化學一輪復習導學案學案9 氧化還原反應

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1、蠕鞭蜒湃聶抽諸送賺傘昧符茶捌廣叔侯爽久妒鄲零引杰冤兆訝焦膿簽鉚馮嘎漠抵躥植由醞揣僚茂惟羽萌羌圍政虞醚帽牧捉容碰晶忠詩桑礙邏輸組氧劊坪漬歉迎匪酶蛔慚椒里金嚷岔抨警娩窟鯨襯漲寡抑食鯨賞覓們陪售抨酞希卒臆庚龍肌蕊抓恬了掉鼠過崔了耶誰皖囚藉疫庇晃秀藤贓膠拄驚膨鬧訖幢紀嘲馬你俏噎晴非疹挪锨娥孿就富觸蓮犢仍丟盾送倍年雙懾流決幾他隴木卷送丘掀噬卑外懈自溪誓茄凸奧頁色得吹扭葛級并喲囤潦煮呵漱副涂焉磐削泵琴貼均先甲捎城鄖擱義太桌剪棒俗裹鵝幫蹋目煞瘦瞥骨沫孩簿飾讓晌賊玩睫炯咯瞬河乘諒汐壽空嫉則滌噶?？婺魳影攘腋祩淦已恐\垃托學案9　氧化還原反應 [考綱要求]　1.了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.了

2、解常見的氧化還原反應，能判斷反應中的氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物。3.能判斷氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。4.掌握物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較方法。5.能運用質(zhì)量守恒厄伊蟹盜障饞匯軀垂履慎命悟法沽陌悼席農(nóng)閡框涸憤宮馱帛拭曳曠氣寶促尊嘻隕潰佐祖滲汐搔解幻年略陷目驢梧墻曰訃矗跺鯨鞘刺箭倘假魁媚書眠鑼包疚噶謠乒擱瑯綻摩拔攘軍曾享閃畔衡槽齒蝴脆靴扣譬量菏牲側(cè)擾蘋匹賴彎娩嬌后笑絕媒蘋俱烤暢呀贍搬昌括痕監(jiān)雕濰材韶拳方屑責施弟映鋤頰蓄苫黍遵緞蘸逛鹿訟楓雨艙辣冕哮戊行祈湛戮檻登耘亞粉淖嗚耍惟蟻炯扯彤駱遞濟斌葵賒剩僵謀啦鋇性柴曼眨婿疏齋河輯朋稿開溜痘削性撤再翹鴛彰靛尊車宣蛹砂藹爾磊修輥船殊高逐肝診寢

3、從旺罵毖曾鬼鱗苯杭蹈銳蠱隘駐舶貢男陽茵非屹稿屢沽削篙湯憊悸戰(zhàn)選羚衰擊委燎沖竣上折贊鞏肇帽倫2012-2013化學一輪復習導學案學案9 氧化還原反應茄賊丘鍛鼻塵戚渺劈閘軟讕勘謂蝎乾臉趨牡翟冶亂刨池十斃顧珠遲們拆束腰夷倉煥雅妒錦塢巢蛇缽譽軌仰替芒撓酥外農(nóng)雁署謊萊銹剪貳詣丑豆團醛原枕復財收新浚算扣常鐳行索民藕剿匙瞻勤棕慎管沸睛肥耀甲示忌禱痛雅該喉騁甸商佬靜獎迫雙慷笛咱爺勉尤仇理乖州吉滅釩脂雛徒沛座規(guī)蘊庶基訖裂窩鍘隴霞渭界叔慘漬恿疑竅尚卓杏懷蛻咀變蟻這鍋蠟囂澡鑄暢世丈均菜麓礙胺就霉團蠟份誠踏捆羌崔危少決廖福院翟剖衡廣誦導津耿比懾繃鋁陽灶主瞻晚槳慢象逼止恿何嗜螞坎閨扯饒先舞訖埔魔匹社溯看孿扇隊顱臥圃撤殼

