高考總復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練：第7章 第19講 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素

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1、 1．(多選)反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，1 min后，NH3減少了0.12 mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是(　　) A．NO：0.001 molL－1 B．H2O：0.002 molL－1 C．NH3：0.002 molL－1 D．O2：0.001 25 molL－1 解析：先求出v(NH3)，再根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比的原則，求出其他各物質(zhì)的反應(yīng)速率。 ∵v(NH3)＝＝0.001 molL－1s－1 ∴v(NO)＝v(NH3)＝0.001 molL－1s－1 v(H2O)

2、＝v(NH3)＝0.001 5molL－1s－1 v(O2)＝v(NH3)＝0.001 25 molL－1s－1 答案：AD 2．反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 molL－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol(Ls)－1，則這段時間為(　　) A．0.1 s　　　　　　　 B．2.5 s C．5 s D．10 s 解析：因為SO3的濃度增加了0.4 molL－1，所以O(shè)2的濃度必定減少了0.2 molL－1，因為在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol(Ls)－1，所以反應(yīng)經(jīng)過的時間為s＝5 s。 答案：C 3．

3、在密閉容器中，NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJmol－1。達(dá)到平衡后，為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施正確的是(　　) A．加催化劑，同時升高溫度 B．加催化劑，同時增大壓強(qiáng) C．升高溫度，同時充入N2 D．降低溫度，同時增大壓強(qiáng) 解析：要提高反應(yīng)速率，可采取下列措施：使用催化劑、增大濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度。而要使NO的轉(zhuǎn)化率提高，必須使平衡向正反應(yīng)方向移動，可采用增大CO濃度、增大壓強(qiáng)、降低溫度幾種方式。但要達(dá)到既提高該反應(yīng)的速率又提高NO的轉(zhuǎn)化率的雙重目的，就只有B項正確。 答案：B 4．向四個體積相同的密閉容器中分別充

4、入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列正確的是(　　) 2 / 15 甲．在500 ℃時，SO2和O2各10 mol反應(yīng) 乙．在500 ℃時，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和10 mol O2起反應(yīng) 丙．在450 ℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) ?。?00 ℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因有：催化劑、溫度、濃度等。有催化劑V2O5，溫度較高的乙容器中的化學(xué)反應(yīng)速率最快；其次是溫度高、濃度大的甲

5、容器；溫度最低的丙容器化學(xué)反應(yīng)速率最慢。所以正反應(yīng)速率由大到小的排列順序為乙>甲>丁>丙。 答案：C 5．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 molL－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是(　　) A．10 ℃ 20 mL 3 molL－1的X溶液 B．20 ℃ 30 mL 2 molL－1的X溶液 C．20 ℃ 10 mL 4 molL－1的X溶液 D．10 ℃ 10 mL 2 molL－1的X溶液 解析：在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)其他條件不變時，濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快。在本題中要綜合考慮濃度和溫度的影

6、響。先比較濃度的大小，這里的濃度應(yīng)該是混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只比較X的濃度，X濃度越大，反應(yīng)速率越快。因為反應(yīng)后溶液的體積均為50 mL，所以X的物質(zhì)的量最大，濃度就最大。通過觀察可知，混合后A、B選項中X的濃度相等，且最大，但B中溫度更高，因此B的反應(yīng)速率最快。本題若沒有看清楚題目實質(zhì)，僅僅從選項的表面看X濃度的大小及反應(yīng)溫度的高低來判斷反應(yīng)速率的快慢，則會錯選C。 答案：B 6．將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL－1，現(xiàn)有下列

7、幾種說法： ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL－1s－1 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL－1s－1 ③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL－1 其中正確的是(　　) A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 解析：根據(jù)題意可知C的濃度為0.6 molL－1，則物質(zhì)A的反應(yīng)速率應(yīng)是0.3 molL－1s－1，①正確；物質(zhì)B的反應(yīng)速率應(yīng)比A的小，②錯誤；2 s時物質(zhì)A轉(zhuǎn)化了1.2 mol，轉(zhuǎn)化率為30%，③錯誤；2 s時物質(zhì)B轉(zhuǎn)化了0.6 mol，剩余1.4 mol，濃度為0.7 molL －1，④

8、正確，故選B。 答案：B 7．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列說法不正確的是(　　) A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定 D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡 解析：本題以尾氣處理反應(yīng)為載體，考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的相關(guān)知識。升溫，正逆反應(yīng)速率均增大，A錯。催化劑可同等程度地提高v正、v逆，B對。平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一是“定”——反應(yīng)速率保持不變，C對。單位時間內(nèi)消耗CO(代表v正)和CO2(代表v逆)的物質(zhì)的量相

9、等，再依據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，實質(zhì)反映了同一物質(zhì)的v正＝v逆，說明反應(yīng)達(dá)平衡，D對。 答案：A 8．對可逆反應(yīng)X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)正確的說法為(　　) A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體 B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體 C．X、Y、Z、W皆非氣體 D．X、Y均為氣體、Z、W中有一種為氣體 解析：圖象告訴我們：增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但逆反應(yīng)速率增大的幅度大于正反應(yīng)速率增大的幅度，由此而導(dǎo)致平衡向左移動。所以，逆反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)目減小的方向，即Z、

