高中化學-專題1 化學家眼中的物質世界 第一單元 豐富多彩的化學物質（課件+習題）（打包12套）蘇教版必修1.zip

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mol任何氣體所占的體積，約為22.4 L D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等 解析　在溫度和壓強一定時，由于氣體分子之間的距離要比分子本身的直徑大很多倍，所以氣體的體積主要由氣體物質的量的多少來決定，A錯誤、B正確；在不同的條件下，不同的氣體體積不等，但它們所含的分子數(shù)有可能相等。1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L是指標準狀況下的氣體摩爾體積，C錯誤；不同的氣體，若體積不等，在不同條件下分子數(shù)可能相等，D錯誤。 答案　B 4．(2016·浙江諸暨高一調(diào)研改編)下列敘述中正確的是(　　) A．氣體摩爾體積為22.4 L·mol－1 B．標準狀況下，22.4 L O2的質量是32 g C．2 L CO2和2 L H2O的分子數(shù)一定相同 D．11.2 L O2和0.5 mol O2的分子數(shù)一定相同 解析　在標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4 L·mol－1，其他狀況下，不一定為22.4 L·mol－1，A錯誤；標準狀況下，22.4 L O2的物質的量為1 mol，其質量為32 g，B正確；沒指明狀況，無法比較，C、D錯誤。 答案　B 5．2013年10月23日，據(jù)國外媒體報道，美國宇航局(NASA)“好奇號”火星車拍攝到一幅高達13億像素的高分辨率照片，揭示了可能隱藏火星生命信息的夏普山全貌。該火星探測器負責探索評估火星生命的狀況。在火箭中常使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作為推進劑，有的則使用效能更高的液氫和液氧。下列說法正確的是(　　) A．1 mol N2O4氣體的體積為22.4 L B．11.2 L液氫的質量為1 g C．標準狀況下1 mol氫氣和氧氣混合氣的體積約為22.4 L D．1 mol C2H8N2的質量小于22.4 L N2O4的質量 解析　 A選項沒有說明標準狀況下；B選項為液氫；C正確；D中22.4 L N2O4不一定是1 mol。 答案　 C 6．等質量的①CH4、②H2、③H2O、④SO2，在標準狀況下所占體積由大到小排列的順序是(　　) A．②＞①＞③＞④ B．④＞③＞①＞② C．③＞②＞④＞① D．②＞①＞④＞③ 解析　標準狀況下，水為液體，其它三種為氣體，水的密度最大，質量相等情況下，水的體積最小，根據(jù)n＝可知，代入pV＝nRT，得pV＝RT，所以同溫同壓下，氣體質量相等，則氣體體積與摩爾質量成反比，所以相對分子質量越大，氣體體積越小，①CH4、②H2、④SO2的相對分子質量分別為16、2、64，故體積②＞①＞④，所以在標準狀況下體積由大到小順序為②＞①＞④＞③，故選D。 答案　D 7．下列說法中不正確的是(　　) A．常溫下，1 mol H2的體積大于22.4 L B．1 mol任何氣體，體積均約為22.4 L C．0.3 mol N2和0.7 mol O2的混合氣體在標準狀況下的總體積約為22.4 L D．18 g水的體積約為18 mL 解析　1 mol任何氣體，在標準狀況下占有的體積都約為22.4 L，B選項缺少標準狀況條件。 答案　B 8．下列說法正確的是(　　) A．1 mol CO和1 mol N2所含分子數(shù)相等，質量相等，它們所占的體積也相等 B．22.4 L H2和71 g Cl2的物質的量相等 C．非標準狀況下，1 mol任何氣體的體積有可能是22.4 L D．1 mol HCl和1 mol H2O在標準狀況下的體積都約是22.4 L 解析　A項，沒有指明兩種氣體CO和N2所處的狀態(tài)是否相同，故二者的體積不一定相等，A錯；B項，沒有指明H2是否處于標況下，B錯；C項正確；D項，標況下的H2O為液態(tài)，D錯。 答案　C 9．(加試題)在標準狀況下，下列氣體密度最小的是(　　) A．CO2 B．H2 C．O2 D．Cl2 解析　摩爾質量越小的氣體，標準狀況下密度越小，選項中氫氣的摩爾質量最小。 答案　B 10．(加試題)同溫同壓下，等質量的O2和O3相比較，下列結論正確的是(　　) A．它們的分子數(shù)目之比是1∶1 B．它們的氧原子數(shù)目之比是2∶3 C．它們的密度之比為2∶3 D．