2017版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-真題專(zhuān)訓(xùn)-第八章-水溶液中的離子平衡-基礎(chǔ)課時(shí)3-鹽類(lèi)的水解-新人教版(共3頁(yè))

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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 基礎(chǔ)課時(shí)3 鹽類(lèi)的水解 1.正誤判斷,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“”。 (1)施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用,是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效(√) (2014新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ,8C) (2)中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹(√) (2015天津理綜,1B) (3)將FeCl3固體溶于適量蒸餾水來(lái)配制FeCl3溶液() (2015福建理綜,8B) (4)Na2CO3溶液中CO的水解:CO+H2O===HCO+OH-() (2015江蘇化學(xué),9B) (5)加熱

2、0.1 molL-1 Na2CO3溶液,CO的水解程度和溶液的pH均增大(√) (2014江蘇化學(xué),11C) (6)CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO-)增大() (2014重慶理綜,3B) 2.(2015天津理綜,5)室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì),有關(guān)結(jié)論正確的是(  ) 加入物質(zhì) 結(jié)論 A 50 mL 1 molL-1H2SO4 反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SO) B 0.05 mol CaO 溶液中增大 C 50 mL H2O 由水電離出的c(H+)c(OH-)不

3、變 D 0.1 mol NaHSO4固體 反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變 解析 A項(xiàng),0.05 mol Na2CO3與0.05 mol H2SO4剛好反應(yīng)生成Na2SO4,即所得溶液為Na2SO4溶液,c(Na+)=2c(SO);B項(xiàng),向含0.05 mol Na2CO3的溶液中加入0.05 mol CaO,得到CaCO3和NaOH,故增大;C項(xiàng),加水稀釋Na2CO3溶液,促進(jìn)了鹽的水解,提高水的電離程度,由水電離出的c(H+)、c(OH-)發(fā)生了改變;D項(xiàng),充分反應(yīng)所得溶液為Na2SO4溶液,溶液中c(Na+)增大。 答案 B 3.[2013山東理綜,29(4)]2

4、5 ℃時(shí),H2SO3HSO+H+的電離常數(shù)Ka=110-2molL-1,則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=________molL-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 解析 Ka= Kh== ===110-12molL-1。 HSO+H2OH2SO3+OH-,當(dāng)加少量I2時(shí),發(fā)生I2+HSO+H2O===2I-+3H++SO,導(dǎo)致水解平衡左移,c(H2SO3)稍減小,c(OH-)減小,所以=增大。 答案 110-12 增大 4.(2015上?;瘜W(xué),31)常溫下,0.1 mol/L NaClO溶液的

5、pH________0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。(填“大于”,“小于”或“等于”) 濃度均為0.1 mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________。 已知:H2SO3 Ki1=1.5410-2 Ki2=1.0210-7 HClO Ki1=2.9510-8 H2CO3 Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-11 解析 NaClO、Na2SO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽,弱酸根離子發(fā)生水解反應(yīng),消耗水電離產(chǎn)生的H+,破壞了水的電離平衡,當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí),溶液中c(OH-)>c

6、(H+),所以溶液顯堿性。形成鹽的酸越弱,鹽水解程度就越大。消耗的離子濃度越大,當(dāng)溶液達(dá)到平衡時(shí),剩余的離子濃度就越小。由于H2SO3的Ki2=1.0210-7;HClO的Ki1=2.9510-8,所以酸性:HSO>HClO,因此溶液的pH:NaClO>Na2SO3。由于電離程度:H2SO3>H2CO3>HSO>HCO,濃度均為0.1 mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,水解程度:CO>SO,所以離子濃度:SO>CO;水解產(chǎn)生的離子濃度:HCO>HSO。但是鹽水解程度總的來(lái)說(shuō)很小,主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在。所以在該溶液中SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序?yàn)镾O>CO

7、>HCO>HSO。 答案 大于 SO>CO>HCO>HSO 5.[2015天津理綜,10(1)(3)]FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)FeCl3凈水的原理是_____________________________________________。 FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)_____________________________________________________________。 (2)FeCl3在溶液中分三步水解

8、: Fe3++H2OFe(OH)2++H+K1 Fe(OH)2++H2OFe(OH)+H+K2 Fe(OH)+H2OFe(OH)3+H+K3 以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是________________。通過(guò)控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為: xFe3++yH2OFex(OH)+yH+ 欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))________。 a.降溫      b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3 室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是________________。

9、 解析 (1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì),所以可起到凈水的作用;Fe3+會(huì)與Fe反應(yīng)生成Fe2+從而腐蝕鋼鐵設(shè)備,離子方程式是2Fe3++Fe===3Fe2+。(2)Fe3+分三步水解,水解程度越來(lái)越小,所以對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)也越來(lái)越小,有K1>K2>K3;生成聚合氯化鐵的離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH)+yH+,由于水解是吸熱的,降溫則水解平衡逆向移動(dòng);加水稀釋?zhuān)馄胶庹蛞苿?dòng);NH4Cl溶液呈酸性,加入NH4Cl,H+濃度增大,平衡逆向移動(dòng);加入碳酸氫鈉,消耗氫離子,所以氫離子濃度降低,平衡正向移動(dòng),故可采用的方法是bd。從反應(yīng)的離子方程式可知,氫離子的濃度影響聚合氯化鐵的生成,所以關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH。 答案 (1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì) 2Fe3++Fe===3Fe2+ (2)K1>K2>K3 bd 調(diào)節(jié)溶液的pH 專(zhuān)心---專(zhuān)注---專(zhuān)業(yè)

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