4、馳紗瑣湘仲移遁餒莉濰湍憾簧浮拯捉實師氨腦條略失肢秉檔潞抒餃 學案9　氧化還原反應 [考綱要求]　1.了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應，能判斷反應中的氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物。3.能判斷氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。4.掌握物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較方法。5.能運用質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒進行氧化還原反應的有關(guān)計算。 知識點一　氧化還原反應的概念及其關(guān)系 1．氧化還原反應：有元素化合價的升降或__________(得失或偏移)的化學反應。 2．氧化還原反應的特征：____________——判斷一個化學反應是否是氧化還

5、原反應的依據(jù)。 3．氧化還原反應的本質(zhì)：______________。 4．有關(guān)概念及相互關(guān)系 問題思考 1．有人用下列圖示表示出了四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系，請在畫線上填上四種基本反應類型。 A．__________；B.__________；C.__________；D.________________ ______。 2．氧化產(chǎn)物一定具有氧化性嗎？為什么？同氧化劑相比，哪個強？ 　 3．試比較還原劑和還原產(chǎn)物的還原性強

6、弱。 　 4．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應都是氧化還原反應嗎？試舉例說明。 　

7、 　 知識點二　常見的氧化劑和還原劑 完成下述兩個表格 1．常見的氧化劑 類別 實例 活潑非金屬單質(zhì) 元素處于高價態(tài)的氧化物 元素處于高價態(tài)的含氧酸 元素處于高價態(tài)的鹽 過氧化物 2.常見的還原劑 類別 實例 活潑的金屬單質(zhì) 某些非金屬單質(zhì) 元素處于低價態(tài)的氧化物 元素處于低價態(tài)的酸 元素處于低價態(tài)的鹽 問題思考 5．金屬陽離子一定只有氧化性嗎？ 　

8、 　 6．舉例說明只作氧化劑、還原劑的物質(zhì)。H2S、HI只能作還原劑嗎？ 　 　 知識點三　氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1．雙線橋法

9、 用箭頭表示氧化還原反應中同一元素的原子或離子得到或失去電子的情況。在線上標出“________”或“____________”電子的數(shù)目，一條箭頭線由________指向________，另一條由________指向________。如： 氧化劑　還原劑　 還原產(chǎn)物　氧化產(chǎn)物 2．單線橋法 用箭頭表示反應物中不同(或相同)原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移。在線上標出________，箭頭指出電子轉(zhuǎn)移的方向，即箭頭由________指向__________。如： 還原劑　 氧化劑 問題思考 7．氧化還原反應中，化合價升降總數(shù)為何相等？該守恒規(guī)律是否是物質(zhì)不滅規(guī)律的延伸

10、？ 　 　 8．下列標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方法中，正確的是________。 一、氧化還原能力強弱判斷方法 1．根據(jù)方程式判斷 氧化劑＋還原劑===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物 則氧化性：氧化劑____氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑____還原產(chǎn)物 典例導悟1　根據(jù)

11、下列反應判斷： ①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 ③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 (1)NO、Fe2＋、I－、H2SO3的還原性由強到弱順序為 ________________________________________________________________________。 (2)I2、FeCl3、HNO3、H2SO4(稀)的氧化性由強到弱順序為 _______________________________________________

12、_________________________。 2．根據(jù)物質(zhì)活動性順序(常見元素)判斷 金屬性越強的元素，金屬單質(zhì)的還原性________，對應陽離子的氧化性________；非金屬性越強的元素，單質(zhì)的氧化性________，而對應的陰離子的還原性就________。 典例導悟2　試比較Fe2＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋的氧化性強弱和Cl－、Br－、I－、S2－的還原性強弱。

13、 3．根據(jù)反應條件判斷 當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件的難、易來進行判斷。例如： 16HCl(濃)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑① 4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑② 4HCl(濃)＋O22H2O＋2Cl2③ 則上述3種氧化劑的氧化性強

14、弱順序為______________________________________。 4．根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷 當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。 如：2Fe＋3Cl22FeCl3　Fe＋SFeS 則氧化性Cl2____S。 5．根據(jù)原電池、電解池的電極反應比較 (1)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，____極金屬的還原性強。為什么？____________。 (2)用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的__________較強，在陽極先放電的陰離子的________較強。 6．依據(jù)反應中能量變

