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1、 精品資料
第五章 第二節(jié) 金屬礦物 鐵的冶煉
1.學習目標
⑴了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。⑵知道生鐵和鋼等重要的合金，認識加入其他元素可以改善金屬特性的重要作用。⑶認識金屬材料在生產(chǎn)生活和社會發(fā)展中的重要作用。
2. 重點難點：鐵的冶煉原理；工業(yè)煉鐵的化學原理。
3.預習導航：如何實現(xiàn)從Fe2O3到Fe的轉(zhuǎn)變。Fe2O3與Fe的組成上均含有Fe元素，不同之處在于Fe少了O元素，要使Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镕e，可從下列方面入手：
（1）可在一定條件下，使Fe2O3直接失氧，轉(zhuǎn)變?yōu)殍F；
（2）可加入某類物質(zhì)，讓其與Fe2O3中
2、的O元素結(jié)合，主動奪取Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘貴e
4.教學內(nèi)容 一課時
一、常見的金屬礦物
1.自然界中金屬元素少數(shù)不活潑的金屬元素以 形式（例：Pt、 Au、Ag等）存在。
2. 大多數(shù)以 的形式存在，金屬化合物以 的形式存在。
⑴原因：化學性質(zhì)較活潑
⑵常見的金屬礦物（全為混合物，寫出其主要成分的化學式）
①鐵礦石： 赤鐵礦 ，磁鐵礦 ，
褐鐵礦
3、 ，黃鐵礦 菱鐵礦 。
②銅礦：黃銅礦 ，孔雀石 ，赤銅礦 。
③鋁礦：水鋁石 ，明礬石 。
④其他礦石：方鉛礦 。
二、鐵的冶煉
【用赤鐵礦煉鐵】
（1）現(xiàn)象：① ，② 。
（2）化學方程式：
4、 。
（3）實驗步驟： 。
（4）注意事項：
①實驗開始：先 ，再 ，其目的是 ；
②實驗結(jié)束：先 ，再 ，其目的是 。
（5）尾氣處理（CO）： 、
5、 。
（6）生成物的檢驗：
CO2---- 。
Fe------- 、 。
【工業(yè)煉鐵】
（1）設(shè)備： 。
（2）原料： 、 、 、空氣。
（3）原理：在 條件
6、下，用還原劑 把Fe從鐵的氧化物中 出來。
（4）產(chǎn)品；生鐵
說明：（1）尾氣主要為： 。
（2）焦炭的作用：①產(chǎn)生 --- ；
②提供 --- 。
（3）石灰石的作用：造渣。
（4）鐵礦石的選取：含鐵量高、污染小等。
問題：煉鐵通常選用赤鐵礦或磁鐵礦，而不選用黃鐵礦，為什么？
7、 。
注：“百煉成鋼”所指的反應主要是 。
【金屬的冶煉】
a.加熱分解
b.加熱還原
c.濕法冶金
d.電解法
三、含雜質(zhì)的化學方程式的計算
化學方程式反反映的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物要換算成純凈物。
物質(zhì)的純度（%）=
純凈物質(zhì)量=
不純物質(zhì)量=
例 490萬噸含氧化鐵60%的赤鐵礦，可煉出的生鐵含鐵多少萬噸？
增問：可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少萬噸？
練習：現(xiàn)有含氧化鐵80%的赤鐵礦1.2105kg,問理論上可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少千克？（兩種方法）
江蘇省儀征市九年級化學全冊 第五章 第二節(jié) 金屬礦物 鐵的冶煉導學案滬教版
