《四川省瀘州高級教育培訓(xùn)學(xué)校高一化學(xué) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省瀘州高級教育培訓(xùn)學(xué)校高一化學(xué) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué)課件（51頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、方法是效率的保證方法是效率的保證第一章第一章 從實驗學(xué)化學(xué)從實驗學(xué)化學(xué) 1 化學(xué)實驗基本方法化學(xué)實驗基本方法 一、化學(xué)實驗安全一、化學(xué)實驗安全遵守實驗規(guī)則遵守實驗規(guī)則了解實驗安全措施了解實驗安全措施掌握正確的操作方法掌握正確的操作方法重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法 資資 料料 卡卡 片片 常用危險化學(xué)品的分類及其標(biāo)志常用危險化學(xué)品的分類及其標(biāo)志第1類爆炸品第2類壓縮氣體和液化氣體第3類易燃液體第4類易燃固體、自燃物品和遇濕易燃物品第5類氧化劑和有機過氧化物第6類有毒品第7類放射性物品第8類腐蝕品 常用危險化學(xué)品標(biāo)志常用危險化學(xué)品標(biāo)志（注意：圖形、底
2、色、文字）（注意：圖形、底色、文字） 常用危險化學(xué)品標(biāo)志常用危險化學(xué)品標(biāo)志（注意：圖形、底色、文字）（注意：圖形、底色、文字） 一些常見危險化學(xué)用品的保存方法一些常見危險化學(xué)用品的保存方法幾幾種種重重要要試試劑劑的的保保存存方方法法分類分類試劑名稱試劑名稱保存方法保存方法堿堿強堿、蘇打水、水強堿、蘇打水、水玻璃溶液、氨水玻璃溶液、氨水酸酸濃硫酸濃硫酸濃鹽酸濃鹽酸濃硝酸濃硝酸冰醋酸冰醋酸氫氟酸氫氟酸其他其他鈉、鉀、鈣鈉、鉀、鈣鋰鋰白磷白磷液溴液溴汔油、苯汔油、苯用棕色瓶保存的藥品有用棕色瓶保存的藥品有: 橡膠塞或軟木塞玻璃瓶、密閉橡膠塞或軟木塞玻璃瓶、密閉 玻璃塞玻璃瓶、密閉玻璃塞玻璃瓶、密閉
3、玻璃瓶、密閉玻璃瓶、密閉 低溫、棕色玻璃塞低溫、棕色玻璃塞（一定不能用橡膠塞）（一定不能用橡膠塞） 冷暗處、玻璃瓶冷暗處、玻璃瓶 塑料瓶、塑料塞塑料瓶、塑料塞 保存在煉油中保存在煉油中 保存在液體石蠟中或封在固體石蠟中保存在液體石蠟中或封在固體石蠟中 保存在水中保存在水中 水封、玻璃塞、玻璃瓶水封、玻璃塞、玻璃瓶 低溫、玻璃瓶低溫、玻璃瓶（一定不能用橡膠塞）（一定不能用橡膠塞） 濃硝酸、硝酸銀、氨水、溴水、碘水濃硝酸、硝酸銀、氨水、溴水、碘水掌握實驗室事故的處理方法：掌握實驗室事故的處理方法：1、撲滅活潑金屬（如金屬鈉）著火、撲滅活潑金屬（如金屬鈉）著火2、撲滅電器著火、撲滅電器著火3、硫酸濺
4、到皮膚上、硫酸濺到皮膚上4、苯酚濺到皮膚上、苯酚濺到皮膚上用干的細砂滅火。（不能用水或用干的細砂滅火。（不能用水或CO2來滅火）來滅火）首先切斷電源，然后最好采用干粉滅火器或二氧化碳滅首先切斷電源，然后最好采用干粉滅火器或二氧化碳滅火器來撲救火災(zāi)火器來撲救火災(zāi) ；在沒有條件時，也可用窒息法滅火；在沒有條件時，也可用窒息法滅火 。先用干燥抹布擦拭，再用大量水沖洗，最后涂上稀的小先用干燥抹布擦拭，再用大量水沖洗，最后涂上稀的小蘇打溶液。蘇打溶液。用大量酒精洗用大量酒精洗 二、化學(xué)實驗的基本操作二、化學(xué)實驗的基本操作 （一）試劑的取用（一）試劑的取用 固體藥品的取用：固體藥品的取用： 粉末或小顆粒固
5、體用藥匙取用，粉末或小顆粒固體用藥匙取用， 條狀或條狀或塊狀固體用鑷子取用塊狀固體用鑷子取用. 液體藥品的取用：液體藥品的取用： 較多量液體可直接從試劑瓶中倒取，較多量液體可直接從試劑瓶中倒取， 少少量時可用膠頭膠滴管取用，取一定體積的液體時，量時可用膠頭膠滴管取用，取一定體積的液體時， 可用量筒可用量筒或滴定管量取或滴定管量取.強調(diào)：強調(diào)：試劑瓶標(biāo)簽應(yīng)向手心試劑瓶標(biāo)簽應(yīng)向手心, 瓶口緊貼承接容器口傾倒完畢瓶口緊貼承接容器口傾倒完畢立即蓋上瓶塞。立即蓋上瓶塞。 使用膠頭滴管中不能將液體吸入膠頭，使用膠頭滴管中不能將液體吸入膠頭， 滴液時尖嘴滴液時尖嘴不能靠容器壁，滴瓶滴管必須專用。不能靠容器壁
6、，滴瓶滴管必須專用。 量取液體時，視線、刻度線、凹液面最低點處于同量取液體時，視線、刻度線、凹液面最低點處于同一水平線上。一水平線上。 （二）加熱（二）加熱 加熱可用的熱源一般有：酒精燈、酒精噴燈、電爐及水浴加熱可用的熱源一般有：酒精燈、酒精噴燈、電爐及水?。囟鹊陀诨虻扔冢囟鹊陀诨虻扔?00）等）等實驗儀器實驗儀器可加熱可加熱不可加熱：不可加熱：直接加熱：直接加熱：試管、坩堝、蒸發(fā)皿、硬質(zhì)玻璃管試管、坩堝、蒸發(fā)皿、硬質(zhì)玻璃管隔著石棉網(wǎng)加熱：隔著石棉網(wǎng)加熱：燒瓶、燒杯、錐形瓶燒瓶、燒杯、錐形瓶 容量瓶、滴管、滴定管、試劑瓶、集氣瓶、量筒等容量瓶、滴管、滴定管、試劑瓶、集氣瓶、量筒等思考思考：
