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1、最新新人教版必修一《離子反應(yīng)（第 2課時）學案
【學習目標】
⑴掌握離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
⑵學會離子方程式的書寫方法。
⑶會判斷離子的共存問題。
【教學重點】離子方程式的書寫和離子共存
【課堂導學】
一、化學反應(yīng)能否發(fā)生的實質(zhì)
用初中學過的知識判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生
反應(yīng)
.能否反應(yīng)
判斷依據(jù)
①向5mL CuSO溶液里加入5mLBaC2溶液。
②向5mLNaO牖溶液的試管里慢慢滴入稀鹽酸 ，
③向5mLNaCO溶液的試管里加入 5mL鹽酸。
④向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO溶液
從微觀粒子的角度解釋反應(yīng)能否發(fā)生的實
2、質(zhì)（以①和④為例）
編R
④
①
實驗
NaCl溶液中 加入CuSO溶液
BaCl2溶液中 加入CuSO溶液
現(xiàn)象
解釋及結(jié) 論
【解釋】酸，堿，鹽在水溶液里會發(fā)生電離 ，生成自由移動的離子。酸，堿，鹽電離出的離子之間 能否反應(yīng)，主要看它們電離出的離子能否結(jié)合生成沉淀、氣體或水。如果離子之間相遇不生成 沉淀、氣體和水，則這兩種離子不反應(yīng)。所以：
①上述化學反應(yīng)能否發(fā)生 ，主要看它們電離出的離子能否結(jié)合生成沉淀、氣體和水。離子反應(yīng) 發(fā)生的條件：生成沉淀、放出氣體或生成水。
②在化學中把有離子參加的反應(yīng) ，稱作離子反應(yīng)。
③用實際參加反應(yīng)的離子符號來
3、表示反應(yīng)的式子 ，叫做離子方程式。
二、離子方程式書寫
【思考】顯然離子方程式更有助于我們把握電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的本質(zhì) ，那如何把化學方程
式轉(zhuǎn)變?yōu)楸憩F(xiàn)反應(yīng)實質(zhì)的離子方程式呢？
【學生閱讀】P28有關(guān)離子方程式書寫的內(nèi)容。
【書寫方法小結(jié)】四個步驟：（1）寫；（2）改；（3）刪；（4）查
①寫出化學方程式（寫）；②改寫易溶于水 ，易電離的物質(zhì)（改）；③刪去不反應(yīng)的離子
（刪）；④檢查原子和電荷數(shù)是否守恒（查）。
【改寫成離子的物質(zhì)歸納】
①強酸：（HCl、HNQ HbSO）強堿：（NaOH KOH Ba （OH 2）可溶性鹽：（復(fù)習課后溶 解性表）改寫成離子
②難溶，難電離
4、的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水） ，氣體，單質(zhì)，氧化物等則保留其化學式，不改寫成
離子。
三、離子方程式的意義
【學生練習】1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)
(3)氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)
(2)氫氧化鉀溶液與鹽酸反應(yīng)
(4)氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)
【討論與交流】第1、3、4組也是化學方程式不同，但離子方程式卻是相同的。
【小結(jié)】離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應(yīng) ，而且還可以表示同一類型的化學
反應(yīng)。
【課后練習】不能用離子方程式 CO +2H = CO T +HO表木的是
A. Na 2CO+2HCl= 2NaCl +CO2 T
5、+H2O
B. NaHCC3+HCl= NaCl +CO2 T +H2O
C. K 2CO+HSO= N&SO +CO2 T +H2O
D. K 2CO+2HNO= 2KNO+CO2 T +HO
［作業(yè)設(shè)計］
一、根據(jù)實驗事實，把下列化學方程式改寫成離子方程式。
⑴澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液變渾濁
Ca(OH)2+ CQ= = CaCO J + H2O
離子方程式
⑵ 向氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液 ，產(chǎn)生白色的沉淀
MgCb+2NaOH= = Mg(OH)4 + 2NaCl
離子方程式
⑶向鹽酸溶液中加鐵
Fe+ 2HCl== FeCl2+ H2 f
離子方程式
二、分別寫出兩個符合下列離子方程式的化學方程式
(1) Ba2 + SO2 = = BaSO J,
(2) Ag+ + Cl = = AgClJ ,
(3) CO2 + 2H+ = = COT + H2O ,
(4)
(5)
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