2020版高考化學一輪復習 全程訓練計劃 課練30 物質(zhì)的檢驗、分離和提純（含解析）.doc

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課練30　物質(zhì)的檢驗、分離和提純 小題狂練 1．[2019山東濱州測試]下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是(　　) A.冷水浸泡 B.加熱煎制 C.箅渣取液 D.灌裝保存 答案：C 解析：過濾是將固體與液體分離的操作，故C項符合題意。 2.《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?　　) A．蒸餾　B．升華 C．干餾 D．萃取 答案：B 解析：蒸餾用于分離兩種或多種互溶的液體混合物，根據(jù)液體沸點的不同進行分離，A項錯誤；升華是指固態(tài)物質(zhì)受熱直接變成氣態(tài)物質(zhì)，氣態(tài)物質(zhì)遇冷凝華為固態(tài)物質(zhì)。即砒霜樣品受熱使有效成分三氧化二砷變成蒸氣(升華)，降溫，蒸氣凝華成固體，從而達到分離提純砒霜的目的，B項正確；干餾是指煤等在隔絕空氣的條件下加強熱發(fā)生一系列化學變化的過程，砒霜提純過程中有效成分沒有發(fā)生變化，C項錯誤；萃取是指用萃取劑將一種物質(zhì)從其溶液中提取出來的過程，如用苯或四氯化碳萃取溴水中的溴(或碘水中的碘)，D項錯誤。 3．[2019太原模擬] 從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應的裝置合理、操作規(guī)范的是(　　) 答案：C 解析：灼燒固體用坩堝，A錯誤；過濾操作需用玻璃棒引流，B錯誤；該裝置為分液裝置，且四氯化碳的密度比水的大，C正確；蒸餾操作時，溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處，D錯誤。 4．[2019廣東惠陽高中月考]下列實驗操作能達到實驗目的的是(　　) A．用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣 B．用重結(jié)晶的方法除去BaSO4固體中混有的NaCl C．將碳酸鈣置于蒸發(fā)皿中高溫灼燒可得到氧化鈣 D．將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到膽礬晶體 答案：D 解析：氨氣極易溶于水，應用排有機溶劑的方法收集氨氣，故A錯誤；NaCl溶于水，硫酸鋇不溶于水，應用溶解、過濾的方法除去BaSO4固體中混有的NaCl，故B錯誤；灼燒應在坩堝中進行，故C錯誤；硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可析出晶體，過濾、洗滌、干燥可得到膽礬晶體，故D正確。 5．[2019天津南開中學月考]向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液并進行如下操作，其中結(jié)論正確的是(　　) 選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫紅色 原溶液中有I－ C 用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 火焰呈黃色 原溶液中有Na＋、無K＋ D 滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中無NH 答案：B 解析：滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有CO、SO、Ag＋等，故A錯誤；滴加氯水和CCl4，下層溶液顯紫紅色說明產(chǎn)生了碘單質(zhì)，氯水為強氧化性溶液，則溶液中存在強還原性的I－，氯氣置換出了碘單質(zhì)，故B正確；用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na＋，但并不能說明溶液中無K＋，因為檢驗K＋需通過藍色鈷玻璃觀察火焰，故C錯誤；NH3極易溶于水，若溶液中含有少量的NH，滴加稀NaOH溶液不會放出NH3，檢驗NH的正確操作：向原溶液中滴加幾滴濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍則證明存在NH，故D錯誤。 6．[2019西安模擬]以下根據(jù)實驗現(xiàn)象的推斷，正確的是(　　) A．能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體一定是氯氣 B．能使石蕊試液呈紫色的溶液一定呈中性 C．在潮濕空氣中能形成白霧的氣態(tài)氫化物一定是氯化氫 D．溶于水能形成無色溶液的紅棕色氣體一定是二氧化氮 答案：D 解析：能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體可能是氯氣、溴蒸氣、碘蒸氣、臭氧等，A項錯誤；根據(jù)石蕊的變色范圍可知，能使石蕊試液呈紫色的溶液，其pH介于5到8之間，不一定呈中性，B項錯誤；在潮濕空氣中能形成白霧的氣態(tài)氫化物可能是氯化氫、溴化氫、碘化氫等，C項錯誤；常見的紅棕色氣體有二氧化氮、溴蒸氣，溶于水能形成無色溶液的紅棕色氣體一定是二氧化氮，D項正確。 7．