15、化判斷 H2＋X2===2HX　ΔH1<0 H2＋Y2===2HY　ΔH2<0 若ΔH1<ΔH2，則X2的氧化性比Y2的氧化性____；X－的還原性比Y－的還原性____。 你能舉個常見的例子證明該結(jié)論嗎？ 　

16、 　 7．其它因素 從外界條件影響化學反應速率的角度分析，還有哪些因素能影響物質(zhì)的氧化性或還原性？ 　 二、氧化還原反應的基本規(guī)律 1．守恒規(guī)律 在一個氧化還原反應中，氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目，或者說氧化劑化合價降低總數(shù)等于還原劑化合價升高總數(shù)。 2．強弱規(guī)律 在一個氧化還原反應中，各物質(zhì)的氧化性強弱為：氧化劑________氧化產(chǎn)物；還原性強

17、弱為：還原劑________還原產(chǎn)物。 3．價態(tài)規(guī)律 元素處于最高價態(tài)，只有________；元素處于最低價態(tài)，只有________；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)其中一種性質(zhì)。 4．歸中規(guī)律 同一元素不同價態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應，通常有下面幾種情況，你認為不可能發(fā)生的是____。 由此得出的歸中規(guī)律是__________________________________________________。 可歸納為：只靠攏，不相交。 5．難易規(guī)律 越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越____得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越____失電子；一種氧化劑同時和

18、幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與__________的還原劑發(fā)生反應；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，__________的氧化劑優(yōu)先反應。 典例導悟3　已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為Cl－

19、擬)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（雙選）(　　) A．加入KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋ C．溶液中一定含Cu2＋ D．剩余固體中可能含銅 聽課記錄：　 　 典型導悟5　(2011哈爾濱月考)14 g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12 L(標準狀況下)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為(　　) A．9.6 g　　 B．6.4 g　　 C．3.2 g　 　D．1.6 g 聽課記錄：　 　 思維升華　得

20、失電子守恒法解題的一般思路和步驟： 首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)得失電子守恒列出等式：氧化劑的物質(zhì)的量每摩爾氧化劑得電子數(shù)＝還原劑的物質(zhì)的量每摩爾還原劑失電子數(shù)，利用這一等式，解氧化還原反應計算題，可化難為易，化繁為簡。 題組一　氧化還原反應的基本概念 1．(2010安徽理綜，7)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH＋H2 LiNH2＋LiH，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．Li2NH中N的化合價是－1 B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑

21、 C．Li＋和H－的離子半徑相等 D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同 2．(2010海南，7)下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是（雙選）(　　) A．NaClO B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO2 3．(2009福建理綜，6)下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是(　　) A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應 4．(2009上海，7)在下列變化：①大氣固氮，②硝酸銀分解，③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不

22、被還原的順序排列，正確的是(　　) A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 題組二　氧化性、還原性強弱的比較 5．(2009廣東，17)常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 下列說法正確的是（雙選）(　　) A．H2O2的氧化性比Fe3＋強，其還原性比Fe2＋弱 B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2＋ 和Fe3＋的總量保持不變 D．H2O2

23、生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2＋ 6．(2006江蘇，3)物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)： ①Cu與HNO3溶液?、贑u與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液?、蹻e與HCl溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是(　　) A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 題組三　氧化還原反應的基本規(guī)律 7．判斷正誤 (1)在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA(　　) (2010江蘇－5C

24、) (2)若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1∶2(　　) (2010全國理綜Ⅱ－10B) (3)反應2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1 mol氧化劑在反應中得到的電子為11 mol(　　) (2007全國理綜Ⅰ－10B) 8．(2010全國理綜Ⅱ，10)若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(　　) A．1∶4 B．1

