高中化學(xué) 專題4 專題優(yōu)化總結(jié) 蘇教版必修1

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1、專題優(yōu)化總結(jié)專題優(yōu)化總結(jié)專題專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展硫、氮和可持續(xù)發(fā)展知 識(shí) 體 系 構(gòu) 建知 識(shí) 體 系 構(gòu) 建一、硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系一、硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系二、氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系二、氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系專 題 歸 納 整 合專 題 歸 納 整 合常見漂白劑的比較常見漂白劑的比較1具有漂白作用的物質(zhì)，按其漂白原理可具有漂白作用的物質(zhì)，按其漂白原理可分為三類：分為三類：(1)氧化型：即漂白劑本身是一種強(qiáng)氧化劑氧化型：即漂白劑本身是一種強(qiáng)氧化劑，它可以將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部的，它可以將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部的“生色團(tuán)生色團(tuán)”(實(shí)實(shí)際上是一種特殊的化學(xué)鍵際上是一種特殊的化學(xué)鍵)破壞掉而使之失破壞

2、掉而使之失去原有的顏色去原有的顏色,這種漂白是徹底的、不可逆這種漂白是徹底的、不可逆的的.此類物質(zhì)有此類物質(zhì)有HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、HNO3、H2O2、O3等強(qiáng)氧化性物質(zhì)。等強(qiáng)氧化性物質(zhì)。(2)加合型：即漂白劑與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部的加合型：即漂白劑與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部的“生色團(tuán)生色團(tuán)”發(fā)生加成反應(yīng)，使有機(jī)色質(zhì)失去原發(fā)生加成反應(yīng)，使有機(jī)色質(zhì)失去原有的顏色，但是如果加熱或受到其他一些因有的顏色，但是如果加熱或受到其他一些因素的影響，漂白劑從有機(jī)色質(zhì)中脫離，使之素的影響，漂白劑從有機(jī)色質(zhì)中脫離，使之又恢復(fù)原有的顏色，這種漂白是可逆的、不又恢復(fù)原有的顏色，這種漂白是可逆的、不徹底的，如徹底的，如

3、SO2使品紅溶液褪色，加熱又恢使品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)原有的顏色復(fù)原有的顏色(SO2不漂白酸堿指示劑不漂白酸堿指示劑)。 (3)吸附型：某些固體物質(zhì)本身沒有氧化性，也不能和有色物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但這些物質(zhì)的固體疏松、多孔,具有較大的比表面積,可以吸附某些其他有色物質(zhì)，這種漂白稱為吸附性漂白，實(shí)質(zhì)發(fā)生了物理變化，如活性炭等。 2HClO和SO2的漂白原理、現(xiàn)象及漂白效果的比較 HClO具有強(qiáng)氧化性，能將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，此時(shí)無(wú)色物質(zhì)不能恢復(fù)成原來(lái)的顏色。SO2的漂白是SO2先跟水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3又跟有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定 的無(wú)色物質(zhì)，在一定條件下(如加熱、光照 等)又能恢復(fù)成

4、原來(lái)的顏色。 HClO能漂白的物質(zhì)種數(shù)多，SO2能漂白的物質(zhì)種數(shù)較少,SO2能漂白的常見物質(zhì)有品紅、紙漿、毛、絲、草帽等。 Cl2和SO2通入品紅溶液和石蕊試液的現(xiàn)象對(duì)比如下： 將Cl2和SO2混合后，混合物的水溶液漂白能力將減弱，甚至可能完全喪失，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)： Cl2SO22H2O=2HClH2SO4 當(dāng)n(Cl2) n(SO2)1 1時(shí)，混合物沒有漂白性，只有酸性。 特別提醒 漂白是指使有機(jī)色質(zhì)褪色，漂白劑不一定能使無(wú)機(jī)色質(zhì)(如KMnO4、CuSO45H2O等)褪色，即使能使無(wú)機(jī)色質(zhì)褪色，也不稱漂白作用(如SO2使KMnO4酸性溶液褪色)。例例1 某學(xué)校課外活動(dòng)小組利某學(xué)校課外活動(dòng)小組利