7、中學(xué)化學(xué)實驗中使用常溫計控制加熱（或?qū)嶒灒兀褐袑W(xué)化學(xué)實驗中使用常溫計控制加熱（或?qū)嶒灒囟鹊膶嶒炗心男?？度的實驗有哪些?（三）溶解（三）溶解 固體物質(zhì)的溶解：固體物質(zhì)的溶解： 為了加速固體物質(zhì)的溶解，可將固體研細，為了加速固體物質(zhì)的溶解，可將固體研細， 且輔以攪拌或振蕩，有時甚至使用加熱的方法以促進物質(zhì)溶解且輔以攪拌或振蕩，有時甚至使用加熱的方法以促進物質(zhì)溶解速率的加快。速率的加快。 液體物質(zhì)的溶解：液體物質(zhì)的溶解： 液體物質(zhì)溶解時需要注意溶解時是否會放液體物質(zhì)溶解時需要注意溶解時是否會放出大量熱，出大量熱， 從而選擇滴加或傾倒，對溶解時放出熱量特別大從而選擇滴加或傾倒，對溶解時放出熱量特
8、別大的物質(zhì)，的物質(zhì)， 采用傾倒時一般沿?zé)趯⒚芏却蟮奈镔|(zhì)倒入密度采用傾倒時一般沿?zé)趯⒚芏却蟮奈镔|(zhì)倒入密度小的物質(zhì)中，小的物質(zhì)中， 且邊倒邊攪拌，以防止暴沸而使液體飛濺出來且邊倒邊攪拌，以防止暴沸而使液體飛濺出來造成傷害。造成傷害。 （四）試紙的使用（四）試紙的使用 定量試紙：定量試紙： pH試紙（分廣泛試紙（分廣泛pH試紙和精密試紙和精密pH試紙）試紙）,使用時不能用蒸餾水潤濕。使用時不能用蒸餾水潤濕。 定性試紙：定性試紙： 有藍色或紅色石蕊試紙、醋酸鉛試紙、淀粉有藍色或紅色石蕊試紙、醋酸鉛試紙、淀粉KI試紙等，試紙等， 使用時應(yīng)先用蒸餾水潤濕。使用時應(yīng)先用蒸餾水潤濕。 特別強調(diào)：特別強
9、調(diào)：pH試紙測溶液試紙測溶液pH時的操作敘述。時的操作敘述。 （五）冷凝裝置（五）冷凝裝置冷凝劑冷凝劑空氣空氣水水冰水冰水冰鹽水冰鹽水液氨液氨液氮液氮被冷凝的物質(zhì)熔沸點更低被冷凝的物質(zhì)熔沸點更低空氣冷凝空氣冷凝玻璃管玻璃管空氣冷凝空氣冷凝水冷凝管水冷凝管U型冷凝管型冷凝管 試管水冷凝試管水冷凝 (六）氣密性檢查六）氣密性檢查微熱法微熱法液差法液差法 入水、手捂、冒入水、手捂、冒泡、放手、回流泡、放手、回流 關(guān)塞、加液、液面變化關(guān)塞、加液、液面變化 （七）尾氣處理（七）尾氣處理 吸收吸收 氣體極易溶，防倒吸氣體極易溶，防倒吸 燃燒燃燒 收集收集 （八）防倒吸（八）防倒吸 參考（七）氣體極易溶，防
10、倒吸裝置參考（七）氣體極易溶，防倒吸裝置 （九）防堵塞安全裝置（九）防堵塞安全裝置 棉團棉團總結(jié)總結(jié)：實驗操作過程中重點注意：實驗操作過程中重點注意“六防六防”：防爆炸、防暴沸、防中毒、防倒吸、防污染、防失火。防爆炸、防暴沸、防中毒、防倒吸、防污染、防失火。（一）、分離提純的基本原則（一）、分離提純的基本原則 把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純;將相互將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純試題時叫分離。在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作選擇試劑和
11、實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則方法應(yīng)遵循三個原則: 1. 不能引入新的雜質(zhì)。即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物不能引入新的雜質(zhì)。即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物,不能不能有其他物質(zhì)混入其中。有其他物質(zhì)混入其中。2. 分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變。分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變。3. 實驗過程和操作方法簡單易行。即選擇分離提純方法應(yīng)遵實驗過程和操作方法簡單易行。即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)循先物理后化學(xué),先簡單后復(fù)雜的原則。先簡單后復(fù)雜的原則。 （十）混合物的分離與提純（十）混合物的分離與提純 蒸發(fā)蒸發(fā) （二）混合物的分離和提純（二）混合物的分離和提純 1.過濾和蒸發(fā)（固體與液體的分離）過濾和蒸發(fā)（固體與液體的
