高考化學一輪綜合復習 第五章 物質結構 元素周期律 第18講 原子結構 化學鍵練習

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1、 第18講　原子結構　化學鍵 考綱要求　1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構成，了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。3.了解原子核外電子排布規(guī)律，掌握原子結構示意圖的表示方法。4.了解化學鍵的定義，了解離子鍵、共價鍵的形成。5.了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。 考點一　原子結構、核素 1．原子構成 (1)構成原子的微粒及作用 原子(X) (2)微粒之間的關系 ①原子中：質子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)； ②質量數(shù)(A)＝質子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)； ③陽離子的核外電子數(shù)＝質子數(shù)－陽離子所帶的電

2、荷數(shù)； ④陰離子的核外電子數(shù)＝質子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)。 (3)微粒符號周圍數(shù)字的含義 (4)兩種相對原子質量 ①原子(即核素)的相對原子質量：一個原子(即核素)的質量與12C質量的的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對原子質量。 ②元素的相對原子質量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。 2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的關系 (2)同位素的特征 ①同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質子數(shù)相同，化學性質幾乎完全相同，物理性質差

3、異較大； ②同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分數(shù)(豐度)不變。 (3)氫元素的三種核素 H：名稱為氕，不含中子； H：用字母D表示，名稱為氘或重氫； H：用字母T表示，名稱為氚或超重氫。 (4)幾種重要核素的用途 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古斷代 制氫彈 示蹤原子 (1)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子(√) (2)不同的核素可能具有相同的質子數(shù)，也可能質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)均不相同(√) (3)核聚變?nèi)鏗＋H―→He＋n，因為有新微粒生成，所以該變化是化學變化(×

4、;) (4)中子數(shù)不同而質子數(shù)相同的微粒一定互為同位素(×) (5)通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化(×) (6)Cl與Cl得電子能力幾乎相同(√) 現(xiàn)有下列9種微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。按要求完成以下各題： (1)H、H、H分別是氫元素的一種________，它們互稱為________。 (2)互為同素異形體的微粒是________。 (3)Fe2＋的中子數(shù)為________，核外電子數(shù)為_______________________。 (4)上述9種微粒中有________種核素，含有______

5、__種元素。 答案　(1)核素　同位素　(2)O2和O3　(3)30　24(4)7　5 原子結構與同位素的認識誤區(qū) (1)原子不一定都有中子，如H。 (2)質子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。 (3)核外電子數(shù)相同的微粒，其質子數(shù)不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH與OH－等。 (4)不同的核素可能具有相同的質子數(shù)，如H與H；也可能具有相同的中子數(shù)，如C與O；也可能具有相同的質量數(shù)，如C與N；也可能質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)均不相同，如H與C。 (5)同位素的物理性質不同但化學性質幾乎相同。 (6)不同核素之間的轉化屬于核反應，不屬于化學反應。 1

6、．(2018·北京海淀區(qū)練習)鐵60同位素的現(xiàn)身，揭秘了超新星爆炸歷史真相。下列說法中正確的是(　　) A．鐵元素的質量數(shù)為60 B.Fe的核內(nèi)質子數(shù)比中子數(shù)多8 C.Fe與Fe的核外電子數(shù)相同，屬于同一種核素 D.Fe與Fe的化學性質相似，互為同位素 答案　D 解析　Fe這種鐵原子的質量數(shù)為60，而不是鐵元素的質量數(shù)，A錯誤；Fe的核內(nèi)質子數(shù)(26)比中子數(shù)(34)少，B錯誤；Fe與Fe的質子數(shù)相同但中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，C錯誤；Fe與Fe是同種元素的不同核素，互為同位素，化學性質相似，D正確。 2．某元素的一種同位素X原子的質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原

7、子構成HmX分子，在agHmX中所含原子的物質的量為________，所含中子的物質的量為________，所含質子數(shù)為________，所含電子數(shù)為________。 答案　 (m＋1) mol　Nmol　×(m＋A－N)NA　(m＋A－N)NA 求一定質量的某物質中微粒數(shù)的答題模板 物質的質量物質的量指定粒子的物質的量粒子數(shù) 考點二　核外電子排布規(guī)律 1．核外電子排布規(guī)律 2．原子結構示意圖 3．核外電子排布與元素性質的關系 (1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子，形成陽離子，表現(xiàn)出還原性，在化合物中顯正化合價。 (2)非金屬元