它們的體積之比是1∶1 解析　同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，A.根據(jù)N＝nNA＝NA，相同質量時，其分子數(shù)之比等于其摩爾質量的反比＝48 g/mol∶32 g/mol＝3∶2，故A錯誤；B.根據(jù)A知，其分子數(shù)之比為3∶2，一個氧氣分子中含有2個氧原子，一個臭氧分子中含有3個氧原子，所以其原子總數(shù)之比＝(3×2)∶(2×3)＝1∶1，故B錯誤；C.根據(jù)ρ＝＝＝知，其密度之比等于其摩爾質量之比＝32 g/mol∶48 g/mol＝2∶3，故C正確；D.根據(jù)V＝nVm＝Vm知，相同質量時，其體積之比等于其摩爾質量的反比＝48 g/mol∶32 g/mol＝3∶2，故D錯誤；故選C。 答案　C 11．(加試題)下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是(　　) A．同質量、同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2 C．同體積、同密度的C2H6和NO D．同壓強、同體積的N2O和CO2 解析　因為N2和CO具有相同的摩爾質量，所以兩者質量相同時物質的量相等，分子個數(shù)相等，又因兩者都是雙原子分子，故原子個數(shù)也相等，A項正確；同溫度、同體積時，沒有提到壓強，因此分子個數(shù)不一定相等，B項錯誤；體積相同、密度相同，則質量相等，C2H6和NO的摩爾質量也相等，則分子個數(shù)相等，但由于它們的分子中原子個數(shù)不同，所以原子總數(shù)不相等，C項錯誤；同壓強、同體積時，由于沒有說明溫度，兩種氣體的物質的量不一定相等，因此D項錯誤。 答案　A 12．(加試題)由CO2、H2和CO組成的混合氣體，在同溫同壓下與N2的密度相同，則該混合同氣體中CO2、H2和CO的體積比為(　　) A．29∶8∶14 B．22∶1∶14 C．13∶8∶14 D．26∶6∶14 解析　由于CO和N2具有相同的相對分子質量，所以CO2、H2、CO混合氣體的平均相對分子質量僅由CO2和H2來決定，CO的量可以任意，由交叉法：＝，根據(jù)十字交叉法可求得CO2和H2的體積比為26∶16或13∶8時(CO的量可以任意)混合氣體的平均相對分子質量為28，故選C。 答案　C 13．(加試題)三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5 Mr(Z)，下列說法正確的是(　　) A．三種氣體密度最小的是X B．分子數(shù)目相等的三種氣體，質量最大的是Y C．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質的量一定均為0.1 mol D．20 ℃時，若2 mol Y與1 mol Z體積相等，則Y、Z氣體所承受的壓強比為2∶1 解析　A項，根據(jù)密度ρ＝，氣體處在相同的條件下，則密度和相對分子質量成正比，三種氣體密度最小的是X，但是溫度壓強不定，所以Vm不一定，即密度無法判斷，故A錯誤；B項，根據(jù)m＝nM＝M，分子數(shù)目相等的三種氣體，質量最大的是相對分子質量最大的是Z，故B錯誤；C項，氣體的物質的量n＝，Vm和氣體的狀態(tài)有關，三種氣體體積均為2.24 L，Vm不一定等于22.4 L/mol，所以它們的物質的量不一定均為0.1 mol，故C錯誤；D項，若2 mol Y與1 mol Z體積相等，則二者的物質的量之比是2∶1，同溫同體積的氣體物質的量之比等于壓強之比，Y、Z氣體所承受的壓強比為2∶1，故D正確。故選D。 答案　D 14．(加試題)下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量忽略不計)。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是(　　) 解析　氦氣是單原子氣體，故排除B項；相等質量的氫氣和氦氣，氫氣的物質的量是氦氣的兩倍，氫氣所占的體積也是氦氣的兩倍，故選A。 答案　A 15．(1)標準狀況下，33.6 L CH4中，含________ mol 碳原子，________ mol氫原子，________ mol 質子，________mol電子。與________個NH3含有相同數(shù)目的氫原子。 (2)與17 g NH3所含有分子數(shù)相同的氧氣的體積(標準狀況)是________L。 (3)某3.65 g氣體在標準狀況下的體積是2.24 L 則其摩爾質量是________。 (4)標準狀況下9.03×1023個CH4所占的體積為_________________________________________________________________。 