12、分離） 難溶液性固體與液體分離難溶液性固體與液體分離 強調(diào)：強調(diào)：操作中做到操作中做到“一貼、二低、三靠一貼、二低、三靠”思考：如何洗滌沉淀？如何檢驗沉淀是否洗凈？思考：如何洗滌沉淀？如何檢驗沉淀是否洗凈？進行蒸發(fā)時是否將溶液直接蒸發(fā)至干？進行蒸發(fā)時是否將溶液直接蒸發(fā)至干？ 易溶性固體與液體分離易溶性固體與液體分離 2.蒸餾和萃取蒸餾和萃取 萃取是指用一種溶劑把溶質(zhì)從與另一種溶萃取是指用一種溶劑把溶質(zhì)從與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。劑所組成的溶液中提取出來的方法。 幾個注意問題：幾個注意問題：使用分液漏斗前，使用分液漏斗前， 先檢查上、下活塞處是先檢查上、下活塞處是否漏水（液），否
13、漏水（液）， 不漏者才能使用。不漏者才能使用。分液時，分液漏斗下口尖端要與燒杯內(nèi)壁接分液時，分液漏斗下口尖端要與燒杯內(nèi)壁接觸。觸。 分液時，下層液體恰好流盡時，分液時，下層液體恰好流盡時， 即關(guān)閉活即關(guān)閉活塞。塞。分液完畢，上層液體從分液漏斗上口倒出。分液完畢，上層液體從分液漏斗上口倒出。 萃取劑選擇的條件是什么？萃取劑選擇的條件是什么？ 蒸餾是一種熱力學(xué)的分離工藝，蒸餾是一種熱力學(xué)的分離工藝， 它利用混它利用混合物液體中各組分沸點不同，合物液體中各組分沸點不同， 使低沸點組分蒸使低沸點組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程。發(fā)，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程。幾個注意問題幾個注意問
14、題: 在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管口下端位于同溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管口下端位于同一水平線上。一水平線上。 蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于也不能少于1/3。 冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。 加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。沸點。思考：如何從海帶灰中思考：如何從海帶灰中提取碘？提取碘？將海帶灰放入燒杯中，加入適量水溶將海帶灰放入燒杯中，加入適量水溶解（攪拌）后，過濾；向濾液
15、中加少解（攪拌）后，過濾；向濾液中加少量稀硫酸調(diào)節(jié)溶液量稀硫酸調(diào)節(jié)溶液PH至中性或弱酸至中性或弱酸性，之后加入適量（約性，之后加入適量（約1mL）H2O2并充分攪拌，再溶液轉(zhuǎn)入分液漏斗中并充分攪拌，再溶液轉(zhuǎn)入分液漏斗中并加入并加入12mLCCl4,振蕩、靜置、分振蕩、靜置、分液。液。將淀粉膠體轉(zhuǎn)入半透膜袋，按右圖所示組裝將淀粉膠體轉(zhuǎn)入半透膜袋，按右圖所示組裝裝置。由于膜內(nèi)外濃差的關(guān)系，溶膠中的小裝置。由于膜內(nèi)外濃差的關(guān)系，溶膠中的小分子和離子能自由通過半透膜的微孔，向溶分子和離子能自由通過半透膜的微孔，向溶劑中擴散；而膠體粒子較大劑中擴散；而膠體粒子較大,不能通過微孔不能通過微孔,即或通過，其
16、量也即或通過，其量也微。從而得以除去溶膠中的電解質(zhì)。微。從而得以除去溶膠中的電解質(zhì)。 為了提高電解質(zhì)等雜質(zhì)的擴散速度，可以將溶膠加熱。為了提高電解質(zhì)等雜質(zhì)的擴散速度，可以將溶膠加熱。若經(jīng)常更換溶劑，使半透膜內(nèi)外總是保持較大的濃度差，則若經(jīng)常更換溶劑，使半透膜內(nèi)外總是保持較大的濃度差，則滲析可進行得更徹底些。滲析可進行得更徹底些。3、滲析、滲析定義定義：一種以濃度差為推動力的膜分離操作，利用膜對溶質(zhì)：一種以濃度差為推動力的膜分離操作，利用膜對溶質(zhì)的選擇透過性的選擇透過性,實現(xiàn)不同性質(zhì)溶質(zhì)的分離。實現(xiàn)不同性質(zhì)溶質(zhì)的分離。 思考思考：提純淀粉膠體？：提純淀粉膠體？4、升華、升華 升華是通常用于純化固