5、用圖示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：用圖示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某無(wú)色溶液，在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變加熱試管，溶液顏色逐漸變深至紅色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則原溶液可能深至紅色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則原溶液可能是是_溶液；加熱時(shí)溶液由無(wú)色逐漸變?nèi)芤?；加熱時(shí)溶液由無(wú)色逐漸變紅的原因是紅的原因是_?！窘馕觥俊窘馕觥孔⑷氲娜芤菏菬o(wú)色的，當(dāng)加熱時(shí)注入的溶液是無(wú)色的，當(dāng)加熱時(shí)溶液顏色由無(wú)色逐漸變深至紅色，說(shuō)明加入溶液顏色由無(wú)色逐漸變深至紅色，說(shuō)明加入的溶液為的溶液為SO2漂白后的品紅溶液；當(dāng)加熱時(shí)漂白后的品紅溶液；當(dāng)加熱時(shí),不穩(wěn)定的無(wú)色加合物分解放出不穩(wěn)定的無(wú)色加合物分解放出SO2氣體，溶

6、氣體，溶液變?yōu)榧t色；冷卻時(shí)液變?yōu)榧t色；冷卻時(shí)SO2又溶解于品紅溶液又溶解于品紅溶液中使其褪色。中使其褪色?！敬鸢浮俊敬鸢浮縎O2漂白后的品紅溶液漂白后的品紅溶液不穩(wěn)定不穩(wěn)定的加合物受熱分解放出的加合物受熱分解放出SO2氣體氣體鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)1已知：已知：SO2中中S元素的化合價(jià)為元素的化合價(jià)為4價(jià)價(jià)，既可以升高為，既可以升高為6價(jià)，又可以降低為價(jià)，又可以降低為0價(jià)，價(jià)，因此因此SO2既有氧化性又有還原性。既有氧化性又有還原性。SO2能與能與氯氯水、溴水、碘水等發(fā)生如下類型的反應(yīng)：水、溴水、碘水等發(fā)生如下類型的反應(yīng)：SO2X22H2O=2HXH2SO4(其中其中X2表表示示Cl2、Br2、I2

7、)。SO2具有漂白性：具有漂白性：SO2能與某些有機(jī)色質(zhì)化能與某些有機(jī)色質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，該無(wú)色物質(zhì)在受合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，該無(wú)色物質(zhì)在受熱條件下又會(huì)變?yōu)樵瓉?lái)的有色物質(zhì)，但熱條件下又會(huì)變?yōu)樵瓉?lái)的有色物質(zhì)，但SO2不能漂白酸堿指示劑。不能漂白酸堿指示劑。根據(jù)以上信息，回答下列問題。根據(jù)以上信息，回答下列問題。(1)二氧化硫能使浸過(guò)溴水的濾紙褪色，這說(shuō)二氧化硫能使浸過(guò)溴水的濾紙褪色，這說(shuō)明了明了()ASO2的漂白性的漂白性B溴的揮發(fā)性溴的揮發(fā)性CSO2的氧化性的氧化性 D溴的氧化性溴的氧化性 (2)將二氧化硫通入品紅溶液，可以看到_ _，這體現(xiàn)了二氧化硫的_性；將氯氣通入另一份品紅溶

8、液，可以看到_ _，這是因?yàn)開。 (3)若在相同狀況下,將1體積SO2和1體積Cl2同時(shí)通入品紅溶液,可觀察到品紅溶液() A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后復(fù)原 D顏色不褪(4)上述現(xiàn)象的原因是上述現(xiàn)象的原因是_(用離子方用離子方程式表示程式表示)。解析：題中信息告訴我們，二氧化硫漂白的解析：題中信息告訴我們，二氧化硫漂白的對(duì)象首先是有機(jī)物，二氧化硫使溴水褪色不對(duì)象首先是有機(jī)物，二氧化硫使溴水褪色不能說(shuō)明二氧化硫有漂白性，只能說(shuō)明二氧化能說(shuō)明二氧化硫有漂白性，只能說(shuō)明二氧化硫有還原性，溴有氧化性。等物質(zhì)的量的硫有還原性，溴有氧化性。等物質(zhì)的量的SO2與與Cl2同時(shí)通入品紅溶液中，可觀察到顏