解析　n(CH4)＝＝＝1.5 mol。所以含有1.5 mol碳原子，6 mol氫原子；由于每個CH4分子中含有10個質子和10個電子，所以含質子、電子的物質的量均為15 mol。2 mol NH3中含有6 mol H，2 mol NH3的分子個數(shù)為2NA，即1.204×1024。(2)17 g NH3的物質的量為＝1 mol，故與17 g NH3所含有分子數(shù)目相同的O2為1 mol，標準狀況下體積為22.4 L。(3)該3.65 g氣體的物質的量為＝0.1 mol，故該氣體的摩爾質量為＝36.5 g·mol－1。(4)9.03×1023個CH4所占的體積(標準狀況下)：1.5 mol×22.4 L·mol－1＝33.6 L。 答案　(1)1.5　6　15　15　1.204×1024(或2NA) (2)22.4　(3)36.5 g·mol－1　(4)33.6 L 16．(加試題)如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標準狀況下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為10.9 g。 (1)甲室中氣體的物質的量為________ mol。 (2)甲室中氣體的質量為________g。 (3)甲室中NH3、H2的物質的量之比為________，質量之比為__________________________________________________________________。 (4)將隔板a去掉，發(fā)生下列反應：HCl(g)＋NH3(g)===NH4Cl(s)，當HCl與NH3完全反應后，活塞b將位于刻度“________”處(填數(shù)字)。 解析　由圖可知甲、乙兩室氣體的體積之比為5∶3，故其物質的量之比為5∶3，所以甲室中氣體為1.0 mol。 (2)HCl氣體的質量為0.6 mol×36.5 g/mol＝21.9 g，NH3、H2的摩爾質量均小于HCl的摩爾質量，則甲室中氣體的質量為21.9 g－10.9 g＝11.0 g。(3)NH3、H2混合氣體的平均摩爾質量為11.0 g/mol，用十字交叉法可求出二者的物質的量之比為3∶2，質量之比為51∶4。(4)甲室中NH3的物質的量為1.0 mol×＝0.6 mol，恰好等于HCl的物質的量，所以二者恰好完全反應生成NH4Cl固體，剩余H2的物質的量為0.4 mol，所以活塞b將會左移至“2”處。 答案　(1)1.0　(2)11.0　(3)3∶2　51∶4　(4)2 17．(加試題)生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016 L(標準狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8 g。將反應后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。 (1)原混合氣體中甲烷的物質的量是________。 (2)原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為________。 解析　設CH4的物質的量為x，原混合氣體中CO2的物質的量為y，則有： CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu　Δm 1 mol　　　　　1 mol　　　　　　4×16 g x 　　　　　　　x　　　　　　　　4.8 g x＝0.075 mol　　 又因為n總＝＝0.09 mol，n(CO2)＝＝0.085 mol，所以y＝0.085 mol－0.075 mol＝0.01 mol，n(N2)＝0.09 mol－0.01 mol－0.075 mol＝0.005 mol，所以N2的體積分數(shù)為×100%≈5.56%。 答案　(1)0.075 mol　(2)5.56% 7 第2課時　物質的量 1．下列敘述中錯誤的是(　　) A．1 mol 任何物質都含有約6.02×1023個原子 B．0.012 kg C－12含有約6.02×1023個碳原子 C．在使用摩爾表示物質的量的單位時，應指明微粒的種類 D．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一 解析　“微?！迸c“原子”不同，1 mol 任何物質都含有約6.02×1023個指定的微粒。 答案　A 2．回答下列問題。 (1)1 mol 金剛石中含碳原子數(shù)_____________________________________； (2)1 mol 硫酸中含硫酸分子數(shù)_____________________________________； (3)2 mol 鈉離子含鈉離子數(shù)_______________________________________； (4)0.5 mol電子含電子數(shù)_________________________________________； (5)3.01×1023個CO2的物質的量____________________________________； (6)N個C的物質的量_____________________________________________。 答案　(1)N(C)＝1 mol×6.02×1023mol－1＝6.02×1023 (2)N(H2SO4)＝1 mol×6.02×1023mol－1＝6.02×1023 (3)N(Na＋)＝2 mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024 (4)N(e－)＝0.5 mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023 (5)n(CO2)＝3.01×1023/6.02×1023mol－1＝0.5 mol (6)n(C)＝＝mol 3．(加試題)現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40.0 g相混合，完全反應后，得到18.0 g B、49.0 g C，還有D生成，已知D的相對分子質量為106?，F(xiàn)將22.0 g A和11.0 g B反應，能生成D的物質的量為________。 解析　n＝，已知D的相對分子質量為106，所以只要計算出D的質量即可，由題意得A、B為反應物，C、D為生成物，由質量守恒可得：40.0 g＋22.0 g＝9.0 g＋D，得D＝53.0 g。按此比例關系22.0 g A和11.0 g B反應(A過量)生成 g D，n(D)＝ g÷106 g/mol＝0.250 mol。 答案　0.250 mol 2 第3課時　物質的聚集狀態(tài)　氣體摩爾體積 1．下列說法中正確的是(　　) A．任何一個水分子，其本身都是固體 B．逐漸加熱升溫，碳酸氫銨也可體現(xiàn)出三態(tài)變化 C．面包是固體，但在受壓時體積縮小，故可以說固體易被壓縮 D．在水蒸氣、液態(tài)水和冰中，水分子都在不停地運動 解析　物質的固、液、氣三態(tài)是大量分子聚集時所表現(xiàn)出的一種狀態(tài)，故單個分子不能說聚集狀態(tài)，A錯，碳酸氫銨受熱時，在熔化之前就已分解，故無法體現(xiàn)本身的三態(tài)變化，B錯。面包不是單一的固體，它里面包含了大量的氣體，受壓時體積縮小是其中的氣體被壓縮排出所致，而不是固體本身被壓縮，C錯。在水的三種狀態(tài)中，其分子都在不停地運動，只是運動的方式、速率不同，故D對。 答案　D 2．下列說法正確的是(　　) A．1 mol O2和1 mol N2所占體積都為22.4 L B．H2的氣體摩爾體積為22.4 L C．在標準狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都為22.4 L D．在標準狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質的量為2 mol 解析　A中沒有標明溫度和壓強，無法確定氣體的體積；B中氣體摩爾體積的單位不是“L”，而應是“L·mol－1”另外未指明氣體的溫度和壓強，22.4 L這個數(shù)值也是無意義的；在標準狀況下水不是氣態(tài)，1 mol水的體積遠遠小于22.4 L：在標準狀況下，22.4 L任何氣體的物質的量均為1 mol，再結合N2、N2O的分子組成可知N的物質的量為2 mol。 答案　D 3．(加試題)標準狀況下①13.44 L CH4?、? mol HCl分子 ③27.2 g H2S?、?.408×1023個NH3分子，則(　　) A．體積：②＞③＞④＞① B．密度：②＞③＞④＞① C．質量：②＞③＞④＞① D．H原子個數(shù)：①＞③＞②＞④ 解析?