除盡 (3)澄清石灰水　檢驗CO2 (4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色(或不褪色，或不褪成無色) 解析　一定要理解題意是檢驗氣體成分，檢驗二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色則不能證明二氧化硫已除盡。 3．(2018·日照模擬)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的

13、性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。 請回答下列問題： (1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是___________________________________、______________________

14、__________________________________________________；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________________和________________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________。 (3)裝置D的目的是探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象________________________________________________________________________。 (4)尾氣可采用______

15、__溶液吸收。 答案　(1)蒸餾燒瓶　Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色　無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性　氧化性　5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ (3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色 (4)NaOH(答案合理即可) 解析　(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器帶有支管，因此是蒸餾燒瓶(注意與圓底燒瓶的區(qū)別)。(2)由于SO2中S的價態(tài)處于中間價態(tài)，故既有氧化性又有還原性，所以通入酸性KMnO4溶液時被氧化，酸性KMnO4溶液被還原，溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色；通入Na2

16、S溶液時，SO2體現(xiàn)氧化性，發(fā)生歸中反應(yīng)，生成單質(zhì)硫，可看到無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁。(3)SO2漂白品紅是可逆的，加熱褪色后的溶液又會恢復(fù)為紅色。(4)吸收酸性氣體SO2應(yīng)使用堿性溶液，如NaOH溶液。 1．SO2和CO2的鑒別方法 (1)聞氣味法：CO2無氣味，SO2有刺激性氣味。 (2)品紅溶液法：能使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。 (3)酸性高錳酸鉀溶液或溴水法：使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它們褪色的是CO2。 2．檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為 流程設(shè)

17、計 檢驗SO2?除去SO2?檢驗SO2是否除盡?檢驗CO2 選用試劑 品紅溶液 酸性KMnO4溶液 品紅溶液 澄清的石灰水 預(yù)期現(xiàn)象 褪色 褪色 不褪色 變渾濁 注意　有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。 題組二　SO2的污染與防治 4．(2017·泉州市第五中學(xué)高三檢測)下列說法不正確的是(　　) A．改燃煤為燃?xì)?，可以減少廢氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量，是治理“霧霾”等災(zāi)害天氣的一種措施 B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，

18、可減少對大氣的污染 C．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2，從而使雨水的pH＜5.6形成酸雨 D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì) 答案　B 5．(SO2的吸收與檢測)食品、大氣、工業(yè)尾氣中SO2均需嚴(yán)格檢測或轉(zhuǎn)化吸收，下列有關(guān)SO2的檢測或吸收方法正確的是(　　) A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度 B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重以測定大氣中SO2的濃度 C．氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SO2循環(huán)使用 D．石灰—石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中

19、的SO2得到CaSO3，再經(jīng)氧化可用于生產(chǎn)石膏 答案　C 解析　A項，葡萄酒中的乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，對SO2的檢測有干擾；B項，大氣中的CO2能被Ba(OH)2溶液沉淀，對SO2的檢測有干擾；C項，氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3與硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生SO2，SO2可以循環(huán)使用；D項，石灰石吸收SO2，需要在高溫下才能進行。 四種常見的SO2尾氣處理方法 方法一：鈣基固硫法 為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為CaO＋SO2CaSO3

20、,2CaSO3＋O22CaSO4，總反應(yīng)方程式為 2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。 方法二：氨水脫硫法 該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后進一步氧化) 方法三：鈉、堿脫硫法 鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO

21、2＋H2O===2NaHSO3。 方法四：雙堿脫硫法 先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用，化學(xué)反應(yīng)原理為 ①吸收反應(yīng)：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O,2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。 ②再生反應(yīng)：Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。 考點二　硫酸　硫酸根離子的檢驗 1．硫酸的物理性質(zhì) H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌

22、。 2．硫酸是強電解質(zhì)，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式 (1)鐵：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑； (2)MgO：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O； (3)Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O； (4)Na2SO3：SO＋2H＋===H2O＋SO2↑； (5)BaCl2：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 3．濃H2SO4的特性 (1)填寫下表 實驗 實驗現(xiàn)象 濃硫酸的特性 少量膽礬加入濃硫酸中 藍(lán)色固體變白 吸水性 用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上 沾有濃H2SO4的濾紙變黑 脫水性 將銅片加入盛有濃硫酸的

23、試管中加熱 銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體 強氧化性、酸性 (2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式： Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O、 C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 (3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4鈍化，可用鋁槽車運輸濃H2SO4。 4．SO的檢驗 檢驗SO的正確操作方法：被檢液取清液有無白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無SO)。先加稀鹽酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、A

24、g＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 (1)用硫酸清洗鍋爐中的水垢(×) (2)用BaCl2溶液鑒別SO和SO(×) (3)濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO(×) 解析　(1)CaSO4微溶，不能用硫酸清洗鍋爐中的水垢。 (2)BaSO4、BaSO3均為白色沉淀，無法用BaCl2鑒別。 (3)濃硫酸雖然具有強氧化性，但不能氧化H2、CO，因而可以干燥H2、CO。 (4)將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說明濃硫酸有脫水性和強氧化性(√) (5)常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運

25、濃硫酸(√) (6)銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性(√) (7)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO(×) 解析　酸化的NO可將SO氧化為SO，也會產(chǎn)生白色沉淀BaSO4。 (8)50mL18.4mol·L－1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SO2物質(zhì)的量為0.46mol(×) 解析　隨反應(yīng)進行、濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止，故0.92 mol H2SO4不可能完全反應(yīng)。 硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有①酸性?、谖浴、勖撍浴、軓娧趸浴、荽呋饔谩Ｕ垖⑿蛱柼钤谙鄳?yīng)的橫線上： (1

26、)鋅和稀H2SO4制H2________________。 (2)濃硫酸作干燥劑________________。 (3)實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯____________________________________________。 (4)乙酸乙酯的水解________________。 (5)纖維素的水解________________。 (6)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰埾茸兗t，后來又變黑_______________________________________。 答案　(1)①　(2)②　(3)②⑤　(4)⑤　(5)⑤(6)①③ 題組一　濃H2SO4的性質(zhì) 1

27、．(濃硫酸特性及應(yīng)用)(2017·臨沂四校聯(lián)考)如圖所示的實驗裝置中，從實驗開始到過一段時間后，對觀察到的實驗現(xiàn)象敘述不正確的是(　　) A．甲中蘋果塊會變干癟 B．乙中膽礬晶體表面有“白斑” C．丙中小試管內(nèi)有晶體析出 D．丁中pH試紙變成紅色 答案　D 解析　A項，濃硫酸具有吸水性，會使蘋果塊中水分逐漸減少而變得干癟，正確；B項，濃硫酸具有吸水性，能使膽礬晶體表面失去部分結(jié)晶水，觀察到藍(lán)色晶體表面出現(xiàn)“白斑”，正確；C項，濃硫酸具有吸水性，使飽和KNO3溶液中溶劑減少，析出KNO3晶體，正確；D項，pH試紙的成分是纖維素，放入濃硫酸中易被脫水炭化，表面變成黑色，錯

28、誤。 2．(濃、稀硫酸的性質(zhì)差別)將一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯誤的是(　　) A．氣體A為SO2和H2的混合物 B．反應(yīng)中共消耗Zn97.5g C．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1 D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子 答案　C 解析　鋅與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進行，H2SO4的濃度變小，發(fā)生反應(yīng)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，設(shè)反應(yīng)生成SO2的物質(zhì)的量為