[2019惠州調(diào)研]為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(　　) 被提純的物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 A NaBr溶液(NaI) 氯水、CCl4 萃取、分液 B NH4Cl溶液(FeCl3) NaOH溶液 過濾 C CO2(CO) CuO粉末 通過灼熱的CuO粉末 D SiO2(Al2O3) NaOH溶液 過濾 答案：C 解析：氯水具有強氧化性，能與NaBr和NaI都發(fā)生反應，A項錯誤；NH4Cl能和NaOH反應生成一水合氨，B項錯誤；灼熱的CuO粉末能與CO反應生成Cu和CO2，灼熱的CuO粉末與CO2不反應，C項正確；SiO2是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，二者都能與NaOH溶液反應，D項錯誤。 8．[2019長沙月考]為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項中所選用的試劑或分離方法不正確的是(　　) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：加入適量的NaOH溶液 B．NaNO3固體(Na2SO4)：依次加入過量的Ba(NO3)2、過量Na2CO3、HNO3溶液 C．Na2O2粉末(Na2O)：將混合物在空氣中加熱 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾 答案：D 解析：碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應能生成碳酸鈉，A正確；加入過量的Ba(NO3)2溶液，使SO完全沉淀，過量的Ba(NO3)2用過量的Na2CO3除去，過量的Na2CO3再用HNO3除去，B正確；氧化鈉能與氧氣反應生成過氧化鈉，C正確；碳酸鈉、硫酸鈉都能與Ba(OH)2反應，D錯誤。 9．[2019江西吉安一中等八校聯(lián)考]下列實驗操作規(guī)范并能達到實驗目的的是(　　) 選項 實驗操作 實驗目的 A 加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈燈芯接觸 使試管受熱均勻 B 將乙酸乙酯與乙酸的混合液加入到飽和碳酸鈉溶液中，振蕩、排氣、靜置、分液 除去乙酸乙酯中的乙酸 C 在碳酸鈉溶液中加入鹽酸，有氣體生成 證明氯元素的非金屬性比碳的強 D 在盛有足量濃硫酸的試管中加一小片銅片，充分反應后，冷卻，向試管中加入少量水，溶液呈藍色 證明產(chǎn)物中有Cu2＋ 答案：B 解析：由于外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈燈芯接觸，容易導致試管因受熱不均而炸裂，A不符合題意；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，且乙酸可與碳酸鈉反應生成易溶于水的乙酸鈉等，形成的混合溶液會分層，分液即可得到較為純凈的乙酸乙酯，B符合題意；在碳酸鈉溶液中加入鹽酸，有氣體生成只能說明鹽酸酸性強于碳酸，而要證明氯元素非金屬性強于碳元素，應比較其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，C不符合題意；足量濃硫酸與銅反應后還有大量濃硫酸剩余，應將反應后的溶液加入水中觀察溶液是否呈藍色，否則會導致液體飛濺，發(fā)生危險，D不符合題意。 10．[2019陜西寶雞質(zhì)檢]下列實驗能達到預期目的的是(　　) A．分離Fe2O3和Al2O3可將混合物加入足量NaOH溶液中，然后依次進行過濾、洗滌、蒸發(fā)、灼燒操作 B．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl C．用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．向MgCl2、AlCl3濃溶液中分別通入NH3，比較鎂、鋁的金屬性強弱 答案：B 解析：Al2O3與NaOH溶液反應生成NaAlO2，NaAlO2溶液蒸發(fā)、灼燒得到NaAlO2固體，故A錯誤；CO2不溶于NaHCO3溶液，且NaHCO3與HCl發(fā)生反應：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，故B正確；二者都可與氫氧化鈣反應生成沉淀，不能鑒別，故C錯誤；MgCl2、AlCl3溶液與氨氣反應的現(xiàn)象相同，均有白色沉淀生成，所以不能根據(jù)MgCl2、AlCl3溶液與氨氣的反應來比較Mg、Al的金屬性強弱，故D錯誤。 11．[2019沈陽質(zhì)量監(jiān)測]下列檢驗方法不合理的是(　　) 選項 實驗 檢驗方法 A 向沸水中滴加5～6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體 用激光筆照射燒杯中的液體 B 證明溶液中存在NH 滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍 C 區(qū)分AgNO3溶液和Al2(SO4)3溶液 分別取少量溶液，滴加BaCl2溶液 D 證明氯水中起漂白作用的不是Cl2 用CCl4充分萃取，將紅紙條分別浸入分層后的溶液中 答案：C 解析：膠體的制備和檢驗方法均正確，A項不符合題意；銨根離子的檢驗方法正確，B項不符合題意；向硝酸銀溶液中加入氯化鋇溶液生成氯化銀白色沉淀，向硫酸鋁溶液中加入氯化鋇溶液生成硫酸鋇白色沉淀，二者現(xiàn)象相同，不能區(qū)分，C項符合題意；此方法能夠證明Cl2沒有漂白性，D項不符合題意。 12．甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是(　　) A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．NaOH D．BaCl2 答案：B 解析：丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，說明丁為NaOH，乙為Al2(SO4)3，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象，則甲為BaCl2，故丙為FeSO4。 