高中化學(xué) 2-1 化學(xué)反應(yīng)速率教案 新人教版選修4

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1、 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率 ●課標(biāo)要求 1．知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。 2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)某化學(xué)反應(yīng)的速率。 ●課標(biāo)解讀 1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的定義。 2．掌握相關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。 3．了解實(shí)驗(yàn)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的方法。 ●教學(xué)地位 在學(xué)生已有的物體運(yùn)動(dòng)速度的基礎(chǔ)上，引入化學(xué)反應(yīng)速率的概念不會(huì)給學(xué)生帶來(lái)太大的困難，但化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法卻將是一個(gè)難點(diǎn)。用實(shí)驗(yàn)2－1來(lái)引導(dǎo)學(xué)生，使他們得出只根據(jù)看到的氣泡產(chǎn)生的快、慢來(lái)表示反應(yīng)的速率是模糊的、不準(zhǔn)確的判斷。本節(jié)是該章學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。 ●新課導(dǎo)入建議 北京的故宮是世界著名的古建筑群，是世界珍貴的文化遺產(chǎn)。在保和殿后，

2、有一塊巨大的“云龍陛石”，上面雕刻有精美的蟠龍圖案。但是，近些年來(lái)這些浮雕已開始受損，一些細(xì)小的花紋已變得模糊不清。 在太和殿周圍的漢白玉護(hù)欄上的蟠龍柱以及吐水龍頭上的花紋也不同水準(zhǔn)地受到腐蝕。據(jù)統(tǒng)計(jì)，世界上的古建筑在20世紀(jì)所遭受的腐蝕比過(guò)去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴(yán)重，有的已面目全非。這真是一場(chǎng)大的災(zāi)難。 幾百年來(lái)，這些精美的圖案都保存完好，可近些年來(lái)卻持續(xù)遭受損失，這是為什么呢？ ●教學(xué)流程設(shè)計(jì) 課前預(yù)習(xí)安排：(1)看教材P17，完成【課前自主導(dǎo)學(xué)】中的“知識(shí)1”，并完成【思考交流1】； (2)看教材P18頁(yè)，完成【課前自主導(dǎo)學(xué)】中的“知識(shí)2”，并完成【思考交流2】。

3、 同學(xué)之間可分組實(shí)行討論交流。?步驟1：導(dǎo)入新課、分析課時(shí)教學(xué)地位。?步驟2：建議對(duì)【思考交流】多提問(wèn)幾個(gè)學(xué)生，使80%以上的學(xué)生都能掌握該內(nèi)容，以利于下一步對(duì)該重點(diǎn)知識(shí)的探究。 ? 步驟6：師生互動(dòng)完成“探究2、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及比較”，可利用【問(wèn)題導(dǎo)思】所設(shè)置的問(wèn)題，師生互動(dòng)?？墒褂谩窘處焸湔n資源】為您提供的例題拓展學(xué)生的思路。?步驟5：在老師指導(dǎo)下由學(xué)生自主完成【變式訓(xùn)練1】和【當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)】中的1、2兩題，驗(yàn)證學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解掌握情況。?步驟4：教師通過(guò)【例1】和教材P17頁(yè)的講解，對(duì)探究1中的“化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)”實(shí)行總結(jié)。?步驟3：師生互動(dòng)完成“探究1、化學(xué)反應(yīng)速率的

4、特點(diǎn)”可利用【問(wèn)題導(dǎo)思】所設(shè)置的問(wèn)題，由淺入深地實(shí)行師生互動(dòng)。 步驟7：教師通過(guò)例2的講解對(duì)【探究2】中的“化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算”實(shí)行總結(jié)。?步驟8：在老師指導(dǎo)下由學(xué)生自主完成【變式訓(xùn)練2】和【當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)】中的3、4兩題，驗(yàn)證學(xué)生對(duì)探究點(diǎn)的理解掌握情況。?步驟9：先讓學(xué)生自主總結(jié)本課時(shí)學(xué)習(xí)的主要知識(shí)，然后對(duì)照【課堂小結(jié)】以明確已學(xué)的內(nèi)容，并課下完成【課后知能檢測(cè)】。 課 標(biāo) 解 讀 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。 2.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。 3.了解化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法。 1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的變化求各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。(重點(diǎn)) 2.同一反應(yīng)中根