8、素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易得到電子，活潑非金屬原子易形成陰離子。在化合物中主要顯負化合價。 (3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結構，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價。 (1)硫離子的結構示意圖：(×) (2)最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素原子(×) (3)非金屬元素原子的核外電子數(shù)一般大于或等于4(√) (4)核外電子首先占據(jù)能量較高的電子層(×) (5)某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍(×) (6)核外電子排布相同的微?；瘜W性質也相同(×) (7)NH與Na＋的質子數(shù)

9、與電子數(shù)均相同(√) (8)16O與18O是氧元素的兩種核素，16O與18O核外電子排布方式相同(√) 下圖為幾種粒子的結構示意圖，完成以下填空。 (1)屬于陰離子結構的粒子是________(填編號，下同)。 (2)形成物質種數(shù)最多的元素的原子是________。 (3)對應單質常溫下能與水發(fā)生反應的微粒是________。 (4)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結構示意圖可能是________。 答案　(1)②　(2)①　(3)②③⑦　(4)⑤⑧ 1．在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素有(　　) A．1種

10、B．2種C．3種 D．4種 答案　C 解析　第一周期H；第二周期Be；第三周期Al。 2．(2017·廈門第一中學高三模擬)某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n－1)，最外層電子數(shù)為(2n－1)。下列有關元素X的說法中正確的是(　　) A．X可能是金屬元素 B．由X形成的含氧酸均為強酸 C．X不能形成化學式為KXO4的含氧酸鹽 D．元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水 答案　D 解析　由X原子的最外層電子數(shù)為(2n－1)可以推知n≤4，則X的電子層數(shù)≤3，X為短周期元素。當n＝4時，X為Cl元素；當n＝3時，X為N元素；當n＝2時，不符合題意，A錯誤；HNO2和HClO均為

11、弱酸，B錯誤；Cl元素能形成KClO4，C錯誤；NH3和HCl均極易溶于水，D正確。 3．已知某離子的結構示意圖為。 試回答： (1)當x－y＝10時，該粒子為________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。 (2)當y＝8時，粒子可能為(填名稱)：________、_________________________、________、________、________。 (3)寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________________________________

12、________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)原子 (2)氬原子　氯離子　硫離子　鉀離子　鈣離子(答案合理即可) (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 解析　(1)當x－y＝10時，x＝10＋y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應為原子。(2)當y＝8時，應為有18個電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子等。(3)y＝3時為鋁原子，y＝7時為氯原子，其最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應的離子方

13、程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 考點三　化學鍵、物質構成 1．化學鍵 (1)概念：使離子相結合或原子相結合的作用力。 (2)分類 2．離子鍵、共價鍵的比較 離子鍵 共價鍵 非極性鍵 極性鍵 概念 陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵 原子間通過共用電子對(電子云重疊)而形成的化學鍵 成鍵粒子 陰、陽離子 原子 成鍵實質 陰、陽離子的靜電作用 共用電子對不偏向任何一方 共用電子對偏向一方原子 形成條件 活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失，形成離子鍵 同種元素原子之間成鍵 不同種元素原子之間成鍵 形成的物質

14、離子化合物 非金屬單質；某些共價化合物或離子化合物 共價化合物或離子化合物 3.化學鍵與物質類別的關系 (1) (2)判斷離子化合物和共價化合物的三種方法 4．微粒電子式的書寫 概念 在元素符號周圍，用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價電子)的式子 書寫 粒子的種類 電子式的表示方法 注意事項 舉例 原子 元素符號周圍標有價電子 價電子數(shù)少于4時以單電子分布，多于4時多出部分以電子對分布 陽 離 子 單核 離子符號 右上方標明電荷 Na＋ 多核 元素符號緊鄰鋪開，周圍標清電子分布 用“[]”，右上方標