13．[2019重慶一中月考]下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 實驗方案 A 鑒別溴蒸氣和NO2 分別通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴蒸氣 B 證明氧化性：H2O2比Fe3＋強 將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色 C 證明濃硫酸具有氧化性、脫水性 向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 D 證明溶液中一定含有Cl－ 向溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無現(xiàn)象，再滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成 答案：B 解析：溴蒸氣和NO2分別通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴蒸氣，A能達到實驗目的；將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色，說明有Fe3＋生成，由于該溶液中存在的氧化劑有H2O2、NO(H＋)，無法判斷是H2O2還是NO(H＋)將Fe2＋氧化為Fe3＋，所以不能證明氧化性：H2O2比Fe3＋強，B不能達到實驗目的；向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑說明有C生成，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體說明有二氧化硫生成，證明濃硫酸具有脫水性和氧化性，C能達到實驗目的；加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無現(xiàn)象，說明溶液中不存在CO、SO、SO等離子，再滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生的白色沉淀一定是AgCl，證明溶液中含有Cl－，D能達到實驗目的。 14．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所作出的結(jié)論正確的是(　　) A．向某無色溶液中滴加石蕊試液，溶液呈紫色，結(jié)論：該溶液一定呈堿性 B．向某溶液中加入硝酸，未放出能使品紅溶液褪色的氣體，結(jié)論：溶液中一定不含SO C．某無色溶液焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃)，結(jié)論：溶液中一定含有K＋、可能含有Na＋ D．某溶液與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：溶液中一定含有Ca(OH)2或Ba(OH)2 答案：C 解析：根據(jù)石蕊的變色范圍可知，使石蕊試液呈紫色的溶液可能呈酸性、中性或堿性，A錯誤；硝酸具有強氧化性，能將SO氧化，所以溶液中可能含有SO，B錯誤；觀察鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃，焰色反應呈紫色不能說明是否含有Na＋，C正確；能與碳酸氫鈉反應生成白色沉淀的物質(zhì)有很多，如Ca(OH)2或Ba(OH)2、氯化鋁等，D錯誤。 15．化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是(　　) A．定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化 B．為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化 C．檢驗某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液 D．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度 答案：C 解析：HNO3具有強氧化性，能將SO氧化為SO，從而產(chǎn)生白色沉淀，給檢驗帶來干擾，A錯誤；高錳酸鉀具有強氧化性，能將Cl－氧化，所以不能用鹽酸酸化，B錯誤；硝酸能將Fe2＋氧化為Fe3＋，D錯誤。 16．某學生鑒定甲鹽溶液的流程如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．若乙為白色沉淀，則甲可能含有SiO B．若乙為黃色沉淀，則甲可能為FeI3 C．若乙為淺黃色沉淀，則甲可能含有S2－ D．若乙為淺黃色沉淀，則甲可能是FeBr2 答案：D 解析：根據(jù)流程圖中的現(xiàn)象分析，甲鹽溶液中可能含有Fe2＋或Fe3＋，SiO與Fe2＋或Fe3＋都不能大量共存，A錯誤；Fe3＋能將I－氧化，所以不存在FeI3溶液，B錯誤；S2－與Fe2＋或Fe3＋都不能大量共存，C錯誤；若甲為FeBr2，加入酸化的AgNO3溶液會生成淺黃色沉淀AgBr，在酸性溶液中NO能將Fe2＋氧化為Fe3＋，加入KSCN溶液會得到血紅色溶液，D正確。 17．