29、x，H2的物質(zhì)的量為y，則有x＋y＝＝1.5 mol，消耗硫酸的物質(zhì)的量：2x＋y＝18.5 mol·L－1×0.1 L－，解得x＝0.3 mol，y＝1.2 mol，則V(SO2)∶V(H2)＝1∶4，參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量：x＋y＝1.5 mol，質(zhì)量是97.5 g，轉(zhuǎn)移電子：1.5 mol×2＝3 mol。 題組二　SO的檢驗 3．(SO的檢驗及干擾因素排除)下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(　　) A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀 B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀 C．無色溶液白色沉淀 D．無色溶液無色溶液白色沉淀 答案　

30、C 解析　A項，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B項，亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根，沉淀也是硫酸鋇；C項，所得沉淀可能是氯化銀；D項，先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。 4．(SO檢驗的應(yīng)用)有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對此實驗的下列敘述正確的是(　　) A．實驗證實Na2SO3已部分氧化 B．實驗中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4 C．實驗中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物

31、 D．此次實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化 答案　D 解析　Na2SO3溶液可能部分被氧化變質(zhì)，則滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亞硫酸鋇，可能有硫酸鋇，加入足量稀硝酸后，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，即此時的白色沉淀是硫酸鋇。 5．(2018·南寧模擬)在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是(　　) A．一定會有SO B．含有SO和Ag＋ C．可能含有SO、Ag＋、SO中的一種或兩種 D．可能含有SO或CO 答案　C 解析　A項錯誤，不能排除Ag＋、SO的干擾；B項錯誤，因為溶液中

32、SO與Ag＋反應(yīng)不能大量共存；C項正確，因為不能排除Ag＋、SO的干擾；D項錯誤，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判斷不可能含有CO。 SO檢驗的易錯點 (1)誤將Ag＋、Pb2＋判斷成SO。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SO。其錯誤是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋或Pb2＋時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。 (2)誤將SO判斷成SO。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO。該錯誤是未注意NO具有強氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋S

33、O===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。 考點三　硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用 1．理清硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關(guān)系 2．掌握硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律 (1)相同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實現(xiàn)的 如： 寫出②、③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式： ②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O； ③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑； ④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。 (2)不同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的 當(dāng)硫元素的化合價升高或降

34、低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，可用下圖表示 如：H2SSSO2SO3 寫出③、④、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式： ③2SO2＋O22SO3； ④S＋H2H2S； ⑤SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 注意　(1)同種元素相鄰價態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 (2)當(dāng)硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應(yīng)時，一般生成中間價態(tài)，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。 題組一　硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1．下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是(　　) A．SO

35、2、H2SO3均具有還原性，故濃H2SO4均能氧化SO2和H2SO3 B．H2S與濃H2SO4在不同的條件下反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能是SO2 C．單質(zhì)氧化物酸或堿鹽，能按照上述轉(zhuǎn)化關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的可以是硫元素 D．硫黃制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3H2SO4 答案　C 解析　A項，SO2、H2SO3雖然有還原性，但與濃H2SO4之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因為＋4價硫與＋6價硫之間無中間價；B項，氧化產(chǎn)物可能是S或SO2；D項，S與O2的燃燒反應(yīng)只生成SO2，不能生成SO3。 2．(2017·云南師范大學(xué)附屬中學(xué)高三檢測)硫在空氣中燃燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴

36、水褪色，B變成C，在C里加Na2S產(chǎn)生氣體D，把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E順序排序的是(　　) A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 答案　B 解析　硫在空氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在H2SO4溶液中加Na2S產(chǎn)生氣體H2S，H2S與H2SO3反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀S，故B項正確。 題組二

37、　硫及其化合物性質(zhì)實驗探究 3．(硫及其化合物的轉(zhuǎn)化與實驗探究)實驗室為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，并驗證SO2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗。 請回答下列問題： (1)實驗時將導(dǎo)管a插入試管中，可使裝置B中的溶液不發(fā)生倒吸。其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的

38、離子方程式是________________________________________________________________________；裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)裝置D的作用是___________________________________________________________；實驗結(jié)束