、?3.44 L CH4物質的量為＝0.6 mol，②1 mol HCl，③27.2 g H2S 的物質的量為＝0.8 mol，④2.408×1023個NH3分子的物質的量為0.4 mol，A項，相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以氣體體積②＞③＞①＞④，故A錯誤；B項，各物質的摩爾質量分別為：①CH4為16 g/mol，②HCl為36.5 g/mol，③H2S為34 g/mol，④NH3為17 g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B正確；C項，各物質的質量分別為：①CH4為0.6 mol×16 g/mol＝9.6 g，②HCl為1 mol×36.5 g/mol＝36.5 g，③H2S為27.2 g，④NH3為0.4 mol×17 g/mol＝6.8 g，所以質量②＞③＞①＞④，故C錯誤；D項，各物質中H原子的物質的量分別為：①CH4為0.6 mol×4＝2.4 mol，②HCl為1 mol，③H2S 0.8 mol×2＝1.6 mol，④NH3為0.4 mol×3＝1.2 mol，所以氫原子個數(shù)①>③>④>②，故D錯誤。 答案　B 4．(1)在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積為________L，質量為________g，CO2的分子數(shù)為________個。 (2)在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積的一種氣態(tài)化合物，則該氣態(tài)化合物的分子式為________。 A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3 解析　(1) 解得：n(CO)＝n(CO2)＝0.5 mol。V(CO)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。m(CO)＝0.5 mol×28 g·mol－1＝14 g。N(CO2)＝0.5×6.02×1023＝3.01×1023。(2)等溫等壓時，氣體體積之比等于其物質的量之比，也等于其分子數(shù)目之比。反應方程式可表示為X2(g)＋3Y2(g)===2XaYb(g)。由原子守恒可知a＝1，b＝3，即產(chǎn)物的化學式為XY3。 答案　(1)11.2　14　3.01×1023　(2)A 5．(加試題)已知標準狀況下，m1 g 氣體G1與m2 g氣體G2的分子數(shù)相同，則： (1)同溫同壓下G1和G2的密度比為________(用m1、m2表示)； (2)同溫同質量的G1和G2的分子數(shù)比為________(用m1、m2表示)； (3)同溫同壓下同體積G1和G2的質量比為________(用m1、m2表示)； (4)兩密閉容器，若溫度、密度相同(m1＞m2)，則其壓強(p)G1________G2(填“＞”、“＝”或“＜”)。 解析　標準狀況下，m1 g氣體G1與m2 g氣體G2的分子數(shù)相同，所以物質的量是相等的，根據(jù)公式m＝nM，所以摩爾質量之比等于質量之比，即為m1∶m2。體積(1)根據(jù)公式M＝ρVm，同溫同壓下，氣體的Vm是相等的，所以G1與G2的密度比為等于摩爾質量之比，即為m1∶m2，(2)根據(jù)公式m＝M，同溫同質量的G1和G2的分子數(shù)之比等于摩爾質量的倒數(shù)之比，即為m2∶m1；(3)同溫同壓下，二者的Vm是相等的。同體積G1和G2的物質的量是相等的，所以質量比為摩爾質量之比，即為m1∶m2；(4)兩密閉容器，若溫度、密度相同(m1＞m2)，根據(jù)公式pV＝nRT?pM＝ρRT，則其壓強(p)和摩爾質量的乘積是一個常數(shù)，M越大，壓強越小，二者摩爾質量之比等于質量之比，即為m1∶m2，m1＞m2，所以壓強：G1＜G2。 答案　(1)m1∶m2　(2)m2∶m1　(3)m1∶m2　(4)＜ 3 第4課時　物質的分散系 1．(2016·浙江金華高一調(diào)研)下列分散系中，分散質粒子直徑最小的是(　　) A．KCl溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．牛奶 D．石灰乳 解析　A項，KCl溶液分散質顆粒直徑小于1 nm；B項，F(xiàn)e(OH)3膠體顆粒直徑在1 nm～100 nm之間；C項，牛奶屬于膠體，其分散質顆粒直徑在1 nm～100 nm之間；D項，石灰乳屬于濁液，分散質顆粒直徑大于100 nm，所以A項正確。 答案　A 2．(2016·浙江金華高一調(diào)研)下列物質中，能導電且屬于電解質的是(　　) A．乙醇 B．蔗糖 C．NaCl溶液 D．熔融態(tài)Na2CO3 解析　乙醇和蔗糖都是非電解質，NaCl溶液能導電，NaCl溶液是混合物，不是電解質，熔融態(tài)Na2CO3能導電且屬于電解質，D項符合題意。 答案　D 3．(2016·浙江諸暨高一調(diào)研)下列關于Fe(OH)3膠體的說法中，不正確的是(　　) A．分散質粒子直徑在10－9～10－7m之間 B．