下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是(　　) 選項 實驗目的 分離方法 原理 A 除去CO2中的HCl 通入飽和Na2CO3溶液洗氣 HCl與Na2CO3溶液反應生成CO2 B 除去乙醇中少量的乙酸 加入足量生石灰蒸餾 乙醇和乙酸鈣的沸點相差較大 C 除去KNO3固體中的NaCl 冷卻熱飽和溶液進行重結(jié)晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 答案：B 解析：飽和Na2CO3溶液可吸收CO2，應利用飽和NaHCO3溶液除去HCl氣體，A項錯誤；用重結(jié)晶法除去KNO3固體中的NaCl是因為KNO3在水中的溶解度受溫度的影響大，C項錯誤；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能采取分液的方法分離，D項錯誤。 18．[2019遼寧五校聯(lián)考]海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是(　　) A．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度比較小 B．除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SO、Ca2＋)，加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸 C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化 D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂 答案：A 解析：制取NaHCO3的反應為：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl，反應能夠發(fā)生，是因為NaHCO3的溶解度小，能從溶液中析出，A項正確；除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)時，Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之后加入，鹽酸在最后加入，因為Na2CO3溶液除了可以除去雜質(zhì)Ca2＋，還要除去加入過量的BaCl2溶液時引入的雜質(zhì)Ba2＋，B項錯誤；④中SO2水溶液吸收Br2發(fā)生反應：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溴元素被還原，C項錯誤；工業(yè)上通過電解熔融MgCl2制取金屬鎂，D項錯誤。 課時測評 1.[2018全國卷Ⅰ]在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是(　　) 答案：D 解析：A項裝置用于制備乙酸乙酯，B項裝置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(純化)，C項裝置用于分離乙酸乙酯，D項裝置用于蒸發(fā)濃縮或蒸發(fā)結(jié)晶。只有D項操作在制備和純化乙酸乙酯的實驗中未涉及。 2．利用下列實驗方法或試劑不能達到實驗目的的是(　　) A．鑒別SO2和CO2氣體：用酸性KMnO4溶液 B．證明溶液中含有NH：用濃氫氧化鈉溶液和藍色石蕊試紙 C．鑒別Br－和I－：用過氧化氫溶液和淀粉溶液 D．鑒別NO2和溴蒸氣：用蒸餾水 答案：B 解析：鑒別SO2和CO2氣體可以利用SO2的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2，故A正確；證明溶液中含有NH，應該使用濃氫氧化鈉溶液和紅色石蕊試紙，故B錯誤；鑒別Br－和I－可以利用淀粉遇I2變藍的特性，可以使用過氧化氫溶液和淀粉溶液，故C正確；NO2和溴蒸氣都是紅棕色氣體，可以利用二者在水中溶解時發(fā)生的現(xiàn)象不同來鑒別，故D正確。 3．[2019重慶二中測試]以下實驗設計能達到實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 實驗設計 A 除去NaHCO3固體中的Na2CO3 將固體加熱至恒重 B 制備無水AlCl3 蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應后的溶液 C 重結(jié)晶提純苯甲酸 將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 D 鑒別NaBr和KI溶液 分別加新制氯水后，用CCl4萃取 答案：D 解析：A項，將固體加熱至恒重，會使碳酸氫鈉分解為碳酸鈉，不能除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉，達不到實驗目的；B項，鋁與稀鹽酸反應后生成氯化鋁，直接蒸發(fā)氯化鋁溶液，鋁離子水解，得到的是氫氧化鋁固體，得不到無水氯化鋁，應在氯化氫氣流中蒸干氯化鋁溶液得到無水氯化鋁，達不到實驗目的；C項，重結(jié)晶法提純苯甲酸的方法：將粗品溶于水，趁熱過濾，將濾液冷卻結(jié)晶得到苯甲酸晶體，達不到實驗目的；D項，在NaBr、KI溶液中分別加入新制氯水，分別反應生成Br2、I2，用CCl4萃取，可觀察到CCl4層分別呈橙色、紫色，能達到實驗目的。 4．氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，下列說法正確的是(　　) ①一定含有HBr，可能含有CO2　 ②一定不含CO2　 ③一定不含NH3、Cl2　 ④可能含有Cl2、CO2 A．只有① B．只有③ C．①和③ D．②和③ 答案：C 解析：氣體X通入硝酸銀溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀是溴化銀，因此氣體X中一定含有HBr；因NH3和Cl2都能與HBr反應，則一定沒有NH3、Cl2；由于溴化氫的存在，即使含有少量二氧化碳，通入澄清石灰水中也不生成沉淀，所以無法確定二氧化碳的存在，故①③正確。 5．