39、時需從導(dǎo)管a通入大量空氣，其目的是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若裝置A反應(yīng)后的溶液中金屬陽離子只含有Fe3＋，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________ __________________________________________________

40、______________________。 答案　(1)裝置A中試管內(nèi)氣體壓強減小時，空氣可從導(dǎo)管a進入裝置A，導(dǎo)管a起平衡氣壓的作用　(2)5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋　2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓　(3)驗證SO2的漂白性和生成物的不穩(wěn)定性　使裝置中殘留的SO2氣體完全被裝置E中的NaOH溶液吸收，以防止污染環(huán)境　(4)2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋6H2O＋3SO2↑ 解析　(1)當(dāng)裝置A中試管內(nèi)氣體壓強減小時，空氣可從導(dǎo)管a進入裝置A，導(dǎo)管a起平衡氣壓的作用，所以可使裝置B中的溶液不發(fā)生倒吸。(2)SO2具有還原性，能使

41、酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋；SO2還具有氧化性，能氧化H2S生成單質(zhì)S，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓。(3)SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但該反應(yīng)是不穩(wěn)定的，所以裝置D的作用是驗證SO2的漂白性和生成物的不穩(wěn)定性；由于裝置中還殘留有SO2氣體，所以實驗結(jié)束時需從導(dǎo)管a通入大量空氣，其目的是使裝置中殘留的SO2氣體完全被裝置E中的NaOH溶液吸收，以防止污染環(huán)境。 4．(2018·伊春模擬)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3

42、·5H2O)。 Ⅰ.[查閱資料] (1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 (3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。 Ⅱ.[制備產(chǎn)品] 實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)： 實驗步驟： (1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。 儀器a的名稱是________；E中的試劑是________(填字母)。 A．稀H2SO4B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶

43、液 (2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。 (3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液經(jīng)__________(填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。 Ⅲ.[探究與反思] (1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。 (所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇) 取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，______________________， 若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中

44、含有Na2SO3和Na2SO4。 (2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟(2)進行了改進，改進后的操作是______________________________________________________________。 (3)Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過________________方法提純。 答案?、?(1)分液漏斗　B　(3)蒸發(fā) Ⅲ.(1)過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl (2)先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和N

45、a2CO3混合溶液 (3)重結(jié)晶 解析　Ⅱ.(1)儀器a有活塞，故a為分液漏斗；在A裝置中產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體SO2，故E裝置用于處理未反應(yīng)的SO2，在給定的三種溶液中，只有NaOH溶液能吸收SO2。(3)從溶液中得到晶體的操作包括蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥這五步。 Ⅲ.(1)根據(jù)Ⅰ中(3)可知BaSO3可溶于鹽酸，而BaSO4難溶于鹽酸，則在配制的稀溶液中加入BaCl2溶液后，將生成的沉淀過濾、洗滌后，向沉淀中加入鹽酸，沉淀未完全溶解，說明溶液中含有SO，沉淀溶解的部分生成了刺激性氣味的氣體為SO2，則沉淀中含有BaSO3，故原溶液中含有SO。(2)由Ⅰ中(3)可知Na2SO3易被氧化

46、，故裝置中的氧氣能將Na2SO3氧化，為了減少Na2SO4的生成量，應(yīng)先將裝置中的空氣排盡，可先用A裝置中生成的SO2將裝置中的空氣排盡。(3)因為硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而顯著增大，故可采用重結(jié)晶法將其提純。 微專題　H2O2與O3的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途 1．過氧化氫(其水溶液俗稱雙氧水) (1)過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)：過氧化氫分子中含有極性鍵和非極性鍵，其結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，電子式為。 (2)過氧化氫的化學(xué)性質(zhì) ①氧化性：過氧化氫是綠色氧化劑，具有較強的氧化性。例如： H2O2＋2KI＋2HCl===2KCl＋I2＋2H2O 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H