15、明電荷 陰 離子 單核 元素符號周圍合理分布價電子及所得電子 用“[]”，右上方標明電荷 多核 元素符號緊鄰鋪開，合理分布價電子及所得電子 相同原子不得加和，用“[]”，右上方標明電荷 單質及化合物 離子化合物 由陽離子電子式和陰離子電子式組成 同性不相鄰，離子合理分布 單質及共價化合物 各原子緊鄰鋪開，標明價電子及成鍵電子情況 原子不加和，無“[]”，不標明電荷 (1)化學鍵是相鄰離子或原子間的一種強作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力(√) (2)所有物質中都存在化學鍵(×) 解析　惰性氣體單原子分子中不存在化

16、學鍵。 (3)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學鍵都是離子鍵(×) 解析　AlCl3中Al與Cl形成共價鍵。 (4)原子最外層只有一個電子的元素原子跟鹵素原子結合時，所形成的化學鍵一定是離子鍵(×) 解析　鹵化氫都是共價化合物，分子內(nèi)都是共價鍵。 (5)非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵(√) 1．有以下8種物質：①Ne?、贖Cl　③P4?、蹾2O2　⑤Na2S?、轓aOH　⑦Na2O2?、郚H4Cl 請用上述物質的序號填空： (1)不存在化學鍵的是_________________________________

17、_________________。 (2)只存在極性共價鍵的是____________________________________________________。 (3)只存在非極性共價鍵的是___________________________________________________。 (4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是_____________________________________。 (5)只存在離子鍵的是_________________________________________________________。 (6)既存在離子鍵又存

18、在共價鍵的是________________________________________________。 (7)屬于離子化合物的是______________________________________________________。 答案　(1)①　(2)②　(3)③　(4)④　(5)⑤(6)⑥⑦⑧　(7)⑤⑥⑦⑧ 2．請寫出下列微粒的電子式 (1)原子：Na________________，Cl____________________________________。 (2)簡單離子：Na＋______________，F(xiàn)－______________________

19、_____________。 (3)復雜離子：NH______________，OH－___________________________________。 (4)離子化合物：MgCl2____________，Na2O____________，Na2O2__________________。 (5)非金屬單質及共價化合物：N2_________________________________________________， H2O____________________________________________，H2O2_________________________。

20、 答案　(1)　(2)(3) (4) (5)　 題組一　對比書寫電子式 1．(1)—OH________________，OH－__________________________________， H3O＋__________________，NH________________________________________， N2H__________________。 (2)HClO_______________，CCl4___________________________________________________， CO2_______________

21、_____，CS2__________________________________________________， COS____________________，HCHO________________________________________________， C2H4__________________，(CN)2___________________________________________________， (SCN)2________________，COCl2_________________________________________________

22、_， N2H4__________________。 (3)Na2S________________，NaH___________________________________________________， NH4H__________________，NaCN________________________________________________， NaSCN________________，NaBH4_______________________________________________。 答案　(1) (2)　　　　　 (3)　　 　 電子式

23、書寫常見的四大誤區(qū) 題組二　物質變化與化學鍵 2．下列關于NaHSO4的說法中正確的是(　　) A．因為NaHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠導電 B．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1 C．NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵 D．NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵 答案　D 解析　雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動的陰、陽離子，因而不能導電；NaHSO4固體中陽離子和陰離子(HSO)的個數(shù)比是1∶1；NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，而溶于水時電離出Na＋、H＋和SO，破壞的是離子鍵和共價鍵。

24、3．(2017·大同高三月考)化學反應的本質是反應物化學鍵斷裂和生成物化學鍵形成的過程，下列關于化學反應2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2的敘述正確的是(　　) A．反應過程中只涉及離子鍵和極性共價鍵的斷裂 B．反應過程中只涉及離子鍵和非極性共價鍵的形成 C．反應過程中既涉及離子鍵和極性共價鍵的斷裂，又涉及離子鍵和非極性共價鍵的形成 D．反應過程中既涉及及離子鍵、極性和非極性共價鍵的斷裂，又涉及離子鍵、極性和非極性共價鍵的形成 答案　D 解析　Na2O2中存在離子鍵和非極性共價鍵，CO2中存在極性共價鍵，Na2CO3中存在離子鍵和極性共價鍵，O2中存在非極性