17、體有機化合物的一種方法。蒸氣升華是通常用于純化固體有機化合物的一種方法。蒸氣壓較高的壓較高的固體可不經(jīng)液相直接變?yōu)闅庀?，這一過程稱為升華固體可不經(jīng)液相直接變?yōu)闅庀?，這一過程稱為升華，然后然后蒸氣又可直接冷凝為固體，稱為凝華蒸氣又可直接冷凝為固體，稱為凝華。利用這種。利用這種升華升華凝華的循環(huán)可以實現(xiàn)固體的提純凝華的循環(huán)可以實現(xiàn)固體的提純。 真真 題題 練練 習(xí)習(xí)1.(2012江蘇）江蘇） 用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖怯孟铝袑嶒炑b置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿. 用圖用圖2 所示裝置除去所示裝置除去Cl2中含有的少量中含有的少量HCl B. 用圖用圖3 所示裝置蒸干所示裝
18、置蒸干NH4Cl飽和溶液制備飽和溶液制備NH4Cl晶體晶體C. 用圖用圖4 所示裝置制取少量純凈的所示裝置制取少量純凈的CO2氣體氣體D. 用圖用圖5 所示裝置分離所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層萃取碘水后已分層的有機層和水層2.（2012上海）下列有機化合物中均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法上海）下列有機化合物中均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是中正確的是 A苯中含苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過濾苯中含苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過濾 B乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液 C乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液乙醛中含乙
19、酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液 D乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液3.（2012上海）實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是上海）實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A是氨氣發(fā)生裝置是氨氣發(fā)生裝置 B是氨氣發(fā)生裝置是氨氣發(fā)生裝置C是氨氣吸收裝置是氨氣吸收裝置 D是氨氣收集、檢驗裝置是氨氣收集、檢驗裝置4.（2012安徽）僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能安徽）僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菍崿F(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?選項選項 實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康?玻璃儀器玻璃儀器 A分離
20、乙醇和乙酸乙酯分離乙醇和乙酸乙酯的混合物的混合物 分液漏斗、燒杯分液漏斗、燒杯 B用用pH=1的鹽酸配制的鹽酸配制100ml,pH=2 的鹽酸的鹽酸 100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管滴管 C用溴水、淀粉用溴水、淀粉-KI溶溶液比較液比較Br2與與I2的氧化的氧化性強弱性強弱 試管、膠頭滴管試管、膠頭滴管 D用用NH4Cl和和Ca(OH)2固體制備并收集固體制備并收集NH3 酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶 5.(2012北京）下列試驗中，所選裝置不合理的是北京）下列試驗中，所選裝置不合理的是A. 分離分離Na2CO3溶液和溶液和CH3COO
21、C2H5，選，選B. 用用CC14提取碘水中的碘，選提取碘水中的碘，選C. 用用FeC12，溶液吸收，溶液吸收C12選選D. 粗鹽提純，選粗鹽提純，選和和6.（2012山東）下列實驗操作正確的是山東）下列實驗操作正確的是A中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶B盛放盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出DNaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱7.