47、2O H2O2＋H2S===S↓＋2H2O H2O2＋SO2===H2SO4 注意　在酸性條件下H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，在中性或堿性條件下其還原產(chǎn)物為OH－(或氫氧化物)。 ②還原性：過氧化氫遇到強氧化劑被氧化生成氧氣。 例如：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O ③不穩(wěn)定性：過氧化氫在常溫下緩慢分解生成氧氣和水，加熱或者加入催化劑(MnO2、Cu2＋、Fe3＋等)快速分解。 2H2O22H2O＋O2↑ 2H2O22H2O＋O2↑ (3)過氧化氫的用途：作消毒劑、殺菌劑，作漂白劑、脫氯劑，純H2O2還可作火箭燃料的氧化劑

48、等。 2．氧氣的同素異形體臭氧(O3) (1)物理性質(zhì) 常溫常壓下，臭氧是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，它的密度比氧氣大，比氧氣易溶于水。吸入少量臭氧對人體有益，吸入過量對人體健康有一定危害。 (2)化學(xué)性質(zhì) ①不穩(wěn)定性：2O33O2 ②強氧化性：Ag、Hg等金屬在臭氧中可以被氧化，O3能使?jié)駶櫟牡矸?#173;KI試紙變藍(lán)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： O3＋2KI＋H2O===I2＋2KOH＋O2 ③漂白和消毒：許多染料受到臭氧的強烈氧化會褪色，臭氧還能殺死許多細(xì)菌。 (3)生產(chǎn)方式：3O22O3 (4)臭氧層：能吸收來自太陽的大部分紫外線，是人類和其他生物的保護傘。氟氯烴是

49、破壞臭氧層的“元兇”。 (5)臭氧的用途：脫色劑、消毒劑等。 專題訓(xùn)練 1．臭氧(O3)可應(yīng)用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒，大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線。長期吸入大量臭氧會引起口干燥、咳嗽等不適癥狀。臭氧發(fā)生器是在高壓電極的作用下將空氣中的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的裝置。下列說法正確的是(　　) A．氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧是物理變化 B．臭氧分子的相對分子質(zhì)量為36 C．一個臭氧分子中含有3個氧原子 D．臭氧對人的身體健康不利，應(yīng)該拒絕使用臭氧 答案　C 解析　轉(zhuǎn)化過程物質(zhì)發(fā)生了變化，有新物質(zhì)生成，應(yīng)為化學(xué)變化，故A錯誤；根據(jù)分子式的含義知臭氧的相對分子質(zhì)量為16×3＝48

50、，故B錯誤；根據(jù)分子式的含義標(biāo)在化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示該元素的原子個數(shù)，知一個臭氧分子中含有3個氧原子，故C正確；臭氧可應(yīng)用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒，對人的身體健康也有有利的一面，故D錯誤。 2．(2018·包頭質(zhì)檢)O3是重要的氧化劑和水處理劑，在平流層存在：2O3??3O2，O3??O＋O2，粒子X能加速O3的分解：X＋O3===XO＋O2；XO＋O===X＋O2(X＝Cl、Br、NO等)。已知：2O3(g)??3O2(g)ΔH＝－144.8kJ·mol－1，t℃時K＝3×1076。 下列說法不正確的是(　　) A．O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺

51、2的能量曲線可用上圖表示 B．O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2為氧化還原反應(yīng) C．臭氧層中氟里昂釋放出的氯原子是O3分解的催化劑 D．t℃時，3O2(g)??2O3(g)，K≈3.33×10－77 答案　B 解析　根據(jù)吸熱反應(yīng)的ΔH＞0，放熱反應(yīng)的ΔH＜0，圖像中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量，據(jù)此分析A正確；O2可以轉(zhuǎn)化成O3，但元素化合價未變，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；X參與反應(yīng)，加快了速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，屬于催化劑，所以氟利昂在紫外線的照射下分解的氯原子在此轉(zhuǎn)化過程中作為催化劑，故C正確；相同條件下，逆