[2019廣東韶關模擬]下列說法中正確的是(　　) 選項 實驗目的 所選主要儀器(鐵架臺等已省略) 部分操作 A 用濃硫酸配制480 mL 0.1 molL－1硫酸溶液 500 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管 將量取好的濃硫酸放入容量瓶中，加水稀釋至刻度線 B 從食鹽水中得到NaCl晶體 坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角、三腳架 當加熱至有大量固體出現(xiàn)時，停止加熱，利用余熱蒸干 C 分離甲醇和乙醇的混合物 蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、直形冷凝管、錐形瓶、牛角管 溫度計水銀球插入混合液的液面以下 D 用CCl4萃取溴水中的Br2 分液漏斗、燒杯 分離時下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出 答案：D 解析：量取的濃硫酸要在燒杯中稀釋，冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀釋，且應將濃硫酸緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，A錯誤；采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從食鹽水中得到NaCl晶體，要在蒸發(fā)皿中進行，B錯誤；采用蒸餾的方法分離甲醇和乙醇的混合物，溫度計的水銀球要放在蒸餾燒瓶的支管口處，不能插入混合液中，C錯誤；用CCl4萃取溴水中的Br2，應在分液漏斗中進行，溴水中加入CCl4，充分振蕩后，靜置、分層，分離時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，D正確。 6．某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是(　　) A．起始濾液的pH＝7 B．試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液 C．步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2＋ D．圖示的步驟中必須要經(jīng)過2次過濾操作 答案：C 解析：結(jié)合題中流程圖可知，實驗過程中先將樣品溶于水，過濾后，向濾液中加入試劑Ⅰ(BaCl2溶液)，使Ba2＋與SO反應生成BaSO4沉淀，除去溶液中的SO，過濾后再向濾液中加入試劑Ⅱ(K2CO3溶液)，以除去引入過量的Ba2＋，過濾掉生成的BaCO3沉淀后再向濾液中加入試劑Ⅲ(鹽酸)，以除去引入過量的CO，最后加熱蒸干Q可得純凈的KCl晶體。起始時濾液中含有K2CO3，由于CO水解而使濾液顯堿性，A項錯誤；試劑Ⅰ不能為Ba(NO3)2溶液，否則會引入難以除去的NO，B項錯誤；圖示中的2次過濾操作可以合并為1次，D項錯誤。 7．下列實驗操作能達到相應實驗目的的是(　　) 選項 實驗操作 實驗目的 A 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入足量鐵粉，然后過濾 提純FeCl3 B 向含有Br2的苯中加入適量的NaOH溶液，然后充分振蕩、靜置、分液 除去雜質(zhì)Br2 C 將含有少量NaCl雜質(zhì)的KNO3固體溶于水，然后蒸發(fā)結(jié)晶、過濾 提純KNO3 D 向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾后將沉淀溶于適量的鹽酸中；向濾液中加入適量HCl 分離MgCl2、AlCl3 答案：B 解析：鐵粉既能與Cu2＋反應，也能與Fe3＋反應，A項錯誤；Br2能與NaOH反應生成易溶于水的鈉鹽，苯不溶于水，故可利用分液法分離，B項正確；由于KNO3的溶解度隨著溫度的升高而增大，故正確的分離方法是加熱溶解，蒸發(fā)濃縮，然后降溫結(jié)晶，過濾得到KNO3晶體，C項錯誤；濾液中的溶質(zhì)是NaAlO2、NaCl，加入鹽酸，最后得到的溶液中溶質(zhì)是AlCl3、NaCl，D項錯誤。 8．我國青海查爾汗鹽湖蘊藏著豐富的食鹽資源。經(jīng)分析知道，該湖水中含有高濃度的Na＋、K＋、Mg2＋及Cl－等。利用鹽湖水可得到某些物質(zhì)。其主要工業(yè)流程如下： 請根據(jù)上述流程，回答下列問題： (1)利用湖水得到晶體(A)的方法是________結(jié)晶法(填“降溫”或“蒸發(fā)”)。 (2)操作Ⅰ的名稱為________，此操作適用于分離________。 (3)本流程中分別采用條件1和條件2獲得不同晶體，所依據(jù)的物理性質(zhì)是________。 a．摩爾質(zhì)量 b．溶解度 c．溶解性 d．熔、沸點 (4)檢驗鉀肥中是否含有Na＋的實驗方法是__________，若含有Na＋，能觀察到的現(xiàn)象是__________。若需要得到高純度的鉀肥，可以采用的提純方法為________________________________________________________________________。 答案： (1)蒸發(fā) (2)過濾　固體和液體混合物 (3)b (4)焰色反應　火焰呈黃色　重結(jié)晶法 解析：(1)天然湖水應采用蒸發(fā)的方法使溶質(zhì)結(jié)晶。(2)固體和液體混合物的分離，應用過濾的方法。(3)由流程圖可知，條件1和條件2溫度不同，利用物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同而進行分離。(4)檢驗Na＋、K＋等應用焰色反應。 9．