5、據(jù)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率比較反應(yīng)的快慢。(重難點(diǎn)) 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)速率表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。表達(dá)式：v＝單位：常用mol/(L·s)或mol/(L·min)舉例：對(duì)任意一個(gè)反應(yīng)，用符號(hào)來(lái)代替具體的化學(xué) 物質(zhì)，反應(yīng)方程式表示為mA＋nB===pY＋qZ。 用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為： v(A)＝；v(B)＝；v(Z)＝； 1．同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值相同嗎？ 【提示】 不一定，若化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，則反應(yīng)速率相同，否則，不相同。 化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定 1.測(cè)定原理 利

6、用化學(xué)反應(yīng)中與某一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)相關(guān)的性質(zhì)實(shí)行測(cè)定。 2．測(cè)定方法 (1)利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測(cè)定 如通過(guò)測(cè)量釋放出一定體積的氣體的時(shí)間來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，或測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率。 (2)利用科學(xué)儀器測(cè)量物質(zhì)的性質(zhì) 如在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時(shí)，可利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。 2．已知2 g鋅粒(假設(shè)顆粒大小基本相同)分別與40 mL 1 mol/L和40 mL 4 mol/L H2SO4溶液反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn)你有幾種方法分別測(cè)定它們反應(yīng)速率的大??？ 【提示】 (1)測(cè)定收集一定體積的

7、H2時(shí)所用的時(shí)間。 (2)測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)溶液中c(H＋)的變化。 (3)測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)Zn粒質(zhì)量的變化。 化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn) 【問(wèn)題導(dǎo)思】 ①對(duì)反應(yīng)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑能否用CaCO3來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率？ 【提示】 不能用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。 ②化學(xué)反應(yīng)速率是某一時(shí)刻的速率嗎？ 【提示】 不是，是平均反應(yīng)速率。 ③同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值有什么關(guān)系？ 【提示】　其數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。 1．一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物和生成物，在中學(xué)化學(xué)里，通?；\統(tǒng)地說(shuō)化學(xué)反應(yīng)速率快慢時(shí)，往往是對(duì)整個(gè)化學(xué)反應(yīng)而言，

8、例如，H2＋F2===2HF反應(yīng)很快、CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O反應(yīng)很慢等；定量地表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，是對(duì)某種具體物質(zhì)而言的，例如在N2＋3H22NH3中v(N2)＝0.5 mol·(L·min)－1等。故描述反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)指明具體物質(zhì)。 2．一般來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢。因此，某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率，實(shí)際上是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時(shí)速率。 3．無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物，其化學(xué)反應(yīng)速率值都取正值。 4．由于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)里各物質(zhì)之間化學(xué)計(jì)量數(shù)不一定相同，所以，在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)里，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)

9、速率不一定相同。但是，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 5．固體或純液體(注意：不是溶液)的物質(zhì)的量濃度可視為不變的常數(shù)，因此，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。 例如：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，則一般不用鈉或水表示化學(xué)反應(yīng)速率。 1．化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式中：v＝ Δc的計(jì)算根據(jù)Δc＝，物質(zhì)的量的計(jì)算根據(jù)所給的不同條件采用不同的計(jì)算方法：n＝＝＝等。 2．可用溶液濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率。 　(2012·撫順高二月考)反應(yīng)4A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol·L－

10、1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示，正確的是(　　) ①用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L－1·min－1 ②分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3∶2∶1 ③在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1 ④在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的 A．①②　 B．③ C．① D．②④ 【解析】　本題考查對(duì)反應(yīng)速率定義的理解。 ①根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)知，A的濃度減少0.8 mol/L，故v(A)＝0.4 mol/(L·min)。 ②B、C、D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶

11、2∶1，故其反應(yīng)速率之比為3∶2∶1。 ③中是2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)速率。 ④用B表示的反應(yīng)速率逐漸減小，用C表示的值也逐漸減少。 【答案】　A 本題對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解不夠，易錯(cuò)選③，忽略了是2 min末，而不是2 min內(nèi)，也易錯(cuò)選④，認(rèn)為反應(yīng)物濃度小了，生成物濃度大了。 1．以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的論述中正確的是(　　) A．化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量來(lái)表示 B．在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值是相同的 C．化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加 D．可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量