25、共價鍵，D項符合題意。 化學鍵斷裂或形成與物質變化理解中的易錯點 (1)化學變化中一定有化學鍵的斷裂和形成。 (2)有化學鍵斷裂或形成的變化不一定是化學變化。如NaCl熔化、HCl溶于水等，只有舊化學鍵的斷裂沒有新化學鍵的形成；從溶液中析出晶體時，無化學鍵的斷裂但有化學鍵的形成，均未發(fā)生化學變化。 題組三　“8”電子穩(wěn)定結構的判斷 4．下列分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物是(　　) A．C6H6 B．HCN C．CO2 D．N2 答案　C 解析　氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結構，A、B項錯誤；N2是單質，不是化合物，D項錯誤。 5．(2018·貴陽模擬)下列

26、物質中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的化合物是(　　) A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 答案　C 解析　判斷原子滿足最外層8電子結構的方法為最外層電子數(shù)＋所成價鍵數(shù)＝8，A、D項錯誤；P4為單質，而非化合物，B項錯誤；C項中5原子最外層均為8電子穩(wěn)定結構，C項正確。 6．含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物是(　　) A．CH4 B．CH2==CH2 C．CO2 D．O2 答案　C 解析　A、B兩項中的氫原子都只滿足2電子穩(wěn)定結構；D項，O2是單質而不是化合物。 8電子結構的判斷方法 (1)經(jīng)驗規(guī)律法 凡符合最外層電子數(shù)

27、＋|化合價|＝8的皆為8電子結構。 (2)試寫結構法 判斷某化合物中的某原子最外層是否達到8電子穩(wěn)定結構，應從其結構式或電子式結合原子最外層電子數(shù)進行判斷，如①H2O中O最外層有8個電子，而H最外層只有2個電子，②N2中N原子最外層有5個電子，N與N之間形成3個共價鍵，所以N2中的N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構。 微專題　尋找“等電子”微粒的思維方法及應用 1．尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法 (1)“10電子”微粒 (2)“18電子”微粒 　　　　　　　　　　　　　　↓(9電子微粒×2)—F、—OH、—NH2、—CH3 CH3—CH3、H2N—N

28、H2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH…… 2．記憶其他等電子微粒 (1)“14電子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C。 (2)“16電子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。 3．質子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的兩種微粒關系 (1)可以是兩種原子，如同位素原子 (2)可以是兩種分子，如CH4、NH3等 (3)可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陽離子，如NH、H3O＋ (4)可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陰離子，如OH－、F－ 專題訓練 1．A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子。已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D

29、。 請回答： (1)C－的電子式是________________。 (2)分別寫出A＋和D反應、B＋和E反應的離子方程式：___________________________、 ________________________________________________________________________。 (3)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式：________________。 (4)除A＋、B＋外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子：________。 答案　(1)　(2)NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋　H3O＋＋NH3=

30、==NH＋H2O　(3)CH4、HF(答案合理即可)　(4)Na＋、Mg2＋(答案合理即可) 解析　本題中五種粒子均有10個電子是解題的突破口。依據(jù)已有的元素與化合物知識可知，10電子的粒子中，原子有Ne；陰離子有N3－、O2－、F－、OH－、NH，陽離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根據(jù)題意有：①A＋＋C－===D＋E↑，推知A＋應為NH、C－為OH－、D為H2O、E為NH3，將其結果代入②B＋＋C－===2D，推知B＋應為H3O＋。 2．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答：

31、 (1)A元素是______________、B元素是____________________________________________、 C元素是________(用元素符號表示)。 (2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式為__________________________________。 (3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式為________。 (4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式為____________________________________。 (5)G分子中含有4個原子，其分子式是________。 (6)H分

32、子中含有8個原子，其分子式是________。 答案　(1)K　Cl　S　(2)HCl　(3)F2　(4)H2S(5)H2O2(或PH3)　(6)C2H6 解析　(1)因A＋、B－、C2－都含有18個電子，故A為鉀(K)、B為氯(Cl)、C為硫(S)。 (2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，則其分子式應為HCl。 (3)因為E是所有含18個電子微粒中氧化能力最強的分子，根據(jù)元素周期律知識知E應是氟氣(F2)。 (4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式為H2S。 (5)G分子中含有4個原子，其分子式為PH3或H2O2。 (6)H分子中含有8個原子，其分子式為C2H6。 3．

33、已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉化關系(反應條件已經(jīng)略去)： (1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的電子式：A____________；D____________。 (2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出： ①A與B在溶液中反應的離子方程式為____________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②根據(jù)上述離子方程