10、W必須均為氣體，X、Y中必有一種是氣體。 答案：A 9．將4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)；若經(jīng)2 s后測得A的物質(zhì)的量為2.8 mol，C的濃度為0.6 mol/L?，F(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是(　　) ①2 s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(Ls) ②2 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(Ls) ③2 s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70% ④x＝2 A．①③　　　B．①④　　　C．②③　　　D．③④ 解析：由題干信息計算出v(A)＝0.3 mo

11、l/(Ls)，則v(B)＝0.15 mol/(Ls)；2 s時A消耗1.2 mol，則B消耗0.6 mol，所以B的轉(zhuǎn)化率為30%；2 s時生成物C的濃度為0.6 mol/L，所以2 s時C的物質(zhì)的量為1.2 mol，由＝，即＝，可知x＝2。故①④正確。 答案：B 10．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是(　　) A．反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為 0．158 mol(Ls)－1 B．反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了 0．79 molL－1 C．反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %

12、 D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g) Z(g) 解析：分析圖象知：Δc(Z)＝＝0.79 molL－1，v(Z)＝＝0.079 mol(Ls)－1，A項錯；Δc(X)＝＝0.395 molL－1，B項錯；Y的轉(zhuǎn)化率α(Y)＝100%＝79.0%，C項正確；由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為0.79 mol，Y為0.79 mol，Z為1.58 mol，可知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶1∶2，化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g) 2Z(g)，D項錯。 答案：C 11．有一化學(xué)反應(yīng)aA＋bB===C，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得vC＝k{c(A)}m{c(B)}n。其中k是與溫度有關(guān)的常數(shù)，

13、為測k、m、n的值，在298 K時，將A、B溶液按不同的濃度混合，得到下列實驗數(shù)據(jù)： 編號 A的初始濃度/(molL－1) B的初始濃度/(molL－1) 生成物C的速率/(molL－1s－1) 1 1.0 1.0 1.210－2 2 2.0 1.0 2.410－2 3 4.0 1.0 4.910－2 4 1.0 1.0 1.210－2 5 1.0 2.0 4.810－2 6 1.0 4.0 1.910－1 (1)根據(jù)上表可求得：m＝________，n＝________，k＝________，k的單位是_

14、_______。 (2)用B表示的初始反應(yīng)速率為_______________________________________________。 解析：(1)由第1、2組數(shù)據(jù)，＝＝＝得m＝1，由第2、3組或1、3組數(shù)據(jù)同樣可得m＝1；由第4、5組數(shù)據(jù)得n＝2；已知m、n，則由第1組數(shù)據(jù)可得出k。 (2)a＝1，b＝2，c(A)＝c(B)＝2.0 molL－1時，生成物C的速率v(C)＝1.210－2 mol－2L2s－12.0 molL－1(2.0 molL－1)2＝9.610－2 molL－1s－1，而v(B)∶v(C)＝2∶1，所以，以B表示的初始反應(yīng)速率為0.192 molL－1

15、s－1 答案：(1)1　2　1.210－2　mol－2L2 (2)0.192 molL－1s－1。 12．現(xiàn)將0.40 mol A氣體和0.20 mol B氣體充入10 L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖： (1)若t1＝10 min，則0至t1時間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為____________；該反應(yīng)在t2時達(dá)到平衡，其化學(xué)方程式為________________________________________________。 (2)據(jù)圖中曲線變化情況分析，t1時刻改變的反應(yīng)條件可能是________。 A．加入了催化劑 B．降低

16、了反應(yīng)溫度 C．向容器中充入了C D．縮小了容器體積 解析：(1)由圖可知，0～10 min時間內(nèi)C物質(zhì)增加了0.10 mol，則v(C)＝＝1.010－3molL－1min－1，t2時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝(0.40－0.10)mol∶(0.20－0.10)mol∶(0.20－0)mol＝3∶1∶2，對于該反應(yīng)來說，容器的體積相同，反應(yīng)時間相同，則速率之比等于物質(zhì)的量的變化之比也等于化學(xué)計量數(shù)之比，即方程式為3A(g)＋B(g) 2C(g)。 (2)由圖可知，t1時刻后，A、B的物質(zhì)的量減少加快，C物質(zhì)的量增加加快，說明化學(xué)反應(yīng)的速率加快，加入催

17、化劑，縮小容器體積(增大壓強(qiáng))均可加快反應(yīng)速率，A、D正確；降低溫度，速率減小，B錯；向容器中充入C，C的物質(zhì)的量在 t1時刻必變大，速率雖然能加快，但不符合圖象，C錯。 答案：(1)1.010－3molL－1min－1 3A(g)＋B(g) 2C(g) (2)AD 13．在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。CO和H2O的濃度變化如圖所示。 請解答下列各題： (1)0～4 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)＝__________________________

