【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 第3課時(shí) 物質(zhì)的量濃度課件 魯科版必修1

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1、第第1 1章章課前預(yù)習(xí)課前預(yù)習(xí)巧設(shè)計(jì)巧設(shè)計(jì)名師課堂名師課堂一點(diǎn)通一點(diǎn)通創(chuàng)新演練創(chuàng)新演練大沖關(guān)大沖關(guān)考考 點(diǎn)一點(diǎn)一課堂課堂1010分鐘練習(xí)分鐘練習(xí)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì) 1 1考考 點(diǎn)二點(diǎn)二第第3 3節(jié)節(jié)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì) 2 2設(shè)計(jì)設(shè)計(jì) 3 3課下課下3030分鐘演練分鐘演練課堂課堂5 5分鐘歸納分鐘歸納第第3 3課課時(shí)時(shí) (1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm 。 (2)在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有 的分的分子。子。22.4 Lmol1相同數(shù)目相同數(shù)目 (4)已知硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁三種固體中，含已知硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁三種固體中，含SO的的物質(zhì)的量相同，則物質(zhì)的

2、量相同，則n(Na2SO4) n(MgSO4) nAl2(SO4)3 。3 3 1一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度1概念概念 以以 中所含溶質(zhì)中所含溶質(zhì)B的的 來(lái)表示來(lái)表示溶液組成的物理量。符號(hào)：溶液組成的物理量。符號(hào)： 。2單位單位 或或molm3。 3計(jì)算式計(jì)算式單位體積溶液?jiǎn)挝惑w積溶液物質(zhì)的量物質(zhì)的量cBmolL1二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以配制以配制100 mL、1.00 molL1 NaCl溶液為例：溶液為例：1主要儀器主要儀器 、 、燒杯、燒杯、 、 、 等。等。2主要步驟主要步驟(1)計(jì)算、計(jì)算、(2)稱量、稱量、(3) 、(4) 、(5) 、(

3、6)搖勻。搖勻。托盤天平托盤天平量筒量筒100 mL 容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒膠頭滴管膠頭滴管溶解溶解移液移液定容定容答案：答案：0.40.20.20.12某溶液的密度為某溶液的密度為 gcm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為M gmol1，則溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是，則溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是_ molL1。3將將1 mol NaCl加到加到1 L水中，得到的水中，得到的NaCl溶液的濃度溶液的濃度是是1 molL1嗎？嗎？分析：分析：1 L水是溶劑的體積而不是溶液體積，應(yīng)該先水是溶劑的體積而不是溶液體積，應(yīng)該先根據(jù)溶液密度求出溶液的體積，才能得出結(jié)論。根據(jù)溶液

4、密度求出溶液的體積，才能得出結(jié)論。答案：答案：不是。不是。4在配制溶液過程中，玻璃棒的作用是在配制溶液過程中，玻璃棒的作用是_，加速溶質(zhì)溶解，加速溶質(zhì)溶解，_。答案：答案：攪拌攪拌引流引流答案：答案：44.81配制步驟配制步驟(以配制以配制100 mL、1.0 molL1 NaOH溶液為例溶液為例)：以上具體操作步驟及使用儀器如圖所示：以上具體操作步驟及使用儀器如圖所示：特別提醒特別提醒(1)容量瓶的構(gòu)造：容量瓶的構(gòu)造： (2)使用容量瓶注意事項(xiàng)：使用容量瓶注意事項(xiàng)： 使用前要檢漏；使用前要檢漏；不能溶解固體；不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能加熱；不能作反應(yīng)容器；不

5、能作反應(yīng)容器；不能長(zhǎng)期貯存溶液。不能長(zhǎng)期貯存溶液?？赡芤鹫`差的可能引起誤差的一些操作一些操作因變量因變量對(duì)濃度對(duì)濃度的影響的影響mV稱量過程稱量過程誤差分析誤差分析稱量時(shí)間過長(zhǎng)稱量時(shí)間過長(zhǎng)減小減小偏低偏低稱稱NaOH時(shí)用濾紙時(shí)用濾紙 減小減小偏低偏低配制配制過程過程誤差誤差分析分析移液前容量瓶?jī)?nèi)有少移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量水量水不變不變不變不變無(wú)影響無(wú)影響向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)有少量液體流出有少量液體流出減小減小偏低偏低未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒減小減小偏低偏低未冷卻至室溫就注入未冷卻至室溫就注入定容定容減小減小偏高偏高可能引起誤差的一些可能引起誤差的一些操作操作因變量因

6、變量對(duì)濃度的對(duì)濃度的影響影響mV配制過配制過程誤差程誤差分析分析定容時(shí)，水加多后定容時(shí)，水加多后用滴管吸出用滴管吸出減小減小偏低偏低定容搖勻時(shí)液面下定容搖勻時(shí)液面下降再加水降再加水增大增大偏低偏低定容時(shí)俯視讀刻度定容時(shí)俯視讀刻度減小減小偏高偏高定容時(shí)仰視讀刻度定容時(shí)仰視讀刻度增大增大偏低偏低可能引起誤差的一可能引起誤差的一些操作些操作因變量因變量對(duì)濃度對(duì)濃度的影響的影響mV特別提醒特別提醒(1)仰視和俯視刻度線圖解：仰視和俯視刻度線圖解： (2)由于由于NaOH固體易潮解吸水，故稱量時(shí)不能用濾紙，固體易潮解吸水，故稱量時(shí)不能用濾紙，應(yīng)放在小燒杯中稱量。應(yīng)放在小燒杯中稱量。 (3)未冷卻的未冷卻