34、式，可以判斷C與B結合質子的能力大小是______________________________________________________(用化學式或離子符號表示)。 答案　(1) (2)①HS－＋OH－===S2－＋H2O　②OH－>S2－ 1．電子式的書寫與判斷 (1)[2016·全國卷Ⅱ，26(1)]聯(lián)氨分子的電子式為____________________________________，其中氮的化合價為________。 答案　　－2價 (2)[2017·天津理綜，7(1)]NaOH的電子式為_____________________

35、______________________。 答案　 2．(2017·海南，3)下列分子中，其中子總數(shù)為24的是(　　) A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2 答案　D 解析　A項，1 mol 18O中含有中子的物質的量為(18－8) mol＝10 mol，即1 mol 18O3中含有中子的物質的量為3×10 mol＝30 mol，錯誤；B項，1 mol 2H217O2中含有中子的物質的量為(2×1＋2×9) mol＝20 mol，錯誤；C項，1 mol 14N16O2中含有中子的物質的量為(7＋2×8

36、) mol＝23 mol，錯誤；D項，1 mol 14C16O2中含有中子物質的量為(8＋2×8) mol＝24 mol，正確。 3．(2013·新課標全國卷Ⅰ，9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是(　　) A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 答案　C 解析　根據(jù)題意及選項中W、X、Y、Z所形成的簡單離子，可確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素，能發(fā)生水解的離子為Al3＋、S2－，故C項正確。 1．(2018·內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學高三月考)下列有關化學用語表

37、示正確的是(　　) A．過氧化鈉的電子式： B．次氯酸的結構式：H—Cl—O C．硫原子的結構示意圖： D．NH4Cl的電子式： 答案　C 解析　A項，過氧化鈉是離子化合物，電子式中需要標出電荷，其正確電子式為，錯誤；B項，次氯酸的結構式為H—O—Cl，錯誤；C項，硫原子核外有16個電子、最外層有6個電子，其原子結構示意圖為，正確；D項，氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，電子式為，錯誤。 2.U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。U的濃縮一直為國際社會關注。下列有關U說法正確的是(　　) A.U原子核中含有92個中子 B.U原子核外有143個電子 C.U與U互

38、為同位素 D.U與U互為同素異形體 答案　C 解析　質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素之間互為同位素關系；U有92個質子和電子，143個中子。 3．(2017·湖北老河口市江山中學高三10月月考)下列有關C、C、C說法錯誤的是(　　) A．是碳元素的三種同位素 B．是不同的核素 C．化學性質完全不同 D．其中的14C和14N所含的質量數(shù)相等 答案　C 解析　A項，同位素是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，因此三者為同位素，正確；B項，是三種不同的核素，正確；C項，核外電子排布相同，即最外層電子相同，化學性質相同，錯誤；D項，根據(jù)原子表示，左上角是質量數(shù)，兩者質

39、量數(shù)相等，正確。 4.Co是γ放射源，可用于農(nóng)作物誘變育種，我國用該方法培養(yǎng)出了許多農(nóng)作物新品種。下列對Co原子的敘述中不正確的是(　　) A．質量數(shù)是60 B．質子數(shù)是60 C．中子數(shù)是33 D．電子數(shù)是27 答案　B 解析　根據(jù)Co原子可知質量數(shù)為60，質子數(shù)＝核外電子數(shù)＝27，中子數(shù)＝60－27＝33，只有選項B錯誤。 5．(2018·內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學高三月考)下列物質屬于離子化合物的是(　　) A．醋酸 B．氯化銨 C．乙醇 D．氨氣 答案　B 解析　A項，醋酸分子中只含共價鍵，為共價化合物，錯誤；B項，氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子

40、和氫原子之間存在共價鍵，為離子化合物，正確；C項，乙醇中只含共價鍵，為共價化合物，錯誤；D項，氨氣分子中只含共價鍵，為共價化合物，錯誤。 6．(2017·湖南師范大學附屬中學高三月考)下列說法正確的是(　　) A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點卻依次升高 B．熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 C．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結構 D．NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)比是1∶2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵 答案　C 解析　A項，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則HF、HCl、HBr、HI的

