高中化學《化學中常用的物理量——物質的量》學案2魯科版必修1

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1、 第 3 節(jié)：化學中常用的物理量——物質的量 【學習目標】 1、了解物質的量的單位 -- 摩爾（ mol ），摩爾質量、 2、認識摩爾是物質的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對 研究和學習化學的重要作用 【學案設計】 【導入】假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體積、質量是相同的，我們通過哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個數(shù)？ 一、物質的量 1、意義 2、理解 3、符號 4、單位 5、阿伏加德羅常數(shù) 規(guī)定：

2、 1 mol 粒子的數(shù)目是 0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為 6.02 10 23 個。 1 mol 粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為 A － 1 N，單位 mol 。 [ 例題 ] 1、 1 mol H 2所含氫氣分子的個數(shù) 。 2、 2 mol 氫分子含 個氫原子。 2- 是 個硫酸根離子。 3、 1 mol SO 4 [ 變式訓練 ] 1、 1 個水分子中有

3、 個電子， 1 mol H 2O中呢 ? 一個 H3O+呢？ 2、 1 個水分子中有 個質子， 1 mol H O中呢 ? + 2 一個 H O呢？ 3 3、判斷正誤，說明理由。 A. 1 mol 氫 （ ） B. 1 molCO 2 （ ） C. 1 mol 小米 （ ） 二、摩爾的有關計算。 [ 問題討論 ]1 、 1.204 10 24 2 個 H 含多少 mol 氫氣分子 ? 2、 5 m

4、ol 的 O2 中有多少個氧氣分子 ? 用心 愛心 專心 1 3、 NA 個水分子的物質的量是多少 ?( 已知阿伏加德羅常數(shù)為 NA) 小結公式： ［例題］ 1、 0.5 mol 水中含有 個水分子。 2、 2 mol 水中含有 個水分子， 個氫原子。 3、 1 mol H 2 4 2 4 個硫酸根離子。 + SO中含有 個 H SO

5、分子， 個 H [ 變式訓練 ] 1、 1 molHCl 溶于水，水中存在的溶質粒子是什么 ?它們的物質的量各是多少 ? 2、 1 個 HCl 分子中有 個電子， 1 molHCl 中呢 ? 3、 1molNH4 +離子中有 個電子 , 個質子？ - 離子中有 個電子 , 個質子 4、 1molOH 2+ - 3 - 5、 1molCa ( NO3 ) 2 中含有 molCa

6、 , 含有 的溶液中， molNO3 , 含有 1molNO 含 mol Ca ( NO3 ) 2 。 三、摩爾質量 1、定義： 2、符號： 3、單位： 4、規(guī)律： [ 例題 ] （1） 9.8 g H SO 的物質的量 。 2 4 （2） 10

7、.6 g Na 2CO3的物質的量 。 [ 變式訓練 ] （1） 0.25 mol CaCO 3的質量 。 （2） 2.0 mol H 2O的質量 。 四、歸納 物質的量（ n）與物質的質量（ m）、物質的摩爾質量（ M）之間的關系為 。 ［小結］ 物質的量是一個基本物理量， 單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1 mol 物質含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。 ［

8、例題］ 483 g Na SO10H O中所含的 ＋ 2－ 的物質的量各是多少？所含 H O分子的數(shù) Na 和 SO 2 4 2 4 2 目是多少？ 用心 愛心 專心 2 [ 變式訓練 ] ：寫出下列反應的化學方程式，并說明反應中反應物和生成物的物質的量的關 系。 （ 1）氫氧化鈉和硫酸的反應。 （ 2）氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反應。 （ 3）氯酸鉀（ KClO3）加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應。 （ 4）過氧化氫（ H2O2）分解成氧氣和水的反應。 以氫氧化鈉和硫酸的反應為例，寫出化學方程式表示的含義： 1、 2、 用心 愛心 專心 3