52、反應(yīng)的K值是正反應(yīng)K值的倒數(shù)，故D正確。 3．H2O2是重要的化學(xué)試劑，在實驗室和生產(chǎn)實際中應(yīng)用廣泛。 (1)寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式：________，H2O2在MnO2催化下分解的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 (2)①我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________。 ②在“海帶提碘”的實驗中，利

53、用酸性H2O2得到碘單質(zhì)的離子方程式是________________________________________________________________________。 ③你認(rèn)為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)H2O2還有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。 ①寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________

54、_____________________________。 ②實驗室常用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液測定溶液中H2O2的濃度，酸性KMnO4溶液應(yīng)盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)H2O2是一種二元弱酸，寫出其第一步電離的方程式：____________

55、_________________，它與過量的Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)H—O—O—H　2H2O22H2O＋O2↑ (2)①H2O2＋Cu＋2H＋===Cu2＋＋2H2O?、贖2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I2?、圻€原產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染 (3)①5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O②酸式　滴入最

56、后一滴酸性KMnO4溶液后變淺紫色，30s內(nèi)不褪色 (4)H2O2??H＋＋HO　H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O 1．(高考選項組合題)下列說法正確的是(　　) A．SO2作紙漿的漂白劑沒有發(fā)生化學(xué)變化(2016·四川理綜，1C) B．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4(2015·重慶理綜，2D) C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥(2015·安徽理綜，9C) D．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2(2014·重慶理綜，2A) 答案　C 解析　SO2的漂白

57、性是利用SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，是化學(xué)變化，A項錯誤；SO3溶于水生成H2SO4，NO在酸性條件下將SO2氧化為SO，因而SO2和SO3的混合氣體通入Ba(NO3)2溶液中最終沉淀為BaSO4，B項錯誤；三種物質(zhì)均不與濃硫酸反應(yīng)，都能用濃硫酸干燥，C項正確；氫氧化鉀與二氧化硫和三氧化硫都能反應(yīng)，而且都沒有明顯現(xiàn)象，因此不能用KOH溶液鑒別，D項錯誤。 2．(2017·北京理綜，10)根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是(　　) 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 SO2有還原性 B H2S溶液

58、產(chǎn)生黃色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 產(chǎn)生膠狀沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 答案　C 解析　A項，溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO，再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性；B項，SO2與H2S溶液發(fā)生反應(yīng)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性；C項，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性；D項，SO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)強酸制弱酸，可得結(jié)論：酸性：H2SO3＞H2SiO3。 3．下列敘述正確的是(　　) A

59、．配制稀硫酸的操作是先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水(2016·全國卷Ⅲ，9A) B．常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解，說明常溫下鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(2016·四川理綜，2B) C．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr(2016·上海，21D) D．濃H2SO4滴入蔗糖固體中，將產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色，說明濃硫酸具有脫水性、氧化性(2014·新課標(biāo)全國卷Ⅰ，13B) 答案　D 解析　B項中“鈍化”也是化學(xué)變化；C項中濃硫酸能氧化Br－，故不能制取HBr。 4．[2017&

60、#183;天津理綜，10(1)(2)(3)(4)]H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。 Ⅰ.H2S的除去 方法1：生物脫H2S的原理： H2S＋Fe2(SO4)3===S↓＋2FeSO4＋H2SO4 4FeSO4＋O2＋2H2SO42Fe2(SO4)3＋2H2O (1)硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是________________________________________________________________________。 (2)由圖

61、1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________________________________。 若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是____________________________________________ ________________________________________________________________________。 方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S (3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)＝4時，氧化產(chǎn)物的分子式為________。 Ⅱ.SO

62、2的除去 方法1(雙堿法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液Na2SO3溶液 (4)寫出過程①的離子方程式：____________________________________________________； CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)??Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理______________________________________________ _____________________________________________