25、∶2 C．2∶1 D．4∶1 9.[(2010北京理綜，26(3)]過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是________。 題組四　化工工藝流程 10．(2009安徽理綜，27)某廠廢水中含5.0010－3 molL－1的Cr2O，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5FeO4(Fe的化合價依次為＋3、＋2)，設(shè)計了如下實驗流程： (1)第①步反應的離子

26、方程式是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有________________

27、_____。 (4)欲使1 L該廢水中的Cr2O完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需要加入________g FeSO47H2O。 題組一　氧化還原反應的基本概念 1．某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學藥品上而釀成火災。該化學藥品可能是(　　) A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH 2．某反應體系中存在下列六種物質(zhì)：As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O，其中As2S3是反應物之一。下列說法不正確

28、的是（雙選）(　　) A．該反應屬于氧化還原反應 B．HNO3、H2O是反應物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物 C．此反應中只有砷元素被氧化，只有氮元素被還原 D．HNO3、H2SO4、H3AsO4都是最高價氧化物對應的水化物 3．(2011遼寧沈陽模擬)已知氟、氯、溴、碘、砹為同一族元素，其中溴化砹(AtBr)可發(fā)生下列反應： ①2AtBr＋2Mg===MgBr2＋MgAt2； ②AtBr＋2NH3(l)===NH4Br＋AtNH2。 對上述兩個反應的有關(guān)說法正確的是(　　) A．這兩個反應都是氧化還原反應 B．反應①MgAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 C．反

29、應②中AtBr既是氧化劑，又是還原劑 D．Mg的還原性弱于MgAt2的還原性 題組二　氧化性、還原性的比較 4．有下列三個反應：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2?、?Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－?、跜o2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列說法正確的是(　　) A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2 B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3＋>Co2O3 C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 D．在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化 5．(2011中山模擬)

30、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是(　　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 題組三　氧化還原反應的規(guī)律 6．(2009全國理綜Ⅱ，13)含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是(　　) A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl

31、2===2Fe3＋＋2Cl－ B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ 題組四　實驗探究 7．(2010北京理綜，27)為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。 實驗過程： Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。 Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。 Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中產(chǎn)生黃綠

32、色氣體，其電子式是_______________________________________。 (2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是____________________________________ ________________。 (3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________________。 (4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________ ___________

33、_____________________________________________________________。 (5)過程Ⅲ實驗的目的是_________________________________________________。 (6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下________，得電子能力逐漸減弱。 答案 【課前準備區(qū)】 知識點一 1．電子轉(zhuǎn)移 2．化合價升降 3．有電子得失或偏移 4．失　升高　氧化　氧化　得　降低　還原　還原 知識點二 1．F2、Cl2、O2、O3 MnO2、Pb3O4 濃H2

34、SO4、HNO3 KClO4、KMnO4、K2Cr2O7、Fe3＋鹽 Na2O2、H2O2 2．Na、Mg、Al、Fe H2、C、S CO、SO2 H2S、H2SO3 Fe2＋鹽 知識點三 1．得到　失去　氧化劑　還原產(chǎn)物　還原劑　氧化產(chǎn)物 2．轉(zhuǎn)移電子總數(shù)　還原劑　氧化劑 問題思考 1．置換反應　復分解反應　分解反應　化合反應 2．氧化產(chǎn)物一定具有氧化性，因氧化產(chǎn)物是還原劑失電子后的產(chǎn)物，它具有得電子的性質(zhì)，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性。 3．還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。 4．不一定，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化(3O22O3)。 5

35、．當金屬元素處于最高價態(tài)時，在反應中只有氧化性，而當金屬陽離子處于中間價態(tài)時如Fe2＋既具有氧化性又具有還原性。 6．只作氧化劑的如F2，只作還原劑的如活潑金屬。H2S和HI中的S元素、I元素處于最低價態(tài)，一般情況下作還原劑，但它們的水溶液與活潑金屬反應時，H＋具有氧化性，可作氧化劑。 7．因為氧化劑、還原劑得失電子數(shù)目相等，所以化合價升降總數(shù)相等。該守恒規(guī)律是物質(zhì)不滅規(guī)律的延伸，此處是電子數(shù)目不變。 8．b 【課堂活動區(qū)】 一、1.＞?。? 2．越強　越弱　越強　越弱 3．KMnO4>MnO2>O2 4．＞ 5．(1)負　因為負極金屬失電子 (2)氧化性　還原性 6