9、色不同時(shí)通入品紅溶液中，可觀察到顏色不會(huì)褪去，會(huì)褪去，而會(huì)發(fā)生反應(yīng)而會(huì)發(fā)生反應(yīng)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，該反應(yīng)快、徹底，而生成的，該反應(yīng)快、徹底，而生成的H2SO4和和HCl無(wú)漂白性。無(wú)漂白性。 硫元素單質(zhì)及其化合物的性硫元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)質(zhì)1考試的重點(diǎn)有氧氣、臭氧和硫單質(zhì)的物考試的重點(diǎn)有氧氣、臭氧和硫單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)、硫及其化合物之間的相理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)、硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系等。對(duì)于硫化氫、二氧化硫主要互轉(zhuǎn)化關(guān)系等。對(duì)于硫化氫、二氧化硫主要考查其還原性，如硫化氫與氧氣反應(yīng)前后的考查其還原性，如硫化氫與氧氣反應(yīng)前后的體積變化、硫化氫與氧氣反應(yīng)的有關(guān)圖像分

10、體積變化、硫化氫與氧氣反應(yīng)的有關(guān)圖像分析等，同時(shí)還會(huì)涉及二氧化硫的漂白性以及析等，同時(shí)還會(huì)涉及二氧化硫的漂白性以及酸性氧化物的通性。酸性氧化物的通性。濃硫酸的性質(zhì)、硫酸根離子的檢驗(yàn)、硫酸工濃硫酸的性質(zhì)、硫酸根離子的檢驗(yàn)、硫酸工業(yè)與環(huán)境保護(hù)等也是?？键c(diǎn)。業(yè)與環(huán)境保護(hù)等也是常考點(diǎn)。 2硫元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)的規(guī)律硫元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)的規(guī)律(1)鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律就近找化合價(jià)就近找化合價(jià)硫元素的主要化合價(jià)有硫元素的主要化合價(jià)有2、0、4、6，當(dāng)硫元素與其他元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)當(dāng)硫元素與其他元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硫元素的化合價(jià)一般向著它鄰近的價(jià)態(tài)時(shí)，硫元素的化合價(jià)一般向著它鄰近的價(jià)態(tài)

11、變化。變化。例例2【解析】【解析】需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)應(yīng)為氧化劑發(fā)生的還原反應(yīng)，根據(jù)應(yīng)為氧化劑發(fā)生的還原反應(yīng)，根據(jù)“還原劑還原劑升失被氧化升失被氧化,氧化劑降得被還原氧化劑降得被還原”推得答案推得答案,同時(shí)注意硫單質(zhì)的歧化反應(yīng)，同時(shí)注意硫單質(zhì)的歧化反應(yīng)，即從即從SNa2S 不一定需要加入還原劑，此變不一定需要加入還原劑，此變化也可實(shí)現(xiàn)。化也可實(shí)現(xiàn)。【答案】【答案】B 鞏固練習(xí) 2某研究小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí),利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。 (1)請(qǐng)完成SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO22NaOH=_。 (

12、2)反應(yīng)Cl2Na2SO32NaOH=2NaClNa2SO4H2O中的還原劑為_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3 molL1 H2SO4、1 molL1 NaOH、0.01 molL1 KMnO4、淀粉、淀粉KI溶液、紫色石蕊溶液、紫色石蕊試液。試液。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟步驟1：取少量吸收液于試管中，滴：取少量吸收液于試管中，滴加加3 molL1 H2SO4至溶液呈酸性，然至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于后將所得溶液分置于A、B試管中。試管中。步驟步