7、的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，由于熱的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，由于熱的NaOH溶液體積膨脹，使最終加水的體積偏小，所配溶液溶液體積膨脹，使最終加水的體積偏小，所配溶液濃度偏高。濃度偏高。 例例1實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500 mL 0.10 molL1的的NaOH溶液。溶液。 (1)配制過程中，不需要使用的儀器是配制過程中，不需要使用的儀器是(填寫代號(hào)填寫代號(hào))_。 A燒杯燒杯B量筒量筒C玻璃棒玻璃棒D1 000 mL容量瓶容量瓶 E錐形瓶錐形瓶F膠頭滴管膠頭滴管G500 mL容量瓶容量瓶 (2)需稱量需稱量_ g的燒堿固體；固體應(yīng)放在的燒堿固體；固體應(yīng)放在_中中稱量。稱量。 (3

8、)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和(1)中列出的儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)中列出的儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是還缺少的儀器是_。 (4)在定容的過程中，完成定容操作后期加入少量水的在定容的過程中，完成定容操作后期加入少量水的 做法做法 是是_。 (5)下列操作所配溶液濃度是下列操作所配溶液濃度是“偏高偏高”、“偏低偏低”還是還是“無(wú)影響無(wú)影響”。NaOH固體貯存時(shí)間過長(zhǎng)變質(zhì)。固體貯存時(shí)間過長(zhǎng)變質(zhì)。_。移液前，容量瓶中有少量蒸餾水。移液前，容量瓶中有少量蒸餾水。_。移液前，容量瓶用移液前，容量瓶用0.1 molL1 NaOH溶液洗滌。溶液洗滌。_。移液后，燒杯和玻璃棒未洗滌移液后，燒杯和玻璃

9、棒未洗滌_。定容時(shí)俯視容量瓶刻度線。定容時(shí)俯視容量瓶刻度線。_。 答案答案(1)DE(2)2.0小燒杯小燒杯 (3)托盤天平、藥匙托盤天平、藥匙 (4)用膠頭滴管逐滴加水，同時(shí)采用平視式觀察液面與用膠頭滴管逐滴加水，同時(shí)采用平視式觀察液面與刻度線的關(guān)系，當(dāng)液面與刻度線相切時(shí)，立即停止加水刻度線的關(guān)系，當(dāng)液面與刻度線相切時(shí)，立即停止加水 (5)偏低偏低無(wú)影響無(wú)影響偏高偏高偏低偏低偏高偏高 (1)堿在空氣中易變質(zhì)，如堿在空氣中易變質(zhì)，如NaOHKOH等吸收空氣中等吸收空氣中CO2，變?yōu)樘妓猁}。，變?yōu)樘妓猁}。 (2)定容時(shí)，若液面高于刻度線，不能再吸出溶液重定容時(shí)，若液面高于刻度線，不能再吸出溶液重

10、新達(dá)刻度線，應(yīng)重新配制。新達(dá)刻度線，應(yīng)重新配制。 化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間符合一定的化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系，構(gòu)成物質(zhì)的微粒與物質(zhì)的質(zhì)量之間又可通過物質(zhì)的關(guān)系，構(gòu)成物質(zhì)的微粒與物質(zhì)的質(zhì)量之間又可通過物質(zhì)的量聯(lián)系起來(lái)，因此物質(zhì)之間的關(guān)系也是組成物質(zhì)的微粒按量聯(lián)系起來(lái)，因此物質(zhì)之間的關(guān)系也是組成物質(zhì)的微粒按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的?；瘜W(xué)方程式可以明確表示出化學(xué)一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的?；瘜W(xué)方程式可以明確表示出化學(xué)反應(yīng)中這些微粒之間的數(shù)目關(guān)系。如：反應(yīng)中這些微粒之間的數(shù)目關(guān)系。如： 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成

11、各物質(zhì)的微粒數(shù)之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，也各物質(zhì)的微粒數(shù)之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，也等于相同狀況下對(duì)應(yīng)氣體的體積之比。等于相同狀況下對(duì)應(yīng)氣體的體積之比。 特別提醒特別提醒 利用化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算時(shí)，同一物質(zhì)的物理量及單位利用化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算時(shí)，同一物質(zhì)的物理量及單位必須相同，不同物質(zhì)之間物理量及單位可以不同，但各物必須相同，不同物質(zhì)之間物理量及單位可以不同，但各物理量之間應(yīng)均能通過物質(zhì)的量來(lái)相互轉(zhuǎn)化，即單位要理量之間應(yīng)均能通過物質(zhì)的量來(lái)相互轉(zhuǎn)化，即單位要“上下上下相同，左右相當(dāng)。相同，左右相當(dāng)?！?例例2過氧化鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)欲用該反過氧化鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)欲用該反

12、應(yīng)制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣應(yīng)制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣1.12 L。(1)計(jì)算至少需要稱取過氧化鈉的質(zhì)量。計(jì)算至少需要稱取過氧化鈉的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后生成反應(yīng)后生成NaOH的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？ (3)若反應(yīng)后溶液體積為若反應(yīng)后溶液體積為400 mL，求所得溶液溶質(zhì)的，求所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度。答案答案(1)7.8 g(2)0.2 mol(3)0.5 molL1 (2)配制溶液時(shí)，配制溶液時(shí)，主要儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、主要儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管。玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管。主要步驟：計(jì)算、主要步驟：計(jì)算、稱量或量取、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。稱量或量取、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。 (3)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，等方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比，又等于氣體體積之比于分子數(shù)之比，又等于氣體體積之比(等溫等壓等溫等壓)。