18、_______________ mol/(Lmin)，v(H2)＝________mol/(Lmin)，v(CO2)＝________mol/(Lmin)。請你在上圖中標(biāo)出CO2和H2的濃度變化。 (2)T ℃(高于850 ℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。 時間(min) 0 2 3 4 5 6 CO 0.200 0.138 c1 c1 0.116 0.096 H2O 0.300 0.238 c2 c2 0.216 0.266 CO2 0 0.062 c3 c3 0.084 0.104 H2

19、0 0.062 c4 c4 ①表中3 min～4 min之間，反應(yīng)處于________狀態(tài)；c1________0.08 mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②反應(yīng)在4 min～5 min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)。 a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度 解析：(1)通過反應(yīng)物濃度變化的圖象可知，在4 min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，CO濃度的變化是：c(CO)＝0.20 mol/L－0.08 mol/L＝0.12

20、mol/L，所以0～4 min內(nèi)v(CO)＝0.12 mol/L4 min＝0.03 mol/(Lmin)，則v(H2)＝v(CO2)＝v(CO)＝0.03 mol/(Lmin)；計算知達(dá)到化學(xué)平衡時c(H2)＝c(CO2)＝0.12 mol/L，其濃度變化曲線可以很容易地畫出。 (2)①升高溫度，反應(yīng)速率增大，故該可逆反應(yīng)到達(dá)平衡的時間小于4 min，所以在3 min～4 min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；該反應(yīng)的ΔH<0，故其正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度增大。②該反應(yīng)的特點是反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變、正反應(yīng)放熱，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動的原因是生成物的濃度增加；5

21、 min～6 min之間數(shù)值變化的特點是，CO濃度減小，轉(zhuǎn)化率升高，而H 2O的濃度增大，轉(zhuǎn)化率降低，同時生成物CO2的濃度也增加了，所以可能的原因是增加水蒸氣。 答案：(1)0.03　0.03　0.03 (2)①平衡　大于?、赿　a 14．大約有85%的化學(xué)反應(yīng)需要用催化劑，催化劑的研究是21世紀(jì)化學(xué)研究的重要課題之一。 Ⅰ.某中學(xué)化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化錳的最佳催化溫度均在500 ℃左右。于是對A和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了定量對照實驗，實驗時均以集滿500 mL氧氣為準(zhǔn)(其他可能影響實驗的因素均可忽略)。 用MnO2作催化劑

22、 實驗序號 KClO3的質(zhì)量/g MnO2的質(zhì)量/g 反應(yīng)溫度/℃ 待測數(shù)據(jù) 1 8.0 2.0 500 2 8.0 2.0 500 用A作催化劑 實驗序號 KClO3的質(zhì)量/g A的質(zhì)量/g 反應(yīng)溫度/℃ 待測數(shù)據(jù) 1 8.0 2.0 500 2 8.0 2.0 500 試回答以下問題：上述實驗中的待測數(shù)據(jù)應(yīng)是 ________________________________________________________________________； 完成此研究后，他們準(zhǔn)備發(fā)表一篇研究報告，請你替他們擬一

23、個報告的題目：________________________________________________________________________。 Ⅱ.已知下列化學(xué)反應(yīng)：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋5O2↑＋2MnSO4＋8H2O。某化學(xué)研究性 學(xué)習(xí)小組在做此實驗時發(fā)現(xiàn)：在敞口容器中，當(dāng)H2O2與酸化的KMnO4溶液混合時，開始放出氧氣的速率很慢，一段時間后產(chǎn)生氧氣的速率很快，經(jīng)過測定發(fā)現(xiàn)溶液中溫度變化不大，學(xué)生百思不得其解，向老師詢問，老師認(rèn)為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑，現(xiàn)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度在逐漸降低，敞口容器

24、的壓強(qiáng)不受影響，反應(yīng)的溫度變化不大，則可能的影響因素是催化劑。在老師的提示下學(xué)生又做了三個對比實驗如下： (1)空白實驗 (2)起始時加入少量K2SO4固體 (3)起始時加入少量MnSO4固體 (4)起始時加入少量水 結(jié)果發(fā)現(xiàn)(1)(2)的起始反應(yīng)速率差不多，(4)的起始反應(yīng)速率比(1)(2)慢，(3)的起始反應(yīng)速率很快。請解釋實驗(Ⅱ)中反應(yīng)速率變化現(xiàn)象的原因 ________________________________________________________________________。 解析：Ⅰ.相同條件下，催化劑的性能主要體現(xiàn)在對化學(xué)反應(yīng)速率的影響方面，因此在實驗過程中需測集滿500 mL氧氣所用的時間，本實驗主要從定量的角度對不同催化劑的催化效果進(jìn)行對比分析研究。Ⅱ.反應(yīng)開始慢后來快，說明生成的產(chǎn)物對反應(yīng)起了催化作用，由題給信息知，起催化作用的產(chǎn)物為MnSO4。 答案：Ⅰ.相同條件下集滿500 mL氧氣所用的時間　不同催化劑的催化效果對照研究(其他合理答案也可) Ⅱ.反應(yīng)生成的MnSO4對此反應(yīng)起催化作用，故反應(yīng)速率先慢后快 希望對大家有所幫助，多謝您的瀏覽！