12、濃度的變化來(lái)表示NaOH和H2SO4反應(yīng)的速率 【解析】　化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的改變量來(lái)描述的，用不同物質(zhì)表示時(shí)，數(shù)值可能不同，所以A、B、C都不正確。 【答案】　D 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及比較 【問(wèn)題導(dǎo)思】　 ①已知A＋2BC中，若知道A的反應(yīng)速率，能否確定其他物質(zhì)的反應(yīng)速率？ 【提示】　能。根據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)之比來(lái)求算。 ②比較化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí)要注意哪些問(wèn)題？ 【提示】　見知識(shí)點(diǎn)2。 1．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 (1)利用化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式：v＝ (2)同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式

13、中相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算或換算的依據(jù)。如：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，有下列恒等式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d＝Δn(A)∶Δn(B) ∶Δn(C)∶Δn(D)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D) (3)求解化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算題一般按以下步驟： ①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ②找出各物質(zhì)的起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、某時(shí)刻濃度。 ③根據(jù)已知條件列方程計(jì)算。 例如：反應(yīng)　 　mA＋nBpC 起始濃度(mol/L)　 a b c 轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)　 x

14、 某時(shí)刻濃度(mol/L) a－x b－ c＋ 計(jì)算中注意以下關(guān)系： ①對(duì)反應(yīng)物：c(起始)－c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時(shí)刻) ②對(duì)生成物：c(起始)＋c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時(shí)刻) ③轉(zhuǎn)化率：×100% 2．化學(xué)反應(yīng)速率的比較 (1)用同一物質(zhì)的反應(yīng)速率比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢時(shí)，必須要保證在速率單位一致的前提下再比較數(shù)值的大小。例如，v(H2)＝0.1 mol/(L·s)與v(H2)＝3 mol/(L·min)不能只看數(shù)值大小，應(yīng)該先換算單位統(tǒng)一后，再進(jìn)行比較。 (2)用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率比較反應(yīng)進(jìn)行快慢時(shí)，除要保證單位一致外，還要根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化

15、學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行換算后再比較。例如，反應(yīng)aA＋bBcC，要比較兩種不同情況下的v(A)與v(B)的相對(duì)大小，即比較與，若>，則第一種情況下A的反應(yīng)速率較大。 1．在同一化學(xué)反應(yīng)中，雖然用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，但是它們表示的實(shí)際意義是完全相同的。 2．描述反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)指明具體物質(zhì)。 　(2012·遼陽(yáng)高二月考)一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是(　　) A．反應(yīng)開始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·(L·s)－1 B．反應(yīng)開始到1

16、0 s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1 C．反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g) 【解析】　由圖可知，由0～10 s，n(X)由1.20 mol減少到0.41 mol，n(Y)由1.00 mol減少到0.21 mol，n(Z)由0增加到1.58 mol，故v(Z)＝＝0.079 mol·L－1·s－1，A項(xiàng)錯(cuò)；反應(yīng)開始到10 s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少＝0.395(mol·L－1)，B項(xiàng)錯(cuò)；c(Y)＝×100%＝79.0%，C項(xiàng)正確；相同時(shí)間內(nèi)X、Y、Z的物

17、質(zhì)的量的變化值之比為0.79 mol∶0.79 mol∶1.58 mol＝1∶1∶2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，D項(xiàng)錯(cuò)。 【答案】　C 利用圖像進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的方法 (1)由圖像中各量的變化找出反應(yīng)物、生成物。 (2)看準(zhǔn)圖像坐標(biāo)表示的含義，根據(jù)某一時(shí)段各物質(zhì)的變化，找出相應(yīng)的變化量(Δc、Δn等)，求反應(yīng)速率。 (3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，確定相應(yīng)的化學(xué)方程式。 2．將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為

18、0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法： ①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(L·s) ②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s) ③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1。 其中正確的是(　　) A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 【解析】　解題時(shí)先利用所給條件列出“三段式”： 　　　　　　　　　　2A(g)＋B(g)2C(g) 起始濃度/mol·L－1　　 　2　　　1　　　0 2s內(nèi)變化濃度/mol·L－1 0.6 0.3

