高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 第Ⅱ部分 考前一個月增分方案3 拉開分 五道壓軸題很重要 壓軸題1 基本概念、基本理論綜合題課件

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1、方案方案 3拉開分拉開分五道壓軸題很重要五道壓軸題很重要第第部分考前一個月增分方案部分考前一個月增分方案( (用時用時4周周) )壓軸題一基本概念、基本理論綜合題 題型示例(13分)CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。 (1)其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。 如2CO2(g)2H2O(l)=C2H4(g)3O2(g) H1 411.0 kJmol1 2CO2(g)3H2O(l)=C2H5OH(l)3O2(g) H1 366.8 kJmol1 則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。 根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析： 溫度一定時，提高氫氣與二氧

2、化碳的比例，CO2的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。 該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。 (4)下圖是乙醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是_(填“乙醇”或“氧氣”)，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是_。 (5)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp2.8109。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2104 molL1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_。 評分細則：(1)漏寫狀態(tài)符號、用錯反應(yīng)熱符號、漏寫反應(yīng)

3、熱的單位，上述情況有一處出現(xiàn)均不得分。 (3)每選對一個選項得1分，錯選a要從得分中扣1分。 (4)填“C2H5OH”不得分，電極反應(yīng)式不配平不得分，寫為“O22H2O4e4OH”也可得2分。 (5)漏寫單位扣1分。 嘗試評卷： 得失點評：通過批改學(xué)生的答題卡，學(xué)生的解題思路是正確的。但由于平時訓(xùn)練不規(guī)范，對自己要求不嚴格，造成不必要的失分，如漏寫狀態(tài)符號、單位、出現(xiàn)錯別字，不按要求作答等。對于多項選擇，要注意寧可漏選，不可錯選。 得分技巧： (1)讀題要求：堅持三讀。泛讀，明確有幾個條件及求解的問題。 細讀，圈出關(guān)鍵字、關(guān)鍵詞，把握數(shù)量關(guān)系。 精讀，深入思考，挖掘隱含信息，尤其是圖象、圖表中

4、的信息。 (2)做題要求：看準題目要求，不要答非所問。 卷面整潔規(guī)范，不要潦草從事。 遇難而過，不要強攻攔路虎。 (3)心理要求：“我易人易不大意，人難我難不畏難”向細心要分數(shù)。 類型一熱化學(xué)、速率平衡綜合題 1(14分)(2016全國甲卷，27)丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等?；卮鹣铝袉栴}：學(xué)以致用 (2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460 。低于460 時，丙烯腈的產(chǎn)率_(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_； 高于460 時，

5、丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是_(雙選，填標號)。 A催化劑活性降低 B平衡常數(shù)變大 C副反應(yīng)增多D反應(yīng)活化能增大 標準答案：(1)兩個反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)(1分)降低溫度降低壓強(2分)催化劑(1分) (2)不是(1分)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低(2分)AC(2分) (3)1(1分)該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低(2分)1:7.5:1(2分) 評分細則:(1)第一空應(yīng)體現(xiàn)出“放熱量大”這一關(guān)鍵詞，從熵變角度回答不得分；第二空每個要點1分。 (2)第二空:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)(1分)，平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低(1分) 第三空:每答對一項得1分，錯答一項從得分中扣1分

6、，至零分為止，不得負分。 (3)第二空:該比例下丙烯產(chǎn)率最高(1分)，副產(chǎn)物產(chǎn)率最低(1分) 第三空:2:15:2(2分) 類型二熱化學(xué)、電化學(xué)綜合題 2(13分)利用電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸，可使絕大多數(shù)硫黃直接轉(zhuǎn)化為SO3，在生產(chǎn)硫酸的同時還能化學(xué)發(fā)電，請回答下列問題: (1)已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖 1 mol S(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，反應(yīng)的H_297.0 kJmol1(填“”或“”)。 寫出S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式 _。 (2)下圖為電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2離子。 正極反應(yīng)式為_。 S

7、(g)在負極發(fā)生的反應(yīng)為_、_。 用化學(xué)方程式解釋裝置中稀硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)闈饬蛩岬脑? _ _。 每生產(chǎn)1 L濃度為98%，密度為1.84 gmL1的濃硫酸，理論上可向用電器提供_mol電子，將消耗_mol氧氣。 已知S(g)在負極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，請分析為提高硫黃蒸氣的轉(zhuǎn)化率，該工藝可采取的措施有_。 SO3H2O=H2SO4(2分) 110.427.6(各1分) 硫黃(二氧化硫)循環(huán)使用；用稀硫酸吸收SO3(減小生成物濃度，有利于提高S的轉(zhuǎn)化率)(各1分) 評分細則:(1)寫成“小于”不得分。 “系數(shù)”與“數(shù)據(jù)”對應(yīng)即得分。符號錯、狀態(tài)錯、數(shù)據(jù)錯均不得分。 (2)根據(jù)標準答案得分。 寫上單

8、位不扣分。 不寫括號內(nèi)內(nèi)容不扣分。 類型三熱化學(xué)、電化學(xué)、速率平衡、電解質(zhì)溶液綜合題 3(14分)以下是對化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究。請按要求回答問題: (1)關(guān)于能量變化的研究 已知:2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) Ha kJmol1 CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l) Hb kJmol1 H2O(g)=H2O(l)Hc kJmol1 則:2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H_kJmol1。 (2)關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究 已知25 時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù): 則等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為_(填編號)。弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25 )1.81054.91010K14.3107K25.61011 已知:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1，在一個容積為2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在某溫度下充分反應(yīng)，經(jīng)過30 min達到平衡，放出熱量176.94 kJ。如果用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v(SO2)_。謝謝觀看！謝謝觀看！