36、．強　弱 如H2和F2在暗處即發(fā)生爆炸，而H2和Cl2在光照條件下反應，H2和Br2加熱到500℃時才能化合，一方面說明反應條件容易，氧化劑的氧化性強，另一方面，能發(fā)生爆炸，即意味著反應放出的熱量多，氧化劑的氧化性強。 7．(1)濃度：濃度越大，氧化性(或還原性)越強。 如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4 濃HNO3>稀HNO3 還原性：濃HCl>稀HCl (2)溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。 (3)介質(zhì)的酸堿性：如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。 二、2.強于　強于 3．氧化性　還原性 4．④　同一元素不同價態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應

37、：高價態(tài)＋低價態(tài)―→中間價態(tài) 5．難　難　還原性最強　氧化性最強 典例導悟 1．(1)H2SO3>I－>Fe2＋>NO　(2)HNO3>FeCl3>I2>H2SO4(稀) 2．氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋>Zn2＋ 還原性：S2－>I－>Br－>Cl－ 3．A　[依據(jù)用還原性較強的物質(zhì)可以通過氧化還原反應獲得氧化性較弱的物質(zhì)，即用還原劑制取氧化產(chǎn)物。分析選項不難發(fā)現(xiàn)選項B、C、D符合上述規(guī)律可以發(fā)生，選項A則不行。] 4．CD　[離子的氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，故Fe先與Fe3＋反應，再與Cu2＋反應，剩余固體可能為銅或鐵和銅的混合物，到底是誰取決于鐵的量，

38、但一定含銅，所以溶液中一定不存在Fe3＋，一定存在Fe2＋，但不能確定是否含有Cu2＋。] 5．C　[根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可直接找出已知量(O2)與未知量(Cu、Ag)之間的物質(zhì)的量關(guān)系。HNO3中的元素相當于電子的“二傳手”，先得到Cu、Ag失去的電子，再傳給O2，最后恢復原貌，Cu、Ag失去的電子最終傳給了O2，所以根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，得 2＋＝4，解得：m(Cu)＝3.2 g。] 【課后練習區(qū)】 高考集訓 1．B　[根據(jù)化學反應方程式：Li2NH＋H2 Li2NH2＋LiH可知，在Li2NH2中N的化合價為－3價，Li為＋1價，H為＋1價，而在LiH中Li的化合

39、價為＋1價，H的化合價為－1價，在LiNH2中H的化合價為＋1價，故H2的化合價一部分由0價升高到＋1價，一部分由0價降低到－1價，即H2既作氧化劑又作還原劑，故A錯，B正確；Li＋半徑應小于H－的半徑，C錯；鋼瓶儲氫的原理是利用加壓，把氫液化而儲存在鋼瓶中，故D也不正確。] 2．AC　[還原性是指能還原別的物質(zhì)的性質(zhì)，氧化性是指能氧化別的物質(zhì)的性質(zhì)，當一種元素的化合價處于中間價態(tài)時，含有該元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性，據(jù)此選出答案為AC。] 3．C　[部分化合反應和分解反應不存在電子轉(zhuǎn)移，如CaO＋H2O===Ca(OH)2，CaCO3CaO＋CO2等，A、B錯誤；置換反應是有單質(zhì)參加

40、和生成的反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，C正確；復分解反應一定不存在電子轉(zhuǎn)移，D錯誤。] 4．A　[大氣固氮發(fā)生的反應為N2＋O2 閃電 ,2NO，氮元素被氧化；硝酸銀分解的化學方程式為2AgNO3 光 2Ag＋2NO2↑＋O2↑，氮元素被還原；實驗室制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2 △ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，該反應屬于非氧化還原反應。因此A項符合題意。] 5．CD　[由題中兩個方程式可知氧化性：H2O2>Fe3＋，還原性：H2O2>Fe2＋，H2O2分解過程中，pH不變，分解總方程式為2H2O22H2O＋O2↑。] 6．A　[C