具有凈水作用 C．具有丁達爾效應 D．是一種純凈物 解析　Fe(OH)3膠體分散質粒子直徑在1 nm～100 nm之間，1 nm＝10－9m，A正確。膠體具有丁達爾效應，C正確；膠體顆粒具有較大的表面積，具有吸附作用能凈水，B正確；分散系屬于混合物，D錯誤。 答案　D 4．(2016·浙江諸暨高一調(diào)研)下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是(　　) A．HNO3 B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO3 解析　HNO3屬于含氧酸，是電解質；Cl2屬于單質，不是電解質也不是非電解質；NH4NO3屬于鹽，是電解質；SO3溶于水與水反應生成硫酸，所以SO3水溶解能導電，但SO3不是電解質，而是非電解質。 答案　D 5．(2016·浙江金華高一調(diào)研)膠體區(qū)別于其它分散系最本質的特征是(　　) A．外觀澄清、透明 B．膠體粒子直徑在1～100 nm之間 C．丁達爾效應 D．分散質粒子能透過半透膜 解析　分散系包括溶液、膠體和濁液，其劃分依據(jù)是根據(jù)分散質顆粒直徑的大小，所以膠體區(qū)別于其它分散系最本質的特征是膠體粒子直徑在1 nm～100 nm之間。 答案　B 6．下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是(　　) A．溶液是電中性的，膠體是帶電的 B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動 C．溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動 D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有 解析　溶液和膠體都是電中性的，而某些膠體中的膠體粒子是帶電的，A項錯誤；通電時，溶液中的溶質粒子如果為陰、陽離子，會分別向兩極移動，如果為分子，也不會向兩極移動，膠體中的分散質粒子如帶電荷，會向某一極移動，如果不帶電荷，也不會向某一極移動，B項錯誤；溶液中的溶質粒子的運動也是無規(guī)律的，C項錯誤；丁達爾效應是膠體的特征性質，可用于溶液與膠體的鑒別，D項正確。 答案　D 7．下列說法正確的是(　　) A．液態(tài)HCl和固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質 B．NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質 C．銅、石墨均導電，但它們都不是電解質，而是非電解質 D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導電，所以它們均是非電解質 解析　A項HCl、NaCl溶于水導電，故HCl、NaCl均是電解質，錯誤；B項NH3、CO2的水溶液均導電但均不是本身電離導電，故NH3、CO2均是非電解質，錯誤；C項，銅、石墨為單質，既不屬于電解質又不屬于非電解質，錯誤。 答案　D 8．關于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是(　　) A．化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸 B．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿 C．化合物電離時，只生成金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽 D．NH4Cl的電離方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是鹽 解析　化合物電離時，生成的陽離子全部是H＋的是酸，陰離子全部是OH－的是堿，能生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的是鹽，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，NaHSO4是鹽而不是酸，A、B、C錯誤；D正確。 答案　D 9．英國《自然》雜志曾報道，科學家用DNA制造出一種臂長只有7 nm的納米(1nm＝10－9m)級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合，下列分散系中分散質的微粒直徑與納米級鑷子具有相同數(shù)量級的是(　　) A．溶液 B．乳濁液 C．懸濁液 D．