41、熱穩(wěn)定性依次減弱；而相對分子質量大的沸點高，但HF分子之間含氫鍵，則沸點為HF、HI、HBr、HCl依次減弱，錯誤；B項，熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵，屬于離子化合物，而金屬與非金屬元素形成的化合物可能為共價化合物，如氯化鋁，錯誤；C項，NCl3分子中N元素的族序數(shù)＋成鍵數(shù)＝8，則分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結構，正確；D項，NaHSO4晶體中及熔化狀態(tài)下電離，均存在鈉離子和硫酸氫根離子，陰、陽離子個數(shù)比為1∶1，熔化只破壞離子鍵，錯誤。 7．(2018·焦作市博愛縣第一中學高三收心考試)實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是(　　) A．純堿和燒堿的熔化 B．食鹽和

42、冰醋酸熔化 C．液溴和液汞的氣化 D．金剛石和干冰的熔化 答案　A 解析　純堿和燒堿兩種物質都是離子晶體，熔化時破壞離子鍵，A項正確；食鹽為離子晶體，熔化時破壞離子鍵，冰醋酸為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，B項錯誤；金剛石屬于原子晶體，熔化時克服共價鍵，干冰屬于分子晶體，熔化時克服分子間作用力，D項錯誤。 8．(2017·北京市昌平區(qū)臨川育人學校高三月考)北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質屬于離子化合物，具有良好的超導性。下列有關分析正確的是(　　) A．K3C60中只有離子鍵 B．K3C60中不含共價鍵

43、 C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導電 D．C60與12C互為同素異形體 答案　C 解析　C60中兩個碳原子之間還有共價鍵，A、B項錯誤；C項，該晶體屬于離子化合物，熔融狀態(tài)下能夠導電，正確；D項，同素異形體研究對象是單質，12C是原子，故錯誤。 9．(2017·寧夏銀川一中高三考前適應性訓練)下列各項表達中正確的是(　　) A．用酸性KMnO4溶液可以檢驗綠礬(FeSO4·7H2O)是否變質 B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子(如Cl2)中 C．在共價化合物分子內(nèi)，可能存在離子鍵 D．在氮原子中，質子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7 答案　D 解析　A項，綠礬變質后

44、，仍有部分Fe2＋，綠礬不變質，綠礬中也含有Fe2＋，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗綠礬是否變質，應用KSCN溶液檢驗，如果溶液變紅，說明綠礬變質，錯誤；B項，非極性鍵也存在化合物中，如Na2O2和H2O2中，錯誤；C項，共價化合物中一定不含離子鍵，錯誤；D項，氮原子中質子數(shù)為7，但中子數(shù)不一定為7，正確。 10．月球上的每百噸He聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一個12C原子的質量為ag，一個He原子的質量為bg，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A.He比He多一個中子 B．氦元素的近

45、似相對原子質量為3 C.He的相對原子質量為 D.He的摩爾質量為2bNA 答案　C 解析　He比He少一個中子，A錯誤；地球上氦元素主要以He的形式存在，所以氦元素的近似相對原子質量更接近4，B錯誤；He的相對原子質量為＝12b/a，C正確；He的摩爾質量為bNA g·mol－1，D錯誤。 11．X元素的離子X2－，核外電子數(shù)為m，中子數(shù)為n，wgX的氫化物中的電子的物質的量為(　　) A.·mmol B.·mmol C.·(m＋2) mol D.·(m－2) mol 答案　A 解析　X2－的質子數(shù)是m－2，質量數(shù)是m＋n－

46、2，w g X的氫化物的物質的量是＝ mol，所以電子的物質的量是 mol。 12．(2017·甘肅省天水市秦安縣第一中學高三期末)假設R元素無同位素，元素R原子的質量數(shù)為A，Rm－的核外電子數(shù)為x，則WgRm－所含中子的物質的量為(　　) A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) mol C.(A－x＋m) mol D.(A－x－m) mol 答案　C 解析　Rm－的核外電子數(shù)為x，則R原子核外電子數(shù)是x－m，由于其質量數(shù)是A，所以該原子中的中子數(shù)是A－(x－m)，W g Rm－所含中子的物質的量為W g÷A g·mol－1×[A－(x