63、___________________________。 答案　(1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑) (2)30℃、pH＝2.0　蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性) (3)H2SO4　(4)2OH－＋SO2===SO＋H2O SO與Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動，有NaOH生成 解析　(1)由硫桿菌存在時的反應(yīng)速率增大5×105倍可知，硫桿菌為該反應(yīng)的催化劑，降低了反應(yīng)的活化能。(2)由圖1可知，溫度在30℃左右時，速率最快；由圖2可知，反應(yīng)混合液的pH＝2.0左右時，速率最快。由此可推斷使用硫桿菌的最佳條件為溫度為30℃、混合液的pH＝2.0。硫桿菌屬于蛋白質(zhì)，若反

64、應(yīng)溫度過高，受熱變性失活，導(dǎo)致反應(yīng)速率下降。(3)用H2O2氧化H2S時，H2O2被還原為H2O。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)＝4時，設(shè)n(H2O2)＝4 mol，則n(H2S)＝1 mol，設(shè)氧化產(chǎn)物中S的化合價為x，由氧化還原反應(yīng)的電子守恒規(guī)律，可得：4×2×[(－1)－(－2)]＝1×[x－(－2)]，解得x＝＋6。所以氧化產(chǎn)物的分子式為H2SO4。(4)過程①是NaOH與SO2的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋SO2===SO＋H2O；由CaO在水中的轉(zhuǎn)化平衡：CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)??Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，

65、可推斷過程②Na2SO3溶液中加入CaO后，生成CaSO3沉淀，c(Ca2＋)減小，使上述平衡向正向移動，c(OH－)增大，所以有NaOH生成。 1．如圖有關(guān)硫元素循環(huán)的說法不合理的是(　　) A．煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2 B．動物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會進入大氣 C．循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng) D．大氣中的硫元素會全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里 答案　D 解析　D項，大氣中的硫元素部分轉(zhuǎn)化成H2SO3隨雨水降到土壤里，錯誤。 2．(2017·衡水市第二中學(xué)高三模擬)下列關(guān)于硫及其化合物的說法中不正確的是(　　) A

66、．硫粉在過量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫 B．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，也可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性 D．自然界中存在可溶于CS2的游離態(tài)的硫 答案　C 解析　硫粉燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正確；二氧化硫的生成可以是濃硫酸被還原生成，也可以是硫單質(zhì)被氧化生成，故B正確；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物與堿反應(yīng)的性質(zhì)，與漂白性無關(guān)，故C錯誤；自然界中存在游離態(tài)的硫，如火山口存在游離態(tài)的硫，且S易溶于CS2，故D正確。 3．下列說法不正確的是(　　) A．O3、H2O

67、2、HClO能殺菌消毒的原因是均具有強氧化性 B．為了加快H2O2水溶液放出O2可加入MnO2 C．H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色體現(xiàn)了H2O2的強氧化性 D．在酸性溶液中H2O2氧化KI的離子方程式為H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I2 答案　C 解析　H2O2使酸性KMnO4溶液褪色體現(xiàn)了H2O2的還原性。 4．下列說法正確的是(　　) A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸 B．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化 C．銅與硫化合的產(chǎn)物是CuS D．富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸 答案　D 解析　SO2溶于水形成亞硫酸，亞硫酸是弱酸，A項錯誤；常溫下銅片和濃硫酸不反應(yīng)，加熱條件下才反應(yīng)，B項錯誤；銅與硫化合的產(chǎn)物是Cu2S，C項錯誤。 5．(2018·天門高三模擬)硫酸、亞硫酸和氫硫酸是含硫的三種酸。下列說法不正確的是(　　) A．若向Na2S溶液中通入SO2，則產(chǎn)生淡黃色沉淀 B．這三種酸都是二元酸，都能與氫氧化鈉反應(yīng)生成酸式鹽