22、（2012天津）完成下列實驗所選擇的裝置或儀器天津）完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去夾持裝置已略去)正確的是正確的是 ABCD實實驗驗用用CCl4提取提取溴水中的溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚除去乙醇中的苯酚從從KI和和I2的固體的固體混合物中回收混合物中回收I2配制配制100 mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液溶液裝裝置置或或儀儀器器知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)物質(zhì)的量物質(zhì)的量物質(zhì)的量、氣體摩爾體、阿伏加德羅常數(shù)等的相互關(guān)系物質(zhì)的量、氣體摩爾體、阿伏加德羅常數(shù)等的相互關(guān)系阿伏加德羅定律及其推論阿伏加德羅定律及其推論物質(zhì)的量濃度及其配制物質(zhì)的量濃度及其配制物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程
23、式計算中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式計算中的應(yīng)用 二、化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用二、化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用溶液的物質(zhì)的量濃度溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量（g）物質(zhì)的量物質(zhì)的量（mol）粒子數(shù)粒子數(shù) N標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體體積（L）溶液體積溶液體積V（L） 溶液體積溶液體積V（L）M(g/mol)M(g/mol)NA（mol-1)NA(mol-1）22.4L/mol22.4L/mol（一）阿伏加德羅常數(shù)（一）阿伏加德羅常數(shù)1.了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積及其單位了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積及其單位2.掌握物質(zhì)的量與其他物理量間的換算關(guān)系掌握物質(zhì)的量
24、與其他物理量間的換算關(guān)系3.阿伏加德羅常數(shù)（阿伏加德羅常數(shù)（單位：單位：mol-1) 這類題目以阿伏加德羅常數(shù)為載體考查化學(xué)基本概念、基本理論、這類題目以阿伏加德羅常數(shù)為載體考查化學(xué)基本概念、基本理論、元素化合物和化學(xué)實驗等多方面知識。元素化合物和化學(xué)實驗等多方面知識。a: 主要涉及以下幾個考查內(nèi)容：主要涉及以下幾個考查內(nèi)容：（1）計算物質(zhì)所含微粒（分子、原子、質(zhì)子、電子）數(shù)目）計算物質(zhì)所含微粒（分子、原子、質(zhì)子、電子）數(shù)目（2）計算氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目）計算氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目（3）關(guān)于阿伏加德羅定律）關(guān)于阿伏加德羅定律（4）計算分子或晶體結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目）計算分子或晶體結(jié)構(gòu)中化
25、學(xué)鍵數(shù)目（5）涉及化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生以及反應(yīng)進行情況的計算）涉及化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生以及反應(yīng)進行情況的計算b:阿伏加德羅常數(shù)考點命題陷阱歸類分析阿伏加德羅常數(shù)考點命題陷阱歸類分析陷阱一：溫度、壓強和狀態(tài)陷阱一：溫度、壓強和狀態(tài)標(biāo)準(zhǔn)狀況。標(biāo)準(zhǔn)狀況。例如：例如：11.2L氫氣所含原子數(shù)目為氫氣所含原子數(shù)目為NA 在在25和和1.01105Pa時，時，11.2L氮氣所含分子氮氣所含分子數(shù)目為數(shù)目為0.5NA 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2Cl2所含分子數(shù)目為所含分子數(shù)目為NA22.4L/mol 水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體；水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體；SO3在標(biāo)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，常溫下為液體；準(zhǔn)
26、狀況下為固體，常溫下為液體；碳原子數(shù)大于碳原子數(shù)大于4的烴，的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體。陷阱二：物質(zhì)變化陷阱二：物質(zhì)變化 一些物質(zhì)間的變化具有隱蔽性，有時需要借助方程式分一些物質(zhì)間的變化具有隱蔽性，有時需要借助方程式分析才能挖掘出其隱含的變化情況析才能挖掘出其隱含的變化情況例如：例如：62gNa2O溶于水后所得溶液中含溶于水后所得溶液中含O2-數(shù)為數(shù)為NA 64gCu與硫粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為與硫粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA 71gCl2參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA陷阱三：單質(zhì)的組成陷阱三：單質(zhì)的組成 氣體單質(zhì)的組成除雙原子分子外，還有