[2019福建永春一中、培元中學等四校聯(lián)考]硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機化學的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為－54.1 ℃，沸點為69.1 ℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100 ℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解。 某化學學習小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為SO2(g)＋Cl2(g)===SO2C12(l)　ΔH＝－97.3 kJmol－l，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。 回答下列問題： (1)裝置己的作用是 ________________________________________________________________________； 如何控制兩種反應物體積相等：________________________。 (2)裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列哪種試劑？________(填字母)。 A．蒸餾水 B．飽和食鹽水 C．濃氫氧化鈉溶液 D．6.0 molL－1鹽酸 (3)若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕氯氣和二氧化硫會發(fā)生副反應，化學方程式是______________________；同時生成的SO2Cl2也會水解而“發(fā)煙”，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 (4)為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有________(填序號)。 ①控制氣流速率，宜慢不宜快 ②持續(xù)加熱丙裝置 ③若丙裝置發(fā)燙，可適當降溫 ④先通冷凝水，再通氣 (5)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2＋H2SO4，分離兩種產(chǎn)物的方法是________(填字母)。 A．重結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取 請設計實驗方案檢驗產(chǎn)物中存在硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、蒸餾水、石蕊溶液)：__________________________________________________________。 答案： (1)吸收尾氣并防止空氣中的水蒸氣進入裝置丙　通過調(diào)節(jié)旋塞或滴液的快慢控制氣體流速，使裝置乙和丁導管口產(chǎn)生氣泡的速率相等 (2)B (3)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4　SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl (4)①③④ (5)C　取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全分解，冷卻后加水稀釋，取少量溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，再取少量溶液，加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硫酸(或其他合理答案) 解析： (1)裝置己的作用是吸收尾氣并防止空氣中的水蒸氣進入裝置丙；通過調(diào)節(jié)旋塞或滴液的快慢控制氣體流速，使裝置乙和丁導管口產(chǎn)生氣泡的速率相等來控制兩種反應物體積相等。 (2)因氯氣不溶于飽和食鹽水，故戊上方分液漏斗中的試劑是飽和食鹽水。 (3)若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕氯氣和二氧化硫會發(fā)生反應，氯氣在水存在的條件下可將SO2氧化成硫酸，自身被還原為HCl，反應的化學方程式為Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4；同時生成的SO2Cl2也會水解而“發(fā)煙”，反應的化學方程式為SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 (4)由題可知，硫酰氯沸點低且易分解，SO2與Cl2生成硫酰氯的反應為放熱反應，故要提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有：①先通冷凝水，再通氣，②控制氣流速率，宜慢不宜快，③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫，但不能加熱三頸燒瓶，否則會加速SO2Cl2分解，故答案為①③④。 (5)硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為－54.1 ℃，沸點為69.1 ℃，而硫酸沸點高，則分離產(chǎn)物的方法是蒸餾；設計實驗方案檢驗產(chǎn)物中存在硫酸：取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全分解，冷卻后加水稀釋，取少量溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，再取少量溶液，加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硫酸。 10．