47、－m)]＝(A－x＋m) mol，故選項C正確。 13．在一定的條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是(　　) A．1H216O B．2H216O C．1H218O D．2H218O 答案　B 解析　A項，m(16O2)＝×16g·mol－1≈1.78g；B項，m(16O2)＝×16g·mol－1＝1.6g；C項，m(18O2)＝×18g·mol－1＝1.8g；D項，m(18O2)＝×18g·mol－1≈1.64g。 14．“神舟六號”所用動力燃料之一為氫化鋰三兄弟：LiH、Li

48、D、LiT。其中Li的質量數(shù)為7，有關下列敘述中正確的是(　　) A．等物質的量的三種物質質子數(shù)之比為1∶2∶3 B．等物質的量的三種物質中子數(shù)之比為1∶1∶1 C．等物質的量的三種物質的摩爾質量之比為8∶9∶10 D．三種物質的化學性質不相同 答案　C 解析　等物質的量的三種物質質子數(shù)之比為1∶1∶1，中子數(shù)之比為4∶5∶6，質量數(shù)之比為8∶9∶10，A、B錯，C正確；化學性質與原子的核外電子排布有關，三種物質的化學性質相同，D錯。 15．已知A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能

49、燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1∶2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用。各物質間的轉化關系如下圖所示(某些條件已略去)。 請回答： (1)寫出B單質的電子式____________。寫出丙的結構式________________________。 (2)戊與強堿反應的離子方程式：___________________________________________________ ______________________________________________________

50、__________________。 (3)丁中所包含的化學鍵類型有________(填字母)。 a．離子鍵 b．極性共價鍵 c．非極性共價鍵 (4)反應②中，0.5molNaClO參加反應時，轉移1mol電子，其化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)　 (2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H

51、2O (3)bc (4)2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O 解析　根據(jù)信息，丙是NH3，丁是N2H4，戊是Al(OH)3，D是H2，B是N2，A是Al，甲是AlN，乙是Al2O3。(4)NH3與0.5 mol NaClO反應，轉移1 mol電子，所以ClO－被還原為Cl－。 16．(2018·西安質檢)在我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子。 (1)該融雪劑的化學式是______________；X與氫元素形成的化合物的電子式

52、是______________。 (2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是____________；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結構式為______________；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是_______________。 (3)元素W與Y同周期，其單質是原子晶體；元素Z的單質分子Z2中有3個共價鍵；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是____________________________________。 (4)元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物之一是OR2，該反應的離子

53、方程式為________________________________________________________。 答案　(1)CaCl2　 (2)　S==C==S　H2S　(3)Si3N4 (4)2F2＋2OH－===2F－＋OF2＋H2O 解析　X、Y組成的化學式為XY2，且為離子化合物，所以X為＋2價，Y為－1價，設Y的電子數(shù)為a，則X為a＋3，所以2a＋a＋3＝54，a＝17，Y為Cl，X為Ca。D與Cl相鄰，D、E的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，所以D為S，E為C。W與Cl同周期，其單質是原子晶體，所以W為Si，元素Z的單質Z2有3個共價鍵，Si與Z能形成一種新型無

54、機非金屬材料，所以Z為N。 17．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小；化合物XN在常溫下為氣體。據(jù)此回答下列問題： (1)寫出Z與N形成的化合物的電子式：________________________________。 (2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：_____________________________________

55、________________________________ ____________________________________________________________________(分解反應)。 (3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：__________________________________________。 (4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式

56、為__________，B的化學式為___________________________________________________。 答案　(1) (2)2H2O22H2O＋O2↑ (3)2SO2＋O22SO3 (4)NaOH　NaClO(或NaHS) 解析　由題意可知Y是氧元素，M是硫元素，N是氯元素，X是氫元素，Z是鈉元素。(1)Na與Cl形成的化合物是NaCl，其電子式為。(2)H與O形成的10電子分子是H2O，形成的18電子分子是H2O2，二者之間的轉化為2H2O22H2O＋O2↑。(3)由圖示可知圖中表示的是SO2與O2反應生成SO3，即2SO2＋O22SO3。(4)A能抑制水的電離，且三種元素的原子個數(shù)比為1∶1∶1，則A是NaOH；B能促進水的電離，則是能水解的鹽，且組成元素的原子個數(shù)比也為1∶1∶1，則B是NaClO或NaHS。 我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟結構，實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。