膠體 解析　納米級鑷子的直徑在1～100 nm之間，溶液中溶質的直徑＜1 nm，懸濁液、乳濁液分散質粒子直徑＞100 nm，膠體粒子的直徑在1～100 nm之間；答案為膠體；故選D。 答案　D 10．“納米材料”是粒子直徑為1～100 nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系：①是溶液?、谑悄z體　③能產(chǎn)生丁達爾效應 ④分散質粒子能透過濾紙?、莘稚①|粒子不能透過濾紙 ⑥靜置后，會析出黑色沉淀(　　) A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①⑤⑥ 解析　“納米材料”是粒子直徑為1～100 nm的材料，納米碳就是其中的一種，屬于膠體分散質微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，膠體具有丁達爾效應，能透過濾紙，故②③④正確；故選B。 答案　B 11．將少量下列物質分別加入到足量水中，充分攪拌后，屬于溶液的是(　　) A．植物油 B．泥沙 C．純凈的冰塊 D．氯酸鉀 解析　植物油分散在水中形成的是乳濁液；泥沙分散在水中形成的是懸濁液；純凈的冰塊本來就是固態(tài)水，加入到水中還是純凈物；氯酸鉀溶于水形成溶液。 答案　D 12．下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是(　　) A．MgCl2晶體 B．NaCl溶液 C．液態(tài)氯化氫 D．熔融的NaCl 解析　A、C、D都屬電解質，但A、C不能導電，D熔融的NaCl能電離出自由移動的離子，能導電。 答案　D 13．下列電離方程式書寫不正確的是(　　) A．Al2O32Al3＋＋3O2－ B．H2SO4===2H＋＋SO C．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO D．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋ 解析　Al2O3在熔融狀態(tài)下可電離，H2SO4、Al2(SO4)3在水溶液中能電離，A、B、C正確；OH－為原子團，不可拆成離子，D不正確。 答案　D 14．下列說法正確的是(　　) A．酸、堿、鹽都是電解質 B．氫化物都不是電解質 C．電解質都是易溶于水的物質 D．氧化物都是電解質 解析　電解質是根據(jù)化合物能否電離出離子劃分的，而不是根據(jù)化合物的水溶性，如BaSO4、CaCO3等不溶于水的物質都是電解質，C錯。氧化物有的是電解質，如Na2O等活潑金屬的氧化物；有的不是電解質，如SO2等非金屬的氧化物，D錯。氫化物有的是電解質，如HCl等；有的不是電解質，如CH4等，B錯。 答案　A 15．“電解質”“非電解質”“導電”都是中學生應掌握的基本概念。下列敘述正確的是(　　) A．Al易導電，Al屬于電解質 B．BaSO4難溶于水，BaSO4屬于非電解質 C．液態(tài)HCl不導電，因此HCl屬于非電解質 D．固態(tài)NaCl不導電，但NaCl屬于電解質 解析　Al是單質，它不是電解質。HCl在水溶液中能導電，NaCl在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導電，故HCl和NaCl都是電解質。BaSO4雖然難溶于水，但溶于水的那部分完全電離，能導電，故BaSO4是電解質。 答案　D 16．下列物質能夠導電的是(　　) A．氯化鈉晶體 B．液態(tài)氯化氫 C．液態(tài)汞 D．CuSO4·5H2O晶體 解析　氯化鈉晶體不能導電，但熔融的氯化鈉和氯化鈉溶液能導電；液態(tài)氯化氫中不存在自由移動的離子，不能導電；金屬汞能導電；CuSO4·5H2O晶體中不存在自由移動的離子，不能導電。 答案　C 17．現(xiàn)有如下各實驗：①將1 g KCl加入99 g水中；②將1 g可溶性淀粉加入100 g水中，攪拌均勻后煮沸；③將1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振蕩；④將0.1 g植物油加入10 g水中，充分振蕩混勻；⑤將96 mL酒精與5 mL水充分混合。其中所得到的分散系，屬于溶液的有________(填序號，下同)，屬于膠體的有________，屬于濁液的有________。 解析?、俜稚①|KCl溶于水后以離子形式存在，粒子直徑小于1 nm，屬于溶液；②淀粉分子大，溶于水后，形成的是膠體；③CaCO3不溶于水，振蕩所形成的是不穩(wěn)定的體系，放置即沉淀，所以屬于懸濁液；④油不溶于水，形成的是乳濁液；⑤中分散質是酒精，分散劑是水，二者以任意比混溶，是溶液。 答案　①⑤?