[2019四川成都七中測試]某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl36H2O能否反應產(chǎn)生Cl2，F(xiàn)eCl3的升華溫度為315 ℃。 實驗操作和現(xiàn)象： 操作 現(xiàn)象 點燃酒精燈，加熱 ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧 ⅱ.稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 ⅲ.B中溶液變藍 (1)現(xiàn)象ⅰ中的白霧是____________________。 (2)分析現(xiàn)象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下： a．加熱FeCl36H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體。 b．用KSCN溶液檢驗現(xiàn)象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。 通過該實驗說明現(xiàn)象ⅱ中黃色氣體含有____________。 (3)除了氯氣可使B中溶液變藍外，推測還可能的原因是 ①實驗b檢出的氣體使之變藍，反應的離子方程式是______________________。 經(jīng)實驗證實推測成立。 ②溶液變藍的另一種原因：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是________________________。 (4)為進一步確定黃色氣體中是否含有Cl2，該小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。 方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。 方案2：將B中淀粉KI溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2＋。 現(xiàn)象如下： 方案1 B中溶液變?yōu)樗{色 方案2 B中溶液呈淺橙紅色，未檢出Fe2＋ ①方案1的C中盛放的試劑是________(填字母)。 A．NaCl飽和溶液 B．NaOH溶液 C．NaClO溶液 ②方案2中檢驗Fe2＋的原因是____________________。 ③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說明選擇NaBr溶液的依據(jù)：____________________。 (5)將A中的產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產(chǎn)生Cl2的化學方程式是____________________。 答案： (1)鹽酸小液滴　 (2)FeCl3 (3)①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2?、诹砣∫恢г嚬埽蚱渲屑尤氲矸跭I溶液，再滴入幾滴HCl溶液，在空氣中放置，觀察溶液是否變藍 (4)①A　②排除Fe3＋將Br－氧化成Br2的可能性?、墼搶嶒灄l件下，Br－可以被Cl2氧化成Br2，但不會被Fe3＋氧化為Br2 (5)3MnO2＋4FeCl36H2O2Fe2O3＋3MnCl2＋3Cl2↑＋24H2O 解析： (1)FeCl36H2O受熱失去結(jié)晶水：FeCl36H2OFeCl3＋6H2O，生成的FeCl3水解：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，生成HCl氣體，HCl和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴，可觀察到白霧。 (2)向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡合反應：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，生成血紅色的硫氰化鐵，用KSCN溶液檢驗現(xiàn)象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅，說明ⅱ中黃色氣體含有FeCl3。 (3)①碘離子具有還原性，氯化鐵具有強氧化性，碘離子可被氧化為碘單質(zhì)，反應的離子方程式為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。 ②題述實驗B裝置中有HCl，設計實驗方案時需要加入鹽酸酸化。 (4)①根據(jù)以上分析，已經(jīng)確定FeCl3、酸性條件下的O2均可氧化I－，則方案1中必須排除FeCl3、O2(H＋)的干擾，在A、B間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶C，可以吸收FeCl3、HCl，O2只有在酸性條件下才能氧化I－，則氧化I－的只能為Cl2。②若B中觀察到溶液呈淺橙紅色，證明Br－被氧化為Br2，若未檢出Fe2＋，說明Fe3＋未被Br－還原為Fe2＋，只能是Cl2將Br－氧化為Br2；另外，因為還原劑用的不是I－，所以不用考慮O2(H＋)的影響。③選擇NaBr溶液的依據(jù)是氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋，Cl2可以氧化Br－，F(xiàn)e3＋不能氧化Br－。 (5)二氧化錳與FeCl36H2O反應生成Fe2O3、MnCl2、Cl2及水，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可配平反應的化學方程式為3MnO2＋4FeCl36H2O2Fe2O3＋3MnCl2＋3Cl2↑＋24H2O。