13、驟2：步驟步驟3：步驟步驟2：向：向A試管中滴加試管中滴加12滴滴0.01 molL1KMnO4溶液。溶液。(1)若溶液褪色，則假設(shè)若溶液褪色，則假設(shè)1成立成立；(2)若溶液不褪色，則假設(shè)若溶液不褪色，則假設(shè)2或或3成立。成立。步驟步驟3：向：向B試管中滴加試管中滴加12滴淀粉滴淀粉KI溶液。溶液。(1)若溶液變藍(lán)色，則假設(shè)若溶液變藍(lán)色，則假設(shè)3成成立立;(2)若溶液不變藍(lán)色，結(jié)合步若溶液不變藍(lán)色，結(jié)合步驟驟2中的中的(2)，則假設(shè)，則假設(shè)2成立。成立。氮元素單質(zhì)及其化合物氮元素單質(zhì)及其化合物 1涉及含氮化合物的題目在高考中出現(xiàn)率極高,尤其是NOx對(duì)環(huán)境和人體健康的影響, NH3、銨鹽、硝酸的

14、性質(zhì)幾乎年年出現(xiàn)。上述內(nèi)容一般以選擇題、填空題和框圖題等形式進(jìn)行考查。 2. 學(xué)習(xí)氮的化合物中存在的誤區(qū) 在學(xué)習(xí)氮的化合物的過(guò)程中，往往只注意一些規(guī)律性的東西，而忽略了其中的特殊性，從而導(dǎo)致思維認(rèn)識(shí)誤區(qū)。 誤區(qū)一 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，故氮元素是不活潑的非金屬元素。 辨析：判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱可以從其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱等方面進(jìn)行。常溫下氨很穩(wěn)定，不易分解(或者硝酸是強(qiáng)酸)，故氮元素是活潑的非金屬元素。 誤區(qū)二 氨水中含量最多的粒子是NH3分子;氨水中溶質(zhì)的濃度越大，則溶液的密度也越大。 某興趣小組用下圖所示裝置探究氨的催化氧化： (1)氨催化氧化的化學(xué)方

15、程式為 _。例例3 (2)為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入_；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是_。 (3)為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_(填裝置代號(hào))；化合物X為 _(只寫一種)，Na2O2的作用是_?！窘馕觥勘绢}是一道綜合性較強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)題?！窘馕觥勘绢}是一道綜合性較強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)題。氨的催化氧化，首先要制備氨的催化氧化，首先要制備NH3和和O2，可得，可得出裝置出裝置1的作用：制備的作用：制備NH3和和O2。在裝置。在裝置2中中NH3和和O2在催化劑、加熱條件下，反應(yīng)生成在催化劑、加熱條件下，反應(yīng)生成NO和和H2O。(2)利用裝置利用裝置3除去除去H2O與與NH3，在

16、裝置，在裝置4中中NO被氧化為被氧化為NO2。若取消裝置。若取消裝置3，在裝置，在裝置4中中NO與與O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與與HNO3反應(yīng)反應(yīng)生成了生成了NH4NO3。(3)裝置裝置5是制備是制備NH3和和O2。 鞏固練習(xí) 3下列各項(xiàng)敘述正確的是(雙選)() A.濃硝酸中滴入紫色石蕊試液，微熱，溶液先變紅，后褪色 B.Al(OH)3與濃硝酸反應(yīng)表現(xiàn)了濃硝酸的酸性 CFeO與濃硝酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.單質(zhì)炭和濃硝酸加熱，生成的氣體為CO2和NO的混合物解析：選解析：選AB。濃硝酸的特性是強(qiáng)氧化性和。濃硝酸的特性是強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性，根據(jù)硝酸

17、的通性和特性逐項(xiàng)分析不穩(wěn)定性，根據(jù)硝酸的通性和特性逐項(xiàng)分析進(jìn)行判斷。濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，表現(xiàn)在能進(jìn)行判斷。濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，表現(xiàn)在能使石蕊試液褪色，能與金屬單質(zhì)、非金屬單使石蕊試液褪色，能與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)反應(yīng)質(zhì)反應(yīng),能與還原性離子如能與還原性離子如Fe2等反應(yīng)等反應(yīng).硝酸硝酸的酸性表現(xiàn)在能使石蕊試液變紅，能與堿、的酸性表現(xiàn)在能使石蕊試液變紅，能與堿、堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。A項(xiàng)表現(xiàn)了濃項(xiàng)表現(xiàn)了濃硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性；硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性；B項(xiàng)是中和反應(yīng)，只表現(xiàn)硝酸的酸性；項(xiàng)是中和反應(yīng)，只表現(xiàn)硝酸的酸性；C項(xiàng)項(xiàng)應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)eO被氧化；