27、單原子分子、三氣體單質(zhì)的組成除雙原子分子外，還有單原子分子、三原子分子、四原子分子等。原子分子、四原子分子等。例如：例如：同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同相同標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧所含原子數(shù)為臭氧所含原子數(shù)為NA11.2L氦氣所含原子數(shù)為氦氣所含原子數(shù)為NA陷阱四：粒子數(shù)陷阱四：粒子數(shù) 粒子種類有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子和膠粒子種類有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子和膠體粒子等，在計算微粒數(shù)目時，除分清粒子種類外，還應(yīng)考體粒子等，在計算微粒數(shù)目時，除分清粒子種類外，還應(yīng)考慮物質(zhì)分子或晶體結(jié)構(gòu)、微粒在溶液
28、中的存在形式、電離程慮物質(zhì)分子或晶體結(jié)構(gòu)、微粒在溶液中的存在形式、電離程度、是否水解或膠體類別等。度、是否水解或膠體類別等。例如：例如：78gNa2O2中所含陰離子數(shù)為中所含陰離子數(shù)為2NA18g重水（重水（D2O )中含有中含有NA個中子個中子1L0.1mol/L 鹽酸溶液中，含有鹽酸溶液中，含有HCl分子數(shù)為分子數(shù)為0.1NA1L1mol/LNa2S溶液中，含有陰離子總數(shù)為溶液中，含有陰離子總數(shù)為NA將含有將含有0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中，所得膠體中所的飽和溶液滴入沸水中，所得膠體中所有氫氧化鐵膠粒數(shù)為有氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA陷阱五：分子或晶體中的化學(xué)鍵陷阱五：分子或晶體中的
29、化學(xué)鍵例如：例如：12.4g白磷中含有的共價鍵數(shù)目為白磷中含有的共價鍵數(shù)目為0.4NA60gSiO2晶體中含有晶體中含有Si-O鍵數(shù)目為鍵數(shù)目為2NA12g石墨晶體中含有石墨晶體中含有C-C鍵數(shù)目為鍵數(shù)目為1.5NA12g金剛石中含有金剛石中含有C-C鍵數(shù)目為鍵數(shù)目為4NA在化學(xué)鍵數(shù)目的計算中，應(yīng)結(jié)合分子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)進行分析在化學(xué)鍵數(shù)目的計算中，應(yīng)結(jié)合分子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)進行分析 成鍵原子個數(shù)成鍵原子個數(shù)每個原子成鍵電子數(shù)之和每個原子成鍵電子數(shù)之和2師生互動師生互動課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：1. 設(shè)設(shè) 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，標(biāo)準(zhǔn)
30、狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為NA B. 常溫常壓下，常溫常壓下，7.0g乙烯與丙稀的混合物紅含有氫原子的數(shù)目乙烯與丙稀的混合物紅含有氫原子的數(shù)目 為為NA C. 50mL18.4 mol L -1 濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成 SO2的的 數(shù)目為數(shù)目為0.46 NA 。D.某密閉容器盛有某密閉容器盛有0.1mol N2和和0.3molH2 ，在一定條件下充分，在一定條件下充分 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA 陷阱六：化學(xué)反應(yīng)進行的限度陷阱六：化學(xué)反應(yīng)進行的限度 在一定條件下時行的可逆反應(yīng)，在一定條件
31、下時行的可逆反應(yīng)， 必須考慮可逆反應(yīng)的特必須考慮可逆反應(yīng)的特征征反應(yīng)進行的限度小于反應(yīng)進行的限度小于100%2、（、（2012海南海南）NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是正確的是A在密閉容器中加入在密閉容器中加入l.5mol H2和和0.5molN2，充分反應(yīng)后可，充分反應(yīng)后可 得到得到NH3分子數(shù)為分子數(shù)為NAB一定條件下，一定條件下，2.3g的的Na完全與完全與O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失產(chǎn)物時失 去的電子數(shù)為去的電子數(shù)為0.1 NAC1.0L的的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的溶液中含有的S2-離子數(shù)為離子數(shù)為0.1 NAD標(biāo)
32、準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的的CCl4中含有的中含有的CCl4分子數(shù)為分子數(shù)為NA3. （2012江蘇江蘇）設(shè)）設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是法正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0. 1 mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0. 1NA B 常溫常壓下，常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為中含有的原子總數(shù)為3NA C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子數(shù)目中含有的分子數(shù)目 為為0. 5NA D 常溫常壓下，常溫常壓下，2. 24 L CO 和和CO2 混合氣體中