19、 0.6 2 s時(shí)濃度/mol·L－1 1.4 0.7 0.6 ①依據(jù)反應(yīng)的平均速率的定義可知 (A)＝ ＝0.3 mol/(L·s)； ②同理可知：(B)＝0.15 mol/(L·s)； ③A的轉(zhuǎn)化率＝×100%＝30%； ④2 s時(shí)B的濃度為0.7 mol·L－1，檢查選項(xiàng)，只有①④正確，即B項(xiàng)正確。 【答案】　B 【教師備課資源】 比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢的方法： (1)化為同一物質(zhì)：①統(tǒng)一單位，把所給反應(yīng)速率的單位統(tǒng)一；②化成同一物質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化；③比較大小。

20、(2)直接求得反應(yīng)速率與對(duì)應(yīng)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，比值越大、反應(yīng)速率越快，若相等，則反應(yīng)速率相等。 　在2A＋B3C＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(　　) A．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B．v(B)＝0.3 mol/(L·s) C．v(C)＝0.6 mol/(L·s) D．v(D)＝1 mol/(L·s) 【解析】　比較反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)該換算成用同一物質(zhì)表示。將各數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為B的速率進(jìn)行比較。 A．v(A)＝0.5 mol/(L·s)，則v(B)＝0.25 mol/(L·s)， C．v(C)＝0.6

21、mol/(L·s)，則v(B)＝0.2 mol/(L·s)， D．v(D)＝1 mol/(L·s)，則v(B)＝0.2 mol/(L·s)， 所以速率最快的為B選項(xiàng)v(B)＝0.3 mol/(L·s)。 【答案】　B 化學(xué)反應(yīng)速率概念：定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量表達(dá)式：v＝計(jì)算(計(jì)算大小，比較快慢)測(cè)定方法(氣體體積變化，濃度變化，顯色時(shí)間等) 　　　　　　　　　　　　　　 1．下面有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是(　　) A．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種

22、反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來(lái)表示 C．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5 mol·L－1·s－1就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化平均每秒為0.5 mol·L－1 D．化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度 【解析】　不是所有化學(xué)反應(yīng)都有明顯的現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；不是所有的物質(zhì)都可以用來(lái)表示反應(yīng)速率，固體和純液體一般不用來(lái)表示反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w和純液體的濃度不發(fā)生變化，視為常數(shù)，B錯(cuò)；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化平均每秒都為0.5 mol·L－1，C說(shuō)法錯(cuò)誤，反應(yīng)速率應(yīng)該指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化；D正確。 【答案

23、】　D 2．對(duì)于反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同 B．不能用CaCO3濃度的變化來(lái)表示反應(yīng)速率，但可用水來(lái)表示 C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同 D．用CaCl2濃度的減少來(lái)表示其反應(yīng)速率 【解析】　本題考查的是化學(xué)反應(yīng)速率的概念。因?yàn)镃aCO3是固體，H2O為溶劑，不能用其表示化學(xué)反應(yīng)速率；CaCl2的濃度在反應(yīng)過(guò)程中會(huì)增加。 【答案】　A 3．2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時(shí)間反應(yīng)后，SO3的濃度增加了0.4 mol·L－1，在這段

24、時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(L·s)，則這段時(shí)間為(　　) A．0.1 s　　　B．2.5 s　　　C．5 s　　　D．10 s 【解析】　該時(shí)間內(nèi)SO3的濃度增加了0.4 mol·L－1，根據(jù)化學(xué)方程式，相同時(shí)間內(nèi)O2濃度減小了0.2 mol·L－1。所以，Δt＝＝＝5 s。 【答案】　C 4．在不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)2SO2＋O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(　　) A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 B．v(O2)＝3 mol·L－1·min－

25、1 C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1 D．v(O2)＝0.1 mol·L－1·s－1 【解析】　本題考查的是化學(xué)反應(yīng)速率的比較。以SO2為標(biāo)準(zhǔn)，并將單位統(tǒng)一，A、B、C、D選項(xiàng)換算成以SO2為標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)速率后分別為：A.v(SO2)＝4 mol/(L·min)；B.v(SO2)＝2v(O2)＝6 mol/(L·min)；C.v(SO2)＝0.1×60 mol/(L·min)＝6 mol/(L·min)；D.v(SO2)＝2v(O2)＝2×0.1×60 mol/(L·min)＝12 mol/(L·min)。 【答案】　D