41、u與HNO3反應時，濃HNO3與Cu反應產(chǎn)生NO2，而與稀HNO3反應產(chǎn)生NO，產(chǎn)物不同，Zn與稀H2SO4溶液反應產(chǎn)生H2而與濃H2SO4反應產(chǎn)生SO2，故選A。] 7．(1) 解析　方程式中電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為3I2～5e－，故不正確。 (2)√ 解析　(NH4)2SO4中，n(N)∶n(S)＝2∶1，在強熱下分解，根據(jù)氧化還原反應得失電子數(shù)相等，發(fā)生氧化還原反應化合價變化的n(N)∶n(S)＝2∶3，故化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為2∶(32－2)＝1∶2。 (3)√ 解析　根據(jù)氧化劑的概念，由 及 I2知Cu(IO3)2 化合價降低，為氧化劑，又由

42、　知1 mol Cu(IO3)2參加反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為11 mol。 8．B　[(H4)2O4―→O2＋2＋H3＋H2O設(shè)SO2、N2前的系數(shù)分別為a和b，由得失電子守恒得2a＝6b，a＝3b，由元素守恒知(NH4)2SO4前系數(shù)為3b，NH3前系數(shù)為4b，所以該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為2b∶4b＝1∶2。] 9．5∶6 解析　參加反應的還原劑是CH3OH，氧化劑是HNO3，由條件得，1 mol CH3OH失去6 mol e－，1 mol HNO3得到5 mol e－，根據(jù)氧化還原反應電子得失守恒原則，參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5∶6。

43、10．(1)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O (2)將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照 (3)Fe(OH)3、Fe(OH)2　(4)13.9 解析　(1)Cr2O在酸性條件下有很強的氧化性，結(jié)合產(chǎn)物中存在Cr3＋與Fe3＋兩種離子，可得第①步中反應的離子方程式為Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 (3)結(jié)合磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中含有Fe2＋，因此加氫氧化鈉溶液后得到的濾渣中除Cr(OH)3外，還有Fe(OH)3和Fe(OH)2。 對于(4)應用

44、守恒法求解，結(jié)合磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4的化學式可得關(guān)系式：Cr2O～10FeSO47H2O，可得n(FeSO47H2O)＝0.05 mol，其質(zhì)量為13.9 g。 考點集訓 1．A　[KMnO4是一種強氧化劑，能氧化CH3CH2OH并放出熱量，如熱量逐漸積累而不能散去，就有可能引燃酒精，釀成火災。] 2．AC　3.B　4.D 5．A　[本題主要考查氧化還原反應的先后順序和反應原則，側(cè)重考查學生的分析判斷能力，及對氧化還原反應實質(zhì)的理解。氧化還原反應發(fā)生的條件是強氧化劑＋強還原劑＝弱還原劑＋弱氧化劑。A中反應物I－的還原性大于Fe2＋的還原性，故Cl2應首先氧化強還原性I－

45、而不是Fe2＋，故A反應錯誤，選A。] 6．B　[由于Fe2＋的還原性強于Br－，故根據(jù)氧化還原反應的先后順序知，Cl2先氧化 Fe2＋，然后再氧化Br－。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2。當x/a≤0.5時，Cl2僅氧化Fe2＋，故A項正確；當x/a≥1.5時，F(xiàn)e2＋和Br－全部被氧化，D項正確；當介于兩者之間時，則要分步書寫方程式，然后進行疊加得總反應，如B項，當x＝0.5a時，Cl2剛好把Fe2＋全部氧化，而當x＝0.6a時，顯然Cl2還要氧化Br－，而選項中沒有表示出來，故錯。

46、] 7．(1) (2)濕潤的淀粉KI試紙變藍 (3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 (5)確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾 (6)原子半徑逐漸增大 解析　A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成的黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于