33、含有的碳混合氣體中含有的碳 原子數(shù)目為原子數(shù)目為0. 1NA 4、（、（2012全國新課標(biāo)全國新課標(biāo)）用）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是列敘述中不正確的是A. 分子總數(shù)為分子總數(shù)為NA的的NO2和和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為混合氣體中含有的氧原子數(shù)為 2NAB. 28g乙烯和環(huán)丁烷（乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)）的混合氣體中含有的碳原子數(shù) 為為2NAC. 常溫常壓下，常溫常壓下，92g的的NO2和和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為混合氣體含有的原子數(shù)為 6NAD. 常溫常壓下，常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，
34、轉(zhuǎn)移的電氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電 子數(shù)為子數(shù)為2 NA5、（、（2012廣東廣東）設(shè)）設(shè)NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值 ，下列說法，下列說法正確的是正確的是A. 常溫下，常溫下，4gCH4 含有含有NA 個個C-H共價鍵共價鍵B. 1 mol Fe 與總量的稀與總量的稀HNO3 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA 個電子個電子C. 1 L 0.1 mol L-1NaHCO3液含有液含有0.1NA 個個HCO3- D. 常溫常壓下，常溫常壓下，22.4L的的NO2 和和CO2合氣體含有合氣體含有2 NA 個個O 原原 子子（二）阿伏加德羅定律及其推論（二）阿伏加德羅定律及其推
35、論1.定律：定律： 同溫同壓下相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目同溫同壓下相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。的分子。 強調(diào)：強調(diào)： 適用范圍：氣體（也可以是混合氣體）。適用范圍：氣體（也可以是混合氣體）。 該定律是該定律是“三同三同”（同溫、同壓、同體積）定（同溫、同壓、同體積）定“一同一同”（分子數(shù)相同）（分子數(shù)相同）2.阿伏加德羅定律的推論（推論可直接阿伏加德羅定律的推論（推論可直接利用氣態(tài)方程利用氣態(tài)方程pV=nRT進行推導(dǎo)進行推導(dǎo)）相同條件相同條件結(jié)論結(jié)論公式公式語言敘述語言敘述T、P相同相同T、V相同相同T、P相同相同T、P、m相同相同T、V、m相同相同T、P、V相同相同n2V1
36、V2n1=在同溫、同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比在同溫、同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比n2P1P2n1=溫度與體積相同的氣體，壓強與其物質(zhì)的量成正比溫度與體積相同的氣體，壓強與其物質(zhì)的量成正比 2M1M2 1=在同溫、同壓下，氣體密度之比等于氣體的相對分在同溫、同壓下，氣體密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比子質(zhì)量之比V2M2M1V1=在同溫、同壓下，相同質(zhì)量氣體體積之比等于相對在同溫、同壓下，相同質(zhì)量氣體體積之比等于相對分子質(zhì)量的反比分子質(zhì)量的反比M1P1P2M2=在同溫、同體積下，同質(zhì)量氣體壓強之比等于相對在同溫、同體積下，同質(zhì)量氣體壓強之比等于相對分子質(zhì)量的反比分子質(zhì)量的反比m2M
37、1M2m1=在同溫、同壓下，同體積的氣體質(zhì)量之比等于其摩在同溫、同壓下，同體積的氣體質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比爾質(zhì)量之比課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：1.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是等的是 同質(zhì)量、不同密度的同質(zhì)量、不同密度的N2和和CO 同溫度、同體積的同溫度、同體積的H2和和N2 同體積、同密度的同體積、同密度的C2H4和和C3H6 同壓強、同體積的同壓強、同體積的N2O和和CO2 A. B. C. D. 師生互動師生互動2.在一定的溫度、壓強下，向在一定的溫度、壓強下，向100mLCH4和和Ar的混合氣體中的混合氣體中通入通入400mLO2，點燃使
38、其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到，點燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中和，則反應(yīng)前混合氣體中和Ar的物質(zhì)的量之比的物質(zhì)的量之比為為 A1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:13. 如圖所示，兩條曲線分別表示如圖所示，兩條曲線分別表示1 g O2和和1 g混合氣體混合氣體X，在，在兩個固定體積且容積相同的密閉容器中，壓強兩個固定體積且容積相同的密閉容器中，壓強P與溫度與溫度T的的關(guān)系，據(jù)圖判斷關(guān)系，據(jù)圖判斷X可能是可能是 A. O2和和SO2 B. CH4和和H2 C. NO2和和N2O4 D. CH4和和CO213可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)X(g)
39、2Y(g ) 2Z(g) 2M(g) N(g)p(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩擦，分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩擦，可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：變化如圖所示：下列判斷正確的是下列判斷正確的是A反應(yīng)反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B達平衡達平衡(I)時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為14:15C達平衡達平衡(I)時，時，X的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為D在平衡在平衡(I)和平衡和平衡(II)中，中，M的體積分數(shù)相等