18、被氧化；D項(xiàng)，生項(xiàng)，生成的氣體為成的氣體為CO2和和NO2。4對(duì)實(shí)驗(yàn)對(duì)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是(雙選雙選)() A實(shí)驗(yàn)：液體分層，下層呈無(wú)色 B實(shí)驗(yàn)：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解 C實(shí)驗(yàn)：試管中溶液顏色變?yōu)檠t色 D實(shí)驗(yàn)：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體解析：選解析：選CD。A項(xiàng)，項(xiàng)，CCl4的密度比水大，的密度比水大，上層為水層，呈無(wú)色，下層為上層為水層，呈無(wú)色，下層為CCl4層，呈紫層，呈紫紅紅色；色；B項(xiàng)，項(xiàng)，Al(OH)3不能溶于弱堿；不能溶于弱堿；C項(xiàng)，項(xiàng)，F(xiàn)e3和和SCN結(jié)合成結(jié)合成Fe(SCN)3，而顯血紅色，而顯血紅色;D項(xiàng)，項(xiàng)，CaO不

19、斷吸收試管中的水蒸氣，導(dǎo)致不斷吸收試管中的水蒸氣，導(dǎo)致CuSO4從溶液中結(jié)晶，生成從溶液中結(jié)晶，生成CuSO45H2O。5某研究性學(xué)習(xí)小組的一個(gè)課題是某研究性學(xué)習(xí)小組的一個(gè)課題是“NO2能否支持木條的燃燒能否支持木條的燃燒”。由于實(shí)驗(yàn)室中沒有。由于實(shí)驗(yàn)室中沒有現(xiàn)成的現(xiàn)成的NO2氣體，該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)氣體，該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案，方案一如圖甲所示，方案二如圖乙所方案，方案一如圖甲所示，方案二如圖乙所示。請(qǐng)回答下列問題。示。請(qǐng)回答下列問題。(1)方案一：實(shí)驗(yàn)開始后木條上的火星逐漸方案一：實(shí)驗(yàn)開始后木條上的火星逐漸熄滅熄滅,有的同學(xué)得出有的同學(xué)得出“NO2不能支持木條燃燒不能支持木條燃燒”

20、的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？ _ (填填“正確正確”或或“不正確不正確”)；理；理由是由是_。(2)硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是二氧化氮和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)方案二：當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時(shí)，方案二：當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時(shí)，木條復(fù)燃了，有的同學(xué)得出木條復(fù)燃了，有的同學(xué)得出“NO2能支持木能支持木條燃燒條燃燒”的結(jié)論的結(jié)論.你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？_(填填“正確正確”或或“不正確不正確”)；理由；理由是是_。(4)為了更直接說(shuō)明為了更直接說(shuō)明“NO2能否支持木條燃燒能否支持木條燃燒”這一問題，請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方這一問題，請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)原理和主要操作案，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)原理和主要操作_。(3)方案二的產(chǎn)物中存在方案二的產(chǎn)物中存在O2，且，且NO2和和O2的的比例接近于空氣中比例接近于空氣中N2和和O2的比例，木條在的比例，木條在空氣中不能復(fù)燃，而在空氣中不能復(fù)燃，而在NO2和和O2的混合氣體的混合氣體中可以復(fù)燃，說(shuō)明起作用的是中可以復(fù)燃，說(shuō)明起作用的是NO2。(4)可以收集一瓶純凈而干燥的可以收集一瓶純凈而干燥的NO2氣體，將氣體，將帶火星的木條插入其中，看是否復(fù)燃。帶火星的木條插入其中，看是否復(fù)燃。