、凇、邰? 18．下列物質屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。對屬于酸、堿、鹽的物質分別寫出其在水溶液中電離的方程式________________，________________。________________。 ①HNO3?、贑H4?、跱aHSO4?、蹷a(OH)2?、軸O3?、轈aO 答案?、佟、堋、? HNO3===H＋＋NO Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 19．現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體?、谝簯B(tài)HCl　③CaCO3固體?、苋廴贙Cl　⑤蔗糖?、捭~?、逤O2?、郖OH固體 (1)以上物質中能導電的是________； (2)以上物質中屬于電解質的是________，屬于非電解質的是_________________________________________________________________； (3)以上物質中，溶于水且能導電的物質是__________________________________________________________________。 解析　物質導電的原因可能是有自由移動的離子或自由移動的電子；電解質、非電解質都是化合物，前者在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，后者不能。 答案　(1)④⑥　(2)①②③④⑧　⑤⑦　(3)①②④⑦⑧ 20．(加試題)丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。 (1)如圖是在實驗室中進行氫氧化鐵膠體丁達爾效應實驗的示意圖，該圖中有一處明顯錯誤是________，原因是__________________________(試從分散系的分類進行討論說明)。 (2)欲在樹林中觀察到丁達爾效應，你認為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時間是________，理由是_______________________________________________ ________________________________________________________________。 (3)去樹林觀察丁達爾效應有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達爾效應的方法，其中最簡單、最環(huán)保的方法是_________________________________________________________________。 解析　(1)光束進入燒杯前穿過的空氣不是膠體，不會產(chǎn)生丁達爾效應，所以該圖中明顯錯誤是空氣中也出現(xiàn)了光柱。(2)清晨，樹林中存在水霧，陽光透過樹葉間隙形成光束，光束穿過這些水霧會產(chǎn)生丁達爾效應。(3)打開暖瓶(加熱水)讓水蒸汽升騰起來，用一束光照射即可。 答案　見解析(答案合理即可) 21．(加試題)導電性實驗可以作為研究電解質電離本質及反應機理的有效方法。 (1)在如下圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內(nèi)的物質A可以是________(填序號)。 ①干燥的氯化鈉晶體?、诟稍锏臍溲趸c晶體　③蔗糖晶體?、芫凭、萋然c溶液?、逇溲趸c溶液?、呦←}酸?、嗔蛩徙~溶液 (2)在電解質溶液的導電性裝置(如右圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是________。 A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 C．石灰乳中滴加稀鹽酸 D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液 (3)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水，若在(2)題圖中，電解質溶液為Ca(OH)2溶液，向溶液中逐漸通入CO2。則：下列四個圖中，________(填字母)能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系。(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力) 答案　(1)⑤⑥⑦⑧　(2)D　(3)D 7