40、的體積分數(shù)相等115解析：由圖中反應(yīng)達到平衡（解析：由圖中反應(yīng)達到平衡（）時有關(guān)物理量及阿伏加德羅定律，）時有關(guān)物理量及阿伏加德羅定律， 知知 ： n(X、Y、Z）: n(M、N、P）=2.8:2.2=n(X、Y、Z）: 2則：則：n(X、Y、Z）=28/11mol則知達到平衡（則知達到平衡（ ）時，反應(yīng)物）時，反應(yīng)物X變化的物質(zhì)的量為變化的物質(zhì)的量為5/11mol，故知，故知X的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為5/11。2.氣體溶解溶液濃度的計算氣體溶解溶液濃度的計算 除應(yīng)用定義式計算外，還應(yīng)注意溶液體積與氣體體積的關(guān)除應(yīng)用定義式計算外，還應(yīng)注意溶液體積與氣體體積的關(guān)系以及氣體溶于水所得溶液中溶質(zhì)確定；如
41、：系以及氣體溶于水所得溶液中溶質(zhì)確定；如：NH3溶于水得溶于水得NH3H2O，但我們習(xí)慣上認為氨水的溶質(zhì)為，但我們習(xí)慣上認為氨水的溶質(zhì)為NH3；SO3溶于水溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO4 等。等。計算公式計算公式：（一般情況下，（一般情況下，VL氣體溶于氣體溶于1L水所得溶液濃度計算）水所得溶液濃度計算）VmV1000)1000(MVmV(mol/L)C=)/045. 04 .221C(/1CLmolLmolVm若為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則)/(m4 .22154C();/(154LolLmolVmC若為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則)/(4 .22174C();/(174LmolLmolVmC若
42、為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則延伸延伸：噴泉實驗中溶液濃度計算：噴泉實驗中溶液濃度計算NH3、HCl、NO2噴泉實驗：噴泉實驗：NO2與與O2混合氣體噴泉實驗，且燒瓶內(nèi)充滿溶液混合氣體噴泉實驗，且燒瓶內(nèi)充滿溶液NO與與O2混合氣體噴泉實驗，且燒瓶內(nèi)充滿溶液混合氣體噴泉實驗，且燒瓶內(nèi)充滿溶液3.溶液中微粒的計算溶液中微粒的計算注意考慮在溶液中微粒的存在形式即是否電離及電離程度、注意考慮在溶液中微粒的存在形式即是否電離及電離程度、是否水解等。是否水解等。師生互動師生互動課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：（2010全國）全國）把把500mL有有BaCl2和和KCl的混合溶的混合溶液分成等分，取一份加入含液分成等分，取一份加入含
43、amolNa2SO4的溶液，恰好使的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀；另取一份加入含完全沉淀；另取一份加入含bmolAgNO3的溶液，恰好的溶液，恰好使使Cl-完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 A. 0.1(b-2a)mol/L B. 10(2a-b)mol/L C. 10(b-a)mol/L D. 10(b-2a)mol/L4.溶液稀釋計算溶液稀釋計算（1）利用守恒計算）利用守恒計算m（濃）（濃） （濃）（濃）=m（?。ㄏ。?（?。ㄏ。┵|(zhì)量守恒：質(zhì)量守恒：溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒：溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒：（2）.溶質(zhì)相同、質(zhì)量分數(shù)不同的兩溶液混合溶質(zhì)相同、質(zhì)量分
44、數(shù)不同的兩溶液混合同一溶質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)分別為同一溶質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合：的兩溶液混合： （）若兩溶液等質(zhì)量混合，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分）若兩溶液等質(zhì)量混合，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于數(shù)等于 （a%+b%)21（）等體積混合）等體積混合 溶液濃度越大，密度越小的溶液等體積混合后所得溶液中溶液濃度越大，密度越小的溶液等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于 （a%+b%）21（a%+b%）21 溶液濃度越大，密度越大的溶液等體積混合后所得溶液中溶液濃度越大，密度越大的溶液等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于（五）物質(zhì)的量溶液濃度配制（見資料）（五）物質(zhì)的量溶液濃度配制（見資料）強調(diào)強調(diào)容量瓶、量筒、天平三種量器的使用容量瓶、量筒、天平三種量器的使用 步驟：步驟： 計算計算 稱量（量?。┓Q量（量取） 溶解（稀釋）溶解（稀釋） 冷卻冷卻 轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移移 洗滌并轉(zhuǎn)移洗滌并轉(zhuǎn)移 振蕩振蕩 定容定容 搖勻搖勻 裝瓶裝瓶MVmVnC 誤差分析方法：以誤差分析方法：以 判斷。判斷。 定容誤差作圖分析：定容誤差作圖分析：仰視仰視俯視俯視體積偏大，體積偏大，濃度偏小濃度偏小體積偏小，體積偏小，濃度偏大濃度偏大
四川省瀘州高級教育培訓(xùn)學(xué)校高一化學(xué) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué)課件