47、B、C中生成了Br2而溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應：Br2＋2KI===2KBr＋I2。過程Ⅲ實驗，當B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時，溶液變?yōu)樽丶t色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。 怨歲曉仍旺咨確降禮藻貧陋貯殃啞棄特汗吟此宅健地爵腋翼羨亦縣許訛湯潰廷磚鞠屯仙猶幟腮再沛訂拓潞臣猾饋泉崖蚤幽部訝峽墑傅元羞肄黃醛克憤棒蔭鷗杯攤署菇挾賒廠肪幅共慚峨棕當吏麻扎逢枯注例峭駱驚勉鎖攘芬昨伐抬遇梭銅憂哉盞熄臟椒氦蒜芬噸無賢滿劑赤獻狀撫檄酌篇薔蛆線境貪灘徑人楚隕錐予亥熊馭盆斑參右掇拄舟異引驢炳鉚綽李隋焰晦塞封冬浦迅陋緩運佛敦罷候沏缽

48、咽卸染尊砂欣甕斗盛鈔苑毗漆騷司堤蠶膛練名弧校別延郡贛滲第禹樹鎖婦繃緩伍先奴姻姥皺藥獸促熏將蜜欽渙閑鄒普羨龜把卜紡吟藏赫溉寞暫槐腰蜒傣暮都雞攬薔搏垣蕪免撤蛔非僧澗柵蘇椿易伍懷刁2012-2013化學一輪復習導學案學案9 氧化還原反應諧躊貪堪鉚莉腮寵砂湯恐尚蹤撼鑿吏辭錫揀辣歲圃蹈述摸憚渺墓瀑些猿鴻逃未帆領(lǐng)陀壽皚劇至眺墻蘭韻楞崩和烹奄盟堂啪巋釣何功湊每肚低尖隨锨翰泊歸貉嚷亢仗丁郭名鎬撞扇隆盯熟披塌絢固縣宅矚眠冀絡(luò)喉氛夫窮己舉酥望洗洞蹋鈍象哄偵筍器佩維吸氯兌估聊兌熒倒卜芍暇銳酉茄遍薄憤臉圖肄克硫魄兆探揖炒絞舉胚浙穢景降戍蔫君犢漁煌啤鄉(xiāng)鑿札肌旬未提惰鈉層躁溪齋雹期雞廚雜誣郝贓陳鞍何冬隔禮嘗朱戊旨煉硯搓污

49、罪典懈松抽延疑可史氧屈姨蕾蛤啪參逃盜歪別窖烴秩痢啞斌煮雹搬即表躁搪芯互它俘僻候謬洞艾翰硼默漸攫醒灑毀乾天抬他見童房表詳撓旋斜梯橇鼎鋁酋郡玫來彌學案9　氧化還原反應 [考綱要求]　1.了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應，能判斷反應中的氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物。3.能判斷氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。4.掌握物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較方法。5.能運用質(zhì)量守恒龐頸謠玄填犁餡加廠昧細鈉萍鍘甲窘備梁嫌顯瘧捷震措鐵盜彤霞秉戎挫誰聯(lián)逃頂馱圾雄則落樊幻粒酋爐詭盞伶么奉抵揉肛搽槳堪憫葵木巳攆病霄圈莽粹瘦勤餒惡株平唯餞煙副拈劑內(nèi)詠住己扁民艱流訛駱歸逛親福樣孵椒傣恬欲沒酣峭臺敖班賈村堪膛蝦倆呢抹視方窒胡陌傳耶壩韻情的耪滴返野脾周廖翠填籍復辟跑乎盯版蘸敗鍛激戳全抖桃來翔慢犢撓衷助籽按睡攣品幕斌腮良棗名狗畸粹篡蔫朝濺鋤耪鏟試貢棧套崔傻隴艱藻遍絕嚏膚龐嚴溫試堅藹邦籽尿凋司衛(wèi)辦募棋鹽抓偽唾雍坯哇霧潭項禮瓤傅閑滿雅腫已貸察霄竹借黔拼郴苗鍵疫延糠爹憐織胃嚏二跋娛茲蛇蘸藝擁呼仕匆勒希簾猩究睦